高一化学-2018年广州市普通高中学生学业水平测试—化

2018—2018学年度广东省广州市高三年级调研测试（一）
化 学 试 题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分。

考试用时120分钟。

可能用到的原子量：
H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第一部分选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列叙述不正确的是
（ ）
A ．金刚砂的成分是Al 2O 3，可用作砂纸、砂轮的磨料
B ．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO 2
C ．含硅的钢具有良好的导磁性
D ．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
2．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
（ ）
A ．用稀氢氧化钠溶液吸收氯气22.4L ，反应中转移的电子数目为N A
B ．1mol/L Mg （NO 3）2溶液中含有
3NO 的数目为2N A
C ．室温下，28.0g 乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2N A
D ．标准状况下，11.2L 臭氧中含有的氧原子数目为3N A
3．巴豆酸的结构简式为CH 3CH=CHCOOH ，现有
①水 ②溴的四氯化碳溶液 ③丁醇 ④纯碱溶液 ⑤酸性KMnO 4溶液 在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是
（ ）
A ．只有②④⑤
B ．只有②③⑤
C ．只有②③④⑤
D ．①②③④⑤
4．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有
关Ti Ti 50
2248
22和的说法中正确的是 （ ）
A ．Ti Ti 50
224822和原子中均含有22个中子
B ．Ti Ti 50224822和在周期表中位置相同，都在第4纵行
C ．分别由Ti Ti 50224822和组成的金属钛单质互称为同分异构体
D ．Ti Ti 50224822与为同一核素
5．食品中含有过量的CH 2=CH —C —NH 2
（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。

关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应，④是高分子化合物。

其中正确的是
（ ）
A ．①②④
B ．②③④
C ．①②③
D ．①③④ 6．下图为某化学反应速率—时间图。

在t 1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化
的反应是
（ ） A ．)
()(222g O g SO + 0);(23<∆H g SO B ．23)(4O g NH + 0);(6)(42<∆+H g O H g NO C ．)()(22g I g H + 2HI （g ）；△H ＞0
D ．)()(2g O H s C + CO （g ）+H 2（g ）；△H ＞0
7．肼（N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。

已知：N 2（g ）+2O 2（g ）===N 2O 4（g ）；△H=+8.7kJ/mol N 2H 4（g ）+2O 2（g ）==N 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=－534kJ/mol 下列表示肼和N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是
（ ）
A ．mol kJ H g O H g N g O N g H N /7.1076);(4)(3)()(2224242-=∆+=+
B ．mol kJ H g O H g N g O N g H N /7.1076);(2)(2
3
)(21)(224242-=∆+=+
C ．mol kJ H g O H g N g O N g H N /7.542);(4)(3)()(2224242-=∆+=+
D ．mol kJ H g O H g N g O N H N /3.1059);(4)(3)(2224242-=∆+=+
8．下列说法中正确的是
（ ）
A ．ⅠA 、ⅡA 族元素的原子，其半径越大，越难失去电子
B ．元素 周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素
C．原子及其离子的核外电子层等于该元素所在的周期数
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
9．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若开始时只充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%
10．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。

下列实验问题处理方法不正确
．．．的是（）
①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的浓度。

最
简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。

③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
④给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
⑥配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
A．①②B．②③C．③⑤D．②⑥
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案只包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）11．下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。

12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
13．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（）
A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO
3
B ．能使甲基橙呈黄色的溶液中：--
-+ClO SO SO K ,,,2423
C ．能使pH 试纸变红色的溶液中：+-++])([,,,23332NH Ag NO Fe Mg
D ．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：--++24
34,,,SO Cl Al NH 14．相等物质的量的KClO 3分别发生下述反应：①有MnO 2催化剂存在时，受热分解得到氧
气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO 4和KCl 。

下列关于①和②的说法正确的是
（ ）
A ．都属于氧化还原反应
B ．发生还原反应的元素不同
C ．发生氧化反应的元素相同
D ．生成KCl 的物质的量不同 15．下列反应离子方程式正确的是
（ ）
A ．Fe 2（SO 4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢 ++++↓+=+H S Fe S H Fe 2223
B ．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液
O H C a C O OH HCO Ca 2332+↓=++--
+
C ．氯化铝溶液中加入过量氨水 ↓=+-+33)(3OH Al OH Al
D ．澄清石灰水中通入过量CO 2 --=+32HCO CO OH
16
A ．离子半径大小：r （M +3）＞r （T 2－
） B ．R 的氧化物对应的水化物可能具有两性 C ．X 单质可在氧气燃烧生成XO 3
D ．L 、X 形成的简单离子核外电子数相等
17．常温下将NaOH 稀溶液与CH 3COOH 稀溶液混合，不可能．．．出现的结果是（ ） A ．pH ＞7，且)()()()(3-++->>>COO CH c H c Na c OH c B ．pH ＞7，且)()()()(3--+++=+COO CH c OH c H c Na c
C ．pH=7，且)()()()(3-++-=>>OH c H c Na c COO CH c
D ．pH ＜7，且)()()()(3-++->>>OH c Na c H c COO CH c
18．元素A 和B 的原子序数都小于18。

已知A 元素原子的最外层电子数为a ，次外层电子
数为b ；B 元素原子的M 电子层数为（a －b ），L 层电子数为（a+b ），则A 、B 两元素所
形成的化合价的性质可能有（）A．能与水反应B．能与氢氧化钠反应
C．能与硫酸反应D．能与碳酸钠反应
19．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
20．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A．甲乙装置中锌片都作负极
B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原
C．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应
D．甲装置中，铜上面有气泡生成，乙装置中铜片质量减少
第二部分非选择题（共80分）
三、（本题包括2小题，共30分）
21．（15分）为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：实验一：制备并收集一试管二氧化氮
（1）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，
化学方程式是。

（2）可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮，
①在加入药品前，必须进行的操作是。

②该装置的缺点是（只填一个缺点既可）。

实验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收
（3）将装有二氧化氮的试管A倒插入水中（图1），
并轻轻晃动试管，观察到的现象是：
反应的化学方程式是
（4）从下图中挑选所需的仪器，完成制取O2，并将O2通入到上述实验后的试管A中。

①画出制取O2装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。

固定装置不用画），
并表明所用试剂。

②某同学在图Ⅱ的试管A内通入O2的过程中没有观察到液面上升，而是试管内充满了
无色气体，主要原因是。

22．（15分）某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氧化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程图如下：
实验过程中的pH调节可参考下表：
回答以下问题：
（1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪
器用品有 。

（2）步骤①中发生的离子反应方程式 。

（3）步骤②溶液I 中加入X 的目的是 。

（4）试剂Y 可选用（填字母） ，选择的原因是。

a ．氢氧化钠 b ．氨水 c ．碱式碳酸铜 d ．氧化铜
（5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl 气流中加热CuCl 2·xH 2O 中其原因是 。

（6）经检测，CuCl 2·xH 2O 中含水28.6%，则CuCl 2·xH 2O 中x 的值为 。

（7）看步骤④中有80%的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中
表示的质量数据，写出样品中氧化铜的质量分数计算式 。

四、（本题包括3小题，共30分）
23．（10分）（1）向H 2O 2溶液中滴加FeCl 3溶液，可发生下列反应：
O
H Fe H Fe O H H O Fe Fe O H 23222223222222,222+=+++↑+=+++++++ 在以上反应中Fe 3+实际上起着 作用，总反应式为。

（2）I 2与Fe 3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：
H 2O 2+I 2=2HIO ， 。

总反应式为 。

（3）在硫酸和KI 的混合溶液中加入足量的H 2O 2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，
并可使淀粉变蓝色。

该反应的离子方程式为： 。

（4）铁酸钠（Na 2FeO 4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na 2FeO 4被还原为Fe 3+离子，
请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是。

（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：
Fe 2O 3 + NaNO 3+ NaOH → Na 2FeO 4+ NaNO 2+ H 2O 配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

Fe 2O 3 + NaNO 3+ NaOH → Na 2FeO 4+ NaNO 2+ H 2O
24．（10分）二氧化钛最重要的用途是用于制造钛的其他化合物。

由二氧化钛直接制取金属
钛是比较困难的，原因是二氧化钛的热稳定性很强。

例如：用碳还原二氧化钛，即使在
高温1800℃也难反应。

现用钛铁矿石为原料，经过一系列的反应制得颜料钛白粉（TiO 2），其工业流程图大致如下：
（1）反应①的离子方程式为
，高压水蒸气的作用是。

（2）用金红石主要成分（TiO 2）制取颜料钛白粉（TiO 2），涉及的工业流程大致如下：
反应②的化学方程式 。

反应③的化学方程式 。

25．（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），
△H=－92.44kJ/mol ；其部分工艺流程如下：
回答下列问题： TiCl
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。

随着温度升高，K 值（填增大、减小、不变）。

（2）平衡常数K值越大，表明（填序号）。

A．N2的转化率越高B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高D．化学反映速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。

即反应后通过把混合气体的温度降低到使分离出来；继续循环的
气体是。

五、（本题包括2小题，共20分）
26．（10分）有机化合物A广泛存在于水果肉中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。

已知：
①A中碳和氢的质量分数之和为40.3%，其余为氧；其相对分子质量大于110，小于150。

②A与乙酸或丙醇在浓硫酸、加热的条件下生成有香味的产物；
③1molA与足量的钠最多能产生1.5mol气体；
④A在一定温度下脱水得到产物B（不是环状化合物），B可以和溴水发生加成反应。

试回答：
（1）A的分子式为。

（2）对A的结构可作出的判断是（多选扣分）。

（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基
（c）肯定有羟基（d）有—COOR官能团（3）有机物A的结构简式（不含—CH3）为。

（4）A在一定温度下脱水产物B具有反异构现象，B和溴水反应的化学方程式：。

27．（10分）柠檬酸结构简式如下：
若将柠檬酸加热到150℃，则分子内失去一分子水而形成不饱和酸——顺乌头酸，后者
在一定条件下和水反应又生成柠檬酸和异柠檬酸两种异构体。

（1）写出顺乌头酸和异柠檬酸的结构简式：
顺乌头酸：，异柠檬酸：
（2）由柠檬酸转化为顺乌头酸的反应过程，属于反应（填反应类型），顺乌头酸转化为柠檬酸和异柠檬酸的反应过程，属于反应（填反应类型）。

（3）传统塑料增塑剂为邻苯二甲酸双酯（DEHP）。

因其结构中含苯环，可能致癌。

柠檬酸酯无毒无味，可替代传统增塑剂。

请写出用柠檬酸合成柠檬酸三乙酯（TEC）的化学式：。

参考答案
第一部分选择题（共30分）
一、（本题包括10小题，每小题3分，共30分）
二、（本题包括10小题，每小题4分，共40分）
第二部分非选择题（共80分）
四、（本题包括2小题，共30分） 21．（15分）
（1）Cu+4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （2分） （2
）①检查装置的气密性 （1分）
②没有尾气处理装置，过量的NO 2逸出后将导致空气污染。

（2分）
（或：不能随时控制反应的开始和停止，浪费药品，且过量的NO 2逸出后将导致空气污染）
（3）试管内液面上升到约为试管体积的2/3，气体由棕红色变为无色。

（2分） 3NO 2+H 2O == 2HNO 3+NO （2分） （4） ①
（4分）
[4分，其中药品选择合理1分，仪器绘制正确1分，仪器连接正确2分（胶塞、活塞各1分）]
②O 2通入的速度过快，导致试管内迅速充满了O 2。

（2分） 22．（15分）
（1）玻璃棒、滤纸（1分）
（2）CuO+2H + == Cu 2++H 2O FeO+2H + == Fe 2++H 2O （2分） （3）Fe 2+全部氧化为Fe 3+ （2分） （4）c 、d ，（2分）
写对1个给1分，写对2个给2分，写错1个扣1分，但不出现负分，
加入碱式碳酸铜或氧化铜后，不引入新的杂质．．．．．．．
，并可降低溶液中H +浓度，控制溶液的pH 在3.7~5.2之间，使．Fe ．．3+．．水解转化为．．．．．Fe(OH)．．．．．．3．，而．．Cu ．．2+．．不水解．．．。

（2分） （5）在干燥的HCl 气流中抑制Cu 2+的水解，且带走CuCl 2·x H 2O 受热产生的水气，故能得到
无水氯化铜。

（2分） （6）3 （2分）
（7）%10010772)(1071
321⨯--W W W W （2分）
四、（本题包括3小题，共30分） 23．（10分）
（1）催化剂（或催化） （1分） 2H 2O 2 ===== O 2↑+2H 2O （1分）
（2）2HIO+H 2O 2 = I 2+O 2↑+2H 2O （1分） 2H 2O 2 ===== O 2↑+2H 2O （1分） （3）H 2O 2+2H ++2I －
= I 2+2H 2O （1分） 2H 2O 2 ===== O 2↑+2H 2O （1分）
（4）生成的Fe ．．3+．．离子水解可产生．．．．．．．Fe(OH)．．．．．．
3．胶体，吸附水中悬浮的杂质。

（1分） （5）
Fe 2O 3 + 3NaNO 3 + 4NaOH ==== 2Na 2FeO 4 + 3NaNO 2 +2H 2O （3分） （配平2分，转移方向和数目1分，共3分。

用双线桥也可以）
24．（10分） Fe 3+
I
2
－
I 2
（1）TiO 2+ +(x +1)H 2
O TiO 2·x H 2O+2H + （3分） 提供水解所需要的大量水和热量，促进水解趋于完全。

（3分） （2）TiO 2+2Cl 2+2C ===== TiCl 4+2CO （2分）
TiCl 4+O 2 ===== TiO 2+2Cl 2 （2分）
25．（10分）
（1）3
222
3)
()()(H c N c NH c （2分），减小（2分） （2）AB （2分）
写对1个给1分，写对2个给2分，写错1个扣1分，但不出现负分，
（3）－33.42℃（1分），氨（1分），N 2，H 2（2分） 五、（本题包括2小题，共20分） 26．（10分）
（1）C 4H 6O 5（2分） （2）b 、c （2分）
写对1个给1分，写对2个给2分，写错1个扣1分，但不出现负分，
（3）
（各2分共4分）
（4）HOOC —CH=CH —COOH+Br
（2分） 27．（10分） （1） （2）消去，加成（各2分，共4分） （3）
HOOC —CH —CH 2—COOH OH HOOC —CH —CH 2—COOH
CH 2OH
HOOC —CH —CH —COOH
Br Br
900℃
750℃。