人教版高中化学教案必修二2.3.化学反应速率和限度教案03最全版

第二章化学反与能量
第三化学反的速率和限度
第一
授课程
入新
播放投电影：
云陛石
北京的故是世界出名的古建筑群，是祖国珍的文化。

在保和殿后，有一巨大
的“云陛石”，上面雕有精良的蟠案（如右）。

但是，近些年浮雕已开始受，一些小的花已得模糊
不清。

在太和殿周的玉石的蟠柱以及吐水上的花也不相同
程度地碰到腐。

据，世界上的古建筑在本世所受到的腐比去几百年甚至几千年所受到的
腐要重，有的已面目一新。

真是一大的灾。

造成灾的元凶是什么呢？它就是我在前面
介的酸雨。

什么以前几百年腐很慢，而近几十年腐却快了呢？就会涉及化学反速率的。

同学回在初中化学学中有关化学反速率的例子（或平常生活中有关的例子）。

生 1 化石燃料的形成。

生 2 生。

生 3 煤窑的瓦斯爆炸。

生 4
冰箱中的食品。

生 5 森林
火灾、岩石化。

⋯⋯
很好。

不相同的化学反行的快慢不一，有的反行得很快，瞬就能完成，比方，气和氧气混杂
气体遇火生爆炸，酸、碱溶液的中和反等；有的反行得很慢，比方，有些塑料的分解要几百
年，而石油的形成要万年等。

些都了然不相同的化学反具
有不相同的反应速率。

板书：
第三节化学反应的速率和限度
推进新课
师在初中物理课本上是怎样定义宏观物体的运动速度的呢？同学们想一想化学反应速率
应该怎样衡量呢？
板书：
一、化学反应速率
［学生自学］
阅读课本P43~P44
板书：
1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的，平常用单位时间内反应物浓度的
减少或生成物浓度的增加来表示。

浓度的单位常用mol·L -1表示，化学反应速率的单位常用mol ·（ L·min ）-1或 mol·（ L·s）-1表示。

师请举例说明化学反应速率的意义。

生某反应物的浓度在 1 min 内减少了 1 mol ·L-1，则其化学反应速率为 1 mol ·（ L·min ）-1。

又如，在某化学反应中，某一反应物 B 的初始浓度是
-1
后， B 的浓度变2.0 mol L· 。

经过 2 min
-1
，则在这 2 min 内 B 的化学反应速率为-1
成了 1.6 mol ·L0.2 mol ·（ L·min ）。

师很好。

【演示实验25】
生观察并完成下表
师正确引导学生完成实验研究
投影：
(1)反应原理研究
实验题目双氧水分解反应
在一支试管中加入2～3mL 约 5%的
待试管中产生大量气泡时，用带火实验步骤H2O2，尔后滴加1～ 2 滴 1 mol·L -1的
星的火柴梗检验产生的气体
FeCl3溶液
实验现象
用化学方程式
讲解实验现象
思虑问题 1.经过观察什么现象来判断该反应进行的快慢？
搜寻答案 2.还有哪些其他方法观察该化学反应速率？
列出你对
问题的想法
(2)温度对化学反应速率影响的实验研究
依照所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。

以以下列图
温度对 H2O2分解反应的影响
实验题目比较不相同温度下双氧水分解反应的化学反应速率大小
在三支相同的试管中分别加入2～ 3 mL 约 5%的 H2O2，尔后在每一支试管中实验步骤滴加 2 滴 1 mol ·L-1的 FeCl3溶液后马上套上气球（大小相同）。

等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象
反应条件热水常温冷水
实验现象
反应速率大小
得出结论
生观察并完成上表格。

师正确引导学生完成实验研究。

【演示实验26】
(3)催化剂对化学反应速率影响的实验研究
依照所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。

投影：
催化剂对H2O2分解反应的影响
实验题目比较不相同条件下双氧水分解反应的化学反应速率大小
在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～ 3 mL 约 5%的 H2O2，尔后在一支实验步骤试管中滴加 2 滴 1 mol ·L-1的 FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO 2固体。

同时向三支试管中放入漏斗中的所有溶液，观察红墨水上升情况反应条件少量 MnO 2无催化剂 2 滴 FeCl3溶液
实验现象
反应速率大小
得出结论
(4)补充分验
实验题目比较铝片与不相同浓度的盐酸反应的化学反应速率大小
在两支放有相同铝片的试管里，分别加入10 mL 1 mol ·L -1盐酸和实验步骤
mol ·L-1盐酸。

观察反应现象
反应条件 1 mol ·L-1盐酸0.1 mol ·L-1盐酸
实验现象
反应速率大小
得出结论
板书：
2.对于同一化学反应，化学反应速率与以下因素有关：
(1)温度：在其他条件不变情况下，温度高化学反应速率快；反之，温度降低，化学反应
的速率降低。

(2)催化剂：催化剂( 正)加快化学反应的速率。

(3)浓度：在其他条件不变情况下，浓度大化学反应速率增快。

浓度减小化学反应速率
减慢。

课堂小结
本节课我们学习了化学反应速率的看法，并经过实验研究，认识了外界条件对化学反应
速率的影响。

部署作业
教材 P501、 3
板书设计
第三节化学反应的速率和限度
一、化学反应速率
1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的，平常用单位时间内反应物浓度的
减少或生成物浓度的增加来表示。

浓度的单位常用mol·L -1表示，化学反应速率的单位常用mol ·(L ·min) -1或 mol·(L ·s)-1表示。

2.对于同一化学反应，化学反应速率与以下因素有关：
(1)温度：在其他条件不变情况下，温度高化学反应速率快；温度降低，化学反应的速率
降低。

(2)催化剂：催化剂( 正)加快化学反应的速率。

(3)浓度：在其他条件不变情况下，浓度大化学反应速率增快。

浓度减小化学反应速率
减慢。

活动与研究
1995 年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。

大气中的臭
氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。

近出处于大气中污染物（如冰箱制冷剂氟利
昂 CF2Cl 2和汽车尾气中的氮氧化物等)不断增加使得臭氧层碰到破坏，从而造成对环境和生物
的严重影响。

产生Cl 原子， Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。

有关反应为
CF2Cl 2CF2Cl+Cl
NO2NO+O
因此Cl原子或NO 2分子能耗费大量的O3
Cl ＋ O3ClO+O 2NO+O 3NO2+ O2
ClO ＋ O Cl ＋ O2NO2+O NO+O2
总反应 O3+O====2O 2总反应O3+O====2O2
在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 和 NO 2起什么作用？应怎样保护臭氧层？
第二课时
授课过程
[新课导入 ] 依照化学方程式进行计算时，你可否考虑过这样的问题：一个化学反应在本质进行时，所有反应物可否完好（依照方程式中相应物质的量关系）转变成生成物，若是能，反应条件是什么？若是不能够，原因是什么？解决这些问题的重要性是不言而喻的。

比方在预知理论产率极低的情况下，就不用再耗费人力、物力和时间去进行研究性实验等。

[板书 ]第三节化学反应的速率和限度
[推进新课]师：请同学阅读课本P44 实验2-7,回答有关问题。

生：研究实验2-7：把1mol/l的Na SO 溶液逐滴加到
243ml-4ml的 CaCl 溶液中，直到不再有沉
2
淀产生为止。

反应现象是：白色积淀产生。

离子反应方程式：
2 ＋2＋
Ca+ SO4= CaSO4↓
生 2：连续演示实验2-7：过滤，取澄清溶液与小试管中，加入合适的1mol/l 的 Na2CO3溶液，可能的现象是：有白色的积淀
CaCO3产生，也许没有积淀产生。

［板书］二、化学反应限度
［学生自学］阅读课本P45 页
[ 板书 ] 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反
应。

[板书 ] 化学平衡
不相同的平衡系统到达平衡状态时，反应限度不相同。

比方平衡系统1， Ca2＋+ SO42－=＝＝＝CaSO4↓
平衡系统2， Ca2＋+CO32－=＝＝＝CaCO3↓
［合作研究］炼铁高炉尾气之谜
三、化学反应的条件控制
在生产生活中，促进有益的化学反应发生，控制有害的化学反应发生，这就要讨反应条件的
控制。

[学生自学 ]阅读课本P46 页
师：带领学生研究
A.建筑物定向爆破问题；
B煤的燃烧条件问题。

●原煤含 S 量：要求＜2%，否则 SO2 排放浓度会偏高；
●原煤粒度：要求≤ 40mm，且越均匀越好，但不能够使用粉煤；
●炉膛：耐高温；
●烟囱抽力要求有大于20%的丰裕能力，氧气要合适充足，等。

必要时查阅资料。

[ 课堂小结 ]
i经过实验研究，同学们认识：可逆反应、化学平衡、化学平衡状态、化学反应限度。

ii.控制反应条件能够使化学反应向有益的方向尽可能多、快地进行。

[部署作业 ]
1．教材 P48T5、 T6.
[ 板书设计 ]
活动与研究
1.利用 NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅
来指示放热过程和吸热过程
（ 1）按图 2-7 所示将实验装置连接好。

（ 2）向其中一个烧杯的水中投入必然量的CaO 固
体，CaO 与水反应放热，此烧杯中的NO2 平衡混杂
气体的红棕色变深。

查找资料： NO2平衡气体遇热颜色加深，遇冷颜色变浅的反应原理。

选择朋友要经过周密观察，要经过命运的考验，不论是对其意志力还是理解力都应早先检验，看其可否值得相信。

此乃人生成败之要点，但世人对此很少费心。

诚然多管闲事也能带来友谊，但大
多数友谊则纯靠时机。

人们依照你的朋友判断你的为人：智者永远不与愚者为伍。

乐与某人为伍，其实不表示他是知已。

有时我们对一个人的才华没有信心，但还可以高度议论他的幽默感。

有的友谊不够贞洁，但能带来快乐；有些友谊真挚，其内涵丰富，并能孕育成功。

一位朋友的看法比多人的祝福难得得多。

因此朋友要精心优选，而不是随意结交。

聪颖的朋友则会驱散忧愁，而笨拙的朋
友汇齐聚忧患。

其他，若想让友谊地久天长。

这需要技巧和判断力。

有的朋友需近处，有的则需远交。

不善言谈的朋友可能擅长写信。

距离能净化近在身边无法容忍的弊端。

交友不宜只图快乐，
也要讲究合用。

一位朋友等于所有。

人间任一美好事物的三大特点，友谊兼而有之：真、善、专一。

良友难遇，如不优选则更难求。

保住老朋友，比结交新朋友更重要。

交友当寻可长久之友，如
得其人，今日之新交，他年自成老友。

最好的朋友是那些长久常新，能与之共享生活体验者。

没有朋友的人生是一片荒原。

友谊使欢欣加倍，悲伤减半；它是对付厄运的不二良方，是能够滋润心
田的美酒。