高三化学一轮复习强化训练盐类的水解2(含解析)

盐类的水解
1.(2020年河南高三月考)常温下,用0.10 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )。

A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B.点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.点①和点②所示溶液
中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.点③所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
1.C 解析点①对应的溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度,则c(CN-)<c(Na+)<c(HCN),点②对应的溶液呈酸性,则c(OH-)<c(H+),说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),则c(CH3COO-)>c(CN-),A项错误;
点④对应的溶液为醋酸钠溶液,醋酸钠为强碱弱酸盐,少量CH3COO-发生水解,水溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO-),则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),B项错误;点①溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),点②溶液中存在物料守恒
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),二者的c(Na+)相同,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN),即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),C项正确;根据电荷守恒得
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。

2.已知常温下浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表所示:
溶质NaF Na2CO3NaClO NaHCO3
pH
下列有关说法正确的是( )。

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF
B.等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N前<N后
2通入0.1 mol·L -1的Na
2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2
c(C O32−)+c(HC O3-)=0.1 mol·L-1
2CO3溶液中通入少量的HF气体,反应的化学方程式为Na2CO3+2HF CO2+H2O+2NaF
2.B 解析根据表中数据可知,酸性大小为HF>H2CO3>HClO>HC O3-,温度、浓度相同时,酸的酸性越强,酸溶液的导电能力越强,则三种酸溶液导电能力HClO<H2CO3<HF,A项错误;由于酸性HF>HClO,则次氯酸根离子的水解程度大于氟离子的水解程度,故次氯酸钠溶液中c(OH-)大于氟化钠溶液中的c(OH-),次氯酸钠溶液中的c(H+)小于氟化钠溶液中的c(H+),根据电荷守恒知,两溶液中离子浓度之和均等于2[c(Na+)+c(H+)],故两溶液中离子总数N前<N后,B项正确;若将CO2通入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液至溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可
知,2c(C O32−)+c(HC O3-)=c(Na+)=0.2 mol·L-1,C项错误;向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,发生反应Na2CO3+HF NaHCO3+NaF,D项错误。

3.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。

已知部分物质的电离平衡常数如下表数据所示(25 ℃):
化学式电离平衡常数
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11
2CO33COONa溶液)的pH由大到小的顺序为(填字母)。

(2)25 ℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式
为。

(3)现有浓度为0.02 mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1的NaOH等体积混合后,测得c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是(填字母)。

A.c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)
D.c(HCN)+c(CN-)=0.01 mol·L-1
(4)浓Al2(SO4)3溶液和浓小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火,请用离子方程式表示其灭火原理: 。

(5)已知NaHC2O4水溶液显酸性,请写出该溶液中各离子浓度的大小顺
序: ;该溶液中的电荷守恒表达式为。

3. (1)b>a>c
(2)NaCN+CO2+H2O NaHCO3+HCN
(3)BD
(4)Al3++3HC O3-Al(OH)3↓+3CO2↑
(5)c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42−)>c(OH-);c(HC2O4-)+2c(C2O42−)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
解析 (1)由K(CH3COOH)>K1(H2CO3)>K(HCN)>K2(H2CO3)知,等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的水解程度:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH:Na2CO3溶液>NaCN 溶液>CH3COONa溶液。

(2)由电离平衡常数H2CO3>HCN>HC O3-知,NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN,反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O NaHCO3+HCN。

(3)将0.02 mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005 mol·L-1的NaCN、HCN,测得c(Na+)>c(CN-),根据电荷守恒可知,c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,A项错误,B项正确;溶液中存在等物质的量的溶质HCN和NaCN,其中
CN-+H2O HCN+OH-,H2O H++OH-,因为CN-水解出的c(OH-)和H2O电离出的c(OH-)都很小,故
c(OH-)<c(HCN),C项错误;由物料守恒可知,c(HCN)+c(CN-)=0.01 mol·L-1,D项正确。

(4)Al3+与HC O3-的水解相互促进,生成Al(OH)3和CO2,反应的离子方程式为
Al3++3HC O3-Al(OH)3↓+3CO2↑。

(5)NaHC2O4溶液显酸性,则HC2O4-的电离程度大于其水解程度,所以c(C2O42−)>c(H2C2O4),由于H+来自水和HC2O4-的电离,则c(H+)>c(C2O42−),溶液中各离子浓度大小关系为
c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42−)>c(OH-);溶液中存在的阴离子为HC2O4-、C2O42−、OH-,阳离子为Na+、H+,其电荷守恒表达式为c(HC2O4-)+2c(C2O42−)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。

4.(2019年山东师大附中模拟)下列说法正确的是( )。

3+
2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe
4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3
4.D 解析Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CaCO3消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但又引入了新的杂质Ca2+,A项不正确;不能引入新杂质,应用稀硫酸,B项不正确; Al2S3在水中发生相互促进的水解反应,生成氢氧化铝沉淀和H2S气体,因此制备Al2S3不能在溶液中进行,C项不正确。

5.下列溶液中,操作和现象对应正确的是( )。

选
溶液操作现象项
A 滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深
B 滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅
C 滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅
D 氯化铁溶液加热颜色变浅
5.B 解析明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,加热,Al3+的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化,A项错误;加入NH4Cl固体,氨水的电离程度减小,碱性减弱,溶液颜色变浅,B项正确;加入少量CH3COONa固体会使CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-平衡向右移动,c(OH-)增大,颜色变深,C项错误;加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3,颜色加深,D项错误。

6.下列有关①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3两种溶液的叙述不．
正确
．．的是( )。

+个数:②>① B.溶液中阴离子所带电荷的总量:②>①
C.①溶液中:c(C O32−)>c(H2CO3)
D.②溶液中:c(HC O3-)>c(H2CO3)
6.C 解析C O32−的水解程度大于HC O3-,水解程度越大,水的电离程度越大,电离产生的H+数目越多,A项正确;Na2CO3溶液中Na+的浓度是NaHCO3溶液中的两倍,溶液中阳离子所带电荷总量②>①,根据电荷守恒,溶液中阴离子所带电荷总量②>①,B项正确;①溶液中HC O3-的水解能力大于其电离能力,C项不正确;②溶液中HC O3-、H2CO3分别是C O32−的第一步水解产物和第二步水解产物,D项正确。

7.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )。

A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解
C.室温下,向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大
3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
7.A 解析Ca(ClO)2在水中发生水解反应Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+2HClO,HClO不稳定,受热会分解,发生反应2HClO2HCl+O2↑,生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O,故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2;加热Na2SO3溶液的过程中,发生反应2Na2SO3+O22Na2SO4,蒸干会得到Na2SO4固体;加热FeCl3溶液,FeCl3发生水解反应FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,HCl 易挥发,故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体,A项正确。

保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,可防止Fe2+被氧化为Fe3+,B项错误。

水溶液显碱性的物质不一定是碱,如强碱弱酸盐CH3COONa,其水溶液显碱性,向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa,CH3COO-浓度增大,会抑制CH3COOH的电离,CH3COOH的电离程度减小,C项错误。

CH3COONH4是能发生双水解的盐,CH3COO-、N H4+水解均会促进水的电离,但溶液中的H+浓度与OH-浓度相等,故溶液呈中性,D项错误。

8.(2019年长沙一中质检)常温下,下列关于(NH4)2SO4溶液的说法正确的是( )。

A.向溶液中滴加氨水使溶液的pH=7时,c(N H4+)=c(S O42−)
B.向溶液中滴加少量浓硫酸,c(N H4+)与c(S O42−)均增大
C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
D.pH=2的(NH4)2SO4溶液,由水电离出来的c(H+)=1×10-12 mol·L-1
8.B 解析向溶液中加入氨水使溶液的pH=7时,c(H+)=c(OH-),结合溶液中的电荷守恒可得c(N H4+)=2c(S O42−),A项错误;向溶液中滴加少量浓硫酸,可抑制N H4+的水解,c(N H4+)增
大,c(S O42−)也增大,B项正确;加水稀释时,溶液酸性减弱,c(H+)减小,而K w不变,故c(OH-)增大,C项错误;pH=2的(NH4)2SO4溶液,由水电离出的c(H+)=1×10-2 mol·L-1,D项错误。

9.常温下,现有浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液:①NaCl溶液;②NH4Cl溶液;③盐酸;④
CH3COONa溶液;⑤NaHSO4溶液;⑥醋酸溶液。

下列有关说法正确的是( )。

A.c(Na+):⑤>①>④
B.c(H+):③=⑤>②>⑥>④
C.②中离子浓度大小:c(Cl-)>c(N H4+)>c(H+)>c(OH-)
D.④和⑤两种溶液混合,使溶液pH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(S O42−)
9.C 解析Na+不水解,相同物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、NaHSO4溶液中c(Na+)相等,A项错误;相同物质的量浓度的CH3COOH溶液比NH4Cl溶液的酸性强,故c(H+):⑥>②,B项错误;溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可得出c(Na+)=c(CH3COO-)+2c(S O42−),D项错误。

10.25 ℃,一定浓度的NaOH和Na2S溶液的pH均为11。

(1)两溶液中,由水电离出的c(OH-)分别是
①NaOH溶液中: ;
②Na2S溶液中: 。

(2)各取10 mL上述两种溶液,分别加水稀释到100 mL,pH变化较大的是(填化学式)溶液。

(3)Na 2S 溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。

(4)(2019年云南通海一中高三月考)为使Na 2S 溶液中c (N a +)c (S 2−)减小,可加入的物质是 。

①盐酸 ②适量的NaOH 溶液 ③适量的KOH 溶液 ④适量的KHS 固体
(5)为探究Na 2S 溶液呈碱性是由S 2-引起的,请你设计一个简单的实验方案: 。

10.(1)①1.0×10-11 mol ·L -1 ②1.0×10-3 mol ·L -1
(2)NaOH (3)S 2-+H 2O HS -+OH -
(4)③④ (5)向Na 2S 溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色,再向该溶液中滴入过量硝酸银溶液,若产生黑色沉淀,且溶液的红色褪去,则可以说明Na 2S 溶液的碱性是由S 2-引起的(或其他合理答案) 解析 (1)①25 ℃时,pH=11的溶液中c (H +)=1.0×10-11 mol ·L -1,c (OH -)=1.0×10-3 mol ·L -1,在NaOH 溶液中水的电离被抑制,则由水电离出的c (OH -)=1.0×10-11 mol ·L -1。

②在Na 2S 溶液中S 2-水解,使溶液显碱性,促进了水的电离,则由水电离出的c (OH -)=1.0×10-3 mol ·L -1。

(2)稀释Na 2S 溶液时促进水的电离,OH -数目增多,c (OH -)减小的程度小,则pH 变化小。

(4)在硫化钠溶液中S 2-发生水解:S 2-+H 2O
HS -+OH -,HS -+H 2O H 2S+OH -,以第一步水解为主。

①加盐酸会使得平衡正向移动,c (S 2-)减小,c (N a +)c (S 2−)增大,错误;②加入适量的NaOH 溶液,c (OH -)增大,S 2-的水解平
衡向逆反应方向移动,c (S 2-)增大,此时c (Na +)也增大,且c (Na +)增大得多,则
c (N a +)c (S 2−)增大,错误;③加适量KOH 溶液,c (OH -)增大,S 2-的水解平衡向逆反应方向移动,c (S 2-)增大,c (N a +)c (S 2−)减小,正确;
④加入适量的KHS 固体,c (Na +)不变,c (HS -)增大,S 2-的水解平衡逆向移动,c (S 2-
)增大,c (N a +)c (S 2−)减
小,正确。

11.在室温下,现有下列五种溶液:① 0.1 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液;② 0.1 mol ·L -1 CH 3COONH 4溶液;③0.1 mol ·L -1 NH 4HSO 4溶液;④ 0.1 mol ·L -1 NH 3·H 2O 和0.1 mol ·L -1 NH 4Cl 混合液;⑤ 0.1 mol ·L -1氨水。

请回答下列问题:
(1)溶液①呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是 (用离子方程式表示)。

(2)溶液②、③中c(N H4+)的大小关系是②(填“>”“<”或“=”)③。

(3)在溶液④中(离子)的浓度为0.1 mol·L-1;NH3·H2O和(离子)的浓度之和为0.2 mol·L-1。

(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度(填“>”“<”或“=”,下同)N H4+的水解程度,CH3COO-与N H4+浓度的大小关系是c(CH3COO-) c(N H4+)。

(5)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式: 。

②若溶液M由10 mL 2 mol·L-1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合而成,则溶液M 的pH (填“>”“<”或“=”)7。

11.(1)酸;N H4++H2O NH3·H2O+H+(2)<
(3)Cl-;N H4+(4)=;=
(5)①H2A H++HA-,HA-H++A2-②>
解析(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,根据“谁弱谁水解,谁强显谁性”的原则,NH4Cl溶液显酸性。

(2)CH3COONH4溶液中,CH3COO-和N H4+会发生相互促进的水解反应,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出的H+会抑制N H4+的水解,所以后者N H4+浓度大。

(3)因为Cl-在溶液中不变化,所以其浓度为0.1 mol·L-1;根据原子守恒可知,含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2 mol·L-1,而N原子的存在形式为NH3·H2O和N H4+。

(4)溶液②的pH=7,说明CH3COO-水解生成的OH-的物质的量等于N H4+水解生成的H+的物质的量,即二者水解程度相同;根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(N H4+)+c(H+),因为c(H+)=c(OH-),故c(CH3COO-)=c(N H4+)。

(5)①由溶液中存在的微粒可知,H2A为二元弱酸,分步电离。

②NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A,溶液呈碱性。

12.(2019年衡阳一模)下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。

A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
B.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液
中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)
C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液
中:c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)
D.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(N H4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol·L-1
12.C 解析A项,根据质子守恒可得c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),错误。

B项,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后发生反应CH3COONa+HCl NaCl+CH3COOH,反应后得含等物质的量的CH3COONa、NaCl、CH3COOH的混合溶液,因为溶液呈酸性,所以CH3COOH 的电离程度大于CH3COO-的水解程度,弱电解质的电离程度是很微弱的,所以c(Cl-)>c(H+),因此该溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),错误。

C项,根据电荷守恒可得①c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),根据物料守恒可得②2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),将①×2-②可得c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN),正确。

D项,0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,N H4+、Fe2+均发生水解,所以c(N H4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)<0.3 mol·L-1,错误。

13.(2019年云南高考模拟)下列说法正确的是( )。

A.常温下,pH为1的0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系为
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=1的NaHSO4溶液中:c(H+)=2c(S O42−)+c(OH-)
D.常温下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液
中:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
13.A 解析常温下,pH为1的0.1 mol·L-1 HA溶液中,c(H+)=0.1 mol·L-1,则HA为强酸,与0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中的溶质为强电解质NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性,OH-和H+来自水的电离且c(OH-)=c(H+),故A项正确。

相同浓度时,酸性CH3COOH>HClO,则
CH3COOH的电离程度大于HClO,即c(CH3COO-)> c(ClO-);相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,水解程度CH3COONa<NaClO,溶液中c(CH3COO-)> c(ClO-),故B项错误。

pH=1的NaHSO4溶液中含有Na+、S O42−、H+、OH-,电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(S O42−)+c(OH-),故C项错误。

CH3COONa 和CH3COOH混合溶液的pH=7,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+),溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故D项错误。