高二化学氧化还原反应的配平PPT课件
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2+
+ + 85Ⅰ2
2+
3、若有缺项：可以根据原子守恒(电荷守恒)补上缺项：
一般是补：
H+
H2O、 OH-、
练
习：
I- 6 + H2O
2+
1 IO3-+ 5 I2 +
H+ 3 +8 H2O H+ 3 H+ 5 2
3 Fe 1
3+
1 MnO4- + 5 Fe 2++ H2O 2 Fe 3+ +1 SO42- + 3 Fe NO
同种元素的 化合价变化
K2SO K2 + 4+ 2NO+NO+ 3Fe2(SO Fe2 )3+ 4) 43+ H2O 4SO 4(SO 1 +5 -1 3 KCl 3 + 0
把化合价由 高到低(由低到 高)
↑1×1 ×5 注意: 化)
↓5×1
×1
同种元素变化的反应:
Cl Cl Cl 归中原则(化合价向中间变
氧化还原反应的配平
例:请说出下列反应的氧化剂和还原剂?
-3
0
+2 -2
-2
+
NH3
+ H2O
O2
_
N O
氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 产物
还原剂 氧 还原产物 化剂 高 还原剂 被氧化、发生氧化反应 原 低 氧化剂 被还原、发生还原反应 氧 反应物
2、请说出下列反应中氧化剂和还原剂的比。
H2S + SO2 +
H2SO4 H2 O 2
S
+ 2
+2 -1 0 4 FeS2 + 11 O2 Fe2O3 + SO2 ↑(1×1+5×2)×4 ↓2×2 ×11
+3 -2
+4 -2 8
5 NH4NO3 4 H 2O
HNO3 9
+ 2
N2
+
二、离子方程式的配平 MnO4- + Ⅰ- + H+ Mn 2+ + Ⅰ2 + H 2O 1、先用得失电子守恒：配平氧化剂和还原产物；还原剂和氧化产物 2 MnO4- + 10 Ⅰ- + Ⅰ2 + H2O 2、用电荷守恒： 2MnO4- + 10Ⅰ- + 16 + H2O H+ H+ 2 5Mn 2 Mn
注意：V溶液＝Ｖ容器－Ｖ剩余气体
例２：装满NO2的试管倒置在水槽中，假如溶 液不扩散，求试管中溶液的物质的量浓度？ 解：设试管的体积为３Ｌ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3mol 2mol 3/22.4mol C = 2/22.4mol = 1/22.4 = 0.045mol/L 2 2/22.4mol
3 Cl2 3+
+ H 2O
KOH 6
H2SO4
KCl
+5
KClO3
MnSO 5 4+ 8 O2+
5 H2O2 + 2 KMnO43 + H2O ↑1×2 ×5 ↓5×1 ×2
K2SO 2 4 +
6 FeSO FeSO ++ 2KNO KNO 4H2SO H2 44 3+3+ 4SO4 H2O KClO3 6 HCl + 1 Cl2 + H2O
注意：
得失电子守恒：
n物×该物质中的原子数×化合价的变化值
失电子数 = n还原剂（氧化产物）× 该物质中的原子数×化合价的变化值 得电子数 =n氧化剂（还原产物）×该物 质中的原子数×化合价的变化值
NO2(NO)与O2的混合计算
例１：装有90mlNO2的试管倒置在水槽中，剩 余的气体是什么？其体积是多少？假如溶液不 扩散，问试管中溶液的体积是多少？求试管中 溶液的物质的量浓度？ 3NO2 3L 90L + H 2O = 2HNO3 + NO 1L 30L
②求做酸的HNO3的物质的量？ 根据得失电子 nCu(NO3)2×2 nCu(NO3)2×2 守恒可得：
③求参加反应的HNO3的物质的量？
nCu(NO3)2 = 0.5mol
根据N原子守恒： HNO3=Cu(NO3)2×2 + NO2
注意:原子守恒
氧化剂 还原产物
还原剂 氧化产物
1 、若用K2Cr2O7 25ml溶液氧化 2、硫酸铵在强热条件下分解，生成 - ，如果还原 氨气、二氧化硫、氮气和水。反应中 3 、用 Na SO 还原 MnO 2+ 2+ 2 3 4 Fe ，恰好使溶液中的0.2molFe -3 生成的氧化产物和还原产物的物质的 含有2.4 ×10 mol MnO4 的溶液时， 3+ 2量之比是（ ） 全部氧化成 Fe 2SO ， Cr O 全部还原 消耗0.2mol/LNa 溶液 30ml 。则 2 7 3 Mn 元素在还原产物中的化合价是 为Cr 3+，则溶液中K2Cr2O7物质的 （ ） 量浓度为（ ）
+ H2O
O2
_
N O
2、计算变化值 =变价×化合价变化的原子数
原子数应该选用 0 角色简单 +2 -2 的物质 ） -2
NH3 + + H O 2 ↑5×1
O2
↓2×2
_
N O
3、得失电子数相等 （原子个数来自谁，先配平谁）
-3 4 0 4 +2 -2 6 N -2
NH3 +5 O2 _ + H O 2 ↑5×1 ×4 ↓2×2 ×5
2++
+ 4
2++
Mn
SO32-+1 1 NO3- + 4
1 Fe
2H+
Fe 1
3+
+ 2H2O
+
THANK
原稀HNO3时，生成标准状态的气 体为22.4L，①求被还原的HNO3的物质的量？
根据N原子守恒： HNO3（被还原） NO2
1mol
1mol = = nNO2×1 1× 1
②若向其中加入多少mlO2，使气体全部反应？
3NO2 + 2NO +
H2O
=
2HNO3 2NO2
+ NO ① ②
O2 =
若某物质是一反应的生成物又是另一反应的反 应物时，可以两式相加。 ①×２＋② ＋ 得：
４NO2 + O2 + 2H2O 4ml 90ml 1ml 22.5ml
4、标 “ = ”
O
4NH3 + + 6H2O
5 O2
_
4N O
↑2×1 ×4
0 4 Zn H 2O
+5
10 +
HNO3
+2 4
+1 Zn(NO31 )2
↓4×2
+ 5 N2O
×1
+
-3 +4 3 (NH4)2PtCl6 + HCl
0 3
Pt + 2
0 2
N2+
16 NH4Cl
↓4×1 ×3
↑3×2 ×2
Cu + 4HNO3 =
还原剂 :氧化剂 =
Cu(NO3)2
1 : 2
+ 2NO2
+
2H2O
HNO3(氧化剂) NO 2 0.1mol
注意: 产物
(N原子守恒) 2.24L
氧化剂与还原产物 ; 还原剂与氧化 中有某种原子守恒
二、氧化还原反应的配平
1、标 变 价
-3 0 +2 -2 -2
NH3 +
（ -3
+ + 85Ⅰ2
2+
3、若有缺项：可以根据原子守恒(电荷守恒)补上缺项：
一般是补：
H+
H2O、 OH-、
练
习：
I- 6 + H2O
2+
1 IO3-+ 5 I2 +
H+ 3 +8 H2O H+ 3 H+ 5 2
3 Fe 1
3+
1 MnO4- + 5 Fe 2++ H2O 2 Fe 3+ +1 SO42- + 3 Fe NO
同种元素的 化合价变化
K2SO K2 + 4+ 2NO+NO+ 3Fe2(SO Fe2 )3+ 4) 43+ H2O 4SO 4(SO 1 +5 -1 3 KCl 3 + 0
把化合价由 高到低(由低到 高)
↑1×1 ×5 注意: 化)
↓5×1
×1
同种元素变化的反应:
Cl Cl Cl 归中原则(化合价向中间变
氧化还原反应的配平
例:请说出下列反应的氧化剂和还原剂?
-3
0
+2 -2
-2
+
NH3
+ H2O
O2
_
N O
氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 产物
还原剂 氧 还原产物 化剂 高 还原剂 被氧化、发生氧化反应 原 低 氧化剂 被还原、发生还原反应 氧 反应物
2、请说出下列反应中氧化剂和还原剂的比。
H2S + SO2 +
H2SO4 H2 O 2
S
+ 2
+2 -1 0 4 FeS2 + 11 O2 Fe2O3 + SO2 ↑(1×1+5×2)×4 ↓2×2 ×11
+3 -2
+4 -2 8
5 NH4NO3 4 H 2O
HNO3 9
+ 2
N2
+
二、离子方程式的配平 MnO4- + Ⅰ- + H+ Mn 2+ + Ⅰ2 + H 2O 1、先用得失电子守恒：配平氧化剂和还原产物；还原剂和氧化产物 2 MnO4- + 10 Ⅰ- + Ⅰ2 + H2O 2、用电荷守恒： 2MnO4- + 10Ⅰ- + 16 + H2O H+ H+ 2 5Mn 2 Mn
注意：V溶液＝Ｖ容器－Ｖ剩余气体
例２：装满NO2的试管倒置在水槽中，假如溶 液不扩散，求试管中溶液的物质的量浓度？ 解：设试管的体积为３Ｌ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3mol 2mol 3/22.4mol C = 2/22.4mol = 1/22.4 = 0.045mol/L 2 2/22.4mol
3 Cl2 3+
+ H 2O
KOH 6
H2SO4
KCl
+5
KClO3
MnSO 5 4+ 8 O2+
5 H2O2 + 2 KMnO43 + H2O ↑1×2 ×5 ↓5×1 ×2
K2SO 2 4 +
6 FeSO FeSO ++ 2KNO KNO 4H2SO H2 44 3+3+ 4SO4 H2O KClO3 6 HCl + 1 Cl2 + H2O
注意：
得失电子守恒：
n物×该物质中的原子数×化合价的变化值
失电子数 = n还原剂（氧化产物）× 该物质中的原子数×化合价的变化值 得电子数 =n氧化剂（还原产物）×该物 质中的原子数×化合价的变化值
NO2(NO)与O2的混合计算
例１：装有90mlNO2的试管倒置在水槽中，剩 余的气体是什么？其体积是多少？假如溶液不 扩散，问试管中溶液的体积是多少？求试管中 溶液的物质的量浓度？ 3NO2 3L 90L + H 2O = 2HNO3 + NO 1L 30L
②求做酸的HNO3的物质的量？ 根据得失电子 nCu(NO3)2×2 nCu(NO3)2×2 守恒可得：
③求参加反应的HNO3的物质的量？
nCu(NO3)2 = 0.5mol
根据N原子守恒： HNO3=Cu(NO3)2×2 + NO2
注意:原子守恒
氧化剂 还原产物
还原剂 氧化产物
1 、若用K2Cr2O7 25ml溶液氧化 2、硫酸铵在强热条件下分解，生成 - ，如果还原 氨气、二氧化硫、氮气和水。反应中 3 、用 Na SO 还原 MnO 2+ 2+ 2 3 4 Fe ，恰好使溶液中的0.2molFe -3 生成的氧化产物和还原产物的物质的 含有2.4 ×10 mol MnO4 的溶液时， 3+ 2量之比是（ ） 全部氧化成 Fe 2SO ， Cr O 全部还原 消耗0.2mol/LNa 溶液 30ml 。则 2 7 3 Mn 元素在还原产物中的化合价是 为Cr 3+，则溶液中K2Cr2O7物质的 （ ） 量浓度为（ ）
+ H2O
O2
_
N O
2、计算变化值 =变价×化合价变化的原子数
原子数应该选用 0 角色简单 +2 -2 的物质 ） -2
NH3 + + H O 2 ↑5×1
O2
↓2×2
_
N O
3、得失电子数相等 （原子个数来自谁，先配平谁）
-3 4 0 4 +2 -2 6 N -2
NH3 +5 O2 _ + H O 2 ↑5×1 ×4 ↓2×2 ×5
2++
+ 4
2++
Mn
SO32-+1 1 NO3- + 4
1 Fe
2H+
Fe 1
3+
+ 2H2O
+
THANK
原稀HNO3时，生成标准状态的气 体为22.4L，①求被还原的HNO3的物质的量？
根据N原子守恒： HNO3（被还原） NO2
1mol
1mol = = nNO2×1 1× 1
②若向其中加入多少mlO2，使气体全部反应？
3NO2 + 2NO +
H2O
=
2HNO3 2NO2
+ NO ① ②
O2 =
若某物质是一反应的生成物又是另一反应的反 应物时，可以两式相加。 ①×２＋② ＋ 得：
４NO2 + O2 + 2H2O 4ml 90ml 1ml 22.5ml
4、标 “ = ”
O
4NH3 + + 6H2O
5 O2
_
4N O
↑2×1 ×4
0 4 Zn H 2O
+5
10 +
HNO3
+2 4
+1 Zn(NO31 )2
↓4×2
+ 5 N2O
×1
+
-3 +4 3 (NH4)2PtCl6 + HCl
0 3
Pt + 2
0 2
N2+
16 NH4Cl
↓4×1 ×3
↑3×2 ×2
Cu + 4HNO3 =
还原剂 :氧化剂 =
Cu(NO3)2
1 : 2
+ 2NO2
+
2H2O
HNO3(氧化剂) NO 2 0.1mol
注意: 产物
(N原子守恒) 2.24L
氧化剂与还原产物 ; 还原剂与氧化 中有某种原子守恒
二、氧化还原反应的配平
1、标 变 价
-3 0 +2 -2 -2
NH3 +
（ -3