内蒙古翁牛特旗2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题

内蒙古翁牛特旗2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题
考生注意：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至7页。

共100分，考试时间90分钟，请按要求在答题卷（1-2页）作答，考试结束后，将答题卷交回。

2、答题前，考生在答题卷上务必用黑色墨水签字笔将自己的姓名、考号、班级填写清楚。

请认真核对考号、姓名、班级和科目。

3、本试卷主要考试内容：XXXXXX
第Ⅰ卷（选择题共60分）
本卷共20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法中正确的是( )
A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2.下列说法错误的是( )
A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
4．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( )
A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
B．X元素是第四周期第ⅤA族元素
C．Y元素原子的电子排布图为
D．Z元素具有两性
5．下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是( )
A．As 4s24p3B．Cr 3d44s2
C．Ga 4s24p1D．Ni 3d84s2
6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是( )
A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物酸性均依次增大或增强
D．某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为
，此排布图违反了洪特规则
7．某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是( )
A.ⅡA
C．ⅤA D．ⅣA
8．肯定属于同族元素且性质相似的是( )
A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为，B为
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子9．下列说法正确的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
C．基态铜原子的价电子排布图：
D．基态碳原子的价电子排布图：
10．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )
A．X元素的常见化合价可能为＋4价
B．X可能为非金属元素
C．X为第五周期元素
D．X的单质与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3＋
11．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是( )
A．B3N3H6与苯为等电子体，故分子中所有原子在同一平面上
B．B3N3H6与苯为等电子体，故分子中存在双键，可发生加成反应
C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形
D．CH4和NH＋4是等电子体，均为正四面体
12．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A．电负性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z2－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．Z元素基态原子最外层电子排布图为
13．下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是( )
A．Cr3＋B．Fe3＋
C．Co3＋D．Cu＋
14．下列各元素，最易形成离子化合物的是( )
①第三周期第一电离能最小的元素
②价电子构型为2s22p6的原子
③2p能级为半满的元素
④电负性最大的元素
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
15．下列不能说明X的电负性比Y大的是( )
A．与氢化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来
16．下列分子中只存在σ键的是( )
A．CO2B．CH4
C．C2H4D．C2H2
17.根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol－1，H—I 297 kJ·mol－1)，可得出的结论是( )
A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸
B．HI比HCl熔、沸点高
C．HI比HCl稳定
D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多
18．下列不能形成配位键的组合是( )
A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3
C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋
19．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为( ) A．直线形B．平面正方形
C．正四面体形D．正八面体形
20．下列说法正确的是( )
A．CHCl3是三角锥形
B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化
C．二氧化硅为sp杂化
D．NH＋4是平面四边形结构
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
本卷共4小题，共40分。

请各位考生在对应试题上按要求作答
21．回答下列问题：
(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。

试判断，违反了泡利原理的是____________(填序号，下同)，违反了洪特规则的是____________。

(2)某元素位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为________。

(3)硒为第四周期元素，相邻的元素砷和硒的第一电离能大小关系为________(用元素符号表示)；砷和溴的第一电离能大小关系为________(用元素符号表示)
22.有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。

试写出：
(1)X的元素符号__________，Y的元素符号__________。

(2)Z的电子排布式___________________________________，
Q的电子排布图______________________________________，
T的电子排布图______________________________________。

23.已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：
(1)PH3的电子式______________，结构式____________。

(2)立体构型为____________。

(3)中心原子采取__________杂化。

(5)PH3与NH3的热稳定性：__________更强。

24.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布式为m s n m p n；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：
(1)Z2＋的核外电子排布式是____________________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的______________形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_____________(用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为____________。

2016-2017学年高二下学期第一次月考化学参考答案
1-20．AAABB DCDBD BCBDC BADCB
21．(1)②③(2)3d84s2(3)As>Se Br>As
22．(1)Si或S Fe (2)1s22s22p2
23．(2)三角锥形
(3)sp3(4) NH3
24．(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤电子对
(3)b (4)Si<C<N (5)3∶2。