2019-2020学年内蒙古赤峰市高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列事实不能
．．用勒夏特列原理解释的是
A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
B．洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好
C．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生刺激性气味的气体
D．工业上使用催化剂提高SO2与O2合成SO3的效率
2．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是
A．FeSO4B．MgSO4C．AlCl3D．NH4Cl
3．下列物质溶于水中，因水解而使溶液呈碱性的是
A．NaO B．NaOH C．Na2SO4D．Na2CO3
4．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。

下列叙述不正确的是（）
A．当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣
B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣
C．当溶液中I﹣有一半被氧化时，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1
D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣）5．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是
A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=+110.5 kJ·mol﹣1
B．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ·mol﹣1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1
D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ·mol﹣1
6．下列叙述正确的是（）
①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO3等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移⑤水玻璃为硅酸钠，是纯净物⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A．①④⑤ B．①②⑥C．②③④ D．④⑤⑥
7．某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，发现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2 H＋+ 2e－＝H2↑
B．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2 + 2e－＝2Cl－
C．甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O
D．甲烷燃料电池的总电极反应式为：CH4+2O2 +2KOH＝K2CO3+3H2O
8．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是( )
A．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
9．下列有关物质分类或归类正确的一组是
①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
③同素异形体：C60、金刚石、石墨④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸
A．①②B．①③C．②③D．③④
10．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下，下列关于靛蓝的叙述中错误
．．的是
A．该物质是高分子化合物
B．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．它的分子式是C16H10N2O2
D．它是不饱和的有机物
11．已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= +247kJ / mol
C—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为
A．797.5 kJ / mol B．900.5 kJ / mol
C．962.5 kJ / mol D．1595 kJ / mol
12．已知非金属性：S＜Cl，由此得出的性质错误的是
A．酸性：H2SO4＜HClO4B．得电子能力：S＜Cl2
C．热稳定性：H2S＜HCl D．原子半径：S＜Cl
13．下面关于金属钠的描述正确的是（）
A．钠在自然界里以游离态或化合态形式存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等
D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂
14．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确
．．．的是
A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形
B．H2S分子中，S为sp2杂化，为直线形
C．CS2中C原子sp杂化，为直线形
D．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形
15．下列说法中正确的是（）
A．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族
B．在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多
C．金刚石立体网状结构中，最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用
D．CsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个
16．室温下，0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是
A．氯化氢B．BaCl2C．氯化铵D．硫酸氢钠
17．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。

他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。

比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。

下列结论中与上述信
息相关的是
A．温度越低，化学反应越慢B．低温下分子无法运动
C．温度降低，化学反应停止D．化学反应前后质量守恒
18．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是
A．去甲肾上腺素能与乙二酸发生缩聚反应且有多种缩合的可能
B．每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）
C．1mol去甲肾上腺素最多能与2 molBr2发生取代反应
D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应故属于氨基酸
19．（6分）下列有关金属腐蚀的说法中正确的是
①金属的腐蚀全部是氧化还原反应
②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应
③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主
④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化
A．①③B．②③C．①④D．①③④
20．（6分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋
C．碘化亚铁溶液与足量氯气反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－
D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）丙酸异丁酯(isobutyl acetate)具有菠萝香气，主要用作漆类的溶剂和配制香精。

实验室制备丙酸异丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：
实验步骤：
在圆底烧瓶中加入3.7g的异丁醇，7.4 g的丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，控温106～125℃，反应一段时间后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温后，用饱和NaHCO3溶液洗涤分液后加入少量无水硫酸镁固体干燥，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行常压蒸馏纯化，收集130～136℃馏分，得丙酸异丁酯3.9 g。

回答下列问题：
(l)装置A的名称是__________。

(2)实验中的硫酸的主要作用是___________。

(3)用过量丙酸的主要目的是______________________。

(4)用饱和NaHCO3溶液洗涤粗酯的目的是____________。

(5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_________（填字母）。

A．直接将丙酸异丁酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将丙酸异丁酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从上口倒出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从下口放出
(6)本实验丙酸异丁酯的产率是_________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
已知：
①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。

（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。

（3）由C生成D的反应类型为________。

（4）由D生成E的化学方程式为___________。

（5）G中的官能团有___、____ 、_____。

（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。

（不含立体异构）
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）化学实验是学习理解化学知识的基础,它以其生动的魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独
特的功能和作用。

请回答下列问题：
I .实验室欲用固体NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。

（1）配制上述溶液，下列不能用到的仪器是_______________(用序号回答)。

A．烧杯 B．大试管 C．玻璃棒 D．100 mL容量瓶
（2）除上述仪器外，还一定要的玻璃仪器有______________。

（3）用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________g，从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器
__________________（填序号）。

（4）下列情况使所配得溶液的浓度如何变化？（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）
A．未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯_________。

B．容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠而未干燥处理___________。

C．定容时加水超过了刻度线，将多出的液体吸出___________。

II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质最分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。

现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应）。

请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
①溶解将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4____。

②_____________
③稀释（沉淀）____________
④过滤
向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，再⑤_________
次加水洗涤，连洗几次。

⑥检验沉淀是否洗净____________________。

24．（10分）根据要求回答下列问题：
I.氯系消毒剂在生活中有广泛应用。

（1）NaClO 2是饮用水的消毒剂，常用FeSO 4∙
7H 2O 清除残留的亚氯酸钠。

①Fe 2＋的电子排布式为[Ar ]________________________________。

②与SO 42－
互为等电子体的分子有____________________(写一种)。

③ClO 2－中氯原子的孤电子对数为___________。

④常用K 3[Fe (CN )6]检验水中的F 2＋。

K 3[Fe (CN )6]的配体是________________。

（2）ClO 2是新一代饮用水消毒剂。

沸点：ClO 2________________(填“＞”“＜”或“＝”)Cl 2O ，理由是________________________________________________。

Ⅱ.Fe 、Cu 为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。

（2）将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：Δ3232CH CH OH+CuO CH CHO+Cu+H O −−
→ ①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为，这样的书写不正确，违背了________。

②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是乙醇的沸点远高于乙醛，其主要原因是_______。

（2）Fe 、Fe 2＋
都能被硝酸氧化。

HNO 3中氮原子轨道的杂化类型为_______________________。

（3）NO 能被FeSO 4溶液吸收生成配合物()()245Fe NO H O SO ⎡⎤⎣⎦，该配合物中心离子的配位数为__________________________。

（4）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。

例如，Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋等。

Cu ＋呈无色，其原因是_____________________________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A.饱和食盐水中氯离子浓度较大，使Cl 2+H 2O HCl+HClO 平衡逆向移动，实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2，可用勒夏特列原理解释，A 错误；
B.热的纯碱水解程度大，氢氧根离子浓度大，促使酯与水的反应逆向移动，可用勒夏特列原理解释，B 错误；
C.浓氨水中加入氢氧化钠固体时，溶液中的氢氧根离子浓度增大，使氨的电离平衡逆向移动，产生刺激性气味的气体，可用勒夏特列原理解释，C 错误；
D.工业上使用催化剂加快SO 2与O 2合成SO 3的反应速率，生成效率提高，与勒夏特列原理无关，D 正确；
答案为D。

【点睛】
催化剂不能破坏化学平衡状态，只影响化学反应速率。

2．B
【解析】
【分析】
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体，说明该溶质性质较稳定，蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答。

【详解】
A．硫酸亚铁在蒸干过程中发生水解，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁和硫酸，但硫酸没有挥发性，所以蒸干、灼烧时得到硫酸铁，A错误；
B．硫酸镁在溶液在加热时水解得到硫酸与氢氧化镁，但氢氧化镁难溶，硫酸是难挥发性酸，最后得到的固体为MgSO4，B正确；
C．氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸干并灼烧后，氯化氢挥发得到氢氧化铝，灼烧后得到氧化铝固体，C错误；
D．氯化铵加热蒸干并灼烧后无固体物质，全部脱离体系，D错误；
答案选B。

3．D
【解析】
分析：本题考查的是盐类的水解，难度不大。

详解：A.氧化钠溶于水生成氢氧化钠，属于碱，不能水解，故错误；B.氢氧化钠属于碱，不能水解，故错误；C.硫酸钠属于强酸强碱盐，不能水解，故错误；D.碳酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，故正确。

故选D。

点睛：注意盐类水解，酸和碱不能水解，且盐含有弱的部分才能水解。

4．B
【解析】
【详解】
亚铁离子的还原性弱于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：2I-+Br2＝I2+2Br-；当碘离子完全被氧化后，亚铁离子开始被溴单质氧化，溴足量时的反应方程式为：2Fe2++4I-+3Br2＝2Fe3++2I2+6Br-。

A．a＝0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I-+Br2＝I2+2Br-，A正确；B．当a＝0.25时，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe2++8I-+5Br2＝2Fe3++4I2+10Br-，B错误；
C．溶液中含有0.4mol碘离子，当有0.2mol碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，C正确；
D．当0.2＜a＜0.3时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Br-)+c(OH-)，D正确；
答案选B。

5．B
【解析】
【分析】
燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，
A.碳的燃烧为放热反应，焓变应该小于0；
B.根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析；
C.氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的化学计量数必须为1；
D.氢气的燃烧热中，生成水的状态必须液态。

【详解】
A.C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，且焓变为负值,所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；
B. 1mol C（s）完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，故B正确；
C.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，热化学方程式中氢气的物质的量为2mol，不是氢气的燃烧热，故C 错误；
D.燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，H的稳定氧化物为液态水，故D错误；
综上所述，本题选B。

【点睛】
燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧的反应热，完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为气态氮气，氢元素转化为液态水，碳元素转化为气态二氧化碳。

6．B
【解析】
【详解】
①氢氧化钠溶液久置于空气中，会吸收CO2变为的Na2CO3，当加盐酸时HCl与Na2CO3发生反应产生CO2，所以有气体产生，故①正确；
②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但能够与NH3发生反应，所以不能干燥NH3。

SO3能够与水反应生成硫酸，故②正确；
③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，由于SO2有还原性，而Na2O2有氧化性，二者会发生氧化还原反应生成Na2SO4，故③错误；
④由于S的氧化性弱，所以S与Cu发生反应只能产生Cu2S，若有64g铜反应，有1mol电子发生转移，故
④错误；
⑤水玻璃为硅酸钠溶液，是混合物，故⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到Fe2O3，物质的成分相同，故⑥正确；
答案选B。

7．D
【解析】
【分析】
实验时，断开K2，闭合K1，乙装置是电解池，石墨作阳极，铜是阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，乙池形成氢氯燃料电池，铜作负极氢气失电子发生氧化反应，石墨作正极，氯气得电子发生还原反应。

【详解】
实验时，断开K2，闭合K1，乙装置是电解池，石墨作阳极，铜是阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，乙池形成氢氯燃料电池，铜作负极氢气失电子发生氧化反应，石墨作正极，氯气得电子发生还原反应；
A．断开K2，闭合K1时，该装置是电解池，铜作阴极，石墨作阳极，石墨电极上氯离子失电子发生氧化反应，所以其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故A错误；
B．断开K1，闭合K2时，该装置是原电池，铜作负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，所以铜电极上的电极反应式为：H2-2e-═2H+，故B错误；
C．甲装置属于燃料电池，该电池正极上氧气得电子发生还原反应，该电池正极的电极反应式为O2十
2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
D．甲装置属于燃料电池，甲烷和氧气、氢氧化钾反应生成碳酸钠和水，所以总电极反应式为：
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故D正确；
故答案为D。

8．B
【解析】
【详解】
A、生成硫酸钡沉淀也放热，反应的中和热大于57.3kJ/mol，故A错误；
B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，符合中和热的概念，故B正确；
C、反应中生成2mol水，反应热应该为57.3 kJ·mol－1×2，故C错误；
D、浓硫酸稀释也要放热，反应的中和热大于57.3kJ/mol，故D错误；故选B。

9．D
【解析】
试题分析：①由不同种元素形成的纯净物是化合物，HD是单质，错误；②由不同种物质形成的是混合物，
水银是纯净物，错误；③由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确；④溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，则氯化铵、硫酸钡、冰醋酸均是电解质，正确，答案选D。

考点：考查物质分类的判断
10．A
【解析】分析：该有机物由结构简式可知，含C、H、O、N四种元素，由结构简式可确定分子式，分子中含有碳碳双键，根据分子式结合高分子的定义判断不属于高分子化合物。

详解：A．该有机物相对分子质量较小，而高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，该有机物不是高分子化合物，A错误；
B．由结构简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，B正确；
C．由结构简式可知分子式是C16H10N2O2，C正确；
D．由结构可知，该分子含有碳碳双键，属于不饱和的有机物，D正确；
答案选A。

11．A
【解析】
【详解】
根据盖斯定律，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1= +206kJ / mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H2= +247kJ / mol，可得CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的∆H=2△H1—△H2=2×206kJ / mol—247kJ / mol=+165 kJ / mol，根据化学键与反应热的关系可得：4×413 kJ / mol+4×463 kJ / mol—2E（C=O）—4×436 kJ / mol=+165 kJ / mol，解得E（C=O）=797.5 kJ / mol，故A项正确。

12．D
【解析】
【详解】
A. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4＜HClO4，A正确；
B. 非金属性越强，其单质越容易得到电子，则得电子能力：S＜Cl2，B正确；
C. 非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则热稳定性：H2S＜HCl，C正确；
D. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：S＞Cl，D错误；
答案选D。

13．C
【解析】
【详解】
A．钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故A错误；
B．钠离子无还原性，钠原子具有还原性，故B错误；
C．等质量钠与分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，钠元素都由0价变成+1价，所以等质量钠与分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等，故C正确；
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，而不是固体，故D错误；
答案选C。

【点睛】
掌握钠的结构和性质是解题的关键。

本题的易错点为D，要注意合金的熔点比成分金属的熔点要低。

14．B
【解析】
【分析】
首先判断中心原子形成的σ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型。

【详解】
A．CCl4中C原子形成4个σ键，孤对电子数为0，则为sp3杂化，为正四面体形，故A正确；
B．H2S分子中，S原子形成2个σ键，孤对电子数为621
2
-⨯
=2，则为sp3杂化，为V形，故B错误；
C．CS2中C原子形成2个σ键，孤对电子数为422
2
-⨯
=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；
D．BF3中B原子形成3个σ键，孤对电子数为331
2
-⨯
=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故D正确；
答案选B。

【点睛】
把握杂化类型和空间构型的判断方法是解题的关键。

本题的易错点为孤电子对个数的计算，要注意公式
1
2
(a-xb)中字母的含义的理解。

15．D
【解析】
【详解】
A．外围电子构型为4f75d16s2，原子序数为64，为Gd元素，位于第六周期ⅢB族，故A错误；
B．小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，不表示电子数目，故B错误；
C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故C错误；
D．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+有6个，故D正确；答案选D。

【点睛】
本题的易错点和难点为A，外围电子构型为4f75d16s2，f能级未排满，则该元素位于ⅢB，其余各族的原子，没有f电子或者f能级已排满。

16．C
【解析】试题分析：A、0.1mol/L盐酸溶液中，pH＝1，A错误；B、氯化钡溶液显中性，B错误；C、氯化铵溶于水，水解显酸性，pH值可能为5.1，C正确；D、0.1mol/L硫酸氢钠溶液中pH＝1，D错误。

答案选C。

考点：考查盐类水解的原理。

17．A
【解析】
试题分析：冬天温度低，化学反应速率慢。

春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据此可知选项A正确，答案选A。

考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。

该题的关键是明确温度和反应速率的关系，然后结合题意灵活运用即可。

18．A
【解析】分析：A.去甲肾上腺素结构中含有氨基，乙二酸含有羧基，二者能够发生缩聚反应；B. 有机物
中只有1个手性碳；C. 该有机物分子含有酚羟基，溴原子可以取代酚羟基的邻对位
上的氢原子；D.既含有氨基，又含有羧基的有机物为氨基酸。

据以上分析解答。

详解：去甲肾上腺素结构中含有氨基，乙二酸含有羧基，二者能够发生缩聚反应，A正确；手性碳原子的四个基团都不相同，该有机物中满足条件的碳原子只有1个，，B错误；该有机物分子含有酚羟基，溴原子可以取代酚羟基的邻对位上的氢原子，因此 1mol该分子最多可能与3molBr2发生取代反应，C错误；该有机物的酚羟基可以与氢氧化钠溶液发生反应，氨基可以与盐酸发生反应，但是该有机物不含羧基，不属于氨基酸，D错误；正确选项A。

19．C
【解析】
【详解】
①金属的腐蚀是金属失电子发生氧化反应的过程，金属的腐蚀全部是氧化还原反应，故①正确；
②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀和电化学腐蚀都是氧化还原反应，故②错误；
③钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主，在酸度较大的区域以析氢腐蚀为主，故③错误；
④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是金属失去电子发生氧化反应的过程，故④正确；
故选C。

【点晴】
金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属与氧化物直接反应，如：铁与氯气的反应；电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性、碱性条件下发生吸氧腐蚀。

20．D
【解析】
【分析】
离子方程式正误判断常用方法为检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

【详解】
A项、FeO与足量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为
3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；
B项、碳酸的酸性弱于盐酸，CaCl2溶液与CO2不反应，故B错误；
C项、氯气过量，溶液中亚铁离子和碘离子完全被氧化生成三价铁离子和单质碘，反应的离子方程式为
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C错误；
D项、澄清石灰水与少量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，故D正确；
故选D。

【点睛】
本题考查了离子方程式书写，涉及复分解反应和氧化还原反应的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（球形）冷凝管催化剂和吸水剂增大反应物丙酸的浓度，有利于反应向生成丙酸异丁酯的方向进行洗掉浓硫酸和丙酸C60%
【解析】分析：丙酸异丁酯的制备类似于乙酸乙酯的制备，可以联系课本知识分析解答。

(3)根据平衡移动的原理分析解答；(4)根据饱和碳酸氢钠溶液的作用分析解答；(6)根据产率=×100%进行计算。

详解：(l)根据图示，装置A是冷凝管，故答案为：冷凝管；
(2)根据酯化反应的原理可知，实验中的硫酸的主要作用是催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂；
(3)用过量丙酸，能够增大反应物丙酸的浓度，有利于反应向生成丙酸异丁酯的方向进行，故答案为：增大反应物丙酸的浓度，有利于反应向生成丙酸异丁酯的方向进行；
(4)用饱和NaHCO3溶液洗涤粗酯，可以降低丙酸异丁酯在水中的溶解度，同时洗掉浓硫酸和丙酸，故答案为：洗掉浓硫酸和丙酸；
(5) 丙酸异丁酯的密度小于水，在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从上口倒出，故选C；。