高三化学上册复习滚动检测题2

C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应
D．镁－过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
解析：本题以镁燃料电池为背景考查了原电池原理、不同条件下电极反应式的书写。

镁燃料电池，镁作负极，失电子，产物由电解质溶液决定，若为酸性溶液，生成Mg2＋，若为碱性溶液，生成Mg(OH)2。

ClO－在正极反应，由图可知有Cl－和OH－生成：ClO－＋H2O＋2e －===Cl－＋2OH－，OH－向负极移动，生成Mg(OH)2。

答案：A
2．某化学兴趣小组同学受“铝－空气－海水电池”的启发，在老师的指导下用丢弃的易拉罐(铝合金)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常
见试剂)、石墨电极(从废旧干电池中获得)等原料制作了一个原电池。

电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl －＋2AlO－
＋H2O。

2
下列说法不正确的是()
A．该电池的负极反应式为：
2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O
B．该电极的正极反应式为：
3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH －
C．外电路中电子从石墨电极流向易拉罐
D．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经外电路的电子个数约为1.806×1023解析：根据题目信息，Al作负极失去电子产生Al3＋，生成的Al3＋和溶液中的OH－反应生成AlO－2和水，故A选项正确；原电池的总反应方程式减去负极反应式可以得到正极反应式，B正确；该原电池中易拉罐作负极，外电路中电
电解解析：依据2NaCl＋2H2O=====
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4，溶液起始及最终的pH均接近于7，沉淀量从起始至最终应是先逐渐增加，后期保持不变，故D项正确。

答案：D
4．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)。

下列说法正确的是()
A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L
B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为4 mol/L
解析：根据题意：阳极反应式为4OH
此下列说法不正确的是()
A．钢闸门腐蚀的本质是Fe－2e－===Fe2＋
B．钢闸门腐蚀主要是发生电化学吸氧腐蚀，其正极反应式是O2＋2H2O＋4e －===4OH－
C．将钢闸门与浸入海水的锌块用导线相连，可防止钢闸门腐蚀
D．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
解析：钢闸门在腐蚀过程中铁被氧化为Fe2＋，腐蚀原理为吸氧腐蚀型的电化学腐蚀，A、B项对；当将钢闸门与浸入海水的锌块用导线连接起来后就构成了原电池，锌块作负极，钢闸门作正极受到保护，C项对；若将钢闸门与电源正极相连，则其成为阳极被加速腐蚀掉，D项错。

答案：D
D．测定物质的量浓度相同的NaA 和NaB溶液的pH，可以比较对应酸的酸性强弱
解析：焰色反应实验，若火焰呈黄
色，则一定含有钠元素，而钾元素的焰色为紫色，应透过蓝色钴玻璃片观察，A 对；CO2形成的晶体属于分子晶体而SiO2属于原子晶体，二者的物理性质不相似，B错；根据电解质的电离程度，可以将其分为强电解质和弱电解质，C对；若组成钠盐的酸根为强酸根，则其盐溶液呈中性，若组成钠盐的酸根为弱酸根，则弱酸根对应的弱酸酸性越弱，盐溶液碱性越强，因此可以通过测定物质的量浓度相同的NaA和NaB溶液的pH比较HA和HB的酸性强弱，D对。

答案：B
8．25 ℃时，几种弱酸的电离常数如
下：
25 ℃时，下列说法正确的是()
A．等物质的量浓度的各溶液的pH 关系为
pH(CH3COONa)＞pH(Na2S)＞pH(NaCN)
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na ＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D．某浓度的HCl溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L
解析：A项，电离常数越大，酸越强，则其强碱盐所对应溶液的pH越小，则等物质的量浓度的各溶液的pH关系
B．温度降低，①②③④四种溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．①④两溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH －)
解析：①②中分别加入NH4Cl晶体后，①溶液中NH＋4抑制NH3·H2O的电离，c(OH－)减小，pH减小，②溶液中，NH＋4与OH－结合，使c(OH－)减小，pH 也减小，A错；温度降低，K W与弱电解质的电离平衡均受影响，故pH都发生变化，B错；①④等体积混合后，由于二者pH之和等于14，所以氨水过量，溶液呈碱性，离子浓度大小关系应为c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D 错。

答案：C
10．向一定量某浓度的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。

下列关于实验过程的描述正确的是()
A．实验过程中水的电离程度先变大后变小
B．当氨水与盐酸恰好反应时，c(NH＋4)＝c(Cl－)
C．实验过程中离子浓度的关系可能为c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．实验结束时离子浓度的关系一定为c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－) 解析：实验过程中先反应生成铵盐，后酸过量，因此水的电离程度先变大后变小，A项正确；当氨水与盐酸恰好反应时，由于铵根离子水解，则c(NH＋4)＜c(Cl－)，B项错误；C项不符合电荷守恒，故错误；D项盐酸过量时，离子浓度的关系可能为c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞
c(OH－)、c(Cl－)＞c(NH＋4)＝c(H＋)＞c(OH －)或c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋
)＞c(OH－)，
4
故错误。

答案：A
11．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是()
A．NaHCO3B．KMnO4
C．FeCl3D．NaCl
解析：NaHCO3、KMnO4灼烧易分解，FeCl3溶液蒸干得Fe(OH)3，灼烧分解生成Fe2O3。

答案：D
12．已知25 ℃时，几种物质的溶度积常数为AgCl～1.8×10－10；AgBr～7.7×10－13，AgI～8.51×10－16，下列有关说法错误的是()
A．三种物质在常温下溶解度最小的是AgI
B．饱和AgCl溶液中，c(Ag
＋)≈1.34×10－5 mol/L
C．将氯化银置于饱和KI溶液中，固体慢慢会由白色转变为黄色
D．将浓度均为1×10－6mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀
解析：由溶度积常数的含义及三种盐组成形式相同知，A对；由溶度积计算公式K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，可求得c(Ag＋)≈1.34×10－5 mol/L，B对；因AgI的溶度积远小于AgCl的，故白色AgCl可转化为黄色AgI，C对；混合后反应前溶液中c(Ag＋)＝c(Br－)＝5×10－7 mol/L，c(Ag＋)·c(Br－)＝2.5×10－13＜7.7×10－13，D错。

答案：D
13．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。

下列说法中，正确的是()
A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
解析：根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He，Y为F，Z为S、W为Cl。

Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，A对；同周期元素从左到右原子半径逐渐减
的位置，准确推断出a～f分别是何种元素，然后再结合元素周期律进行推断。

a 是Na，b是Mg，c是C(碳)，d是O，e 是S，f是Cl。

H2O比H2S稳定，A错误；同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：a＞b＞e；在四种非金属元素中，Cl元素的非金属性最强；非金属性为Cl＞S＞C，所以酸性为HClO4＞H2SO4＞H2CO3。

答案：D
15．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)180 ℃催化剂
2N2(g)＋3H2O(g)ΔH＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是() A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加
NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
解析：由于ΔH＜0，升高温度，平衡常数减小，A项错误；增加氨气的浓度，氮氧化物的转化率增大，B项错误；因为NO是反应物、N2是生成物，当单位时间内消耗的NO和N2的物质的量之比为1∶2时，可转化成v(正)＝v(逆)，即达到了平衡状态，C项正确；D项加入催化剂，不影响平衡状态，即对氮氧化物的转化率无影响。

答案：C
16．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正
3B(g)2C(g)
②
3KSCN Fe(SCN)
3KCl
3B(g)2C(g)
④
B(g)2C(g)
①是其他条件一定时，
随温度变化的图像，正反应Δ
量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2
解析：根据图像①，升高温度，平衡正向移动，正反应ΔH＞0，A错；②反应实质是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋和Cl－不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学平衡，B 错；③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；④反应前后气体物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率应一直增大，最终接近完全转化，D错。

O(g)CO(g)
206.1 kJ/mol
(g)2CO(g)
247.3 kJ/mol
O(g)CO2(g)
请回答下列问题：
在一密闭容器中进行反应①，测的物质的量浓度随反应时间的变
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是__________(填代号)。

a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆)
c．v(正)＝v(逆) d．无法判断
(4)用该合成气制取甲醚的化学方程式为__________________________________ ________________，该反应的原子利用率为__________(设反应完全进行，用质量百分比表示)。

解析：(1)反应根据图像先计算CH4的反应速率，再计算H2的生成速率。

10 min时，改变的条件不可能是增大容器体积(否则改变条件的瞬间CH4浓度应突然减小)，改变的条件可能是升高温度(或充入水蒸气)。

(2)甲容器反应开始后压强增大，乙容器压强不变、体积增大，可看成是由甲减压得到乙，故乙容器的反应速率慢、
与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是________________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H ＋)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来c(H ＋)，理由是__________________________________ ____。

酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H＋)一直大于较强酸的c(H＋)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H ＋)，所以对水的抑制能力减弱。

(4)根据电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，变形得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10－7 mol/L。

答案：(1)a＞b＞d＞c(2)A(3)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H＋)小于
CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其对水电离的抑制能力也较弱
(4)9.9×10－7 mol/L。

21．一种处理废铅蓄电池的主要工艺流程如下：
(1)铅蓄电池中的两个电极分别为Pb和PbO2，放电时PbO2为电池的__________(填“正”或“负”)极。

(2)下列对聚丙烯、硬橡胶等处理方法正确的是__________(填序号)。

A．直接填埋B．露天焚烧
C．粉碎还田D．回收再生
(3)湿法溶解时，加入酸化过的FeSO4溶液将PbO2还原为PbSO4，该反应的离子方程式为______________________________。

(4)湿法溶解时，加入石灰可以除去
(4)AB
(5)O22H＋＋2e－===H2↑
薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。

佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。

东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。

莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。