如东县2013届高考化学最后一讲讲解

如东县2013届高考化学最后一讲 2013/06/2
1．第Ⅰ卷——Ⅰ卷仍将突出化学主干知识的考查，兼顾知识覆盖面
对起到调节考生心态、覆盖知识面、稳定平均分等功能的Ⅰ卷而言，基本覆盖了中学化学主干知识，且不回避常规热点和难点题型，考生只要集中注意力，迅速进入到考试状态正常发挥即可。

对照2012年高考卷各“考点”分析如下：
1-1．化学与STSE
［精讲］从化学视角看化学与社会（生活）、科学（如诺贝尔化学奖）、技术、环境、能源等相关的热点问题，“起点高，落点低”，注意辩证分析，关键在审读题目。

［精练］1．化学与生命、材料、能源等科学密切联系。

下列有关化学发展方向的说法不正确的是
A ．研究新药物，预防和治疗人类的疾病
B ．研究高效、高残留农药，提高粮食产量
C ．开发光电转换材料，充分利用太阳能
D ．开发高效的模拟酶催化剂，减少对化肥的依赖
1-2．化学用语
［精讲］要重视课本中所出现的相关微粒的结构示意图（电子式、结构式、原子结构示意简图、比例、球棍模型，包括反应式等），及有机官能团或结构（简）式的书写，关键是规范准确表达。

［精练］2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Be 原子的结构示意图：
+4
22
B ．乙酸的结构简式：
COOH
C ．中子数为16的硫原子：1632S
D ．NH 4Cl 的电子式：NH 4+Cl ······
··
1-3．离子共存
［精讲］关键是题干中限制条件的挖掘，往往有①无色透明溶液；②酸性溶液；③碱性溶液；④酸碱性不确定：如能与Al 反应后放出H 2的溶液、由水电离的H +（或OH -
）的浓度为
1×10
-12
mol/L 的溶液；⑤指定离子或分子环境。

注意在离子检验判定中的延伸运用。

［精练］3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1 mol·L
－1
的NaI 溶液：K ＋
、H ＋
、SO 2－
4、NO －
3
B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO－3、Cl－
C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－
D．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2+、Na+、SO2－4、NO－3
1-4．有关基本理论内容中的化学反应与能量的考查
［精讲］看清图像中反应物、生成物的能量高低，理解活化能、反应热（焓变）的含义及其影响因素，借助图像理清各种数量关系。

［精练］4. 2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 升高温度，不影响活化分子百分数
C. 催化剂能降低该反应的活化能
D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能
1-5．重要的元素化合物知识
［精讲］两类题型：一类是典型物质的性质和运用，另一类是重要物质之间的相互转化。

强化记忆有关重要元素化合物的性质和运用即可顺利解答。

［精练］5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气
B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气
C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．Si能导电，可用于制作光导纤维
1-6．实验原理、操作的判断
［精讲］两类题型即“实验装置”和“实验操作”的判断，涉及物质的分离、提纯、鉴别、检验、保存、制备等。

［精练］6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO
B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验
C．用图3所示装置制取少量Cl2
D．用图4所示装置检验电流的方向
1-7．有关元素化合物性质的综合考查
［精讲］熟练掌握元素化合物知识网络，常涉及物质性质、化学方程式、基本反应类型、实验与生产实际等的考查，强化记忆是根本。

［精练］7．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是
1-8．有关阿伏加德罗常数的值（N A）的考查
［精讲］重点注意：使用气体摩尔体积（22.4L/mol）时题目中所给条件是否符合STP、物质的状态是否为气态；统计晶体结构中微粒之间化学键的键数；盐类水解以及水的电离平衡移动对溶液中微粒个数的影响；利用氧化还原反应原理理清电子转移数目等。

注意避开陷阱（如少体积求粒子数等）！
［精练］8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1 N A
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2 N A
C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2 N A
D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1 N A
1-9．离子方程式正误判断
［精讲］只有易溶且易电离的才能拆，写成分子形式的一般是：单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质等；而微溶物质看状态。

注意试剂加入的量多少以及顺序的不同；电解方程式的电极材料影响、电子守恒或电荷守恒、物料守恒等。

对陌生度高的氧化还原反应方程式，要结合氧化还原反应原理排查。

［精练］9．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋
B．向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+ H2O
C．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3·H2O=［Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O
D．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH+4+OH－=NH3·H2O+H2O
1-10．有关基本概念、理论内容的综合判断
［精讲］对化学反应与热效应、化学反应自发发生的条件、电化学（原电池、电解池、金属的腐蚀与防护）、化学反应速率的影响因素与化学平衡原理、水解平衡、沉淀溶解平衡等的简单综合判断题，原理的理解是作出正确判断的必备能力。

［精练］10．下列有关说法正确的是
A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率
B．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能
C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大
. D．在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)的值增大
【可能的变化：1-10．有关基本理论内容的综合图像题考查】
［精讲］看清图像中横纵坐标的意义，弄清曲线变化趋势及特殊点的含义，关键是数形结合的原理依据。

［精练］1-10′．下列四个图像的有关说法正确的是
A．①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的△H=183 kJ·mol-1
B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液
D．④表示10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液
1-11．有机物官能团的结构与性质
［精讲］虽然每年的高考试题所涉及的有机物常是陌生的，但考查观察能力和运用有机官能团知识解决问题能力的本质不会变。

四个选项多涉及：分子组成（特别是环状化合物的结构简式、键线式等）、分子中原子共面共线（关键看“C”原子的杂化方式：sp 3、sp 2、sp ）等空间位置关系（包括“手性”、“同分异构”等）、反应性（又分为定性与定量，如官能团的特性以及与H 2、NaOH 、Br 2等反应的定量消耗等）。

特别提醒：对于多官能团化合物的性质，要注意全面考虑，以防顾此失彼。

［精练］11．菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下:
OH
O
O
O
OH O
OH
O
OH
O
Cl
原料
中间体
菠萝酯
下列说法正确的是
A ．原料苯酚能和NaHCO 3溶液反应
B ．菠萝酯可以使溴水、高锰酸钾溶液褪色
C ．中间体中所有的原子都可以共平面
D ．中间体和菠萝酯中均不含手性碳原子
1-12．“位—构—性”
［精讲］要善于将抽象的未知元素转化为具体元素或有确定位置关系的元素，进而运用元素周期律进行解答。

1-20号元素及其核外电子排布要熟记！
［精练］12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子
数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF 3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为+7价。

下列说法正确的是 A ．XH 4的沸点比YH 3高
B ．X 与W 形成的化合物和Z 与W 形成的化合物的化学键类型相同
C ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强
D ．X 与Y 形成的化合物的熔点可能比金刚石高
1-13．有关实验原理及应用的考查
［精讲］基本实验原理及技能是必备的学科素养，关注细节、思维缜密是解题关键。

［精练］13．下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是
1-14．电解质溶液中粒子浓度大小比较
［精讲］此类题是易丢分的题目之一，底线是多选当单选，宁可漏选不可错选，注意突破盐溶液中的质子守恒式，用活电荷守恒、物料守恒两式。

溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较是考试热点内容，分清主次、找准来源是快速突破的抓手。

［精练］14．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L —1 (NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L —1NaOH 时，溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是
A ．点a 所示溶液中：c (NH +4)＞c (SO 2－
4)＞c (H +
)＞c (OH －
)
B ．点b 所示溶液中：c (NH +4)＝c (Na ＋
)＞c (H ＋
)＝c (OH －
)
C ．点c 所示溶液中：c (SO 2－
4)+ c (H +)＝ c (NH 3·
H 2O )+ c (OH －
) D ．点d 所示溶液中：c (SO 2－
4)＞c (NH 3·H 2O )＞c (OH －
)＞c (NH +4)
1-15．化学反应速率与化学平衡
［精讲］关键是建立起“分析条件和结论之间的逻辑关系”的思维模型。

注意平衡常数的综合应用。

［精练］15．N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) △H ＝－92.4
kJ·mol -1。

恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。

下列说法错误的是
A ．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
B ．第25分钟改变的条件是将NH 3从反应体系中 分离出去
C ．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ 改变的条件是降低温度
D ．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
pH
V(NaOH)/mL
7
10
20
.
.
.a
b c .
d
2．第Ⅱ卷——情景试题主导，凸显能力立意，着重化学素养考查首先强调的是解二卷仍然要有良好的心态，如果说解一卷的关键是“仔细”，那么二卷则是智慧和胆识的较量，对绝大多数“B”边缘生而言，不求“面面俱到”，却要“笔过留分”，知道取舍是很明智的。

纵观前四届江苏卷，二卷多采用以新颖、鲜活的真实情景为背景、以元素化合物知识为载体，融元素化合物知识、基本概念、基础理论、化学实验等于一体的综合考查方式，尤以无机综合题为甚。

强调“应用性”——有着深刻、复杂的社会问题（包括环境、能源等）做背景；“新颖性”——全新的信息，一定是学生没有见过的（乃至是中学老师所难得一见的），涉及原理、实验手段等；“综合性”——往往包含无机（甚至包括有机）、实验、计算等；“适度的探究和开放”——2010年江苏卷的探究性很强，难度也很大，2011、2012年江苏卷相对更成熟，难度有所回落，预测2013年江苏卷更规范，难度更适中。

具体分析如下。

2-16题：无机化工流程图题
［精讲］无机化工流程图题的设计涉及工业技术、实验技术、元素及化合物知识和基本反应规律、反应条件的控制（温度、pH、投料比等）能量问题、绿色化工等。

解答这类试题的起点是会识别流程图[箭头进入的是投料（反应物），箭头出去的是生成物（包括主产物和副产物），返回的箭头一般是指被“循环利用”的物质]；关键是会利用题给新信息，正确运用原理，一般要思考以下问题①生产的目的、设计的原理、生产流程的作用等；②化学反应条件控制的原理；③实验基本操作；④资源的回收和利用；⑤“绿色化学”生产、环境保护等。

［精练］16．（12分）由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：
2
（1）从图5和图6可以得出的结论为▲ 、▲ 。

（2）水化反应MgO+H 2O = Mg(OH)2能自发进行的原因是 ▲ 。

（3）结合元素周期律和表1可知，金属氢氧化物受热分解的规律有 ▲ 。

（写一条即可）
（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2 (s) = MgO (s)+H 2O (g) Δ
H = 81.5 kJ·mol －
1
①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是 ▲ 。

②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg(OH)2阻燃剂的优点是 ▲ 。

2-17题：有机题
［精讲］掌握有机合成的路线：一元合成路线、二元合成路线、芳香化合物合成路线；分析官能团的位置改变、官能团的引入、官能团的消除、碳链的增减；准确提取、模仿信息；准确理解命名、同分异构、反应类型、官能团性质；结合定性与定量、逆推与顺推。

最后一问的解答往往要运用已有知识并结合已知条件特别是前面合成路线中隐含的信息来设计合理的有机合成路线。

在路径设计过程充分利用题目所提供的信息，选择最优路径进行合成，书写过程中注意条件的选择及流程图的规范表达。

［精练］17．（14分）化合物I 是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：
图5 25℃时MgO 水化随时间变化X 射线衍射谱图 图6 90℃时MgO 水化随时间变化
X 射线衍射谱图
表1 部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃
Br
OH
O
OCH 2CH 3OCH 2CH 3
H 2C
OCH O O
H 3CO
O
O
H 3CO
O
O
HO
O O
O
Br 2O
HO
O Br
O
O
Br
A B C
D
E
F
G
H
I
（1）反应①的类型为：▲ ，反应④的类型为：▲ 。

（2）物质F中含氧官能团的名称为▲ 。

（3）反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为▲ 。

（4）若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为▲ 。

（5）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式▲ 。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子的核磁共振氢谱有5个峰。

（6）已知：CH
2=CHCH2CH2=CHCOOH
以CH2=CHCH=CH2、Br
Br
为原料，合成
COOH
COOH
，写出合成流程图（无机试剂
任用）。

▲
2-18题：化学反应原理应用及简单计算题
［精讲］可能涉及部分化学反应原理，考查用化学的思维方式来解决现实生活中的一些具体问题的能力，强调计算在实际中的应用将可能是计算题命题的发展方向。

计算的难度不会大幅加大，且有部分问题可能仅仅是定性判定，重点考查围绕化学方程式的计算，方法涉及守恒法、关系式法（包括一些平衡常数表达式）等。

对有些同学来说，心态要好，不能轻易放弃，应尽可能多争分！
［精练］18.（12分）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO－3+ 2Cl－+ 4H+= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。

（1）写出第二步反应的离子方程式▲ 。

（2）工业生产时需在反应物中加少量Cl－，其作用是▲ 。

（3）生产中会发生副反应ClO－3+ Cl－+ H+- Cl2↑+ H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为▲ 。

（写出解题过程）
2-19题：综合探究题
［精讲］以物质制备为载体，涉及理论分析、阅读理解、读图看图、实验设计、探究、评价等多方面综合实验的处理能力。

目的明确，原理清楚，克服畏惧心理，即可多得分。

（1）实验设计一般思路：依据实验目的、弄清实验原理、选择实验仪器和药品、设计实验装置、给出可行的操作步骤、确定观察重点、分析注意事项、记录和分析实验结果、完成实验报告、实验后的反思(问题与讨论)。

（2）实验的条件控制是关键，涉及面较广。

（3）实验方案的评价一般从“四性”（科学、安全、可行、简约）出发。

总之，要将“实验原理”的理解作为解实验题的突破口，注意题目“导向信息”，即试题的题干或问题中所给出的陌生的知识、图表、装置图、附加条件等，如实验题中的实验目的、实验原理、实验操作步骤、试剂加入顺序和方式等都是在审题时要特别剖析的内容，对解题有着明显的导向作用。

同时要注意一些小型实验设计的准确完整表达（“操作”—“现象”—“结论”三到位）、定量计算中数据处理的因果关系，“细节决定成败”。

［精练］19．（16分）直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下：
30 g
FeSO47H2（PFS）已知：盐基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。

式中n(OH－)、n(Fe)分别表示PFS中OH－和Fe3+的物质的量。

所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为8.0%~16.0%。

（1）实验加入硫酸的作用是▲。

取样分析Fe2+
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为▲ 。

若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数▲ 。

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是▲ 。

（4）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2] [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，则上述流程中水解反应的化学方程式为▲ 。

（5）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL 煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。

Ⅱ室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。

Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V ml。

Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。

然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0 ml。

①达到滴定终点的现象为▲ 。

②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为▲ 。

2-20题：无机化学反应原理综合题
［精讲］对本题命题思路的研究，不难发现命题者的良苦用心——整合的思想！即把众多知识点（包括盖斯定律、化学反应速率和化学平衡、电化学、水溶液中的离子平衡等）串联起来。

虽然年年题不同，但是万变不离其宗，都是再基础不过的东西，所以不要因试题的“穿衣戴帽”而惊慌失措。

有以下特征：将化学和能源、环境、科学、技术、社会相关的热点问题结合，没有固定考点，个别设问凸显对考生的化学学科素养和综合能力的考查。

命题思想：强调信息（图、表、数据等）的获取方法和加工能力考查，强调探究性。

应对方法：对于试题中的图表，要认真分析（对图、表等信息给予形式的解读和分析，如注意固定变量去讨论其他变量的思想等），挖掘图表中隐含的重要信息，发现图表中反映的化学反应原理，总结图表中表达的化学规律。

［精练］20.（14分）以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。

（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-102.5 kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H=-42.9 kJ·mol－1
则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=▲ kJ·mol－1
反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常数K的表达式为▲ 。

（2）用CO2合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr2O4）或CuCl为催化剂。

①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO4·H2O，同时生成ZnO。

该反应的化学方程式
是 ▲ 。

以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是：350℃~420℃，可能的原因是 ▲ 。

② CuCl 是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl 2溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl 2+Cu=2CuC1。

在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl + HCl
H[CuCl 2]。

反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl 生成。

实验过程中加入浓盐酸的目的是 ▲ 。

当c (Cl -)=2×10-3 mol·L —1时, c (Cu +-)= ▲ mol·L —1。

已知：K sp(CuCl)=1.7×10-7 （3）直接甲醇燃料电池结构如图所示，则负极反应是 ▲ 。

2-21题A ：选做题——物质结构题
［精讲］常设计成先推断后解题的模式，需熟练掌握“位-构-性”知识，尤其是1-36号元素原子核外电子排布规律。

解题时一定要认真审题，把握题给“信息”或限制条件，准确作答。

［精练］21．（12分）Fe 3+可以与SCN -、CN -、F -有机分子等形成很多的配合物。

（1）写出基态Fe 3+的核外电子排布式 ▲ 。

（2）CN -中碳原子的杂化方式为 ▲ 。

（3）已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为 ▲ 。

（4）写出一种与SCN -互为等电子体的分子 ▲ 。

（用化学式表示）
（5）下图是SCN -与Fe 3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

（6）F -不仅可与Fe 3+形成[FeF 6]3+，还可以与Mg 2+、K +形成一种立方晶系的离子晶体（如下
图）。

该晶体的化学式为 ▲ 。

氧气
a 质子交换膜
b 电极催化层
c 电极扩散层
d
e 流场板
Fe
S
C
N
S C
N
S
C
N
S
C N
O
H H
O
H
H
《13届高考化学最后一讲》参考答案
1．B 2．A 3．B 4．C 5．D 6．A 7．C 8．D 9．D 10．A 10′．D 11．BD 12．CD 13．B 14．AC 15．A
16．（12分） 每空2分
（1）随着水化时间延长，MgO 的量不断减少，Mg(OH)2的量不断增加 ；温度升高，水化反应速率加快。

（2）ΔH < 0
（3）金属离子半径越大，氢氧化物越难分解（或金属性越强，氢氧化物越难分解等） （4）①Mg(OH)2分解时吸热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO 覆盖
在可燃物表面，阻燃效果更佳。

②无烟、无毒、腐蚀性小
17．(14分)
（1）取代，加成（各1分） （2）羧基、醚键（2分） （3）
Br
O
H 2C OCH 3
O +O
CH 2
O
H 3CO
+HBr
（2分）
（4）
O
O
（2分）
Mg 2+
（5）
O
CH HC
CH 2
H 2C
HCO 或
O
CH HC
CH 2
H 2C
HCO （2分）
（6）
CH 2CHCH CH 2
2CH 2
Br Br
2CH 2
OH OH
HOOCCH CHCOOH
Br
Br
COOH
COOH
PDC/DMF
（4分）
18．（12分）
（1）CH 3OH + 3Cl 2 + H 2O = 6Cl －
+ CO 2 + 6H + （2分）
（2）催化剂（2分） （3）1︰6.1（8分）
19．（16分）每空2分
（1）抑制Fe 2+水解; 确定氧化Fe 2+所需H 2O 2的量
（2）将小片pH 试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照; 偏低
（3）温度过低，反应太慢；温度过高， H 2O 2分解加快，导致氧化剂用量增加。

（4）Fe 2(SO 4)3+ nH 2O Fe 2(OH)n (SO 4) 3-n/2 + (n/2) H 2SO 4
（5）①加入最后一滴NaOH 标准液，烧杯中液体颜色恰好为浅红色，且30s 内不变色。

②w =%100mw 310c )V V (561
3
0⨯⨯--
20．（14分）每空2分 （1）- 59.6
C(CO 2)×C(H 2)
C(CO)×C(H 2O)
K=
（2）①2ZnCrO 4·H 2O+3CO=ZnO+ ZnCr 2O 4+3CO 2+2H 2O
此时催化剂亚铬酸锌的活性最大 或温度升高，反应速率增大
②促使平衡正向移动，防止CuCl 固体覆盖在Cu 表面，影响反应的进行 8.5×10-5
（3）CH 3OH+H 2O-6e －
=CO 2+6H +
21．（12分）每空2分
[Ar]3d 5 sp 4∶3 CS 2或CO 2 KMgF 3
S
C
N
S
C N。