常见化学元素原子结构示意图培训课件
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原子结构示意图课件
原子结构示意图课件一、教学内容本节课主要依据教材第2章“原子结构与元素周期律”展开，详细内容为原子结构的基本组成，包括原子核、电子层、电子云等概念，重点讲解原子结构示意图的绘制方法和步骤。
二、教学目标1. 理解原子结构的基本概念，掌握原子核、电子层、电子云之间的关系。
2. 学会绘制原子结构示意图，并能正确表示原子内各部分的相对位置。
3. 能够运用原子结构示意图解释元素周期律的部分现象。
三、教学难点与重点教学难点：原子结构示意图的绘制方法，原子核与电子层之间的相互作用。
教学重点：原子结构基本概念的理解，原子结构示意图的绘制技巧。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件、原子结构模型、黑板、粉笔。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）通过展示原子结构模型，引导学生思考原子的组成和结构，激发学习兴趣。
2. 理论讲解（15分钟）讲解原子结构的基本概念，包括原子核、电子层、电子云等，阐述它们之间的关系。
3. 例题讲解（10分钟）以钠原子为例，演示如何绘制原子结构示意图，讲解绘制方法和步骤。
4. 随堂练习（10分钟）学生根据所学内容，自主绘制氧原子的结构示意图，教师巡回指导。
六、板书设计1. 原子结构基本概念2. 原子结构示意图绘制方法3. 例题：钠原子结构示意图4. 课堂练习：氧原子结构示意图七、作业设计2. 答案：见附录。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对原子结构示意图的绘制掌握情况较好，但部分学生对原子核与电子层之间的相互作用理解不够深入。
2. 拓展延伸：引导学生查阅资料，了解原子结构与元素性质之间的关系，为学习元素周期律打下基础。
附录：碳（C）原子结构示意图：氮（N）原子结构示意图：铝（Al）原子结构示意图：重点和难点解析1. 原子结构示意图的绘制方法2. 原子核与电子层之间的相互作用3. 实践情景引入的设计4. 作业设计的具体题目和答案一、原子结构示意图的绘制方法1. 原子核位于图中心，用一个小圆圈表示，圆圈内写上原子序数（即质子数）。
原子结构和结构示意图ppt课件
＊将核内所有的质子和中子的相对原子质量之和取最接 近的整数叫质量数
2024/7/15
6
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
1.3 原子结构示意图和电子式
2024/7/15
元素性质与最外层电子数的关系
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
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10
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
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经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
,
D. ,
2024/7/15
❖ 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同 的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是 氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之 为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一 种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+
γα
β
放射源
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经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
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1.3 原子结构示意图和电子式
2024/7/15
元素性质与最外层电子数的关系
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
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❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
,
D. ,
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❖ 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同 的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是 氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之 为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一 种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+
γα
β
放射源
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经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
人教版化学《原子的结构》精美课件1
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1.填表：
学以致用
原子种类
S Mg Fe
核电荷 数
16 12 26
质子数
16 12 26
中子数 电子数
16 16
12
12
30
26
2.据报道，1994年12月科学家发现了一种新 元素，它的原子核内有质子111个，中子161 个，则该元素核外电子数是__1_1_1_
人教版化学《原子的结构》精美课件1
则：A原子的核电荷数为_1_6_ ，核外有 __3____个电子层，第一层上有__2_ 个电子， 最外层上有__6_ 个电子，次外层上有 _8__ 个电子，A原子在化学反应中易_得__到__ 电子 （ （填金：属得、到非或金失属去 、） 稀； 有属 气于体）_非_。_金__属原子
人教版化学《原子的结构》精美课件1
氦(He)
氖(Ne)
氩
(Ar)
【稳定结构】像稀有气体的原子这样的结构叫8个电 子的相对稳定结构。若只有一个电子层，则2电子 也是一种相对稳定结构（如： He）。
人教版化学《原子的结构》精美课件1
人教版化学《原子的结构》精美课件1
原子的化学性质由原子的最外 层电子数目决定：
1.稀有气体的原子：最外层都有8个电子 （氦为2个电子）的相对稳定结构，化 学性质比较稳定；
人教版化学《原子的结构》精美课件1
3.从“分子、原子、质子、中子、电子”中，选出 适当的微粒名称填写下列空白。
• （1）在化学变化中，一定发生变化的微粒 是 分子 。 （2）在原子结构中不显电性的是 中子，带正电 荷的是 质子 ，带负电荷的是 电子。
（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的
是质子和电子
原子结构和结构示意图 PPT
原子结构和结构示意图 PPT
原子结构的认识历程
古典原子论
德谟克利特：物质只 能分割到“原子”
不能建立学科的 原因--唯心主义
近代原子论
葡萄干面包 模型
道尔顿：化学元素均 为近代化学发展 由不可再分的“原子” 奠定了基础 构成……
汤姆孙：发现电子
原子是有结构的
伦琴：发现 X 射线 贝克勒尔：发现铀盐具有放射性
层序数） ❖ 最外层电子数不超过8个（K为最外层时则不超过2个）
❖ 次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
❖ 定义：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒
❖离子分类：1、阴离子 带负电的离子 Cl- S22、阳离子 带正电的离子 Na+ Al3+
❖ 阳离子核外电子数=核电荷数-阳离子所带的电荷数 阴离子核外电子数=核电荷数+阴离子所带的电荷数
❖ 例题：有aXn-和bYm+两种离子，它们的电子层结
构相同,写出a、b、n、m的关系式为
相似：它的各种同位素的质量数与其各同位素所占 的原子百分率乘积之和
❖ 铜有两种天然同位素2693Cu和2659Cu,参考铜的原子量
（63.5），估算2693Cu的百分含量约是（ E ）
A 20%
B 25% C 50%
D 66.7% E 75%
小结：列表对比
欢迎大家
❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
原子结构的认识历程
古典原子论
德谟克利特：物质只 能分割到“原子”
不能建立学科的 原因--唯心主义
近代原子论
葡萄干面包 模型
道尔顿：化学元素均 为近代化学发展 由不可再分的“原子” 奠定了基础 构成……
汤姆孙：发现电子
原子是有结构的
伦琴：发现 X 射线 贝克勒尔：发现铀盐具有放射性
层序数） ❖ 最外层电子数不超过8个（K为最外层时则不超过2个）
❖ 次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
❖ 定义：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒
❖离子分类：1、阴离子 带负电的离子 Cl- S22、阳离子 带正电的离子 Na+ Al3+
❖ 阳离子核外电子数=核电荷数-阳离子所带的电荷数 阴离子核外电子数=核电荷数+阴离子所带的电荷数
❖ 例题：有aXn-和bYm+两种离子，它们的电子层结
构相同,写出a、b、n、m的关系式为
相似：它的各种同位素的质量数与其各同位素所占 的原子百分率乘积之和
❖ 铜有两种天然同位素2693Cu和2659Cu,参考铜的原子量
（63.5），估算2693Cu的百分含量约是（ E ）
A 20%
B 25% C 50%
D 66.7% E 75%
小结：列表对比
欢迎大家
❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
《原子结构》PPT授课-课件【人教版】1
3、（3）元素化合价的周期性变化
随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈 周期性的变化。
在3～9号元素中，从Li到N，正价由+1到+5， 从C到F开始有负价，负价由-4到-1；在11～17 号元素中，正价由+1(Na)到+7(Cl);从中部的元 素开始有负价，负价是从-4(Si)递变到-1(Cl), 呈现出周期性的变化。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
概念拓展：
1、价电子（外围电子）： 主族元素：价电子即最外层电子 副族元素：价电子是最外层与次外层电子
2、族： 同族元素虽然电子层数不同，但价电子构型 基本相同（少数除外）。 故元素分族的依据为：价电子构型相同
科 学 探 究：书14 1、写出每个周期开头第一个元素的最外层电 子的排布式？
随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周 期性变化。
同周期原子半径逐渐减小
同主族原子半径逐渐增大
影响因素:
原子半径 的大小
取决于
比较半径大小规律：
1、电子的能层数 2、核电荷数 3、核外电子数
（1）电子层数不同时,一般电子层数越多,原子半径越大。
（2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。 （3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，
7个主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个 0族。
课堂练习
• 2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周
期的Ⅲ族元素的原子序数是( D )
• A 只有x+1 • B 可能是x+8或x+18 • C 可能是x+2 • D 可能是x+1或x+11或x+25
思考与探究
1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、 硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观 察原子的核外电子排布变化有什么规律？
原子结构和元素周期表ppt课件
（2）最外层电子数是次外层电子数的一半元素：Li、Si （3）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar （4）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C （5）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O （6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne （7）最外层电子数等于电子层数的元素：H、Be、Al 1至20号元素中，
族 序 数
ⅠⅡ ⅢⅣⅤ Ⅵ A A BBB B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
常见族的别名：
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅦA族： 卤族元素 0族：稀有气体元素
（2）族的分类 18个纵行16个族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成（7个）
表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
原子结构与元素周期表
原子结构：
质子
电子
中子
质子 带正电荷
{ { 原子
原子核
（带正电荷）中子
不带电
（不带电） 核外电子 (带负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
构成原子 的粒子
质量/kg
电子 9.109×10－31
质子 1.673×10－27
中子 1.675×10－27
相对质量
1/1836 （电子与质子质量之比）
与氩原子电子层结构相同的阳离子是：K+、Ca 2+ 与氩原子电子层结构相同的阴离子是：S2- 、Cl-
元素周期表：
门捷列夫 相对原子质量
相对原子质量
核电荷数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
每一横行电子层数相同；每一纵行最外层电子数相同（除稀有气体元素） 编排原则：（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排列成一个横行，即周期。 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行， 即族。
族 序 数
ⅠⅡ ⅢⅣⅤ Ⅵ A A BBB B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
常见族的别名：
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅦA族： 卤族元素 0族：稀有气体元素
（2）族的分类 18个纵行16个族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成（7个）
表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
原子结构与元素周期表
原子结构：
质子
电子
中子
质子 带正电荷
{ { 原子
原子核
（带正电荷）中子
不带电
（不带电） 核外电子 (带负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
构成原子 的粒子
质量/kg
电子 9.109×10－31
质子 1.673×10－27
中子 1.675×10－27
相对质量
1/1836 （电子与质子质量之比）
与氩原子电子层结构相同的阳离子是：K+、Ca 2+ 与氩原子电子层结构相同的阴离子是：S2- 、Cl-
元素周期表：
门捷列夫 相对原子质量
相对原子质量
核电荷数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
每一横行电子层数相同；每一纵行最外层电子数相同（除稀有气体元素） 编排原则：（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排列成一个横行，即周期。 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行， 即族。
初中化学《原子的结构》教学PPT课件
【思考】能否用一个更简明的图形来表 示原子的结构及原子核外电子的排布特 点原呢子？结构示意图
原子核
电子 层 最外层电子数
核电荷数
排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过 8个（只有1层的不超过2 个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
模型图。
1.原子是由 和 构成，原子核由
成。
2、原子核外电子是
排布的。
3、
叫离子。
叫阳离子，
叫阴离子。
4、相对原子质量选取的标准是
和构 。
一、原子的结构
原子核 原子
质子 中子
核外电子
提问展示
你能总结出 哪些规律？
表4-2几种原子的构成
微粒 质子数 中子数 电子数
原子种类
氢原子 1
0
1
碳原子 6
学习重点： 1、原子的构成，相对原子质量。 2、核外电子的排布。
学习难点：离子形成过程。
子的构成。 2、观察原子结构示意图，试着找出其中规律。 3、划出离子的概念及离子的分类。 4、找出课本中相对原子质量的定义。
自学时间：5分钟
自学内容：课本53页——56页
自学方法：1、阅读课本，完成自学检测。 2、小组讨论原子的核外电子排布，形成原子
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构
叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2
电子也是稳定结构（如： He）。
【人教版化学】《原子结构》PPT课件1
人教版（2019）第四章第一节 第1课时 原子结构(共32张PPT)ppt课件部编版 课件统 编版课 件优秀 课件
[难度增一点] [典例] A、B、C、D、E的核电荷数均小于18，A元素 的原子M层上有一个电子；B元素原子次外层电子数是最外 层电子数的4倍；C原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；D元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；E元 素的原子M层电子数为a－b，L层电子数为a＋b，则A、B、 C、D、E元素的元素符号分别为_______、_________、 __________、__________、__________。
人教版（2019）第四章第一节 第1课时 原子结构(共32张PPT)ppt课件部编版 课件统 编版课 件优秀 课件
人教版（2019）第四章第一节 第1课时 原子结构(共32张PPT)ppt课件部编版 课件统 编版课 件优秀 课件
[演练新学考]
1．下列原子结构示意图正确的是
A.
B.
()
C.
D.
解析：A项，核外电子数小于核电荷数，应是K＋的结构 示意图；B项，最外层超过8个电子；D项，违背了电子 通常先排布在能量较低的电子层的原则。 答案：C
人教版（2019）第四章第一节 第1课时 原子结构(共32张PPT)ppt课件部编版 课件统 编版课 件优秀 课件
3．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最
低的是
()
A．K层
B．L层
C．M层
D．N层
解析：离原子核越近的电子层能量越低，离原子核越远
的电子层能量越高，所以K层上的电子能量最低。 答案：A
L电子层已经排满为8，所以a＋b＝8，b＜8，又知D元素次外层
电子数为b，所以b只能等于2，a＝6，即D是O、E是Si。 [答案] Na Mg C O Si
原子结构元素周期表PPT课件
原子结构元素周期表是化学领域的基础知识，它揭示了元素性质与原子结构之间的密切关系。元素的性质主要由其原子的最外层电子排布决定。稀有气体元素的最外层电子数为8个（He为2个），结构稳定；金属元素的最外层电子数一般少于4个，易失去电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数则一般大于或等于4个，倾向于获得电子。核外电子的排布遵循一定的规律，如电子优先占据能量较低的轨道，且各电子层最多容纳的电子数为2n2个。此外，文档还通过实例和练习，深入探讨了核外电子数相同的微粒其化学性质是否相同的问题，并引出了同位素Байду номын сангаас核素等重要概念。同位素是指同一元素的不同核素之间互称，而核素则是具有一定数目的质子和中子的一种原子。这些知识点共同构成了原子周期元素周期表的完整框架，为我们理解和应用化学知识提供了重要基础。