海南省2021年高三上学期化学期中考试试卷

海南省2021年高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共25题；共51分)
1. （2分）下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是（）
A . 氮元素均被氧化
B . 工业合成氨属于人工固氮
C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D . 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
2. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列说法正确的是（）
A . 金属氧化物一定是碱性氧化物
B . 只含有一种元素的物质一定是单质
C . 胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象
D . 化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应
3. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
B . 标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数为5NA
C . 500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数为NA
D . 用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数为4NA
4. （2分） (2016高一下·福州期中) 能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是（）
A . KOH溶液
B . 浓H2SO4
C . 水玻璃
D . 氢氟酸
5. （2分） (2016高一上·会宁期中) 用图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是（）
X Y Z
A HCl酸化合物
B银金属元素元素
C HNO3电解质化合物
D Cu2（OH）2CO3碱无机物
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （3分） (2016高一上·海南期中) （多选）Fe（OH）3胶体的说法，正确的是（）
A . 用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
B . Fe（OH）3胶体的胶粒带正电荷，通电时胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳
C . 向沸腾蒸馏水逐滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明红褐色时即得到Fe（OH）3胶体
D . 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe（OH）3胶体
7. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）
A . K +、．MnO 4﹣、Cl ﹣、SO 42﹣
B . Na +、CO 32﹣、Cl ﹣、SO 42﹣
C . NO 3﹣、Na +、HCO 3﹣、Ba 2+
D . Na +、NO 3﹣、NH 4+、SO 42﹣
8. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列电离方程式中正确的是（）
A . NaHSO4溶于水：NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣
B . 次氯酸电离：HClO═ClO﹣+H+
C . HF溶于水：HF+H2O⇌H3O++F﹣
D . NH4Cl溶于水：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
9. （2分）取9.20g铜和镁的合金完全溶于某硝酸溶液，反应中产生8 960mL NO2气体和448mL NO气体（已折算成标准状况）．向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为（）
A . 11.24 g
B . 22.8 g
C . 17.02 g
D . 24.84 g
10. （2分）除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）
A . NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl
B . Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
C . BaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3
D . NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
11. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1 mol的CH4质量为16g/mol
B . 3.01×1023个CO2分子的质量约为22g
C . H2O的摩尔质量为18g
D . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
12. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，恰好可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）
A . 3：2：3
B . 3：1：2
C . 2：6：3
D . 1：1：1
13. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列说法不正确的是（）
A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
B . 铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应
C . 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金
D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属
14. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）
A . NaOH溶液
B . 新制Cu（OH）2悬浊液
C . 石蕊试液
D . Na2CO3溶液
15. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）
A . 钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主
B . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
C . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]用于水的杀菌消毒
D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
16. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列叙述正确的是（）
A . Na2O与Na2O2都是碱性氧化物
B . 生石灰能与水反应，可用来干燥氨气
C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D . 氯化铝是一种离子型电解质，可用于电解法制铝
17. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（）
A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸
B . 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3
D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
18. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol • L-1)（）
A . 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B . 原溶液中可能含有NO3-和Al3+
C . 白色沉淀C可能是Al(OH)3
D . 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
19. （2分）(2017·大庆模拟) 下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（）
选项实验操作现象结论
A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性
B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+无Fe2+ C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性S＞C＞Si
D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下
来
金属铝的熔点较低
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2016高一下·南阳期中) 二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（）
A . SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B . 玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2 ，是制备半导体的材料
C . 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2 ，说明硅酸酸性强于碳酸
D . Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸可制备硅酸胶体
21. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列说法中正确的是（）
A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥
B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强
C . 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒
D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
22. （2分） (2017高二上·上海期末) 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测试结果偏小的是（）
A . 加热前称量时坩埚未完全干燥
B . 加热时间过长，晶体部分变黑
C . 加热过程中有少量晶体溅出
D . 在空气中冷却
23. （2分） (2016高一下·泉州期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）
A . N2→NO2→HNO3
B . Fe→FeCl3→FeCl2
C . S→SO3→Na2SO4
D . Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
24. （2分）(2020·临朐模拟) 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。

各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。

下列说法不正确的是（）
A . 简单离子半径大小关系：c＞d＞e
B . 简单阴离子的还原性：a＞c＞d
C . 氢化物的沸点：c＞d
D . C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
25. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（）
序号X Y Z W
①Si Na2SiO3H2SiO3SiO2
②Na NaOH Na2CO3NaCl
③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl
④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2
A . ①②③
B . ①③④
C . ②③
D . ①④
二、非选择题 (共7题；共46分)
26. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考)
（1）钠、镁、铝均为0.2mol分别与________mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。

（2）钠、镁、铝均为0.2mol分别与500mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为________。

27. （6分） (2015高一上·宜昌期末) 按要求用化学用语回答下列问题：
（1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试是________，离子方程式为________．
（2）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为________．
（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是________．（用化学方程式表示）．
（4）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是________（写化学式）．
某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有________．
28. （2分） (2018高一上·苏州期中) 有下列物质:①液氯② ③ ④石墨⑤ ⑥熔融的
⑦ 溶液⑧ ⑨ ⑩蔗糖
属于非电解质的是________
属于强电解质的是:________
29. （19分）根据所学知识，完成下列各题：
（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g•L﹣1，则气体A的摩尔质量为________；
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的名称为________．
②下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是________
A．M的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的
B．二者分散质的粒子都不能透过半透膜
C．二者可用丁达尔效应区别
D．向两者中逐滴滴加盐酸溶液均无明显现象
若胶体中含有杂质M则可用________法提纯此分散系．
（3）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为________，物质的量之比为________，密度之比为________．
（4） V L硫酸铝溶液中含有m gAl3+，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________mol•L﹣1，硫酸铝的物质的量浓度是________mol•L﹣1
（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是________，CO的体积分数是________，C和O的原子个数比是________．
（6）3.01×1023个OH﹣的质量为________，含有电子的物质的量为________，和________克Na+含有的离子数相同．
（7）欲除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣等杂志，溶解后可依次加入________、________、________，过滤出沉淀后再加入________，蒸发结晶即可．（填写化学式）
30. （7分） (2016高一上·宁晋期中) 根据题意填空
（1）写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：________;
（2）写出硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式：________;
（3）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：H++OH﹣═H2O．
31. （6分） (2018高一下·广西月考)
（1）同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为 ________ ，质量比为________。

（2）在Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反应中，
①________是氧化剂。

②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

________
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
③若有2.4mol的H2SO4参与反应，生成标况下的二氧化硫气体________;L，转移电子的数目为________。

(NA 表示阿伏加德罗常数的值)
32. （4分） (2019高一上·深圳期中) 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式________
（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式________（3）写出下列各步变化的离子方程式：
②________
④________
参考答案一、单项选择题 (共25题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共7题；共46分) 26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、
29-7、30-1、30-2、30-3、31-1、
31-2、32-1、32-2、32-3、。