分子原子离子及结构示意图的知识与习题

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九年级化学第3章知识点整合：分子、原子和离子

知识整合：分子、原子和离子一、微粒的性质性质：①微粒很小，肉眼看不见；②微粒在不断的运动，且温度越高，微粒运动越快；③微粒之间有间隙，气体微粒间间隙较大易被压缩，液体、固体微粒间间隙较小不易被压缩；注意：改变间隙，微粒本身大小不变。

二、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒区别化学变化中，分子可分，原子不可分化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

1．原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）相对原子质量≈质子数+中子数 +12 2 82 原子核核内质子数第一电子最外层上有2个电子（带正电）（不带电）（带负电）原子原子核电子质子中子（5）三决定决定元素种类：质子数（核电荷数）决定原子的质量：原子核决定元素化学性质：最外层电子数练习：辨析下列说法是否正确。

由同种分子构成的一定是纯净物（√）纯净物一定由同种分子构成（×）还有原子由同种原子构成的一定是纯净物（×）金刚石和石墨混合是混合物2．离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图原子数≠电子数，则为离子结构示意图质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，如O2--注意：同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同（3）离子与原子的区别与联系常见离子：H+(氢离子) K+(钾离子) Na+(钠离子) Ag+(银离子) NH4+(铵根离子)Mg2+(镁离子) Ca2+(钙离子) Cu2+(铜离子) Zn2+(锌离子) Ba2+(钡离子) Fe2+(亚铁离子) Fe3+(铁离子) Al3+(铝离子)F-(氟离子) Cl-(氯离子) NO3-(硝酸根离子)OH-(氢氧根离子)O2-(氧离子) S2-(硫离子) CO32-(碳酸根离子) SO42-(硫酸根离子)3.相对原质量和相对分子质量的计算。

（完整word版）原子结构示意图和离子结构示意图练习题精选

（完整word版）原⼦结构⽰意图和离⼦结构⽰意图练习题精选原⼦结构⽰意图和离⼦结构⽰意图练习题精选1、下列各微粒的结构⽰意图中表⽰阳离⼦的是（）2、某微粒最外层有8个电⼦，该微粒是（）A．阴离⼦B．阳离⼦C．稀有⽓体原⼦D．⽆法确定3、有关钠原⼦结构⽰意图，其说法错误的是（）A．表⽰钠的原⼦核，核内有11个质⼦B．弧线表⽰电⼦层，其共有3个电⼦层C．数字“1”表⽰第⼀层的电⼦层上有⼀个电⼦D．数字“2”表⽰第⼀电⼦层上有2个电⼦4、下列表⽰的各种微粒结构的⽰意图，正确的是（）5、研究发现，原⼦的最外层电⼦数相同的元素，具有相似的化学性质。

请根据下列原⼦的结构⽰意图找出具有相似化学性质的⼀组（）A．①②B．③④C．①③D．②④6、⽤微粒结构⽰意图表⽰微粒，通过改变x的值，可表⽰多少种不同的微粒（）A．4种B．5种C．6种D．8种7、据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古⽣物遗骸中的碳14原⼦含量来推断古城年代。

碳14原⼦结构⽰意图为其相对原⼦的质量为14。

下列关于碳14的说法中不正确的是（）。

A．质⼦数为6 B．核外由两个电⼦层，第⼀层有4个电⼦C．核外电⼦数为6 D．核电荷数等于核外电⼦数8、某元素的原⼦结构⽰意图为则该元素原⼦质⼦数为（）。

A．6 B．8 C．16 D．29、元素X核电荷数为d，它的阳离⼦X m+与Y的阴离⼦Y n-的电⼦层结构相同，则元素Y 的核电荷数( )A．m+n+a B．m-n-a C．m+n-a D．a-m-n10、A元素原⼦的原⼦核内有1个质⼦。

B元素的负⼀价阴离⼦的核外电⼦层结构与氩原⼦相同。

C元素的原⼦最外层是第⼆层，其最外层电⼦数是次外层的两倍。

D元素的原⼦⽐C元素的原⼦多1个电⼦层，其阳离⼦带1个单位正电荷。

E元素是地壳中含量最⾼的元素。

试写出下列符号：A原⼦；B负⼀价阴离⼦；C原⼦；D离⼦；E原⼦。

分子、原子、离子专题

初三化学同步与培优辅导分子、原子、离子专题一、知识点过关：1、由分子构成的物质有两类：①共价化合物（非金属与非金属元素组成），如：水[H2O]、甲烷[CH4]、二氧化碳[CO2]等；②有角码的单质，如：氧气[O2]、氮气[N2]、氢气[H2]等2、由原子构成的物质有三类：（没有角码的单质）①金属单质，如：铁[Fe]、铜[Cu]、金[Au]等；②稀有气体单质，如：氦气[He]、氖气[Ne]、氩气[Ar]等③大多数固态非金属单质（碘I2除外），如：碳[C]、硫[S]、磷[P]、硅[Si]等3、由离子构成的物质为离子化合物，如氯化钠、氢氧化钠、硫酸等。

4、构成原子的粒子有：（）、（）和（），其中（）和（）构成原子核。

5、在原子里：（）数=（）数=（）数= 原子序数6、以（）为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的比，叫相对原子质量。

其中基准相当于一个（）或一个（）或一个（）的质量。

7、具有相同（）即（）的一类原子的总称叫元素。

决定元素种类的是（）或（），决定元素化学性质的是（）。

8、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中：①能直接构成物质的粒子有。

②能保持物质化学性质的粒子是。

③显中性的粒子有。

④带正电的粒子有。

⑤带负电的粒子有。

⑥质量最小的粒子有。

⑦参加化学反应一定发生变化的粒子有。

⑧在同一原子里数目相等的是。

⑨质量与氢原子质量相近的是。

9、（）叫离子。

（）叫阴离子，（）叫阳离子。

10、下列物质归类：①水②铁③二氧化碳④臭氧⑤氦气⑥硫粉⑦氯化钠⑧碘⑨硫酸铜⑩C60（1）由原子构成的有：（2）由分子构成的有：（3）由离子构成的有：11、（1）若某元素对应的单质由原子构成，则其元素符号的含义有三种，如:元素符号Na的意义有：①（）②（）③（）；（2）若某元素对应的单质由分子构成，则其元素符号的含义有两种，如:元素符号H的意义有：①（）②（）12、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如（）和（）、（）和（）等的混合物。

原子结构示意图与离子结构示意图中考真题及答案解析

原子结构示意图与离子结构示意图中考真题及答案解析一、单选题(本大题共23小题，共46.0分)1.对于下列化学用语，有关说法正确的是（）①NO2②Fe2+③K2MnO4④⑤A.①表示的是两种元素组成的化合物B.③中锰元素的化合价为+7C.②和⑤均表示阳离子D.④和⑤表示的微粒化学性质相同2.如图是元素周期表中硒元素的相关信息和硒原子结构示意图，下列说法正确的是（）A.硒钙元素属于金属元素B.硒元素位于元素周期表第二周期C.图中x=34、y=6 D.硒原子的中子数为343.下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是（）A. B. C. D.4.正确理解和应用化学用语是重要的学科素养．下列说法正确的是（）A.NH4NO3中氮元素的化合价相同B.三种微粒的最外层电子数相同，化学性质相似C.O2和CO2中都含有氧分子D.H2O和H2中数字“2”均表示每个分子中含有的氢原子个数5.下列有关离子、原子和分子的说法正确的是（）A.离子是带电的原子或原子团B.原子都是由质子、中子和电子构成C.原子的最外层电子数决定元素的种类D.分子可以分为原子，原子不能再分6.目前世界上最精准的钟是以锶做钟摆的钟。

锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（）A.x的值为8B.锶属于非金属元素C.锶的相对原子质量为87.62g D.锶原子在化学反应中易失去电子7.X、Y元素为核电荷数小于18的元素．元素X的原子的最外电子层上有1个电子，元素Y的原子最外电子层上有6个电子，由X、Y两元素形成化合物的化学式可能是（）A.XY2B.X2YC.XYD.X6Y8.根据如表提供的信息，下列判断正确的是（）A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数B.钠离子核外有三个电子层C.每一周期元素的原子最外层电子数都相同D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+29.图为钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是（）A.钠原子的质子数为11B.图中n的值为10C.钠在反应中易失去电子D.钠元素位于第三周期10.如图，甲是钠离子结构示意图，乙是氯原子结构示意图，丙是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列有关说法中，正确的是（）A.钛属于非金属元素B.钠离子符号是Na+C.钛的相对原子质量是22 D.氯原子在化学反应中易失电子11.硒元素在元素周期表中的信息与硒原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A.m=34，n=6B.属于金属元素C.相对原子质量是78.96gD.在化学反应中，硒原子易失去电子12.下列说法不正确的是（）A.不同种元素最本质的区别是质子数不同B.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的C.与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数D.在原子里质子数等于核外电子数13.小明同学在一段时间的化学学习后梳理了以下知识：①自制简易净水器可将自来水变为纯净水；②原子核内不一定有中子；③在同一化合物中，金属元素一般显正价，则非金属元素一般显负价；④二氧化碳气体能使燃着的木条火焰熄灭，但能使火焰熄灭的气体不一定是二氧化碳⑤氧气可以支持燃烧，所以氧气可以做燃料；⑥只含有一种元素的物质一定是单质；⑦最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子．其中正确的个数是（）A.2B.3C.4D.514.如图是某原子的结构示意图．下列关于该原子的说法正确的是（）A.属于金属元素原子B.最外层电子数为17C.在化学反应中，容易得到电子D.核外有7个电子层15.如图所示结构示意图中，属于元素周期表第三周期元素的原子是（）A. B. C. D.16.如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示，下列说法错误的是（）A.钠元素和硫元素的原子序数分别是11和16B.钠元素和硫元素的核外电子数分别是1和6 C.钠元素和硫元素的原子核外都有3个电子层 D.钠元素和硫元素形成化合物的化学式为Na2S17.根据表提供的信息，下列判断正确的是（）A.元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数 B.钠离子核外有三个电子层 C.第2、3周期的原子从左至右最外层电子数依次递增 D.铝原子能形成铝离子，其离子符号是Al+318.关于下列四种粒子的说法中，不正确的是（）A.粒子N若得到一个电子就可以变成带一个单位正电荷的阳离子B.以上四种粒子分属于三种不同元素C.粒子M具有相对稳定的结构D.上述粒子中有两个是离子，两个是原子19.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．下列说法正确的是（）A.钙的元素符号是CaB.2H2O表示2个氢分子和一个氧原子C.氯化铝的化学式为AlCl D.表示的粒子都是阴离子20.铜在电气工业中有非常重要的用途．结合图中信息，下列叙述正确的是（）A.黄铜片的硬度比纯铜片大B.铜是人体内的一种微量元素，摄入越多越好C.铜的原子序数为29，其相对原子质量为63.55gD.铜原子的最外层只有1个电子，所以它在化合物中只能形成+1价21.如图为粒子结果示意图，其中说法错误的是（）A.它们的核外电子数相同B.它们表示的是同一种元素 C.它们都具有相对稳定的结构 D.它们依次表示原子、离子、离子22.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）A.①和②属同种元素B.②属于稀有气体元素C.①和③的化学性质相似D.④属于金属元素23.根据钠的原子结构示意图，不能确定的是（）A.元素的种类B.质子数C.相对原子质量D.电子层数二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)24.下列关于物质结构和性质的说法中，不正确的是（）A.生铁和纲性能不同主要是由于含碳量不同B.CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同C.金属钠和铝的化学性质不同是由于钠和铝的原子结构不同D.金刚石、石墨和C60的物理性质不同是由于构成它们的碳原子不同三、填空题(本大题共9小题，共9.0分)25.据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶元素的部分信息如图所示，请回答下列问题：（1）锶原子的核电荷数为______；锶的相对原子质量为______．（2）锶原子核外电子层数为______；该元素的原子易______（填“得”或“失”）电子．26.下表是原子序数为1-18的元素的原子结构示意图等信息，请回答下列问题：（1）镁位于周期表中第______周期，其中X=______，表中有______种金属元素．（2）在化学反应中，硫原子容易______（填“得到”或“失去”）电子．（3）同周期元素，随原子序数的增加，各元素原子最外电子数依次______．27.如图是氧元素、铝元素在周期表中的位置示意图，以及有关粒子的结构示意图：回答下列问题：（1）铝元素的相对原子质量是______，图中属于氧原子的结构示意图的是______；（2）氧元素的原子序数为______，属于铝离子的结构示意图是______；（3）在C、D、E、F四个粒子结构示意图所代表的粒子化学性质有相似性的一组是______；（4）A、B两种元素组成的化合物的化学式为______。

原子的结构练习题

3.2原子的结构一．选择题1．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（）A．B．C．D．2．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）A．分子大，原子和离子小B．原子都是由质子、中子、电子构成的C．分子在不停的运动，原子不运动D．分子、原子、离子都可构成物质3．我国科学家利用“天眼”在银河系内发现了9颗中子星。

在中子星，巨大的压力将核外电子压缩到原子核中，电子与质子“中和”为中子，整个中子星就是由这样的原子核紧挨在一起形成的。

以下对中子星和中子的猜想错误的是（）A．中子星不显电性B．中子星上存在丰富的氢离子C．中子的质量大于电子D．中子星的密度远大于地球4．某原子的相对原子质量为201，中子数为121，其对应的离子为R2+，则该离子核外电子数为（）A．121B．80C．78D．825．下列有关分子、原子的说法正确的是A．原子得到电子后形成阳离子B．分子是化学变化中的最小粒子C．原子核是由质子和电子构成D．原子的质量主要集中在原子核6．下图是铁原子的结构示意图，有关说法正确的是（）A．铁原子核内含有26个中子B．图中x=14C．铁原子易得到2个电子D．Fe原子与Fe2+质子数不同7．下列物质由原子直接构成的是A．金刚石B．水蒸气C．氯化钠D．碳酸钠8．证据推理是化学学科核心素养重要组成部分，下列推断合理的是（）A．原子核由质子和中子构成，所以原子核中都含有质子和中子B．制取氧气必须检查装置气密性，所以制取气体都要检查装置的气密性C．元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质一定相似D．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子二、非选择题1．在以下粒子中找出符合下列条件的粒子，将序号填在横线上：①分子②原子③离子④阳离子⑤阴离子⑥原子核⑦质子⑧中子⑨电子(1)质量最小的粒子：；(2)带正电荷的粒子：；(3)带负电荷的粒子：；(4)不显电性的粒子：；(5)决定原子质量的粒子：；(6)与氢原子相对原子质量接近的：；(7)同一原子中数目相等的粒子：；(8)能直接构成纯净物的粒子：；(9)化学变化中最小的粒子：。

分子原子元素知识点

分子和原子一知识要点1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。

物质由元素组成。

如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：①分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。

②分子之间有间隙；如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。

③分子的体积和质量都非常小；如：1ml水中大约有1.67×1021个水分子。

注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。

分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。

2、原子分子可以分为原子。

由此我们便知道原子的性质和分子很相似。

（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子的性质：①原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。

②原子总是不停的运动着；和分子一样。

③原子之间有间隔。

和分子一样。

3、分子和原子的区别与联系（1）、分子是有原子构成。

所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）、分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

（3）、化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。

（4）、物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。

同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。

（5）、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。

习题1.下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子是构成物质的最小粒子C.原子是保持物质的化学性质的最小粒子D.原子是不能再分的粒子2下列关于物质微粒的叙述中错误的是（）A．微粒在不断的运动B．微粒间有一定间隔C．物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同D．空气中只含有一种微粒2．“墙脚数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来。

”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（）A．构成物质的微粒是有质量的B．微粒之间有空隙C．微粒在不断的运动D．微粒是可以分割的3．夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是由于受热膨胀引起的。

原子结构示意图与离子结构示意图

之袁州冬雪创作原子布局示意图与离子布局示意图【知识点的认识】原子布局示意图是为了形象地描绘极其微小的原子的布局，而采取图示的方法，将原子布局直观的表示出来的一种布局示意图.详细以钠原子为例，先容如下：离子布局示意图就是指原子得失电子以后的布局示意图.当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子布局示意图与其原子布局示意图相比，不但减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阳离子时，该离子布局示意图与其原子布局示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数.还是以钠原子所变成的钠离子为例吧，其布局示意图应该为：详细的原子布局示意图与离子布局示意图的比较，如表所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考察学生对原子布局示意图与离子布局示意图及其含义的懂得和掌握情况；以及阅读、分析、推断才能和对知识的迁移才能.而且，常常将其与原子的构成、原子的核外电子的排布、核外电子在化学反应中的作用、原子和离子的相互转化、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号等相关知识接洽起来，停止综合考察.当然，有时也单独考察之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考察学生阅读、分析问题情景或图表信息的才能，对原子布局示意图与离子布局示意图及其含义等相关知识的懂得和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的才能等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，停止迷信地评价、断定正误等.特别是，对原子布局示意图与离子布局示意图的断定、最外层电子的得失情况和得失数目标断定、是否是稳定布局的断定等相关问题的考察，以及对有关知识的迁移才能的考察，是近几年中考命题的热点，而且还是中考考察这块知识的重中之重.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要懂得和熟记原子布局示意图与离子布局示意图及其含义，以及与之相关的知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，连系所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，依照题目要求停止认真地选择或解答即可.同时，还要注意以下几点：1.在原子布局示意图中，圆圈内的质子数决议了元素的种类；最外层的电子数决议了元素的化学性质，而且还能用来推断该离子所带的电荷和该元素的化合价.也就是，最外层电子数大于4的原子在化学反应中得到几个电子（即8与其最外层电子数的差），该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；最外层电子数小于4的原子在化学反应中失去几个电子（即其最外层电子数），该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；最外层电子数为8的原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价.反过来，依然成立.因此，还可以根据元素的化合价来断定该原子布局示意图中的最外层电子数，以及离子所带的正、负电荷数，等等.2.最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的布局是相对稳定布局.3.原子布局示意图与离子布局示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等.如果某粒子的布局示意图中的核内质子数与核外电子数相等，那末该粒子布局示意图就是原子布局示意图，它所暗示的粒子也就是原子了；如果某粒子的布局示意图中的核内质子数与核外电子数不相等，那末该粒子布局示意图就是离子布局示意图，它所暗示的粒子也就是离子了；不过，此时又分两种情况：当核内质子数大于核外电子数时，该粒子布局示意图是阳离子布局示意图，它所暗示的粒子也就是阳离子了；当核内质子数小于核外电子数时，该粒子布局示意图是阴离子布局示意图，它所暗示的粒子也就是阴离子了.因此，在分辨某粒子布局示意图是原子布局示意图还是离子布局示意图时，一定要抓住它们的这个主要区别，停止细心地分析断定.4.在对原子布局示意图与离子布局示意图相互推断时，一定要根据原子得失电子的规律来停止思考、分析.也就是，原子得失电子是由该原子最外层电子数决议的.一般来讲，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数），此时电子层数不变，只是最外层电子增多了，从而达到了相对稳定布局；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数），此时电子层数减少了一层，而且原来的最外层电子也减少掉了，从而达到了相对稳定布局；由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是紧密亲密相关的，可以操纵这个关系来彼此相互推断其布局示意图.。

原子结构示意图与离子结构示意图中考真题及答案解析

原子结构示意图与离子结构示意图中考真题及答案解析一、单选题(本大题共23小题，共46.0分)1. 对于下列化学用语，有关说法正确的是（）①NO2②Fe2+③K2MnO4④⑤A. ①表示的是两种元素组成的化合物B. ③中锰元素的化合价为+7C. ②和⑤均表示阳离子D. ④和⑤表示的微粒化学性质相同2. 如图是元素周期表中硒元素的相关信息和硒原子结构示意图，下列说法正确的是（）A. 硒钙元素属于金属元素B. 硒元素位于元素周期表第二周期C. 图中x=34、y=6 D. 硒原子的中子数为343. 下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是（）A. B. C. D.4. 正确理解和应用化学用语是重要的学科素养．下列说法正确的是（）A. NH4NO3中氮元素的化合价相同B.三种微粒的最外层电子数相同，化学性质相似C. O2和CO2中都含有氧分子D. H2O和H2中数字“2”均表示每个分子中含有的氢原子个数5. 下列有关离子、原子和分子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 原子都是由质子、中子和电子构成C. 原子的最外层电子数决定元素的种类D. 分子可以分为原子，原子不能再分6. 目前世界上最精准的钟是以锶做钟摆的钟。

锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（）A. x的值为8B. 锶属于非金属元素C. 锶的相对原子质量为87.62g D. 锶原子在化学反应中易失去电子7. X、Y元素为核电荷数小于18的元素．元素X的原子的最外电子层上有1个电子，元素Y的原子最外电子层上有6个电子，由X、Y两元素形成化合物的化学式可能是（）A. XY2B. X2YC. XYD. X6Y8. 根据如表提供的信息，下列判断正确的是（）A. 元素所在的周期数等于其原子的电子层数B. 钠离子核外有三个电子层C. 每一周期元素的原子最外层电子数都相同D. 在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+29. 图为钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是（）A. 钠原子的质子数为11B. 图中 n的值为10C. 钠在反应中易失去电子D. 钠元素位于第三周期10. 如图，甲是钠离子结构示意图，乙是氯原子结构示意图，丙是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列有关说法中，正确的是（）A. 钛属于非金属元素B. 钠离子符号是Na+C. 钛的相对原子质量是22 D. 氯原子在化学反应中易失电子11. 硒元素在元素周期表中的信息与硒原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A. m=34，n=6B. 属于金属元素C. 相对原子质量是78.96 gD. 在化学反应中，硒原子易失去电子12. 下列说法不正确的是（）A. 不同种元素最本质的区别是质子数不同B. 二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的C. 与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数D. 在原子里质子数等于核外电子数13. 小明同学在一段时间的化学学习后梳理了以下知识：①自制简易净水器可将自来水变为纯净水；②原子核内不一定有中子；③在同一化合物中，金属元素一般显正价，则非金属元素一般显负价；④二氧化碳气体能使燃着的木条火焰熄灭，但能使火焰熄灭的气体不一定是二氧化碳⑤氧气可以支持燃烧，所以氧气可以做燃料；⑥只含有一种元素的物质一定是单质；⑦最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子．其中正确的个数是（）A. 2B. 3C. 4D. 514. 如图是某原子的结构示意图．下列关于该原子的说法正确的是（）A. 属于金属元素原子B. 最外层电子数为17C. 在化学反应中，容易得到电子D. 核外有7个电子层15. 如图所示结构示意图中，属于元素周期表第三周期元素的原子是（）A. B. C. D.16. 如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示，下列说法错误的是（）A. 钠元素和硫元素的原子序数分别是11和16B. 钠元素和硫元素的核外电子数分别是1和6 C. 钠元素和硫元素的原子核外都有3个电子层 D. 钠元素和硫元素形成化合物的化学式为Na2S17. 根据表提供的信息，下列判断正确的是（）A. 元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数 B. 钠离子核外有三个电子层 C. 第2、3周期的原子从左至右最外层电子数依次递增 D. 铝原子能形成铝离子，其离子符号是Al+318. 关于下列四种粒子的说法中，不正确的是（）A. 粒子N若得到一个电子就可以变成带一个单位正电荷的阳离子B. 以上四种粒子分属于三种不同元素C. 粒子M具有相对稳定的结构D. 上述粒子中有两个是离子，两个是原子19. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．下列说法正确的是（）A. 钙的元素符号是CaB. 2H2O表示2个氢分子和一个氧原子C. 氯化铝的化学式为AlCl D.表示的粒子都是阴离子20. 铜在电气工业中有非常重要的用途．结合图中信息，下列叙述正确的是（）A. 黄铜片的硬度比纯铜片大B. 铜是人体内的一种微量元素，摄入越多越好C. 铜的原子序数为29，其相对原子质量为63.55 gD. 铜原子的最外层只有1个电子，所以它在化合物中只能形成+1价21. 如图为粒子结果示意图，其中说法错误的是（）A. 它们的核外电子数相同B. 它们表示的是同一种元素 C. 它们都具有相对稳定的结构 D. 它们依次表示原子、离子、离子22. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）A. ①和②属同种元素B. ②属于稀有气体元素C. ①和③的化学性质相似D. ④属于金属元素23. 根据钠的原子结构示意图，不能确定的是（）A. 元素的种类B. 质子数C. 相对原子质量D. 电子层数二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)24. 下列关于物质结构和性质的说法中，不正确的是（）A. 生铁和纲性能不同主要是由于含碳量不同B. CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同C. 金属钠和铝的化学性质不同是由于钠和铝的原子结构不同D. 金刚石、石墨和C60的物理性质不同是由于构成它们的碳原子不同三、填空题(本大题共9小题，共9.0分)25. 据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶元素的部分信息如图所示，请回答下列问题：（1）锶原子的核电荷数为______；锶的相对原子质量为______．（2）锶原子核外电子层数为______；该元素的原子易______（填“得”或“失”）电子．26. 下表是原子序数为1-18的元素的原子结构示意图等信息，请回答下列问题：（1）镁位于周期表中第______周期，其中X=______，表中有______种金属元素．（2）在化学反应中，硫原子容易______（填“得到”或“失去”）电子．（3）同周期元素，随原子序数的增加，各元素原子最外电子数依次______．27. 如图是氧元素、铝元素在周期表中的位置示意图，以及有关粒子的结构示意图：回答下列问题：（1）铝元素的相对原子质量是______，图中属于氧原子的结构示意图的是______；（2）氧元素的原子序数为______，属于铝离子的结构示意图是______；（3）在C、D、E、F四个粒子结构示意图所代表的粒子化学性质有相似性的一组是______；（4）A、B两种元素组成的化合物的化学式为______。

初中化学原子、分子、离子讲义

原子、分子、离子知识点1：原子核外电子的排布1、核外高速运动的电子是按能量由低到高，离核由近至远的顺序分层排布的核外电子的运动状况：电子层数：一二三四五六七……电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大2、原子结构示意图：核电荷数＝质子数＝电子数相对原子质量≈质子数+中子数3、元素周期表元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系最外层电子数得失电子元素性质金属元素一般＜4 易失活泼非金属元素一般≥4 易得活泼稀有气体元素8或2（He）稳定稳定①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）知识点2：离子的形成1、定义：带电的原子或原子团叫离子. （原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团）2、分类：（1）阳离子：带正电荷的离子（原子失电子）（2）阴离子：带负电荷的离子（原子得电子）3、离子的表示方法：（1）离子符号：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na+、Cl－、O2－、2Mg2+Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+：小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子）离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；（2）离子结构示意图：（特点：最外层稳定结构）阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数①金属元素的原子容易失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为R m+. 如铝原子Al→铝离子 3Al.（13＝2＋8＋3）原子结构示意图阳离子结构示意图（13＞2＋8）②非金属元素的原子容易得到电子，达到8电子稳定结构，得到n个电子，就带ｎ个单位负电荷，表示为Rｎ－. 如氧原子O→氧离子O2－.（8＝2＋6）原子结构示意图（8＜2+8）阴离子结构示意图4、原子和离子的区别与联系原子离子数量关系核电荷数＝质子数＝电子数核电荷数＝质子数＞电子数核电荷数＝质子数＜电子数电性中性带正电荷带负电荷稳定性不稳定金属原子易失电子非金属原子易得电子稳定符号元素符号：H Al Cl 阳离子符号H＋Al3＋阴离子符号Cl－结构示意图特点比对应原子少一个电子层电子层数不变与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同相互转化知识点3：分子与原子分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分在没有发生化学变化时原子和分子都可再分。

《物质构成的奥秘》单元知识点、考点梳理(含答案)

第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成分子的基本性质1．分子的________和________都很小。

2．分子总是在不停地________。

温度越高，分子运动速率越________。

3．分子间有________。

一般来说，气体分子间间隔﹥液体分子间间隔﹥固体分子间间隔。

温度升高，分子间间隔________。

压强增大，分子间间隔________。

4．同种分子化学性质________，不同种分子化学性质________。

第2课时分子可分为原子)一、分子与原子1．分子的概念：由分子构成的物质，分子是__________________________________。

2．原子的概念：原子是__________________________________。

3．本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可再分。

4．联系：(1)分子由原子构成。

(2)分子和原子都是构成物质的粒子。

二、物理变化与化学变化的微观解释1．物理变化：分子种类________，如水的三态变化只是分子间间隔________。

2．化学变化：分子种类________。

课题2 原子的结构第1课时原子的构成原子的构成 1．原子的结构原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ （带电）中子（）（带电）2．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

注意：①质子数不一定等于中子数。

②原子的质量主要集中在原子核上。

第2课时原子核外电子的排布离子一、原子核外电子排布1．原子结构示意图2. 原子结构与原子化学性质之间的关系原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子______个(氦为______个) 不易得失稳定金属原子一般小于______个易______最外层电子不稳定非金属原子一般大于______个易______电子不稳定结论：原子的化学性质与__________________关系密切二、离子1．定义：__________原子(或原子团)称为离子。

(完整)分子原子离子的综合练习题集

分子原子离子的综合练习题一．选择题1．某微粒R m—的核电荷数为n,你认为不可能据此推测出的是( ）A．该微粒的质子数 B．该微粒所属元素种类 C．该微粒的电子数 D．该微粒的相对粒子质量2．元素X核电荷数为a,它的阳离子X m+与Y的阴离子Y n—的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数( ) A．m+n+a B．m—n—a C．m+n-a D．a-m-n3．据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代。

碳14原子结构示意图为其相对原子的质量为14。

下列关于碳14的说法中不正确的是（）。

A．质子数为6 B．核外由两个电子层，第一层有4个电子C．核外电子数为6 D．核电荷数等于核外电子数4．某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（）。

A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子5．关于钠离子和钠原子的认识不正确的是( ）.A．他们的质子数相同 B．它们的电子层数相同C．Na比Na+少一个电子 D．Na+的最外层是相对稳定结构6．X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子X m+、Y n+、Z m—、Q n-的电子层数相同，则下列关系中，正确的是（）.A．a—b=n-m B．b—d=2n C．c—d=m+n D．a-c=03．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为（）A．20 B．14 C．12 D．107．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子,核内有30个中子,则该元素原子的核电荷数和原子量分别为（ ) A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，468．下列各组数字代表了元素的核电荷数,其中能组成AB2型离子化合物的一组是（）A．11和7 B．12和17 C．8和12 D．11和169．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a,核内中子数为b，则M的相对原子质量为（ ) A．a+b+2 B．a+b—2 C．a+b D．b+210．下列微粒中，与Na+的质子数和电子数都相同的是( ）A．F- B．H2O C．NH4+ D．OH-11．有关钠原子结构示意图,其说法错误的是（ )A．表示钠的原子核核内有11个质子B．弧线表示电子层，其共有3个电子层C．数字“1"表示第一层的电子层上有一个电子D．数字“2”表示第一电子层上有2个电子12．某R2+离子中有23个电子,R元素的相对原子质量为55，则R原子核内的中子数为（ ) A．25 B．28 C．30 D．3212．下列各组分子中，核外电子总数相等的一组是（）A．CO和NO B．NH3和CH4 C．SO2和H2S D．CO2和NH3·H2O13．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为( ）A．7 B．9 C．10 D．1914．近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒．镉元素的核电荷数为48，相对原子质量为112,则镉原子的核外电子数是( ）A．48 B．64 C．112 D．16015．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能,因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22,中子数为26，则钛原子的核外电子数为（)A．48 B．26 C．4 D．2216、2012年4月，媒体曝光某不法企业用皮革废料熬制成工业明胶，再制成药用胶囊流向市场．皮革废料中重金属铬超标,危害人体健康．铬（Cr）原子的核电荷数为24，相对原子质量为52,铬原子的核外电子数为（)A．24 B．28 C．52 D．7617．根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ )A．钠原子最外层有11个电子B．钠的相对原子质量是22。

原子结构示意图、离子结构示意图

7．下列表示正确的是（）
A．CO2的电子式： B．甲醛的结构式：CH2O
C．乙炔的比例模型： D．硫离子结构示意图：
二、填空题
8．填写下表中的空格：
微粒
符号
质子数
中子数
质量数
核外
电子数
电子式
结构示意图
39K
S2﹣
18
14
27
10
9．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，用化学用语回答下列有关问题。
答案选B。
2．B
【解析】
【详解】
A.次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2，故A错误；
B.碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO3-，故B正确；
C.质子数为6，中子数为8的微粒，该原子的质量数为14，该微粒表示为，故C错误；
D. 为氯离子结构示意图，氯原子的最外层有7个电子，氯原子结构示意图为：，故D错误；
（1）其中属于阴离子的是_____；
（2）其中化学性质最稳定的是_____；
（3）已知A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是_____；
（4）某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为_____。
10．某微粒的结构示意图为，试回答：
（1）x表示______，y和微粒的电子层数共同决定了该微粒的________。
（4）y=1的中性原子M是Na， y=7的中性原子N 是Cl，Na与Cl化合形成的离子化合物氯化钠，化学式为NaCl。
【点睛】
该题的关键是明确元素核外电子排布的规律及微粒的结构示意图，然后结合题意灵活运用，培养运用基础知识解决实际问题的能力。

分子原子离子练习题

点石教育授课案教师：杨老师学生：时间：2014 年月日段一、课题：分子原子离子二、知识点归纳【课前预习】1 、构成物质的基本微粒有哪些？构成水和氧气的最小微粒分别是什么？2、分子是保持物质( )性质的( )粒子。

3、原子是（）中的最小微粒。

4、分子的性质（1）分子的体积和质量都（2）分子总是在不停地_________，温度升高，分子运动速率（3）分子间有___________，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔，温度升高，间隔。

情景体验：在花园外就能闻到花香，晾晒的衣服不久就会变干，盛放在敞口容器里的水，在常温下会逐渐减少，如果受热会减少得更快。

你知道为什么吗？探究：构成物质粒子的特点1.科学事实：一个水分子的质量约是3×10—26kg，一滴水（以20滴水为1 mL计）中约有1.67×1021个水分子探究成果一：分子具有特点。

2.活动与探究：浓氨水与酚酞的实验探究向盛有约40 mL蒸馏水的烧杯中加入5~6滴酚酞溶液，分装于两个相同烧杯，如图设计进行实验，放置几分钟：实验现象：实验结论：________________________________________________。

探究成果二：分子具有特点。

拓展：在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。

所以水受热时蒸发会加快，品红在热水中扩散的速率会加快。

3.实验探究：50mL水与50mL酒精的混合实验现象：混合后液体体积100mL（填大于、小于或等于）探究成果三：分子具有特点。

拓展：温度升高，粒子间隔变大；压强增大，粒子间隔变小。

根据课前预习以及探究内容，解决下列问题：1、分子的概念思考感悟：水蒸发与过氧化氢分解有什么本质区别？用分子的观点解释物质的变化：物质在发生物理变化时，分子，发生化学变化时，分子，分子是保持物质的最小粒子。

同种物质的分子性质，不同种物质的分子性质。

在物理变化中，物质的分子本身＿没有改变＿，在发生化学变化时，分子本身＿发生改变＿；化学变化的实质是＿分子分成原子，原子重新组合成新的分子思考感悟：分子能保持物质的物理性质吗？2．分子的构成：如1个水分子由构成。

初三化学第4讲分子、原子、离子

课题分子、原子、离子课次第4次授课教师上课学生应到人，实到人，请假人，旷课人教学形式课室上课日期和时段学生签名一、教学温故：氧气的实验室制法2H2O2=2H2O+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑二、新知导航研习点1 分子、原子1. 1 分子和原子体积很小一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子。

结论：分子和原子的体积质量都很少。

1. 2 分子总是在不断运动验证分子运动的探究实验：【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。

用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。

观察现象。

【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。

【实验结论】分子是不断运动的。

【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。

浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。

【典型考题】1、（2011·河北）用分子的观点对下列现象的解释不正确的是A.氧气被压缩装入钢瓶——分子间有间隔B.破碎的玻璃无法复原——分子间存在斥力C.闻到路边怡人的花香——分子不停地运动D.两块表面平滑的铅块紧压后会结合起来——分子间存在引力2.（2011．湖北武汉）氨水是一种化学肥料。

打开贮存氨水的容器，就可以闻到一股强烈的氨味。

从微观角度分析，其原因是（）A．组成氨水的元素种类发生改变 B．氨分子在不断运动C．氨分子由静止变为运动 D．氨分子的体积变大了3、（2011佛山市·2·2）佛山创文让生活便得更加美好，春夏之交的佛山满眼翠绿、花香四溢。

下列能解释“花香四溢”的是Ａ．分子的质量和体积都很小Ｂ．分子总是在不断运动着Ｃ．分子间是有间隔的Ｄ．分子是由原子构成的1. 3 分子之间是有间隔的糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这是什么原因?当糖块完全溶解后，液面比刚开始加入时的液面升高还是降低？此现象说明了什么？1.4 分子与原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。

人教版初三化学九上《微观粒子——分子、原子、离子与原子结构示意图》练习题

微观粒子——分子、原子、离子与原子结构示意图一、单项选择题（共20小题）1.对事实或现象的微观解释正确的是A. 氧气液化：分子种类变化B. 水变成冰体积变大：水分子变大C. 压缩气体：微粒间隙变小D. 气态二氧化碳变成干冰：微粒不再运动2.室温下，将葡萄糖（）放入一定量水中，充分搅拌后，配制成溶液。

在此过程中，葡萄糖分子发生改变的是A. 分子的大小B. 分子间的间隔C. 分子的总数D. 分子中的原子个数3.关于分子和原子的叙述，错误的是A. 分子和原子都能运动B. 分子和原子体积都很小C. 分子能保持物质的物理性质D. 分子是由原子构成的4.分子和原子的主要区别是A. 分子大、原子小B. 分子的质量大，原子的质量小C. 分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质D. 在化学变化中分子可再分，原子则不能再分5.下列说法中，正确的是A. 二氧化碳是由两个氧原子和一个碳原子组成的B. 保持二氧化硫化学性质的最小微粒是硫分子和氧分子C. 原子是不可再分的最小微粒D. 物理变化过程中，物质的分子本身没有改变6.下面是位同学对分子原子、离子的描述，其中正确的是A. B.C. D.7.下列物质由原子直接构成的是A. 铜B. 氧气C. 水D. 氯化钾8.对于图示理解错误的是A. 原子可结合成分子B. 氮分子的形成过程可表示为：C. 物质都是由分子构成的D. 化学变化的实质是分子的分解和原子的重新组合9.若用和分别表示氢、氧元素的原子，表示为水分子，以下对分子原子的理解正确的是A. 水分子可以分解B. 不同原子的大小可以随意表示C. 水分子是由一个氧原子和一个氢分子结合而成D. 反应前后氢、氧原子的化学性质没有改变10.如图是表示构成物质微粒的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是A. B. C. D.11.下图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是A.B.C.D.12.关于相对原子质量说法正确的是A. 相对原子质量的单位是B. 相对原子质量是一个比值，单位是C. 某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的倍D. 相对原子质量越大，原子的实际质量也越大13.一个作为相对原子质量标准的原子的质量约为，一个钠原子的质量约为，则钠原子的相对原子质量是A. B. C. D.14.关于、、三种粒子，下列说法正确的是A. 它们的化学性质相同B. 它们的核外电子排布相同C. 它们的质子数相同D. 它们都能构成铁单质15.下列有关化学用语表示正确的是A. 五氧化二磷：B. 银元素：C. 个镁离子：D. 个硫原子：16.如图所示是钠与氯气（）反应生成氯化钠的模拟图。

分子、原子和离子

我们知道世界上大多数物质都是由分子构成的。那么分子本身又是由什么构成的，分子能不能分割呢？能，它们可以分成更小的微粒，这就是原子。什么是原子呢？
观察活动
长话短说
1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构
成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、铜、稀有气体等。 2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小微粒。
E
3、下列具有相似化学性质的元素组别是： C、D 。
A.
B.
C.
D.
练习:
1、下面的结构示意图正确的是:( A,C )
+3 2 1
A
+3
B
3
+11 2 8 1
C
+11
D
2 9
请同学们思考下列问题：
１：湿衣服为什么经太阳晒会变干？２：糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这是为什么？３：为什么走到花园或酒店的附近往往会闻到花或酒的香气？４：敞口容器里的水，在常温下会逐渐减少，如果受热会减少更快，为什么？
用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像
通过移动硅原子构成的文字
x
水为什么会减少?
生活经验告诉我们，盛放在敞口容器中的水，在常温下会逐渐减少；如果受热会减少得更快。为什么敞口容器中的水会逐渐减少？为什么温度越高减少得越快？这是由于水是由水分子构成的，而水分子在不停运动，而且随着温度的升高，水分子运动的速率也加大
向盛有约40 mL蒸馏水的烧杯中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。 1.取少量上述溶液置于试管中向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。 2.将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C 两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图所示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？

分子原子离子及结构示意图的知识与习题

九年级化学第3章知识点整合：分子、原子和离子

（完整word版）原子结构示意图和离子结构示意图练习题精选

分子、原子、离子专题

原子结构示意图与离子结构示意图中考真题及答案解析

原子的结构练习题

分子原子元素知识点

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