沈阳市高一下学期化学3月月考试卷

沈阳市高一下学期化学3月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2019高二上·浦东期末) 属于同一周期的一组元素是（）
A . 钠和镁
B . 氢和氮
C . 氧和硫
D . 锂和铝
2. （2分） (2019高二上·水富期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（）
A . NH4Cl的电子式：
B . 钾离子结构示意图：
C . 醋酸的分子式：CH3COOH
D . 原子核内有8个中子的碳原子：
3. （2分） (2018高二下·江西期末) 化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是（）
A . 氯气作水杀菌消毒剂
B . 硅胶作袋装食品的干燥剂
C . 二氧化硫作纸浆的漂白剂
D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
4. （2分） (2018高二上·江苏期中) 最近我国“人造太阳”研究获重大进展。

核聚变中下列质子数小于中子数的原子是（）
A . H
B . H
C . He
D . H
5. （2分） (2016高一下·市北月考) W，X，Y，Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）
A . 单质的沸点：W＞X
B . 阴离子的还原性：W＞Z
C . 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D . X与Y不能存在于同一离子化合物中
6. （2分）下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）
A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B . 基态Fe原子的外围电子排布图为
C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D . 根据原子核外电子排布的特点，在Fe元素周期表中位于ds区
7. （2分）关于元素周期表的说法，下列正确的是（）
A . 同一主族元素的原子序数的差不可能为10
B . 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
C . 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找
D . 过渡元素全部是金属元素
8. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B . 1H和2H是不同的粒子，但它们的质子数相等
C . 14C 和14N的质量数相等，它们互为同位素
D . 6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等
9. （2分） (2018高一下·北京期末) 2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。

其中118号元素的原子符号为 Uuo，“294”是指该原子的（）
A . 原子序数
B . 电子数
C . 中子数
D . 质量数
10. （2分） (2018高三下·城中开学考) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Y＞Z＞X＞W
B . 简单氢化物的熔沸点：Z＞X＞W
C . X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物
D . 最高价氧化物的水化物的酸性：W ＜Z＜X
11. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）
A . 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B . 同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1
C . 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类
D . 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素
12. （2分） (2016高一下·扶余期末) 某元素原子最外层有2个电子，关于此元素的说法一定正确的是（）
A . ⅡA族元素
B . 可能是金属元素，也可能是非金属元素
C . 金属元素
D . ⅡA族或ⅡB族元素
13. （2分） (2018高一下·晋江期末) 将下列晶体熔化：过氧化钠、二氧化硫、氯化铵、二氧化硅，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，符合题意的顺序是（）
A . ①②②③
B . ②①②③
C . ②③②①
D . ②③①③
14. （2分） S2Cl2广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法不正确的是（）
A . S2Cl2与H2O反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
B . S2Cl2分子中含有极性键和非极性键
C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2
D . S2Cl2中S﹣S键键能大于S﹣Cl键
15. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法正确的是（）
A . 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C . 离子化合物中不可能有共价键
D . 所有物质都存在范德华力
16. （2分） (2016高一下·南通期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1
其中正确的是（）
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ③④
17. （2分）用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）
①再加入30mL1mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度
A . ①②④
B . ②③④
C . ①③④
D . ①②③
18. （2分）下列有关反应限度的叙述正确的是（）
A . 可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动
B . 大多数化学反应在一定条件下都有一定限度
C . 使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度
D . FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl溶液，因K+、Cl﹣一直在溶液中存在，所以溶液颜色不会变化
19. （2分）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）
A . 石墨转变为金刚石是吸热反应
B . 白磷比红磷稳定
C . S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH1 ，S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2则ΔH1>ΔH2
D . CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) ΔH1>0
20. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列说法正确的是（）
A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热
C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行
21. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）
A . 氢气的燃烧热为﹣285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1
B . 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为： CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（1）△H=﹣445kJ/mol
C . 已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ，则C的燃烧热为﹣110.5kJ/mo1
D . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol
22. （2分）(2018·河北模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
B . 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力
C . 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
D . 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
二、多选题 (共1题；共3分)
23. （3分） (2016高一下·吉林期中) 在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．则下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是（）
A . 混合气体密度恒定不变
B . 混合气体的颜色不再改变
C . H2、I2、HI 的浓度相同
D . I2在混合气体中体积分数不变
三、填空题 (共3题；共10分)
24. （3分） (2019高一下·余姚月考) 现有①CaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥MgO⑦CH4⑧SiO2八种物质，按要求回答下列问题(填序号)：
（1）属于原子晶体的化合物是________，只有离子键的物质是________。

（2）含有共价键的离子化合物是________，晶体微粒以分子间作用力结合的是________。

（3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。

25. （3分） (2018高一下·佛山期中)
（1）燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－，回答下列问题：
电解质溶液为________。

（2）负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。

写出其电极反应式________。

（3）若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。

（4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。

小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。

片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。

A . 铁圈和银圈左右摇摆不定
B . 保持平衡状态不变
C . 铁圈向下倾斜
D . 银圈向下倾斜
（5）产生上述现象的原因是________。

（6）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：________。

（7）若将(6)中的反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。

正极反应：________，负极反应：________。

26. （4分） (2016高二上·都匀开学考) 根据题意解答
（1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________．
（2）观察图2a和b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系．
图a：________；
图b：________．
四、推断题 (共1题；共5分)
27. （5分） (2016高一下·彭州期中) 已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
（1）
Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）________＞________
（2）
用电子式表示X和W形成化合物的过程________
（3）
X单质在空气中加热生成的化合物的电子式________
（4）
X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________
（5）
Y与Z形成化合物的化学式是________．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有________键（填离子或共价）
（6）
W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式________．
五、实验题 (共1题；共2分)
28. （2分） (2018高一下·南平期末) 某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：
实验编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态温度/K
① 4.00块状293
② 4.00粉末293
③ 2.00块状293
④ 2.00粉末313
（1）若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是________。

（2）实验________和________(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究________对该反应速率的影响。

（3）测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是________、________。

（4）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。

①其中t1～t2速率变化的主要原因是________。

②t2～t3速率变化的主要原因是________ 。

（5）实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是______。

A . CuO粉末
B . NaNO3固体
C . NaCl溶液
D . 浓H2SO4
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、多选题 (共1题；共3分)
23-1、
三、填空题 (共3题；共10分)
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
25-7、
26-1、
26-2、
四、推断题 (共1题；共5分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
五、实验题 (共1题；共2分) 28-1、
28-2、28-3、28-4、28-5、。