人教版九年级化学下册第十一单元课题1 生活中常见的盐同步练习(含解析)

人教版九年级化学下册第十一单元课题1 生活中常见的盐同步练习（含解析）
一、单选题
1．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（）
A．用带火星的木条鉴别二氧化碳和氧气 B．加入适量的稀盐酸，以除去KCl溶液中的KOH
C．用浓硫酸除去氮气中混有的水蒸气 D．用酚酞试液鉴别食盐溶液和稀硫酸
2．有关物质之间的部分转化关系如图所示。

其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。

下列说法中正确的是（）
A．物质X是CO2
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca(OH) 2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．反应④是复分解反应
3．下列实验方案不能达到目的是（）
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验方案能达到实验目的的是( )
A．A B．B C．C D．D 5．下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入无色酚酞试液后显红色的是A．NaCl、Ca（NO3）2、HCl B．Ba（OH）2、Mg（NO3）2、Na2SO4 C．K2SO4、Na2CO3、NaNO3D．AgNO3、NaCl、KNO3
6．下列实验方案，不能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质的化学式书写、俗名都正确的是
A．A B．B C．C D．D
8．过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠．根据以上信息，下列说法正确的是（）
A．过碳酸钠的水溶液能使无色酚酞变红，所以过碳酸钠是一种碱
B．过碳酸钠（Na2CO4）漂白杀菌时，发生了化学变化
C．过碳酸钠（Na2CO4）中碳元素的化合价为+4价
D．测定与盐酸反应后气体的总体积，可推算出过碳酸钠的纯度
9．高纯度硅（Si）是现代电子信息工业的关键材料，其中一个生产环节的化学反应方
程式为SiCl4+2H2高温Si+4HCl，此反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定
10．下列反应属于置换反应的是
A．CH4 + 2O2点燃CO2 +2H2O
B．C+2H2O高温 2H2 +CO
C．CaO +H2O=Ca(OH) 2
D．4CO + Fe3O4高温4CO2 + 3Fe
二、填空题
11．请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。

___________ ______________
12．明朝诗人于谦写了一首托物言志的诗歌《石灰吟》：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉骨碎身全不怕，要留清白在人间。

请你写出第二句诗相关的化学反应方程式
______，写出第四句诗相关的化学反应方程式______。

13．（1）分类是学习化学常用的方法。

复分解反应发生是需要满足一定条件的，酸、碱、盐之间只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

请判断下列物质之间能否发生复分解反应，并根据不能发生反应的原因进行分类，参照实例完成下列内容：
___________ ___________
①BaCl2 + H2SO4——-___________
②KNO3 + H2SO4—— __________
③NaCl + Cu(OH)2—— __________
④CaCO3 + HCl ——__________
⑤NaCl+Ca(OH)2——__________
⑥BaSO4 + AgNO3——__________
（2）分类、类比是学习化学常用的方法。

化学实验可按其主要目的分为:探究物质的性质、混合物的分离提纯、探究物质的含量等。

据此应将下列实验中的B与_________(填“A”或“C”或“D”)归为一类,依据是________
14．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

请结合图示回答下列问题：
将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。

(1)碳酸钠固体俗名______。

(2)反应的实验现象是______。

反应的化学方程式为______。

(3)如图是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是______；仿照中和反应可以用H++OH-→H2O的形式表达，试写出该反应的表达式______。

(4)根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有______(写一种物质的化学式)。

15．生活中处处有化学，通过一年的化学学习，相信你能利用所学的知识解释或解决以下问题：
（1）碘酒中的溶质是__________ （写名称），溶剂是__________ （写化学式）；（2）中和反应在实际中应用广泛，如生活中可用氢氧化铝中和胃酸，该反应的化学方程式为__________；
（3）化肥对农业生产起到了重要的作用，稻田如果出现倒伏现象，最好及时施用下列化肥中的__________ （填序号）。

①硝酸钾②硝酸铵③氯化钾④氢氧化钾
三、简答题
16．（1）已知某混合物由氧化铁、氧化亚铁和碳酸钙三种物质组成，其中铁元素的质量分数为28%，则碳酸钙的质量分数（用字母W表示）范围为____________
（探究）某同学为了测定10g该混合物中碳酸钙的质量分数，设计了如下图1的实验，请回答下列问题：（已知：浓硫酸有吸水性，可以作气体干燥剂）
（2）仪器①的名称是_____________
（3）锥形瓶内装入的液体是稀盐酸，则生成气体的化学方程式____________________ （4）要得到准确的实验结果除了要知道进入量筒内液体的体积，还必须测量的数据是_______
（5）若实验结束后需要回收锥形瓶内的残留固体物，还需要进行的操作是________
（6）某同学用如图2所示装置收集体积分数为60%的氧气（假设集气瓶中水被全部排
入量筒中），则通入的氧气和空气的体积比大约
．．是（整数比） ________
17．下图为元素周期表的一部分,请按要求填空:
(1)原子序数为3的元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素,在化学反应中易
______(填“得到”或“失去”)电子。

(2)氮元素和磷元素的化学性质相似,是因为氮原子和磷原子的________相同。

(3)利用氢、钡及上图周期表中元素,按要求写出相应物质化学式：
①写出一种难溶性碱__________；
②写出一种含三种元素的可溶性盐_________；
③写出一种可溶性碱____________；
④写出一种难溶性盐_____________。

(4)第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF),可用于玻璃雕刻。

其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅气体(SiF4)和水,该反应的化学方程式为__________。

18．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题。

(1)①烧杯中盛放的是_____溶液。

②曲线上坐标为(15，12)的点所表示的意义：_____。

(2)小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。

(提示：碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠)
你认为方案一的实验设计是否正确？请作出判断并说明理由：_____。

19．（1）除去CO2气体中混有的少量CO气体杂质,写出简便的操作方法_______. （2）除去FeCl2溶液中混有少量CuCl2杂质,写出简便的操作方法,指出化学反应类型是什么_______.
20．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NaCl、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2
四种物质中的两种或多种。

按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所
．．．．．
有可能发生的反应都恰好完全进行
．．．．．．．．．．．．．．．)。

试根据实验过程和发生反应的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体B的化学式为________。

(2)沉淀D的化学式为_______。

(3)写出实验过程②中生成蓝色沉淀F的一个化学方程式________。

(4)滤液C中肯定大量存在的金属离子符号
．．．．．．为_______。

(5)混合物A中，还不能确定存在的物质的化学式为_______。

参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A、氧气能支持燃烧，使带火星的木条复燃，二氧化碳不支持燃烧，能使带火星的木条熄灭，选项正确；
B、盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能除去氢氧化钾，又不引入新杂质，选项正确；
C、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂吸收气体中的水分，选项正确；
D、酚酞试液只遇到碱性溶液变成红色，食盐溶液是中性的，稀硫酸是酸性的，加入酚酞试液都不变色，选项错误，故选D。

2．A
【解析】
【详解】
A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，故A正确；
B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；
C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；
D、x可以为二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，故D错误。

故选A。

3．C
【解析】
A、双氧水与二氧化锰混合，能快速释放出氧气，而水不能，因此鉴别水和双氧水，可以加入适量的二氧化锰，故说法正确；
B、一氧化碳能够和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，符合除杂的原则，故说法正确；
C、氧气和空气都不能使石灰水变浑浊，因此鉴别氧气和空气不能将气体通入澄清的石灰水，故说法错误；
D、将带火星的木条伸入集气瓶口，观察木条能否复燃，用来检验氧气是否收集满，故说法正确。

故选：C。

4．D
【解析】
【详解】
A、区分硬水与软水，可用肥皂水进行鉴别，不能用加热煮沸的方法，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
C、NaOH溶液和Ca（OH）2均能与足量的CO2反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，用测量两种溶液温度的方法可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的，符合题意。

故选D。

【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

5．C
【详解】
A、加入无色酚酞试液后显红色，说明溶液显碱性。

物质在水溶液中能够大量共存，是指物质之间不能发生化学反应。

三者之间不反应，能大量共存，但加入无色酚酞试液后显无色，此选项不符合题意；
B、Ba(OH)2与Mg(NO3)2、Na2SO4在溶液中能发生化学反应，分别生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，不能大量共存，此选项不符合题意；
C、三者之间不反应，能大量共存，且Na2CO3溶液显碱性，加入无色酚酞试液后显红色，此选项符合题意；
D、AgNO3、NaCl在溶液中能发生化学反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，此选项不符合题意。

故选C。

【点睛】
物质在水溶液中能够大量共存，是指物质之间不能发生化学反应。

酚酞遇碱性溶液变红。

6．B
【解析】
【详解】
A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐研碎可以加快溶解速率，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案能达到实验目的；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项实验方案不能达到实验目的；
C、石灰水能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，
故选项实验方案能达到实验目的。

故选B。

【点睛】
除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

7．A
【解析】
【详解】
A、乙醇俗称酒精，其化学式为CH3CH2OH，故选项正确；
B、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，苏打是碳酸钠的俗称，故选项错误；
D、食盐是混合物，氯化钠是食盐的主要成分，其化学式为NaCl，故选项错误。

故选A。

【点睛】
化合物的化学式的书写：一是要先按照“左正右负”的原则，即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边（但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外），书写出组成该化合物的元素的元素符号；二是采用交叉法，即交叉正、负化合价的数值，找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数，即可得到该化合物的化学式。

8．B
【解析】
【详解】
A、过碳酸钠的水溶液能使无色酚酞变红，说明其水溶液为碱性，但是过碳酸钠是一种盐，故错误；
B、漂白杀菌时可将蛋白质等物质结构改变，发生化学变化，故正确；
C、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价，故错误；
D、由于“工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠”，碳酸钠与足量的盐酸反应也会产生二氧化碳，只要测定反应中产生的CO2体积，无法求过碳酸钠的纯度，故错误。

故选B。

9．C
【解析】
【分析】
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。

由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。

【详解】
SiCl4+2H2高温 Si+4HCl，此反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

故选C。

10．B
【解析】
【分析】
一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应。

【详解】
A、生成物中是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、碳是单质，水是化合物，二者反应生成另一种单质氢气和另一种化合物一氧化碳，属于置换反应，故B正确；
C、反应物是两种，生成物一种，属于化合反应，不属于置换反应，故C错误；
D、反应物是两种化合物，不属于置换反应，故D错误。

故选B。

【点睛】
本题难度不大，掌握置换反应的概念是解题关键。

置换反应属于四种基本类型之一，判断时依据反应物生成物的类别及多少不同：多种物质生成一种物质的反应属于化合反应；一种物质分解生成多种物质的反应属于分解反应；两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应属于复分解反应。

但是四种基本类型不能包含所有的化学反应。

11．
【解析】
【详解】
13-A：高纯度氧气可用于医疗急救，食盐是厨房中常用的一种调味品，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。

13-B：氦是一种稀有气体元素，钠是一种金属元素，氯是一种非金属元素。

CaO+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
12．CaCO3高温
_
_
【解析】
【分析】
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。

【详解】
CaO+CO2；
烈火焚烧若等闲：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故填：CaCO3高温
_
_
要留清白在人间：氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O
【点睛】
本题考查了化学方程式的书写，完成此题，可依据已有的知识完成，要求同学们熟记常见物质的化学反应，以便灵活运用。

13．生成物中没有沉淀、气体或水生成；②⑤复分解反应可以发生；复分解反应不可以发生；复分解反应不可以发生；复分解反应可以发生；复分解反应不可以发生；复分解反应不可以发生； C B、C都属于混合物的分离方法
【解析】
【详解】
（1）生成物中没有沉淀、气体或水生成；②⑤；
①生成硫酸钡沉淀，复分解反应可以发生；
②不符合复分解反应的条件，生成物中没有沉淀、气体或水生成，复分解反应不可以发生；
③Cu(OH)2难溶于水，反应物间不能交换成分，复分解反应不可以发生；
④生成物中有气体和水，复分解反应可以发生；
⑤不符合复分解反应的条件，生成物中没有沉淀、气体或水生成，复分解反应不可以发生；
⑥BaSO4难溶于水，反应物间不能交换成分，复分解反应不可以发生；
（2）过滤适用于分离难溶性固体和液体，蒸发适用于分离可溶性固体和液体，二者都属于混合物的分离方法，故应将B与C归为一类，依据是：B、C都属于混合物的分离方法。

14．纯碱、苏打有白色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH OH-、Na+
Ca2++CO32- =CaCO3↓ K2CO3
【解析】
【详解】
(1)碳酸钠俗称纯碱、苏打，故填纯碱、苏打；
(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成难溶于水的白色碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的实验现象故填有白色沉淀生成；化学方程式故填Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(3)根据图示判断反应前后离子没有变化的是OH-、Na+，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，该反应的表达式故填Ca2++CO32- =CaCO3↓；
(4)由上分析可知，可溶性的碳酸盐都能和氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙沉淀和新碱，例如碳酸钾和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故填K2CO3。

15．碘 C2H5OH Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O ③
【解析】
【详解】
（1）固体溶于液体时，固体是溶质，液体是溶剂，碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精：C2H5OH；（2）反应物是氢氧化铝和盐酸，生成物是氯化铝和水，所以方程式是：Al（OH）
+3HCl=AlCl3+3H2O；
3
（3）钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。

所以稻田如果出现例伏现象，最好及时施用氯化钾。

16．60%<W<64% 长颈漏斗 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑加入的稀盐酸体积
过滤 1：1
【解析】
【详解】
（1）若矿石中含铁元素的物质全部是氧化铁，则矿石所含铁元素的质量分数为28%，则矿石中氧化铁的质量分数为28%÷（56×2
×100%）=40%；若矿石中含铁元素的物质全部
56×2+16×3
是氧化亚铁，则矿石所含铁元素的质量分数为56%，则矿石中氧化亚铁的质量分数为56%÷（56
×100%）=36%；由题意，氧化铁、氧化亚铁和碳酸钙三种物质构成的矿石，则该矿56+16
石中碳酸钙的合理质量分数在（1-40%）～（1-36%）之间，即该矿石中碳酸钙的合理质量分数在60% < W < 64%；
（2）仪器①为长颈漏斗；
（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑；
（4）测定10g该混合物中碳酸钙的质量分数，需要计算碳酸钙的质量，需要通过计算二氧化碳的体积，二氧化碳体积=进入量筒内液体的体积-加入的稀盐酸体积，所以需要知道加入的稀盐酸体积；
（5）若实验结束后需要回收锥形瓶内的残留固体物，需要通过过滤将固体和液体分离；（6）氧气约占空气总体积的五分之一；设通入氧气的体积为x，空气的体积为y；则[x+y ×1/5]/（x+y）×100%═60% 解得x:y=1:1。

17．金属失去最外层电子数 Mg（OH）2（合理即可） Na2CO3（合理即可） NaOH （合理即可）； BaSO4（合理即可） 4HF+ SiO2=SiF4↑+2H2O
【解析】
【详解】
（1）结合元素周期表中部分元素的原子结构示意图可知，原子序数为3的元素名称是锂，是金属元素，在化学反应中，该元素的原子容易失去电子；
（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，氮原子和磷原子的化学性质相似，原因是它们原子的最外层电子数相同；
(3) ①碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，由提供的元素可组成的一种难溶性的碱为氢氧化镁，其化学式为Mg（OH）2（合理即可）；
②盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的元素可组成的一种含三种元素的可
溶性盐为碳酸钠，化学式为Na2CO3（合理即可）；
③由提供的元素可组成的一种可溶性的碱为氢氧化钠，其化学式为NaOH（合理即可）；
④由提供的元素可组成的一种难溶性的盐为硫酸钡，其化学式为BaSO4（合理即可）；
(4) 氢氟酸与二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体(SiF4)和水，反应的化学方程式为：4HF+ SiO2=SiF4↑+2H2O。

18．氢氧化钠在加入稀盐酸15mL时，溶液的pH是12 没有气泡产生不正确；在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应。

【解析】
【详解】
（1）
①由图象可知，开始时溶液的pH大于7，说明了烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液，故填氢氧化钠；
②由图示可知，曲线上坐标为(15，12)的点所表示的意义是在加入稀盐酸15mL时，溶液的pH是12，故填在加入稀盐酸15mL时，溶液的pH是12；
（2）方案一：取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若没有变质，即没有碳酸钠，所以加入稀盐酸后没有气泡产生，故填没有气泡产生；
方案一的实验设计不正确，理由是在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应，故填不正确；在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应。

19．将气体通过灼热的氧化铜；加入足量的铁粉，充分反应后过滤置换反应。

【解析】
【详解】
（1）一氧化碳可以与氧化铜在加热的条件下反应，而二氧化碳不能，故除去方法是：将气
体通过灼热的氧化铜。

（2）氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化铜，不生成新的杂质，故方法是：加入足量的铁粉，充分反应后过滤。

该反应是铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，符合置换反应的特点，故是置换反应。

20．CO2 BaSO4 Cu(NO3)2+2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 Na+、Cu2+ NaCl 【解析】
【分析】
稀硫酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳气体；利用滤液C能够和氢氧化钠反应产生蓝色沉淀G，因此说明C中含有铜离子；钡离子与硫酸根离子反应产生的硫酸钡沉淀；本题的解题突破口是固体混合物与硫酸混合生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含碳酸钠；滤液与氢氧化钠反应生成了蓝色沉淀，说明含有硝酸铜；沉淀D为硫酸钡，据此分析完成相关的问题。

【详解】
固体混合物与硫酸混合生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含碳酸钠；滤液与氢氧化钠反应生成了蓝色沉淀，说明含有硝酸铜；沉淀D是硫酸钡，则一定含有硝酸钡；因此：
（1）由以上推断可知，气体B是二氧化碳，可表示为：CO2；
（2）由以上推断可知，沉淀D是硫酸钡；可表示为：BaSO4；
（3）硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠；化学方程式为：Cu（NO3）2+2NaOH ═Cu（OH）2↓+2NaNO3；
（4）滤液C中一定含有硝酸铜和硫酸钠，其中含有的金属离子是钠离子与铜离子；可表示为：Na+、Cu2+；
（5）由以上实验无法确定原固体中是否含有氯化钠；可表示为：NaCl。

【点睛】
此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。