高三化学无机推断复习1

证对市爱幕阳光实验学校高三化学无机推断复习【本讲信息】
一. 教学内容：
高三无机推断复习
二. 、难点：
1. 掌握常见元素的单质及重要化合物知识的综合用
2. 考查推理能力，是本知识的难点
三. 具体内容：
〔一〕解题“五步曲〞
①审②找③析④验⑤答
：找题眼——抓“特〞
1. 特殊颜色
2. 特征反
3. 特殊条件
4. 特征转化
5. 特征结构
6. 特征现象
7. 特征用途
〔二〕小结注意点：
1. 审题时，要特别留意隐藏在题目要求答复的问题中的信息
2. 不能忽略小信息，如气体、单质
3. 一般的物质都是每一族中的代表物
4. 必须养成的一个习惯：填好题目答案后，检查所写答案是否符合题意，特别是填写什么式，如电子式、化学式、结构式、离子方程式、化学方程式、电极反式。

【典型例题】
[例1] 有A、B、C、D四种短周期的非金属元素〔其单质也可分别用A、B、C、D表示〕，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。

在一条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D化合可得丁。

乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
请填写以下空格：
〔1〕甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，工业上保存A的方法为：
_____。

〔2〕写出以下化学用语：
用电子式表示乙分子的形成过程_____________，
戊分子的结构式是____________，
甲和丙反产物的电子式 _______________。

〔3〕写出以下反的化学方程式：
丙+丁→D + 乙：_______________
A+丙→D + 甲：________________
答案：
〔1〕枯燥后加压液化贮存于钢瓶中
〔2〕 H－O－Cl
〔3〕4NH3+6NO5N2+6H2O；2NH3+3Cl2＝6HCl+N2
解析：考察元素周期律和物质的性质综合考察。

[例2] A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在业生产中用途较广〔如被用作某些电池的电解质〕。

现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如以下图：〔注意：其中有些反的条件及生成物被略去〕请填写以下空白：
〔1〕反④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反方程式为：。

〔2〕从D溶液制备D的无水晶体的“操作a〞为。

〔3〕反②的化学方程式为。

〔4〕反⑤的化学方程式为_____________。

〔5〕原电池反①中正极的电极反式为。

答案：〔1〕2Mg+CO22MgO+C；〔2〕将D溶液在HCl气流中蒸干；
〔3〕②4NH3+5O2催化剂
△
4NO+6H2O；〔4〕⑤C+4HNO3〔浓〕CO2+4NO2↑+2H2O 〔5〕2NH4++2e－＝2NH3↑+H2↑
解析：考察原电池反原理的用。

[例3] 以下图表示各物质之间的转化关系。

：A、D、F 、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：〔1〕写出B的电子式：_________。

〔2〕写出生成E的电极反式：_________，反⑤的现象是_______。

〔3〕反①的化学方程式是______，在室中引发反④的操作是_____。

〔4〕反⑥的离子方程式是__________。

答案：〔1〕Na＋［］2－Na＋；〔2〕Fe＋2OH――2e－＝Fe〔OH〕2；白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色；〔3〕3Fe＋4H2O〔g〕Fe3O4＋4H2；加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；〔4〕2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑解析：考察各元素性质的综合推断。

[例4] 有一固体X它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。

在一条件下X可发生以下转化，有的反标出产物，有的反标出产物。

P为混合物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。

C为红褐色物质，M为常见金属单质。

试填空：
〔1〕X的化学式为。

〔2〕N选择以下物质中的_____〔填序号〕
a. KMnO4
b. HNO3
c. H2O2
d. C12
〔3〕写出反的离子方程式：
D→G ；
H→C 。

〔4〕B+M反的化学方程式：。

答案：〔1〕Fe3C；〔2〕c d；〔3〕Fe3O4十8H+==Fe2++2Fe3++4H2O；
Fe3++3NH3·H2O==Fe〔OH〕3↓++3NH4+
解析：考察利用信息推断未学过的物质。

[例5] 以下图表示各物质之间的转化关系。

：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反为
黄色。

〔1〕基于反①原理的化学工业称为，写出该反的化学方程式。

〔2〕写出K和E反的离子方程式_____。

写出F溶液和H反的离子方程式_______。

〔3〕：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，那么G 的化学式为____。

答案：〔1〕氯碱工业；2NaCl＋2H2O H2↑＋C12↑＋2NaOH；〔2〕2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—；FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O〔3〕FeC2O4
解析：考察无机推断和量计算相结合。

[例6] A～I分别表示化常见的一种物质，它们之间相互关系如以下图所示〔反物、生成物没有列出〕，且G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写以下空白：
〔1〕A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置______。

〔2〕写出C、G物质的化学式。

C_____ G____
〔3〕写出①、④、⑥反的化学方程式：
反①：________反④：__________反⑥：__________
〔4〕从能量变化的角度看，①②③反中属于△H＜0的反是____〔填序号〕答案：〔1〕第四周期、第Ⅷ族；〔2〕FeCl2 Al2O3；〔3〕8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；4Fe〔OH〕2＋O2＋2H2O＝4Fe〔OH〕3；〔4〕①②
解析：考察电解知识和金属知识的整合。

[例7] 一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的，现象及转化关系如以下框图所示。

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的石蕊试纸变蓝。

试答复以下问题：
〔1〕写出以下物质化学式：A：______；C：____；
〔2〕写出以下反的离子方程式：
① A和酸性KMnO4溶液：____________。

② A和制氯水：________。

〔3〕通过此题的解答在检验SO-2
4
时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba〔NO3〕2，你得到的启示是：__________。

答案：〔1〕〔NH4〕2SO3；BaSO4；
〔2〕① 2MnO-
4
+5SO-2
3
+6H+==2Mn2++5SO-2
4
+3H2O；
② Cl2+H2O+SO-2
3
==SO-2
4
+2H++2Cl－
〔3〕在确溶液中不含Ag+干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作
试剂检验SO-2
4
，在确溶液中不含SO-2
3
干扰离子存在时可选用HNO3酸化的Ba〔NO3〕2溶液作试剂检验SO-24
解析：考察离子的鉴。

[例8]A—L所代表的物质〔或溶液中的溶质〕都是化学里常见的物质。

通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。

反①～③是化学工业生产重要产品的反，反④是工业生产玻璃的反之一。

一条件下，各物质间的相互转化关系如以下图所示〔反时参加或生成的水均没标出〕。

请填写以下空白：
〔1〕写出以下物质的化学式：B____；D的同素异形体___。

〔均填化学式〕〔2〕画出A中金属元素的原子结构示意图_______；指出E分子中共价键的类型〔填“极性键〞或“非极性键〞〕_____。

〔3〕指出反①②③是吸热反，还是放热反?_____。

〔4〕完成以下反方程式：
① I+G→M+L的离子方程式：___________。

②写出反④的化学方程式：_________。

答案：〔1〕FeS2；O3；〔2〕Na；极性键；〔3〕放热反；〔4〕①2Fe3++ SO2 + 2H2O2Fe2+ + SO42- + 4H+；②Na2CO3 + SiO2高温Na2SiO3 + CO2↑解析：考察工业生产和元素性质推断结构判断。

【模拟试题】
1. 有一种白色粉末由质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行。

〔1〕逐滴参加6 mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反结束后得到无色透明溶液。

〔2〕加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结。

〔3〕逐滴参加6 mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反结束后试管中还有白色不溶物。

以下混合物中符合以上现象的是〔〕
A. NaHCO3、AgNO3
B. BaCl2、MgCO3
C. NH4HCO3、MgCl2
D. CaCl2·6H2O、Na2CO3
2. 如以下图所示的转化关系
A为单质，试判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出分子式。

A B C D E
A为气体时
A为固体时
3. 甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成化常见的无机物；上述物质间存在如以下图所示转化关系〔反条件未注明〕。

答复以下问题：〔1〕假设反①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，那么A的结构式是，B的电子式是，C在日常生活中的用途是。

〔2〕假设反①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反①、②、⑤通常在溶液中进行。

请写出以下化学反的离子方程式：反①：；反②：；反⑤：。

4. 以下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。

②为工业生产中常见反，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种化合物，L是一种白色沉淀。

试答复以下有关问题：
〔1〕M的化学式，Y在室中的用途〔列举一例〕。

〔2〕X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常参加一量的Y共熔，猜测工业上这样做的目的：。

工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取。

〔3〕反②的化学方程式是___________。

〔4〕反④的离子反方程式是。

5. 东临大海，利用海水可制得多种化工产品。

以下图是以海水、贝壳为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

试填写以下空白：
〔1〕N的化学式为：_________；E的电子式_________。

〔2〕写出反①的化学方程式：______________。

〔3〕反④的离子方程式_________________。

〔4〕由K溶液经如何处理才能制得N？_________。

6. 以下图每一方框中的字母代表一种反物或生成物，它们都是化常见的物质。

其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质， E是过渡元素的单质。

〔1〕假设A是黄色固体，反①用于工业生产，那么A的化学式为______，此时反化学方程式为_____。

〔2〕假设A、C都是黑色固体，A经反①生成C时，固体质量不变，那么A 的化学式为____。

〔3〕反③在工业生产中的条件是_______________。

7. 以下关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系〔其他产物及反所需条件均已略去〕，当X是强碱时，B跟Cl2反除生成C外，另一产物是盐酸盐。

用化学式号填写以下空格：
〔1〕A是__________。

〔2〕当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。

〔3〕当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。

〔4〕B跟Cl2反的化学方程式是_______。

8. 如图，各物质有以下转化关系：请答复以下问题：
①假设C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的2％，那么A是________。

②假设B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，那么A是_____；D转化为E的一条件是______。

③假设C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变。

那么A是____。

9. 以下物质间在一条件下可实现图中所示的一变化。

其中固体W的焰色反呈紫色，A是一切生物都不能缺少的气体。

请答复：
〔1〕判断X、Y各是什么物质? X_______Y_______。

〔2〕写出有关反的化学方程式：
① Z＋H2SO4〔浓〕→C ② W＋H2SO4〔浓〕→D＋T
10. 甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一条件下，各物质相互转化关系如以下图所示：
〔1〕写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；
〔2〕写出有关变化的化学方程式：
B＋H2O：____________；
D＋丙：_____________。

11. 有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B
多一个。

甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。

甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反关系如图：请答复：
〔1〕写出C元素的原子结构示意图_____，写出丁和戊的电子式_____、_____；
〔2〕用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_________；丙溶液呈碱性的原因________；
〔3〕写出有关反的离子方程式：①乙溶液＋丙溶液→丁_________；②己溶液＋丙溶液→丁_________。

12. A～J是化学教材中常见的物质，A～J有如下转化关系，J是不溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100。

那么〔1〕A的化学式是____，J的化学式是_____。

〔2〕B和E反的化学方程式是_______。

试题答案
1. D
2. N2、NH3、NO、NO2、HNO3；S、H2S、SO2、SO3、H2SO4；
3.〔1〕O=C=O ；；用作燃气
〔2〕① 2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－；② 2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br －；⑤Fe+2Fe3+＝3Fe2+
4.〔1〕Al2O3；用作枯燥剂
〔2〕降低X、Y熔化时的温度，节约能源；Cl2、H2和NaOH
〔3〕2Cl2＋2Ca〔OH〕2＝CaCl2＋Ca〔ClO〕2＋2H2O
〔4〕Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al〔OH〕3↓
5.〔1〕Mg
〔2〕NaCl〔饱和〕+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
〔3〕MgO＋2H＋＝H2O＋Mg2＋
〔4〕MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁
6.〔1〕FeS2 4 FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2
〔2〕Cu2S
〔3〕催化剂、400℃一500℃
7.〔1〕〔NH4〕2S 〔2〕H2SO4〔3〕HNO3
〔4〕H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
8. ① NaCl；② H2S，高温、催化剂；③ CH3CH2OH
9.〔1〕KClO3、MnO2
〔2〕① 4KCl＋MnO2＋2H2SO4〔浓〕====Cl2↑＋MnCl2＋2K2SO4
② 2KCl＋H2SO4〔浓〕====2HCl↑＋K2SO4
10.〔1〕 Na＋[:..
..
S:]2－Na＋；SO3
〔2〕2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2；2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
11.
〔1〕；..
..
O::C::..
..
O；Na＋[:..
..
O:..
..
O:]2－Na＋
〔2〕HSO4－= H＋＋SO42－， CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
〔3〕① 2H＋＋CO32－= CO2↑＋H2O；② 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al〔OH〕3↓＋3CO2↑
12.〔1〕NaHCO3，CaCO3 〔2〕2Mg＋CO2======2MgO＋C
【试题解析】
1. 根据〔1〕可排除A组。

根据〔2〕可排除B组。

根据〔3〕分析C和D组，只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反留下的白色不溶物硫酸钙〔硫酸钙微溶〕。

所以选D。

要注意，作为选择型推断题，也可以从选择项入手进行验证，逐项判断跟题干中各个条件是否吻合。

2. 根据第1课时学生归纳出的“特征络〞：〔1〕A2O
−−→B2O
−−→C2H O
−−−→D〔酸或碱〕，结合题目中“E Cu
−−−→C〞，能与Cu反的是酸，且只有HNO3和浓H2SO4，即可推断出结果。

3.〔1〕根据金属单质和化合物反产生单质，为Mg和CO2反生成；〔2〕根据溶液中反的特点和非金属单质之间的置换主要考虑卤素之间。

4. 根据E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，判断E为Ca〔ClO〕2，Y为CaCl2，那么A和D为氯气和氢氧化钙，F为水，M为氧化铝，L为氢氧化铝。

5. E 为化肥，为氮肥，贝壳煅烧得到的C 为氧化钙，D 为二氧化碳，固体B 为氯化钠，反〔1〕利用了侯氏制碱法。

母液主要为氯化镁，生成H 为氢氧化镁，G 为氯化钙，煅烧得到的I 为氧化镁，N 为镁，那么K 为氯化镁，J 为盐酸，那么M 为氯气。

6. 过渡元素中考察铁，所以E 为铁，〔2〕为铝热反，C 为氧化铁，根据〔1〕提示A 为二硫化亚铁，B 为二氧化硫，甲为氧气，D 为三氧化硫，F 为硫酸。

固体质量不变，表示该原子到A 中非金属原子的质量和氧原子成倍数关系。

7. 正盐A 能与强酸反生成气态氢化物，那么A 中含无氧酸根即非金属阴离子。

该非金属单质可被O 2连续两次氧化，分别生成两种氧化物，故A 中含S 2－。

其转化过程是：
S
2－
−−→−+H H 2S −−→−Cl 2S −−→−O 2SO 2−−→−O 2SO 3−−−→−O H 2H 2SO 4
又因为正盐A 能与强碱反生成气态氢化物，那么A 中含NH 4
+。

气态氢化物NH 3中氮被Cl 2置换后生成的HCl 又与NH 3化合成NH 4Cl 。

其转化过程是：
NH 4
+
−−→−-
OH NH 3−−→−Cl 2N 2−−→−O 2NO −−→−O 2NO 2−−−→−O H 2HNO 3
8. ① 可用作自来水消毒的气体C 是Cl 2，由氧化物D 转化为氧化物E 时，增
加氧的质量约是D 物质总质量的2％，可知D 是Na 2O ，E 是Na 2O 2，那么B 是Na ，A 是NaCl 。

其转化过程为：NaCl −−
→−电解 Na −−−→−O 2Na 2O −−−→−O
2
Na 2O 2 Cl 2
② 由酸酐E 为易挥发的晶体，可知E 是SO 3，那么D 是SO 2，B 是S ，A 是H 2S 。

③ 由B 是有机化合物，C 是水，可知A 可能发生脱水反生成烯烃B ，烯烃的燃烧产物CO 2与水反生成H 2CO 3，能使紫色石蕊试液变。

又因B 是同系物中相
对分子质量最小的物质，那么B 是C 2H 4，故A 是CH 3CH 2OH 。

其转化过程为： 9. 一切生物都不能缺少的气体是O 2，固体Y 在加热制取O 2后未发生变化，那么Y 是MnO 2。

焰色反呈紫色的固体W 中含钾元素，来自于固体X ，那么X 是KClO 3，W 是KCl 。

气体A 和气体B 都是固体T 的水溶液的电解产物，因A 是O 2，
那么B 不可能是Cl 2，是H 2。

KCl 和MnO 2的混合物与浓H 2SO 4混合加热，生成的气体C 是Cl 2，那么D 是HCl 。

T 和E 是MnCl 2和K 2SO 4中的各一种。

10. 单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反，可能是单质甲、乙分别被O 2
连续两次氧化，生成不同的氧化物，那么丙是O 2。

氧化物B 与水反能放出O 2，那么B 是Na 2O 2，那么C 是NaOH ，A 是Na 2O ，甲是Na 。

又因B 和X 的摩尔质量相同，那么X 是Na 2S ，那么乙是S ，F 是SO 2，G 是SO 3。

进一步推出D 是Na 2SO 3，E 是Na 2SO 4，而Na 2SO 4的相对分子质量比Na 2SO 3的相对分子质量大16，符合题意。

11. 气体丁能与淡黄色固体戊反，生成的丙是含氧酸的钠盐，可知丁是CO 2，戊是Na 2O 2，丙是Na 2CO 3。

乙是含氧酸的钠盐，其溶液pH<7显酸性，且能与Na 2CO 3
溶液反放出CO 2，可知乙是强酸的酸式钠盐，那么乙是NaHSO 4。

甲也是含氧酸的
钠盐，其溶液pH>7显碱性，甲是强碱弱酸盐，且含有的元素B 满足：原子序数介于碳和硫之间，原子最外层电子数是硫原子的一半、比碳原子少一个，可知
B 是Al 元素，那么甲是Na AlO 2，己是Al 2〔SO 4〕3，己与丙生成的白色沉淀是
Al 〔OH 〕3。

12. J 是不溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100，可知J 是CaCO 3。

D
与K 反生成I 和J ，可知D 与CaCO 3含有相同的离子或元素。

C 能与Na 2O 2反生成H ，还有和D 与K 反相同的产物I ，可知C 是CO 2或H 2O ，I 不可能是O 2，H 是O 2。

因G 和H 反生成B ，那么B 可能是一种氧化物。

A 受热分解生成B 、C 和D ，结
合以上对B、C和D的分析，可知A是NaHCO3，那么B是CO2，C是H2O，D是Na2CO3。

进一步推出E是Mg，F是MgO，G是单质碳，I是NaOH。