钦州港经济技术开发区高二化学下学期期末考试试题(含解析)(2021年整理)

广西钦州市钦州港经济技术开发区2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
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广西钦州市钦州港区2017年春季学期期末考试
高二年级化学试卷
一、选择题
1. 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点.其工作原理可表示
为:。

但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷.科学家研究发现，采用多硫化合物作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒,具有生物降解性.下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是
A。

这是一种新型无机非金属材料 B. 此化合物可能发生加成反应
C. 原电池的负极反应将是单体转化为t的过程
D. 当电路中转移0。

02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g
【答案】BD
【解析】A、多硫化合物是一种聚合物，属于有机高分子材料，A错误;B、此多硫化合物中含有不饱和键，能发生加成反应，B正确；C、根据电池反应可知原电池的负极是金属钠发生失电子的氧化反应，C错误；D、根据电极反应式：每消耗2 mol的金属钠，电子转移2 mol，消耗xmolS，所以当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应原料为0。

01xmol的S，其质量为0。

32xg，D错误；答案选B。

点睛:本题考查学生原电池的工作原理知识，涉及有机高分子材料的判断、碳碳双键的性质、电子转移等，注意根据电子守恒计算两极上反应物的量.
2. 钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是
A。

2Fe-4e—=2Fe2+ B. 2Fe2++4e—=2FeC．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe3++e—=Fe2+
【答案】C
【解析】钢铁发生腐蚀时，正极上发生氧气得到电子的还原反应,如果是析氢腐蚀,方程式为4H
＋+O
2+4e －=2H
2O，如果是吸氧腐蚀,方程式为2H2O+O2+4e
－=4OH－，答案选C.
3。

用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0。

3mol／LNaCl的溶液和300mL0.2mol／L的AgNO3溶液，当产生0．56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合,混合液的pH为(假设:电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。

）
A。

1.4 B. 5。

6 C。

7 D. 12。

6
【答案】C
【解析】两个烧杯中发生的反应分别为：2NaCl+2H2O NaOH+H2↑+Cl2↑、
4AgNO3+2H2O Ag+4HNO3+O2↑，生成氯气的物质的量为：0.56L÷22。

4L/mol=0.025mol，则
2NaCl+2H2O NaOH+H2↑+Cl2↑
2 1
n（NaOH） 0。

025mol
所以n（NaOH）=0.05mol
烧杯中含有的n（NaCl）=0。

06mol，n（AgNO3)=0。

06mol，当甲中产生0.56L(标准状况）Cl2时停止电解时，氯化钠、硝酸银过量，则
4AgNO3+2H2O Ag+4HNO3+O2↑
4 4
0。

05mol n（HNO3）
n（HNO3）=0.05mol
通过以上分析知，n（NaOH)=n(HNO3)=0。

05mol，二者恰好反应生成硝酸钠,剩余的氯化钠和硝酸银恰好反应生成AgCl和NaNO3，所以混合后溶液中的溶质为NaCl和NaNO3，溶液呈中性，pH=7，答案选C。

点睛：本题考查电解原理,为高频考点，明确离子放电顺序及最终混合溶液中溶质及其性质是
解本题关键,注意原子守恒、转移电子守恒的应用。

4. ．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的c（H＋）从1×10－6molL －1变为1×10－3molL－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量约是（）
A. 27mg B。

54mg C。

108mg D. 216mg
【答案】B
【解析】当电解液的c（H＋）从1×10－6mol/L变为1×10－3mol/L时，一个硝酸分子中含一个氢原子,所以硝酸的浓度等于氢离子的浓度.设生成银xg。

该电池反应式为：
4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3
（4×108）g 4mol
xg （10-3mol/L－10—6mol/L）×0.5L
解得x=0.054，0。

054g=54mg，答案选B。

5. 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是(）
A。

Na 2CO3:CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑
B。

NH 4NO3：NH4＋＋H2O NH3H2O＋H＋
C。

CuSO 4：Cu2＋＋2H2O Cu（OH）2↓＋2H＋
D. KF：F－＋H2O===HF＋OH－
【答案】B
【解析】A。

CO 32－水解分步进行：CO32－＋H2O OH－＋HCO3－,A错误;B. NH4＋水解显酸性，方程式为:NH 4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋,B正确；C. Cu2＋水解显酸性，方程式为:Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，C错误；D。

F－水解显碱性,方程式为:F－＋H 2O HF＋OH－，D错误，答案选B。

点睛：注意掌握水解方程式的书写规律:（1）一般盐类水解程度很小，水解产物很少,如果产物易分解（如NH3·H2O、H2CO3）也不写成其分解产物的形式。

（2）多元弱酸正盐的水解分步进
行，以第一步为主；（3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完;(4）水解呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“＝”“↑”“↓”等.
6. 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度.有关的叙述正确的是
A. H 2Ｙ的电离方程式为:H2Ｙ＋2H2O2H3O＋＋Ｙ2－
B。

在该酸式盐溶液中c（Na＋)＞c(Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C。

HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H 2O H3O＋＋Ｙ2－
D. 在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－)＞c（H＋）
【答案】D
【解析】A．H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离,第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H 2Y＋H2O H3O＋＋HY－，A错误;B．NaHY的水溶液中,阴离子水解，钠离子不水解,所以c（Na+)＞c（HY-）；HY－的电离程度小于HY－的水解程度，但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH—）＞c（H+）；因溶液中还存在水的电离,则c（H+）＞c（Y2—），所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HY—）＞c(OH—）＞c（H+）＞c(Y2-),B错误;C．HY—水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY-+H2O⇌OH—+H2Y，选项中是电离方程式,C错误；D．根据B的分析可知：c（Na+）＞c（HY—)＞c（OH—）＞c（H+)，D正确；答案选D.
点睛：本题考查了溶液中离子浓度大小比较,明确“HY-的电离程度小于HY-的水解程度”的含义为解答本题的关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液离子浓度大小中的应用方法。

7. 下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是(）
①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2
A. ①③⑤⑥⑧⑩
B. ②③④⑤⑨⑩ C。

③⑤⑦⑩ D. ①③⑤⑩
【答案】D
【解析】①NaAlO2溶液加热生成氢氧化铝和氢氧化钠,最终仍生成NaAlO2;②FeCl3溶液加热水解生成氢氧化铁和盐酸,盐酸挥发,灼烧生成氧化铁；③因硫酸难挥发,最终仍得到明矾;④绿矾主要成分为硫酸亚铁，加热过程中被氧化；⑤硝酸钾不水解，较稳定，加热浓缩仍然得到硝酸钾;⑥H2S不稳定，加热易被氧化；⑦氯化氢易挥发；⑧蛋白质灼烧生成二氧化碳、氮气等；
⑨Na2SO3具有还原性,加热过程中被氧化；⑩CaCl2不水解,较稳定,加热浓缩仍然得到氯化钙，则能得到原物质的是①③⑤⑩，答案选D。

点睛：本题考查盐类水解的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意盐类水解的原理,从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物,另外,加热易分解、易氧化的物质不能得到原物质，注意把握相关物质的性质。

8。

下列说法不正确的是
A. BaCrO 4（s)Ba2+(aq）+CrO42－（aq)的平衡体系中,加入BaCl2浓溶液沉淀量增多
B。

pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7
C. 苯酚显色原理为:6C 6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O）63－（紫色)+6H+，则检验水杨酸(）中的酚羟基,需加入适量的小苏打溶液后,再加入氯化铁溶液
D。

某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42
【答案】D
【解析】A. BaCrO 4（s)Ba2+(aq）+CrO42－（aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液,钡离子浓度增大，平衡向逆反应方向进行，沉淀量增加，A正确;B. pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，如果是强酸，所得溶液pH＝7，如果是弱酸，酸过量，所得溶液pH＜7，B正确；
C. 苯酚显色原理为：6C 6H5OH+Fe3+Fe（C6H5O）63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（）中的酚羟基,需加入适量的小苏打溶液后，将羧基转化为羧酸钠，然后再加入氯化铁溶液,C正
确；D. 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀,该试液中不一定含有SO42－，也可能含有银离子，D错误.答案选D。

9。

向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（)
A。

溶解度。

Ksp均不变 B。

溶解度。

Ksp均变大
C. 结晶过程停止,溶解过程加快
D. 结晶过程将小于溶解过程,直至再达到平衡
【答案】A
【解析】A、Ksp为温度的函数，温度不变，Ksp不变,因温度不变，且只加入水，则溶解度也不变,A正确；B、根据A中分析可知B错误；C、结晶过程和溶解过程是动态的，不会停止，C 错误;D、向AgCl饱和溶液中加水,溶液变为不饱和溶液,平衡被破坏，D错误，答案选A。

10. 下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（)
A。

钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀
B。

钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质
C. 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀
D。

钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀
【答案】BD
【解析】A、由于水中溶解氧含量较少,因此钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，A错误；B、海水中有大量电解质，钢铁在海水中形成原电池，比在河水中更易腐蚀,B正确；C、钢铁设备上连接铜块时，形成原电池，钢铁作为负极,更容易腐蚀,C错误；D、钢铁设备与外加直流电源的负极相连，钢铁作为阴极，发生还原反应，可以防止腐蚀，D正确，答案选BD.
11。

下列说法不正确的是
A. 配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存
B。

输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C。

pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同
D。

0.1mol／L弱酸HA溶液与0.05mol／LNaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有:2c （H+）+c（HA)=c(A－)+2c(OH－）
【答案】C
【解析】A. 配制FeCl2溶液时为防止亚铁离子水解和被氧化，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存，A正确；B. 输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连，属于外加电流的阴极保护法,B正确；C。

pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液,两溶液中水的电离程度不相同，氢氧化钠是强碱抑制水的电离，碳酸钠水解，促进水的电离，C错误；D. 0.1mol/L弱酸HA溶液与0。

05mol/LNaOH溶液等体积混合后得到等浓度的HA、NaA的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可知所得溶液微粒浓度间有：2c（H+)+c(HA）＝c(A－)+2c（OH－)，D正确，答案选C。

12。

自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是
A。

铜水龙头B．铁水龙头C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头
【答案】B
【解析】A、将铁水管和铜水龙头相连，铜水龙头做正极,铁水管做负极，铁水管的腐蚀被加快；
B、将铁水管和铁水龙头相连，不能形成原电池,故不能加快反应速率，腐蚀不能被加快;
C、塑料不能导电，故将铁水管和塑料水龙头相连，不能形成原电池，铁水管的腐蚀不能被加快;
D、陶瓷不能导电，故将铁水管和陶瓷水龙头相连,不能形成原电池，铁水管的腐蚀不能被加快；综上比较，使铁水管腐蚀最快的是铜水龙头，答案选A。

二、实验题
13. I。

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表.
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

(2）实验用品：
仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨烧杯等。

药品:钠、镁带、铝条、2molL－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。

（3）实验内容:（填写与实验方案相对应的实验现象）
①②③④⑤（用A—E表示）_____________________
写出③的离子方程式_________________________。

（4)实验结论：_______________________________。

II。

实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题：
（1）从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是______________________.
(2）做1次完整的中和热测定实验,温度计需使用次_____________________________。

（3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？______________________________
【答案】 (1）. BEADC （2)。

2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ (3)。

金属性Na>Mg〉Al 非金属性:Cl>S (4）。

环形玻璃搅拌棒（5)。

3 （6）。

不同意,因为不同的温度计误差不同.
【解析】I.（1）①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞,其现象应是：有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色,即为B；②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水,氯气会将硫离子氧化为单质硫，出现黄色沉淀,即为E；③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，反应方程式是2Na+H2O＝2NaOH+H2↑，其离子方程式是2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，其现象应该是：浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色，即为A；④镁带与2mol/L的盐酸反应，其现象应是:剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧，即为D.值得注意的是镁比铝活泼，因此与盐酸反应，镁比铝剧烈;⑤铝条与2mol/L的盐酸反应，其化学方程式是2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧,即为C；（4）根据实验①③，说明与水反应时钠比镁剧烈,即钠的金属性比镁强；根据
④⑤，说明与同浓度的盐酸反应，铝比镁剧烈，即铝的金属性比镁强；根据②,向新制的H2S 饱和溶液中滴加新制的氯水生成淡黄色沉淀，说明氧化性：Cl2＞S,则非金属性：Cl＞S，由以上分析第三周期,金属元素的金属性由强到弱的顺序是：Na＞Mg＞Al,即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱；
II。

（1）从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。

（2）做一次完整的中和热测定实验,温度计需测定反应前盐酸、NaOH溶液的温度以及二者混合发生反应时最高温度值,所以需使用3次;（3)由于不同的温度计误差不同,不能使用两支温度计分别测量酸和碱的温度.
14. 随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体转移到定容仪器A中；
②用滴定管向A仪器中滴加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为Vcm3.
(1)步骤①中A仪器最好用__________。

(填仪器名称)
（2)步骤②中用酸式滴定管好还是用碱式滴定管好__________，理由是__________________。

（3)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管__________。

理由是_________________________ (4）能否用水代替苯__________，理由是____________________
(5)已知NaCl晶体结构如图3－27所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl—间的平均距离为acm,则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N A的表达式为N A=__________。

图3－27
【答案】 (1）. 容量瓶（2)。

酸式滴定管（3). 由于苯对橡胶有溶胀、老化作用，所以滴定管用酸式滴定管（4). 不能（5）. 由于胶头滴管的误差大 (6）。

不能 (7）. 若用水代替苯，NaCl会溶解，造成NaCl的体积不能准确测定出来（8）。

58。

5V/2ma3
【解析】（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积且便于振荡，所以步骤①中A仪器最好用容量瓶.（2)苯具有腐蚀性，易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管.(3)由于胶头滴管的误差大，所以不能用胶头滴管代替步骤②中的滴定管；（4）测量mgNaCl固体的体积，所加溶剂不能溶解NaCl,否则无法测出NaCl的体积，所以不能用水，应用苯.（5）NaCl的密度为，NaCl晶胞的体积为（2a）3cm3,则NaCl晶胞的质量为×（2a）3cm3＝，一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，而每个“NaCl”的质量为,即＝4×，解得
N A=。

15. 1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖，其晶胞结构如图。

(1）根据图示晶胞结构,推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式
_________________.
（2）根据（1）所推出的化合物的组成,计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为、、和)，试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比___________。

三、填空题
【答案】 (1）。

YBa2Cu3O7（2）. Cu2+∶Cu3+=2∶1
16. 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。

如NH4＋就是由NH3（氮原子提供电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。

据此,回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。

A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．H2SO4
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性,试写出其电离方程式：___________________。

（3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点:
甲：、乙:HOOH,式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。

化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5）2SO4和水；b.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4；c。

将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）.
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）
_____________________________________________________________.
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案
__________________________________________________________。

【答案】（1）. BD (2)。

H 3BO3＋H2O H＋＋－ (3）。

(4)。

用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水（或其他合理答案）
【解析】（1）H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道,NH4+中N提供孤电子对，H+提供空轨道,二者都能形成配位键,答案选BD；(2）硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水电离的OH—形成配位键，水电离的H+表现酸性，反应的离子方程式为H 3BO3＋H2O H＋＋－；（3）①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中A为，与氢气反应生成乙醚,方程式为
C2H5OC2H5+H2O；②如为HO－OH结构，则A为C2H5—O—O-C2H5，与氢气反应生成乙醇，所以可用用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成，如硫酸铜不变蓝，说明没有水生成,则说明过氧化氢中不含配位键，否则含有配位键。

点睛：本题考查对物质结构理论知识的掌握情况，题目以配位键作为信息考查学生的思维能力，要求学生通过阅读文字分析出配位键形成的实质，涉及的知识点有CO2、H3O+、CH4、H2SO4等物质的结构，以及对H3BO3电离的分析,注意硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水电离的OH—形成配位键，水电离的H+表现酸性。

17。

氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。

请回答下列问题：
(1）写出铬原子的基态电子排布式________,与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________（填“极性”或“非极性")分子。

（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号）,CS2分子的空间构型是________。

【答案】 (1)。

1s22s22p63s23p63d54s1 (2)。

K、Cu (3）. 4 (4)。

非极性 (5)。

①③ （6). 直线形
【解析】(1）铬是24号元素，处于第4周期，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其最外层只有一个电子，同周期中原子最外层只有一个电子的元素还有K、Cu。

根据晶胞图示可知,金属原子的数目为8×＋6×＝4。

(2）CCl4、CS2均为非极性分子,根据相似相溶原理可知,CrO2Cl2为非极性分子。

(3）若C都成单键则为sp3杂化；形成双键则为sp2杂化；形成叁键则为sp杂化,所以碳原子采取sp2杂化的分子有甲醛和二硫化碳,答案选①③.CS2分子的空间构型和CO2
相似,是直线形结构
18。

现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。

已知B和D同主族。

A 元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2;1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11。

2LH2；D－的电子层结构与Ar原子相同。

请回答下列问题：
⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D四种元素的元素符号。

同时在图中将过渡元素涂黑。

_____________
⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程___________。

⑶图中“钾"和D形成的简单离子的半径大小为________________（用离子符号和“>”、“=”或“<"表示)。

⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_______（填序号)。

①比较两种单质的颜色②比较氢化物的稳定性
③比较原子半径大小④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5。

则该物质的结构式为____________.
【答案】 (1）.
18. （2). 略 (3)。

r（Cl-)〉r（K+） (4).
②④ (5）。

【解析】A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大,D－的电子层结构与Ar原子相同，则D为Cl元素,B和D同主族，故B为F元素，1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11。

2LH2,氢气的物质的量为11.2L÷22。

4L/mol=0。

5mol，故C的价电子数为0。

5mol×2/1mol=1，处于第ⅠA族，原子序数大于F元素，故C为Na元素,A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，A最外层电子数为5,原子序数小于F原子,故A为N元素。

（1）塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别,在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之间为过渡元素,各元素在周期表的物质如图：
；（2）用电子式表示F与Na形成NaF的形成过程为：
；（3）K+和Cl—的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子的半径r（Cl-）＞r（ K+）；（4)①单质的颜色为物理性质，不能说明非金属性强弱，错误；②非金属性越强，氢化物越稳定性,故氢化物稳定性可以说明中心元素的非金属性强弱，正确；③原子半径大小是原子结构，影响元素非金属性还有其它因素，仅原子半径大小不能说明非金属强弱,错误；④最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素非金属性越强,正确；答案为：②④;（5）N元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，则为NR3型，相对分子质量为120。

5，R的相对原子质量为(120.5−17)/3=35.5，为Cl元素，该化合物为NCl3，分子中N原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，则该物质的结构式为。

点睛：本题以元素推断为载体考查了常用化学用语书写、元素周期表、元素周期律等，注意对元素周期表的整体把握.易错点是(4)，注意判断元素金属性(或非金属性）的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的,如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。

②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

19。

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

(Ⅰ)在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。

水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

（1)写出与分子互为等电子体的微粒（填1种）__________________.
（2）水分子在特定条件下容易得到一个，形成水合氢离子(）.下列对上述过程的描述不合理的是__________________。

A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
（3)分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________
（Ⅱ）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。

（4）写出铜原子价电子层的电子排布式，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(填元素符号)。

(5)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
_______________________________；_______________________________。

实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有___________________.
(6）实验过程中加入后可观察到析出深蓝色晶体。

实验中所加的作用是__________________________________________________
【答案】 (1）. （2）. A (3）. H-O键＞氢键＞范德华力 (4). C ｒ（5）。

Cu2++2NH3H2O=Cu（OH)2+2NH4+（6)。

Cu(OH)2+4NH3=2++2OH-共价键、配位键（7)。

是离子化合物，不溶于极性较小的乙醇中，降低的溶解度，有利于晶体析出
【解析】（1）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体,H2O分子中的原子数为3,价电子数为10，H2S、NH2—的原子数目均为3，价电子数目均为10，则与水互为等电子体，因此与H2O分子互为等电子体的微粒有H2S、NH2-等。

（2）A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3,则氧原子的杂化类型没有改变，A错误；B、水分子为V型,H3O+为三角锥型,则微粒的形状发生了改变，B正确；C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变,C正确；D、水分子为V型，H3O+为三角锥型,微粒中的键角发生了改变，D正确；答案选A；(3)分子内的O－H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为H－O键＞氢键＞范德华力；（4）Cu的原子序数为29，为第四周期第ⅠB族元素，则价电子的电子排布为3d104s1，最外层电子为4s电子，同一周期的副族元素Cr的价电子排布为3d54s1，即与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有Cr；(5）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以共价键结合,Cu2+提供空轨道,N原子提供孤对电子，则以配位键结合，发生的离子反应方程式分别为Cu2++2NH3·H2O＝Cu（OH)2+2NH4+、Cu(OH）2+4NH3＝2++2OH—；（6）向（5）的深蓝色溶液中加入C2H5OH，降低了Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度，析出深蓝色Cu(NH3）4SO4•H2O晶体。

20。

(1）氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子,铵根离子中氮原子采取________杂化,NH4+中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因是__________________。

(2）Cu3N形成的晶体结构如图所示，N3－的配位数是________________.
(3）常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰,称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有________，其大小顺序是__________。

(4)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大,原因是__________。

四、计算题。