2024年中考南京市初三第二次模拟考试化学试卷含答案

2024年中考初三第二次模拟考试试卷
化学学科（考试时间：90分钟，总分100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
Cl—35.5 S—32 Cu—64
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．“诗画瘦西湖，人文古扬州”，宜居扬州城应该大力提倡（）
A．保护湿地B．秸秆焚烧C．炸山填湖D．露天烧烤2．人体中含量最多的物质是（）
A．氧气B．氮气C．水D．氯化钠
3．甲烷（CH4）是常见可燃性气体，该物质属于（）
A．混合物B．单质C．氧化物D．有机物
4．今年7月1日扬州开始实施生活垃圾“四分类”，以下属于可回收
．．．垃圾的是（）A．废旧干电池B．废书旧报纸C．瓜皮坚果壳D．废弃体温计5．以下属于石蜡化学性质的是（）
A．白色蜡状固体B．可燃烧C．密度比水小D．熔点约47℃—64℃
6模型代表水分子，水电解时发生改变的微粒是（）
A．B C D
7．K2CO3是常用的肥料，它属于（）
A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥
8．以下属于不可再生能源的是（）
A．石油B．潮汐能C．地热D．氢能
9．鱼乐宝是一种净水剂，关于其有效成分硫代硫酸钠（Na2S2O3）说法正确的是（）A．硫代硫酸钠中S元素为-2价B．硫代硫酸钠相对分子质量为158
C．硫代硫酸钠由7个原子构成D．硫代硫酸钠中含有钠单质
10．以下生活中常见的物质属于溶液的是（）
A．蔗糖B．蒸馏水C．生理盐水D．玉米糊
11．实验结束后，下列仪器放置方法正确的是（）
12．以下能确定一份雨水样品是酸雨的是（）
A．紫色石蕊B．无色酚酞C．肥皂水D．pH计
13．实验室制氢气反应Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14．关于水的净化、使用描述正确的是（）
A．加入明矾杀菌消毒B．通过沙滤池除去异味
C．煮沸可以使硬水软化D．长期饮用蒸馏水最健康
15．以下物质用途合理的是（）
A．食盐用于烹饪调味及腌制防腐B．用烧碱改良农田酸性土壤
C．用熟石灰做食品包装袋内干燥剂D．用氧气做瓜果蔬菜的保护气
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只有一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）16．下列叙述正确的是（）
A．水结冰后分子静止不动B．干冰升华时分子间间隔变大
C．冰与干冰组成和结构相同D．使用干冰时要注意防冻伤
17．如图检查装置的气密性时，将导管末端伸入装水的烧杯中，用手捂住试管外壁，若装置的气密性良好，烧杯内导管处（画圈部分）的现象是（）
选项 A B C D
现象放大图
特征导管中无水导管口冒气泡导管内上升
一段水柱
导管内外
水面相平
检查气密性
18．某小组探究硝酸钾固体的溶解情况，依据如下测定数据分析正确的是（）A．B．C．D．
表18-1：KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
水的质量（g）25 50 100
KNO3的质量(g) 7.9 15.8 31.6
A．KNO3溶解后形成的溶液各部分密度相同
B．KNO3的溶解度随水量的增加而增大
C．20℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为31.6%
D．仅从以上实验数据无法推测KNO3溶解度受温度的影响关系
19．氢氧化钠固体暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。

现取9.3克部分
．．变质的氢氧化钠固体样品（不考虑水分），与一定量质量分数10%的稀盐酸恰好完全反应，得到2.2克二氧化碳。

以下分析正确的是（）
A．样品中碳酸钠固体的质量为5.3克
B．反应消耗盐酸溶液的质量为36.5克
C．该样品未变质时固体应为8克
D．完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为7.3%
20．如图进行一氧化碳还原氧化铁的实验，以下分析错误的是（）
已知：①铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁均为黑色；且四氧化三铁具有磁性；
②氧化铁还原过程受温度影响是逐步进行的：Fe2O3 Fe3O4FeO Fe A．实验时需要先通入一氧化碳一段时间，才能点燃酒精喷灯
B．B处石灰水变浑浊可以说明A处反应已经发生
C．C处点燃酒精灯的作用是处理尾气防止空气污染
D．当A处固体变黑且被磁铁吸引，说明发生了Fe2O3+3CO Fe+3CO2的反应
第II卷（非选择题，共60分）
21．（13分）自然界中的镁主要存在于地壳和海水中。

海水中镁的总储量约为1.8×1015t。

以下是从海水中提取镁的过程，回答问题:
（1）海水蒸发的过程属于▲（填“物理”或“化学”）变化；精盐中氯化钠由▲（填“分子”、“原子”或“离子”）构成，用pH试纸测得氯化钠溶液的pH▲ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）利用海洋中大量贝壳煅烧制CaO的过程中，伴随生成▲气体，该气体▲（填“属于”或“不属于”）大气污染物。

写出CaO与水反应的化学方程式▲，该反应▲（填“放热”或“吸热”）。

（3）Mg(OH)2转化为MgCl2·6H2O过程中，加入的酸A应为▲（填化学式）。

电解MgCl2制得金属镁和氯气的化学方程式▲。

（4）实验室将3克镁置于3克氧气中完全燃烧生成▲色固体氧化镁，理论上生成氧化镁的质量▲6克（填“大于”、“等于”或“小于”）。

22．（11分）扬州，可爱的家乡，美丽的城市:
I.世界美食之都——吃在扬州
（1）扬州包子闻名天下：面粉发酵时加入小苏打，在蒸煮过
程中其受热分解的化学方程式▲。

小苏打具有碱性，用
途广泛，但生活中不能
．．用于▲（填字母）。

a．除铁锈b．除油污c．治疗胃酸过多d．自制汽水
（2）扬州干丝天下一绝：干丝作为豆制品提供的主要营养成分为▲，除此还含一定量的钙，钙元素▲（填“属于”或“不属于”）人体所需微量元素，适量补充钙元素可以预防▲（填字母）。

a．骨质疏松b．动脉硬化c．甲状腺肿d．坏血病
II.世界宜居城市——住在扬州
（3）扬州城市大公园：享受生态之“绿”——绿色植物通过▲让城市成为宜居氧吧，该作用将▲能转化为化学能。

石塔寺千年古银杏顶端安装钢管
制成的避雷针，利用了铁的▲性。

（4）扬州公交新能源：感受出行之“绿”——2020年新能源公交车将超千辆，逐步淘汰传统燃油公交车的意义是▲。

个人绿色出行骑电动车要戴安全头盔，质量好的头盔材质为玻璃钢。

玻璃钢属于▲（填字母）。

a．无机材料b．合成材料c．复合材料
23.（11分）
（1）实验室
常用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，选用的发生装置为▲（填字母），反应原理用化学方程式表示为▲，二氧化锰在反应前后▲和▲保持不变。

收集氧气可以用▲（填“向上”或“向下”）排空气法，检验氧气已经收集满的方法是▲。

（2）研究小组继续探究影响过氧化氢分解速度的相关因素，做如下实验：
【实验1】研究不同催化剂对过氧化氢分解速度的影响
在两只烧杯中，分别加入10mL约10%的过氧化氢溶液和5滴洗洁精，再向其中分别加入4mL质量分数为10%的KI、酵母液，实验结果如下表所示。

物质H2O2现象
10%KI 10% 立即产生淡黄色气泡，溶液变成黄色，48s后泡沫到达烧杯顶端10%酵母10% 立即产生白色气泡，10s后泡沫到达烧杯顶端
生活中洗洁精可清除油污，其原理是▲（填“溶解”
此实验中是便于形成泡沫观察反应的速度。

据表分析，加入KI的烧杯中变黄可能是产生了碘单质，可以通过加入▲（填物质名称）后变蓝色检验确认。

酵母使过氧化氢分解速度明显加快，继续研究。

【实验2】研究不同浓度酵母液对双氧水分解速度的影响
在五只烧杯中，分别加入约10%过氧化氢溶液和5滴洗洁精，再分别加入4mL质量分数为2%、5%、10%、15%的酵母液，实验结果下表所示。

酵母液H2O2现象
2% 10% 产生白色气泡，1min25s后泡沫到达烧杯顶端
5% 10% 产生白色气泡，42s后泡沫到达烧杯顶端
10% 10% 立即产生白色气泡，10s后泡沫到达烧杯顶端
15% 10% 立即产生白色气泡，8s后泡沫到达烧杯顶端
，反应速率明显▲（填“加快”或“减慢”
小组同学从效果对比认为适宜选用10%的酵母液代替二氧化锰而不选15%的酵母液，原因是▲。

24.（11分）如图是利用现代传感技术对书本中浓硫酸与糖反应实验的改进与再探究。

（1）测定前：先向三颈烧瓶底部滴加2滴蒸
馏水，加入2g研磨过的蔗糖。

蔗糖研磨的目
的是▲，实验室用▲（填仪器名称）
和杵研磨固体，▲（填“能”或“不能”）
用玻璃棒代替杵。

（2）测定时：打开相对湿度传感器及二氧化
碳传感器，等待数据采集。

通过注射器向容
器中注入98.3%的浓硫酸3mL，打开磁力搅拌器快速搅拌2～3秒。

很快观察到瓶内白色蔗糖变为▲色，蔗糖炭化说明浓硫酸具有脱水性。

其原理是在浓硫酸条件下，蔗糖（C12H22O11）分解成炭和水，写出蔗糖分解的化学方程式▲。

（3）待数据稳定停止采集。

用装有酸性高锰酸钾溶液的注射器缓慢抽取适量瓶内气体，观察到紫红色变浅甚至褪色。

结合该现象及传感器数据，可以推断瓶中C和浓H2SO4也发生反应，生成水及▲、▲两种气体。

（4）进一步分析传感器数据曲线图，发现40s到70s相对湿度曲线下降，表明水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有▲性；而70s后相对湿度曲线又上升，体系中水蒸气浓度上升，除了C和浓H2SO4反应产生了水的原因外，还可能是因为▲。

（5）该实验改进凸显了数字化传感优势外，还考虑了绿色环保，体现在①装置密封。

②加料节约。

③尾气吸收：实验结束可以换一支注射器向三颈瓶烧中注入▲（填“盐酸”或“氢氧化钠”）吸收瓶内有毒气体。

25.（14分）某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于水、不与酸反应的杂质。

实验室中以该矿样为原料制备CuSO4·5H2O晶体，并最终制取碱式碳酸铜。

I. 制备CuSO4·5H2O晶体
（1）矿样中CuS在空气中焙烧生成了CuO，反应方程式为▲；
（2）在实验室中，欲用98％、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制500 g质量分数10%的稀硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有▲。

稀释过程▲（填“放热”或“吸热”）。

（3）若在实验室中完成系列操作a，主要步骤为▲→降温结晶→▲→洗涤→低温干燥。

（以上选填字母）
A B C D
II. 制备碱式碳酸铜
（4）实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为：（将短线上的物质补充完整）
2CuSO4+2Na2CO3+H2O=== Cu(OH)2•CuCO3↓+▲↑+2Na2SO4。

（5）分别取50mL一定浓度的CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，发现反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。

查阅资料得知蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]。

为确定该物质，经过滤、洗净后取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸将固体完全溶解，再滴加几滴▲溶液出现白色沉淀，证明含有Cu2(OH)2SO4。

（6）按最佳配比进行实验制备碱式碳酸铜，反应过程中测得数据如下：
温度/℃60 65 75 80 90
沉淀量/g 1.295 1.303 1.451 1.340 1.292
据此分析制备反应控制的适宜温度是▲，推测90°C固体较少的原因是▲。

（7）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用xCu(OH)2•yCuCO3表示。

某小组利用以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成：
（资料：碱式碳酸铜受热分解成三种常见的氧化物；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的混合物）
①加热时持续通入N2的目的是▲，D装置的作用是▲。

②称取32.0g样品，充分反应后得到24.0g残留物，B增重3.6g，C增重4.4g。

该样品的化学式为▲。

若对调B和C装置的位置，▲（填“能”或“不能”）测算出该样品的化学式。

参考答案及评分标准
说明：
1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。

2．化学方程式每道2分，化学方程式中化学式写错、配平错不给分；未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，扣1分。

3．与参考答案不同的合理答案均给分。

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.A
2.C
3.D
4.B
5.B
6.D
7.A
8.A
9.B 10.C 11.D 12.D 13.C 14.C 15.A
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题有一个或二个选项
符合题意，错选、多选不给分。

若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.BD 17. B 18.AD 19. AC 20. D、
21.（13分）
（1）物理离子等于
（2不属于CaO+H2O== Ca(OH)2放热
（3）HCl 2↑
（4）白小于
22.（11
（1）CO3+ H2O+CO2↑ a
（2）蛋白质不属于 a
（3）光合作用太阳能导电性
（4）减少大气污染（或节约化石燃料等合理答案） c
23.（11分）
（1）B 2H2O2 2H2O+ O2↑质量化学性质
向上将带火星的木条放在瓶口立即复燃
（2）【实验1】乳化淀粉
【实验2】加快 15%酵母液相对10%酵母液促进反应速率不明显
24. （11分）
（1）增大接触面积，使反应更充分（加快反应速度）研钵不能
（2）黑C12 H22O11===12 C+11H2O
（3）二氧化碳（CO2）二氧化硫（SO2）
（4）吸水性浓硫酸使蔗糖脱出的水受热蒸发
（5）氢氧化钠
25.（14分）
（1）2
MnO2△
（2）胶头滴管放热
（3）B D
（4）CO2
（5）BaCl2（或Ba(NO3) 2等合理答案）
（6）75℃碱式碳酸铜受热分解
（7）①将玻璃管内产生的气体全部赶入后续装置防止空气中的CO2和H2O进入C装置
②2Cu(OH)2·CuCO3能。