新人教版化学选修3高中《离子晶体》word教案

第四节离子晶体（第一课时）
教课目的
（1）认识晶格能的应用，知道晶格能的大小能够权衡离子晶体中离子键的强弱；
（2）知道离子化合物的热稳固性与阴、阳离子的半径和电荷相关；
（3）能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构造基元以及物理性质
方面的主要差别。

教课重、难点
认识晶格能的应用，知道晶格能的大小能够权衡离子晶体中离子键的强弱。

教课过程
[复习 ] 分子晶体、原子晶体、金属晶体的相关理论。

[过渡 ] 在晶体中，若微粒为离子，经过离子键形成的晶体为离子晶体，今日我们来研
究离子晶体。

[板书 ] 第四节离子晶体
一、离子晶体：由阳离子和阴离子经过离子键联合而成的晶体。

[叙述] 离子晶体种类众多，构造多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。

我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数( 缩写为 C N) 是指一个离子四周
最周边的异电性离子的数量）。

[投影] NaCl 和CsCl的晶胞：
[科学研究 ] 1、CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比率都是1：同属 AE 型离子晶体。

[叙述 ] 不言而喻，NaCl和CsCl是两种不一样种类的晶体构造。

晶体中正负离子的半径
比(r＋／ r－) 是决定离子晶体构造的重要要素，简称几何要素。

[板书 ] 1、几何要素：晶体中正负离子的半径比(r＋／ r －) 。

[解说 ] 上边两例中每种晶体的正负离子的配位数同样，是因为正负离子电荷(绝对值 ) 同样，于是正负离子的个数同样，结果致使正负离子配位数相等，如在NaCl中， Na＋扩和C1－的配位数均为 6。

假如正负离子的电荷不一样，正负离子的个数必然不同样，结果，正负
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离子的配位数就不会同样。

这类正负离子的电荷比也是决定离子晶体构造的重要要素，简
称电荷要素。

比如，在CaF2晶体中， Ca2＋和 F－的电荷比 ( 绝对值 ) 是2： l，Ca2＋和 F－的个数比是 l： 2，如图 3—29所示。

Ca2＋的配位数为 8，F－的配位数为 4。

别的，离子晶体的构造类
型还取决于离子键的纯粹程度(简称键性要素 )。

[板书 ] 2、电荷要素：正负离子的电荷比。

3、键性要素：离子键的纯粹程度。

[叙述 ] 在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大、难于压
缩；并且，要使离子晶体由固态变为液态或气态，需要许多的能量损坏这些较强的离子
键。

所以，一般地说，离子晶体拥有较高的熔点和沸点，如NaCl的熔点
为801℃，沸点
为
l
413℃； ClCl 的熔点为645℃，沸点
为
l290 ℃。

[板书 ] 4、离子晶体特色：硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。

[自学 ] 科学视线—复杂离子的晶体
碳酸盐在必定温度下会发生疏解，如大家熟习的碳酸钙煅烧获得石灰(CaO)，这是由于碳酸钙受热，晶体中的碳酸根离子会发生疏解，放出二氧化碳。

实考证明，碳酸盐的阳
离子不一样，热分解的温度不一样。

碳酸盐MgCO 3 3
SrCO 3
BaCO
3
CaCO
热分解温度／℃402 900 1172 1360
阳离子半径／ pm 66 99 112 135
第四节离子晶体（第二课时）教课目的
（1）认识晶格能的应用，知道晶格能的大小能够权衡离子晶体中离子键的强弱；
（2）知道离子化合物的热稳固性与阴、阳离子的半径和电荷相关；
（3）能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构造基元以及物理性质方面的主要差别。

教课重、难点
认识晶格能的应用，知道晶格能的大小能够权衡离子晶体中离子键的强弱。

[板书 ] 二、晶格能
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[解说 ] 最能反应离子晶体稳固性的数据是它们的晶格能。

离子晶体的品行能的定义是气态离子形成 l摩离子晶体开释的能量，往常取正当，表 3—8给出了某些离子晶体的晶格能数据。

[板书 ] 1、定义：气态离子形成 l摩离子晶体开释的能量，往常取正当。

[投影 ]
F—C1 一Br—I—
Li ＋1036 853 807 757
Na＋923 786 747 704
K ＋821 715 682 649
Cs＋785 689 660 630
＋740 659 63l 604
Rb
[察看 ] 剖析晶格能大小与晶体稳固性关系。

[板书 ] 2、规律：晶格能越大，形成的离子晶体越稳固，并且熔点越高，硬度越大。

[自学 ] 科学视线—岩浆晶出规则与晶格能。

[问题 ] 1 、什么是岩浆晶出？
2、岩浆晶出次序与晶格能的关系？
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