2020-2021中考化学专题《流程图》综合检测试卷附答案

一、中考初中化学流程图
1．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。

请回答下列问题：
（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。

（2）滤渣a的成分是________；白色沉淀b的成分是________。

（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：________。

（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是________。

【答案】玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）
【解析】
【分析】
硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。

【详解】
（1）过滤需要玻璃棒引流，故过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

（2）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a，则滤渣a中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣全部溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，假设1.4g滤渣a均为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应的关系式为
3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10044
，则1g碳酸钙完全反应生成0.44g二氧化碳，滤
渣a的质量大于1g，说明滤渣a中含有氢氧化镁，故滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2；滤液中可能含有氢氧化钠，氯化钡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故白色沉淀b的成分是BaCO3。

（3）硫酸钡和稀盐酸不反应，故滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，
证明样品中无硫酸钠。

（4）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a ，则滤渣a 中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣部分溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，说明样品中含有硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，可能含有氢氧化钠，滤液通入二氧化碳生成白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，说明样品中含有氢氧化钠，不能确定是否含有氯化镁，故若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、NaOH 。

【点睛】
碳酸钙不溶于水，硫酸钡和稀盐酸不反应，滤渣a 中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。

2．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO 3、MgO 和SiO 2）为原料制备
MgCO 3•3H 2O ．其主要实验过程如图：
已知：SiO 2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。

（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。

_____（填“能”或“否”），理由是_____。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。

【答案】MgO+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2O MgCO 3+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2O+CO 2↑ Na +、SO 42﹣、CO 32﹣ 否 导致产品不纯 避免制备产品消耗更多的碳酸钠
【解析】
【分析】
氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。

【详解】
（1）“酸溶”时是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为
2442MgO+H SO MgSO +H O ＝，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方
程式为324422
M gCO +H SO MgSO +H O+CO ＝。

（2）滤液I 为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有
+2243 Na SO CO ﹣﹣、、。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，不能省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”，会导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。

3．某白色固体含有CuSO 4、CaCO 3、Ba(NO 3)2、 Na 2SO 4、 NaOH 中的一种或几种。

为确定其组成，同学们进行了如下图所示的实验。

(1)实验中能说明原白色固体里一定不含CuSO 4的现象是_______________。

(2)实验过程中产生无色气体的化学反应方程式为_______________。

(3)通过以上实验，原固体中有一种物质不能确定其是否存在，若要确定，可增做的实验是_______________。

【答案】加水溶解后得到无色溶液A 和白色固体a
()333222CaCO +2HNO C NO + H O a +CO =↑ 向无色溶液A 中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠
【解析】
【分析】
加水溶解后得到无色溶液A 和白色固体a ，说明固体中不含有硫酸铜，白色固体a 中加入过量稀硝酸，白色固体b 是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，即原固体中含有硝酸钡和硫酸钠，得到无色气体，是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了硝酸钙、水和二氧化碳； 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。

【详解】
（1）实验中能说明白色粉末里一定不含有CuSO 4的现象是加水溶解后得到无色溶液A 和白色固体a ，这是因为如果含有硫酸铜，则无论是硫酸铜的水溶液，还是铜的沉淀物，都不是无色的。

故填：加水溶解后得到无色溶液A 和白色固体a 。

（2）实验过程中产生气体，是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了硝酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO 3+2HNO 3=Ca （NO 3）2+H 2O+CO 2↑。

故填：CaCO 3+2HNO 3=Ca （NO 3）2+H 2O+CO 2↑。

（3）由分析可知，原固体中不能确定是否含有氢氧化钠，若要证明，需进行的实验是：向无色溶液A 中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠。

故填：向无色溶液A 中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化
钠，反之则不含有氢氧化钠。

4．工业上常利用电石制乙炔气体()22C H 时产生的灰浆和残渣制备化工原料3KClO 和超细3CaCO ．
()1电石制乙炔气体()22C H 时产生灰浆和残渣的过程如下：电石()2CaC −−
→水 灰浆−−−−→露置于空气残渣，其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式 ______，残渣中主要成分是2Ca(OH)和 ______ ．
Ⅰ.制备3KClO 的流程如图：
()2向灰浆浊液中通入2Cl ，得到32Ca(ClO )、2CaCl 溶液．反应中32Ca(ClO )与2CaCl 的化学计量数分别为1和5.写出此反应的化学方程式 ______ ．
()3有关物质在常温下的溶解度如下：
物质 32Ca(ClO ) 2CaCl 3KClO KCl
溶解度/g 209.0 74.5 7.3 34.2
上述流程中加入KCl 粉末，KCl 与 ______ (填化学式)发生了复分解反应，得到3KClO 晶体．你认为能得到3KClO 晶体的原因是 ______ ．
()4洗涤时，可选用下列洗涤剂 ______ (填字母编号)．
A KCl 饱和溶液 B?冰水 C?饱和3KClO 溶液
Ⅱ.制备超细3CaCO 的流程如下(注：加入4NH Cl 溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐)：
()5向2CaCl 溶液中通入两种气体，生成超细3CaCO 的化学方程式 ______ .检验3CaCO 是否洗涤干净的方法是 ______ ．
()6流程中溶液A 可循环使用，其主要成分的化学式是 ______ ．
【答案】CaC 2+2H 2O=Ca （OH ）2+C 2H 2↑ CaCO 3 6Cl 2+6Ca （OH ）2=Ca （ClO 3）
2+5CaCl 2+6H 2O Ca （ClO 3）2 KClO 3在常温下溶解度较小 BC
CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl 取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净 NH4Cl
【解析】
【分析】
【详解】
（1）电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，其露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以残渣中主要成分是Ca （OH）2和CaCO3；
（2）由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙，生成物为Ca（ClO3）2、CaCl2和H2O，反应的化学方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；
（3）由表以及复分解反应的定义，两种化合物相互交换成分可知，KCl与Ca（ClO3）2发生了复分解反应，由于KClO3在常温下溶解度较小，所以可结晶析出，得到其固体；
（4）B和C都可以洗涤氯酸钾晶体，但A不可，因为它会引入新的杂质；
（5）由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，其反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以检验CaCO3是否洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净；
（6）由（5）中的化学方程式可以得知，A溶液的化学式为：NH4Cl．
故答案为：
（1）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；CaCO3；
（2）6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；
（3）Ca（ClO3）2；KClO3在常温下溶解度较小；
（4）BC；
（5）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净；
（6）NH4Cl．
5．纯碱在工业上有广泛的应用。

实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是：
回答下列问题：
（1）反应 1 的化学方程式为________________________________________。

（2）操作 1 中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有______________。

（3）纯碱的化学式为_________，X的化学式为________。

（4）“后续处理”主要包括蒸发浓缩、_________、过滤等操作，参考如图的溶解度曲线
分析，采用这些操作方法的原因是___________________________。

（5）写出 NH4Cl 的一种用途_____。

【答案】NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl烧杯Na2CO3H2O降温结晶
NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小用作氮肥
【解析】
(1). 氨气、水】二氧化碳7氯化钠四种物质反应生成碳酸氢钠和氯化铵，方程式为：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl (2). 过滤操作需要的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒
外，还有烧杯 (3). 碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3 (4). 由反应方程式可知X是H2O (5). 由溶解度曲线图可知，NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小，而氯化钠的溶解度受温度很小，降温时氯化铵大部分析出，而氯化钠不析出，所以可用降温结晶提纯氯化铵； (7). 氯化铵含有氮元素，可用作氮肥
6．金属钛（Ti）因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属“。

常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应。

工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取金属钛的主要工艺过程如图：
（1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是_____。

（2）TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其
化学式为_____。

（3）写出步骤③中（Ar起保护气作用）在高温时生成金属钛的化学反应方程式_____，该反应的基本类型为_____。

（4）今年来，工业上用电解熔融的TiO2来制取金属钛获得成功，从能量的角度分析，工
业利用该方法制备金属Ti的缺点是_____。

（5）如何从反应③后的固体中获得金属钛：_____。

【答案】为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 CO
TiCl 4+2Mg
Ar 高温Ti+2MgCl 2 置换反应 需要消耗大量的电能 向固体中加入足量盐酸(或
稀硫酸)，充分反应后过滤，洗涤，干燥
【解析】
【分析】
四氯化钛和镁高温生成钛和氯化镁，二氧化钛和碳和氯气高温生成四氯化钛和一氧化碳，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。

【详解】
（1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。

（2）TiO 2与C 、Cl 2在高温下反应，生成TiCl 4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，则氧化物是一氧化碳，故化学式为CO 。

（3）步骤③中（Ar 起保护气作用）在高温时生成金属钛的反应是四氯化钛和镁高温生成钛和氯化镁，反应的化学反应方程式为TiCl 4+2Mg
Ar 高温Ti+2MgCl 2，反应符合一种单质和
一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故该反应的基本类型为置换反应。

（4）从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属Ti 的缺点是需要消耗大量的电能。

（5）常温下Ti 不和非金属、强酸反应，所得产物Ti 中混有过量Mg ，则除去镁可利用稀
盐酸（或稀硫酸），镁能与盐酸（或稀硫酸）反应，则可将钛中的镁除去，充分反应后过滤，洗涤，干燥获得金属钛，故从反应③后的固体中获得金属钛的方法是向固体中加入足量盐酸(或稀硫酸)，充分反应后过滤，洗涤，干燥。

【点睛】
置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，常温下Ti 不和
非金属、强酸反应，所得产物Ti 中混有过量Mg ，则除去镁可利用稀盐酸（或稀硫酸）。

7．过氧化钙( CaO 2)微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。

以下是制备过氧化钙的工艺流程图，请回答下列问题：
(1)气体 X 是________。

实验室常用澄清石灰水来检验 X ，该反应的化学方程式为
________。

(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是________。

下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是________ (填字母序号)。

A 直接向漏斗中倾倒待过滤的液体
B 滤纸边缘高于漏斗边缘
C 漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁
D 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3)过氧化钙是氧化物吗？________ (填“是”或“否”).写出由物质 A 反应生成CaO2·8H2O 的化学方程式________________。

【答案】CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 引流 C 是 CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O 【解析】
【分析】
【详解】
(1)碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，所以气体 X 是 CO2。

实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳，该反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O。

故填：CO2；Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O。

(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是引流，从而防止液体外洒；某同学进行过滤操作时的一些做法：
A. 直接向漏斗中倾倒待过滤的液体，容易导致液体外洒，需要用玻璃棒引流。

故A不符合题意；
B. 滤纸边缘高于漏斗边缘，容易导致液体沿滤纸外洒。

故B不符合题意；
C. 漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁，这样可以避免液体飞溅，甚至溅出容器（承接过滤液的烧杯）。

故C不符合题意；
D. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，导致液体浑浊，减慢了速度而非加快，甚至导致滤纸破损。

故D不符合题意。

故选C。

故填：引流；C。

(3)过氧化钙是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，所以是氧化物；物质 A （氧化钙）反应生成 CaO2 · 8H2O，是氧化钙和水以及过氧化氢反应生成 CaO2 · 8H2O的过程，对应的化学方程式为 CaO +H2O2 + 7H2O = CaO2 · 8H2O 。

故填：是；CaO + H2O2 + 7H2O =
CaO2 · 8H2O。

【点睛】
本题关键是读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。

8．某生设计下列实验流程，从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。

（1）若 X 是铁，滤液 A 中溶质的成分是________，滤渣乙的成分是
____________________。

（2）若滤渣乙只含有一种金属，滤液B中含有两种溶质，通过上述实验，不可能得出的结论是_________。

A 锌的金属活动性比 X 强
B 铜的金属活动性比银强
C X 的金属活动性强于银
（3）若滤渣乙含有两种金属，设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来____________。

【答案】FeSO4、ZnSO4、H2SO4 Fe、Zn AB 取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。

向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜
【解析】
【分析】
【详解】
（1）若 X 是铁，由于锌的金属活动性大于铁，则锌和稀硫酸一定反应，滤液A中一定存在硫酸锌，根据步骤二可知，加过量的锌有气体产生，说明滤液A中还有稀硫酸存在，若稀硫酸剩余，那么铁一定完全被消耗，滤液A溶质的成分一定存在硫酸亚铁；由于步骤二中锌粉过量，则滤渣乙一定存在锌，锌过量则会和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，那么滤渣乙一定还有铁的存在。

故填：FeSO4、ZnSO4、H2SO4；Fe、Zn。

（2）若滤渣乙只含有一种金属，则为过量的锌；滤液B中含有两种溶质，则为锌和稀硫酸反应的产物硫酸锌和金属X的硫酸盐，通过上述实验，可知锌的金属活动性比X弱；那么X的金属活动性强于银，故选AB。

（3）若滤渣乙含有两种金属，说明锌的活动性比X强，且X在金属活动性顺序表中在H 之前，那么滤渣甲中应该是铜和银。

若想提纯铜和银，可取滤渣甲充分灼烧，此时铜和氧气反应生成氧化铜，加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。

向硫酸铜滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。

故填：取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。

向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。

9．为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca（OH）2和CaCO3，其中Ca （OH）2为微溶物]为原料制备KClO3，其主要流程如图:
（1）氯化过程中，Cl2与Ca（OH）2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ClO3）2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1 : 5。

①生成Ca（ClO3）2的化学方程式___________。

②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有_________（填标号）。

A 适当减缓通入Cl 2速率
B 充分搅拌浆料
C 加水使Ca （OH ）2完全溶解
（2）活性炭的作用是__________；步骤甲的操作名称为______________；残渣A 中一定含有__________。

（3） 向步骤甲得到的溶液中加入稍过量KCl 固体可将Ca （ClO 3）2转化为KClO 3，该反应的基本反应类型为_______。

【答案】()2223226Cl 6Ca(OH)5CaCl =Ca ClO 6H O +++ AB 吸附有毒的Cl 2 过滤 活性炭、 CaCO 3 复分解反应
【解析】
【分析】
【详解】
（1） ①根据题意，Cl 2 与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO 3)2和CaCl 2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1:5，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含6个钙原子，12个氯原子，6个氧原子，反应物中也应含有12个氯原子，6个钙原子，故氯气和氢氧化钙的化学计量数为6:6，故反应物中还含有12个氢原子，12个氧原子，故生成物中还应含有12个氢原子，6个氧原子，故该反应的化学方程式为： ()2223226Cl 6Ca(OH)5CaCl =Ca ClO 6H O +++；
②转化率是指某一反应物转化的百分率，氯化时，为提高转化率，需要增加反应物之间的接触面积。

A 、适当减缓通入Cl 2速率，能使反应物接触时间长，提高转化率，符合题意；
B 、充分搅拌浆料，增加接触面积，提高转化率，符合题意；
C 、加水使Ca(OH)2完全溶解，导致接触面积降低，降低转化率，不符合题意。

故选AB ；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附有毒有害气体，故活性炭的作用是：吸附有毒的氯气； 步骤甲是分离固体和液体，故步骤甲的操作名称为过滤；
电石渣的主要成分是碳酸钙和氢氧化钙，氢氧化钙能与氯气反应生成Ca(ClO 3)2和CaCl 2，加入活性炭，吸附多余的氯气，活性炭不溶于水，故滤渣A 中一定含有：碳酸钙和活性炭； （3）由题意可知，氯化钾能将Ca(ClO 3)2转化为KClO 3，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故另一生成物为氯化钙，该反应的化学方程式为：
()2332Ca ClO +2KCl=+C KClO aCl 2，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。

10．粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na 2SO 4、CaCl 2、MgCl 2)。

现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：
（1）操作a的名称是__________，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、
_________、玻璃棒；
（2）写出I中发生反应的化学方程式_____________________；
（3）加入过量Na2CO3的作用是_________________________。

【答案】过滤，漏斗；BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl ；除尽溶液中的CaCl2 和过量的BaCl2 （符合题意即可）；
【解析】
(1) 操作a的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；(2) I中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。

11．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。

工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO2）、食盐等为原料制取纯碱，相关流程如下：
（1）流程中循环利用的物质有H2O和_____（写化学式）。

（2）请写出步骤Ⅴ中的化学反应方程式_____。

（3）已知A为铵态氮肥，请推断该物质为_____（写化学式）。

（4）侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线如下，试回答下列问题：
①60℃时，27.6gNH 4Cl 完全溶解至少需要_____g 水。

②从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO 3的溶解度曲线“消失”了，原因是_____。

③结合上述化学反应方程式和物质的溶解度曲线回答，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，先结晶析出的物质是_____（填物质名称）。

【答案】CO 2 3
23222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑ NH 4Cl 50 高于60℃时，碳酸氢钠
将会分解 碳酸氢钠
【解析】
【分析】
【详解】
（1）从流程中可知，氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成氯化铵和碳酸氢钠，该反应需要水和二氧化碳做反应物，而步骤Ⅴ中的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故流程中可循环利用的物质有H 2O 和CO 2。

（2）步骤Ⅴ中发生的化学反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑。

（3）因为氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成A 和碳酸氢钠，已知A 为铵态氮肥，根据化学反应前后元素种类不变，可推断该物质中一定含有氯离子，则A 为氯化铵，化学式是：NH 4Cl 。

（4）①根据侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线，60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g ，故27.6gNH 4Cl 完全溶解至少需要50g 水。

②因为碳酸氢钠受热易分解，所以图中温度高于60℃时，NaHCO 3的溶解度曲线“消失”的原因是：高于60℃时，碳酸氢钠将会分解。

③从各物质的溶解度曲线中可以发现，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，图中温度范围内碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，故先结晶析出的物质是：碳酸氢钠。

【点睛】
本题的难点之一是：温度高于60℃，NaHCO 3的溶解度曲线“消失”的原因是什么？要根据碳酸氢钠受热易分解的性质进行分析。

12．黄铜矿（主要成分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及 H2SO4．某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜．主要步骤如图所示：
（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：x Fe2（SO4）3+y Fe═z FeSO4，其中 x、y、z 为化学计量数，z 的值为_____．
（2）操作Ⅰ的名称是_____，此操作中起到引流作用的仪器是_____．
（3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：_____．
（4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_____．
（5）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____（填化学式）．
（6）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeO Fe，实际作还原剂的是 CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
①FeCO3加热
FeO+CO2↑
②_____．
【答案】3 过滤玻璃棒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2
（SO4）3+Fe═3FeSO4 Na2CO3等可溶性碳酸盐 FeO+CO 高温
Fe+CO2．
【解析】
【分析】
【详解】
（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：x Fe2（SO4）3+y Fe═z FeSO4，根据质量守恒定律配平后为：Fe2（SO4）3+Fe═3 FeSO4，其中 x=1、y=1、z=3，所以z 的值为 3；
（2）操作Ⅰ是固体和液体分离的操作，为过滤，此操作中起到引流作用的仪器是玻璃棒。

（3）步骤Ⅰ铁屑和硫酸铜能够反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，由于铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，而硫酸铁和铁能够生成硫酸亚铁，所以对产物的成分没有影响。

对应的化学方程式为
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。

（5）由于提示是从复分解反应发生的条件分析，说明该反应为复分解反应，而反应物硫酸亚铁，对应的生成物为碳酸亚铁，说明反应物含有碳酸盐或者是碳酸（一般没有用碳酸做。