离子共存问题解析

离子共存问题解析
一、离子间发生复分解反应，不能共存
1.离子反应有沉淀生成
如BaCl
2与Na
2
SO
4
Ba2++SO
4
2-=BaSO
4
↓、NaCl与AgNO
3
Cl-+Ag+=AgCl↓
2.离子反应有气体生成
如Na
2CO
3
与HCl CO
3
2-+2H+=CO
2
↑+H
2
O、NaClO与HCl ClO-+2H++Cl-=Cl
2
↑+H
2
O
3.离子反应有水生成
如Na
2CO
3
与HCl CO
3
2-+2H+=CO
2
↑+H
2
O、NaHCO
3
与HCl HCO
3
-+H+=CO
2
↑+H
2
O
二、离子间反应生成弱电解质，不能共存
如NaClO与稀H
2SO
4
ClO-+H+=HClO
三、离子间发生氧化还原反应，不能共存
如KMnO
4与C
2
H
2
O
4
（草酸） 6H++5C
2
H
2
O
4
+2MnO
4
-=2Mn2++10CO
2
↑+8H
2
O
四、注意颜色，如果题目描述离子在无色溶液中共存，以下离子有颜色
MnO
4-（紫色）、Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cr
2
O
7
2-（橙色）、CrO
4
2-(黄
色）
五、离子之间发生双水解反应，不能共存
如S2-、HS-、CO
32-、HCO
3
-、SO
3
2-、HSO
3
-与Al3+、Fe3+、Fe2+会发生双水解反应；AlO
2
-
与Al3+会发生双水解反应。

以CO
3
2-与Fe3+双水解反应进行分析：
CO
32-+H
2
O HCO
3
-+OH-（主）、HCO
3
-+H
2
O H
2
CO
3
+OH-（次）
Fe3++3H
2O Fe（OH）
3
+3H+
理解：H+与OH-反应，使平衡向右移动，双水解反应相互促进，可反应完全，因此CO
3
2-与Fe3+不能共存。

总反应：2Fe3++3CO
32-+3H
2
O=2Fe(OH)
3
↓+3CO
2
↑
六、既不能在酸性条件下共存，已不能在强碱性条件下共存
如Al、Al
2O
3
、Al(OH)
3
和酸式弱酸根阴离子(HCO
3
-、HSO
3
-、HS-）
2Al+6H+=2Al3++3H
2↑、2Al+2OH-+2H
2
0=2AlO
2
-+3H
2
↑
Al
2O
3
+6H+=2Al3++3H
2
O、Al
2
O
3
+2OH-=2AlO
2
-+H
2
HCO
3-+H+=CO
2
↑+H
2
O、HCO
3
-+OH-=CO
3
2-+H
2
O
七、铝既能在酸性溶液中产生氢气，已能在碱性溶液中产生氢气
-在碱性溶液中八、Al3+在酸性溶液中能大量存在，在碱性溶液中不能存在；AlO
2
能大量存在，在酸性溶液中不能存在。