初中化学 9年级下册 试卷讲义 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液的酸碱度

第十单元酸和碱
课题2酸和碱的中和反应
第2课时溶液的酸碱度
基础过关全练
知识点3溶液酸碱度的表示法——pH
1.【跨学科·生物】(2023广东东莞一模)某同学体内的部分液体的pH 如图所示,其中酸性最强的是()
A.唾液
B.胃液
C.胰液
D.小肠液
2.(2023辽宁抚顺东洲三模)有下列三种物质:①肥皂水,②陈醋,③食盐水,它们按pH由大到小排列依次是() A.①③② B.①②③ C.②①③ D.②③①
知识点4了解溶液酸碱度的意义
3.(2023福建漳州二模)我国大力推进高标准农田建设,其中“土壤酸碱度”是一个重要指标。

均匀取样测得四地块的平均pH如下,其中比较适合农作物生长且呈弱酸性的是()
A.7.0
B.6.8
C.7.4
D.8.4
4.【教材变式·P63图】如图是身边一些物质的pH,下列说法正确的是
()
A.橘子的酸性强于柠檬
B.肥皂水能使紫色石蕊溶液变红
C.蚊虫叮咬后可以涂牙膏减轻痛痒
D.胃酸过多的人可以大量食用橘子
5.【新独家原创】生活中一些液体的pH如下表:
(1)用pH试纸测定溶液的酸碱度,所需用品除pH试纸外,还需要、,表中厨房清洁剂的pH数据(填“能”或“不能”)用pH试纸测出来。

(2)表中能使无色酚酞溶液变红的液体是。

(3)用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时,先将pH试纸用水润湿,结果会
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)有人说,在清洗污物时,厕所清洁剂与厨房清洁剂混合使用,效果会更好。

这种说法是否正确,为什么?。

能力提升全练
6.【新素材·健康知识】(2023湖南株洲中考,15,★☆☆)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能导致疾病。

下
表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。

下列有关说法正确的是(C9210003) ()
A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时,人体可能导致疾病
B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性
C.可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
7.(2022黑龙江绥化中考,8,★★☆)恰好中和100 g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液,需要100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应,则充分反应后溶液的pH () A.小于7 B.大于7
C.等于7
D.无法判断
8.【新考向·科普阅读】(2023广东雷州一模,16,★☆☆)阅读下列短文,并回答问题。

(C9210003)
酸碱度与人体健康
人体的体液有一定的酸碱性,且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内,这样才能维持人体正常的生命活动。

正常人体血浆pH为7.35~7.45,但CO2扩散到血液中时会使血浆pH略有改变。

人体胃液担负着消化食物的责任,其pH为0.9~1.5,20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌,幽门螺杆菌能引起慢性胃炎,它主要
通过产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸,从而导致人体胃内酸碱失衡,胃液分泌异常。

如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线,科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收,胃液pH低时,有利于对弱酸性类药物的吸收;胃液pH高时,有利于对弱碱性类药物的吸收。

(1)正常人体血浆呈(填“弱酸性”或“弱碱性”)。

(2)CO2扩散到血液,血浆的pH会减小,原因是
(用化学方程式表示)。

(3)分析曲线图,患者服用含氢氧化铝的胃药时,最适宜的用药时间约为。

(4)下列说法错误的是。

A.胃酸能帮助消化食物,胃酸分泌越多越有利于人体健康
B.患者的用药时间会影响到药效
C.胃液的酸性比血浆的酸性弱
素养探究全练
9.【学科素养·科学探究与实践】兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。

如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。

请据图回答:
(1)a点时,锥形瓶中溶液为(填“紫”“蓝”或“红”)色。

(2)当二者恰好完全反应时,溶液的pH对应曲线中的(填“a”“b”或“c”)点。

(3)酸碱中和反应的实质是。

(4)下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论,你认为正确的是(填字母)。

A.锥形瓶中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
B.实验中使用磁力搅拌器的目的是加快反应
C.锥形瓶中氯化钠的质量分数不断增大
D.实验中也可选用pH试纸验证反应发生
答案全解全析
基础过关全练
1.B当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,胃液的酸性最强。

2.A①肥皂水显碱性,pH>7;②陈醋显酸性,pH<7;③食盐水为氯化钠溶液,显中性,pH=7,所以按pH由大到小排列依次是①③②。

3.B pH=7.0,土壤显中性;pH=6.8,土壤显弱酸性,且适合农作物生长;pH=7.4,土壤显弱碱性;pH=8.4,土壤显碱性。

4.C当物质的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,橘子的酸性比柠檬弱;肥皂水的pH大于7,呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝;蚊虫分泌的蚁酸呈酸性,牙膏呈碱性,蚊虫叮咬后可以涂牙膏减轻痛痒;橘子的pH小于7,呈酸性,胃酸过多的人不宜大量食用橘子。

5.(1)玻璃片(或白瓷板)玻璃棒不能(2)厨房清洁剂(3)偏大(4)不正确,二者会发生反应,降低除污效果
解析(1)用pH试纸测定溶液的酸碱度时需要用到玻璃片(或白瓷板)、pH试纸和玻璃棒;pH试纸只能粗略测定溶液的pH,测不出精确到小数的数值。

(2)厨房清洁剂的pH大于7,呈碱性,能使酚酞变红。

(3)测厕所清洁剂的pH时,若先将pH试纸用水润湿,相当于将厕所清洁剂稀释,酸性减弱,测得的pH会偏大。

(4)厕所清洁剂呈酸性而厨房清洁剂呈碱性,若将两者混合会发生反应而降低除污效果。

能力提升全练
6.A胆汁的正常pH范围是
7.1~7.3,当胆汁pH<7.1或pH>7.3时,人体可能导致疾病;尿液的pH范围是4.7~
8.4,不一定显碱性;pH试纸测得的溶液pH为整数,不能使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内;当体液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强,所以胆汁、血浆都呈碱性,且血浆的碱性比胆汁强。

7.B需中和的NaOH的质量为100 g×8.0%=8 g,题中涉及的反应的化学方程式及质量关系如下所示:
NaOH+HCl NaCl+H2O
4036.5
8 g 7.3 g
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
8098
8 g9.8 g
100 g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸中的硫酸质量为100 g×7.3%=7.3 g<9.8 g,因此硫酸不足,氢氧化钠过量,充分反应后的溶液呈碱性,pH 大于7。

8.(1)弱碱性(2)CO2+H2O H2CO3(3)09:00(4)AC
解析(1)正常人体血浆pH为7.35~7.45,呈弱碱性。

(2)CO2扩散到血液,血浆的pH会减小,原因是二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸呈酸性。

(3)胃液pH高时,有利于对弱碱性类药物的吸收,含氢氧化铝的胃药是弱碱性药物,由图可知,9:00时,胃液的pH最高,故最适宜的
用药时间约为9:00。

(4)胃酸能帮助消化食物,但是胃酸分泌过多,对人体健康不利,A说法错误;胃液pH低时,有利于对弱酸性类药物的吸收,胃液pH高时,有利于对弱碱性类药物的吸收,而不同时间,胃液的pH存在差异,所以患者的用药时间会影响到药效,B说法正确;胃液pH为0.9~1.5,血浆pH为7.35~7.45,C说法错误。

素养探究全练
9.(1)红(2)b(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(4)BD
解析(1)a点时溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变为红色。

(2)当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时,溶液的pH等于7,对应曲线中的b 点。

(4)由pH变化曲线可知,实验过程中,是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中,锥形瓶中HCl的质量不断变小直至为0;实验过程中使用磁力搅拌器的目的是加快反应;二者完全反应后继续向锥形瓶中加入氢氧化钠溶液,锥形瓶中氯化钠的质量分数减小;实验过程中用pH试纸测定pH,如果溶液pH由小于7变成等于或大于7,说明反应发生。