2014-2015西城区高三第一学期期末化学试卷

2014-2015西城区高三第一学期期末化学试卷
D
D 向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银
溶液中加入1 mL0.1 mol/L
NaCl溶液，出现白色沉淀，
再加入几滴0.1 mol/L Na2S
溶液，有黑色沉淀生成
氯化银的溶
解度大于硫
化银
13．下列图示的实验操作，不能
．．实现相应实验目的的是
A．鉴别甲苯与己
烷
B．研究浓度对
Fe3++3SCN-Fe(SC
N)3
的影响
C．检验
CH3CH2OH
与浓H2SO4加
热至170℃的
产物乙烯
D．比较碳酸钠与碳酸氢
钠的热稳定性
14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

经查资料
得知：Ag++ 2NH3·H2O Ag(NH3)2+
2H2O。

下列分析不正确
．．．的是
+
A ．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s ) Ag +(aq )＋Cl －(aq )
B ．实验可以证明NH 3结合Ag +能力比Cl －
强 C ．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D ．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 15．在不同温度下，向2 L 密闭容器中加入1 mol NO 和1 mol 活性炭，发生反应： 2NO(g)＋C(s)N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝﹣213.5 kJ/mol ，达到平衡时的数据如下： 温度/n （活性炭）/mol n （CO ）T 1 0. 70 _______ T 2 _______ 0.25 下列说法不正确．．．的是 A ．上述信息可推知：T 1＜T 2 B ．T 1℃时，该反应的平衡常数K ＝9/16 C ．T 2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N 2) :c (NO)不变 D ．T 1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO 的转化率减小 16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X 。

实验室测定化合物X 的组成实验如下： 下列说法不正确．．．的是 A ．固体2是氧化铁 B ．X 的化学式可以表示为Fe 3C 2 C ．溶液甲中可能含有Fe 3+ D ．X 与足量的热浓硝酸反应有NO 2和CO 2生成
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
17．（共6分）金属Na 、Mg 、 Al 有广泛的应
用。

（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是。

（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0 g金属钠和镁，分别加入
到5 mL水中，钠与水反应剧烈，
镁与水反应缓慢。

实验2：各取1.0 g的镁条和铝条，分别加
入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中，镁
与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应
较剧烈。

已知：元素金属性强弱可以从其单质与水
（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。

由实验1和实验2得出的结论是，
用原子结构理论解释：同周期元素从左到
右，。

（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。

①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是。

②NaAlH4是一种良好的储氢材料。

NaAlH4与水反应的化学方程式是。

18．（共6分）现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：
① Na2CO3、② NaHCO3、③、
④CH3COONH4、⑤NH4HCO3
（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）。

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是。

19．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式。

（1）合成氨反应的化学方程式是。

（2）NH3在一定条件下可被氧化。

已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/mol
ⅱ． ① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N
键所需能量相差约______kJ ；
② H-O 键比H-N 键
（填“强”或“弱”）______。

① 图中b 点，U (正)______ U (逆)。

（填
“＞”、“＝”或“＜”）
② 图中a 点，容器内气体
n (N 2):n (NH 3)= 。

（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝
酸，其化学方程式是 。

（5）电解法能将碱性溶液中的NO 2转化为N 2而除去，其电极反应式是 。

－ （3）右图是某压强
下， N 2与H 2按
体积比1: 3投
料时，反应混合
20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO 4）
为主要原料制取Ba(OH)2·8H 2O 晶体的示意
已知：i ．BaSO 4(s)＋2C(s)＝2CO 2(g)＋BaS(s) ΔH 1＝+226.2 kJ/mol
C(s)
＋
CO 2(g)
＝
2CO(g)
ΔH 2＝+172.5kJ/mol
ii ．某些物质的溶解度（g/100g ）简表 回答下列问题：
（1） 炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：
10℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ Ba(OH)2·8H 2O 2.48 3.89 8.22 20.9 101 NaOH 98.0 109 129 174 314 NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 38.0 BaCl 2
33.5
35.8
40.8
46.2
52.5
BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g)
ΔH=____kJ/mol。

（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H2O。

途径1：
①得到固体1的离子方程式是______。

②固体2与水反应的化学方程式是
______。

途径2：
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结
晶，过滤。

依据上述溶解度简表分析，过
滤时的最佳温度是______；能从混合液中
得到Ba(OH)2·8H2O晶体的原因是______。

（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反
应化学方程式是______。

将该浊液加热到
80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室
温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶
体。

上述操作中趁热
．．过滤的原因是______。

21．（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，
测定其铁、硫元素的质量分数。

（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的
传感器。

取m g该中药样品于装置A中，
经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和
SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装
置C）未检测到SO2。

样
①装置B中的H2O2反应时表现出了性。

②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数
据是。

③传感器的工作原理如下图所示。

传感器中阴极的电极反应式是。

（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验。

a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。

充分反应后过滤，
得到黄色滤液；
b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；
c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。

① a中滤液含有的金属阳离子是。

② b中反应的离子方程式是。

③ c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是。

22．（16分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下
（部分反应条件略去）。

已知：
（1）A属于芳香烃，名称是。

（2）B→C的化学方程式是______。

（3）D的含氧官能团名称是______。

（4）E的结构简式是______。

（5）F→K的化学方程式是______。

（6）由E与N合成华法林的反应类型是______。

（7）下列说法正确的是______。

a．M与N互为同分异构体
b．将L与足量的NaOH溶液反应，1 mol L消耗4 mol NaOH
c. E最多可与5 mol氢气加成
d．B可以发生消去反应
（8）L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是______。

北京市西城区2014—2015学年度第一学期期末试卷
高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共42分）
1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。

题
1 2 3 4 5 6 7 8
号
答
C B C A
D D B A
案
题9 10 11 12 13 14 15 16
号
答
B C D B C C D B
案
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
说明：其他合理答案均可参照本标准给分。

17．（共6分）
（1）第三周期（１分）
（2）金属性Na>Mg>Al （１分）
原子半径
．．．．逐渐减小
．．，失．电子能力逐渐减弱（１分，答出关键字得分）
（3）①NaH（１分）
②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分，反应物和生成物、配平各1分）
18．（共6分）
（1）②④⑤（2分）
（2）c(CH3COO-)= c(NH4+)> c(H+)= c(OH-)（2分，准确表述出各种离子浓度关系得分）
（3）HCO3-的水解程度比CH3COO-大或
CH 3COOH 酸性比H 2CO 3强
（2分，答对两点中任意一点可得分）
19．（共10分） （1）N 2+ 3H 2
2NH 3（2分，有错不得分）
（2）① 72.6 （1分） ② 强（1分） （3）① > （1分） ② 1∶4（2分）
（4）2NH 3 + 3O 2 === 2HNO 2 + 2H 2O （1分，有错不得分）
（5）2NO 2-+ 6e - + 4H 2O =N 2↑+8OH -（2分，气体符号错不扣分，其他有错不得分） 20．（共10分） （1）+571.2 （2分）
（2）途径1：① CO 32-+Ba 2+ =BaCO 3↓（1分） ② BaO ＋9H 2O ＝Ba(OH)2·8H 2O （1分）
途径2：20℃或常温（2分，答其他温度不
得分） 20℃时
4种物质中
微生物
高温高压 催化剂
Ba(OH)．．．．．．2．·8H ．．
2．O ．溶解度最小．．．．． （
1分，答常温得分，不答温度不得分） （3）BaS ＋CuO ＋9H 2O ＝Ba(OH)2·8H 2O ＋CuS
（2分，反应物生成物和配平各1分） 为减少过滤过程中Ba(OH)2·8H 2O 的损失
（1分） 21．（共10分）
（1）① 氧化性（2分） ② B 中沉淀的质量（1分，其他答案不得分）
③ 2HSO 3-
+2H +
+2e -
= S 2O 42-+2H 2O （2分，有错不得分）
（2）① Fe 3+、Fe 2+（2分，各1分，有错不得分）
② Fe 3+ + Ti 3+ +H 2O= Fe 2++TiO 2+ +2H +
（2分，有错不得分）
③ （1分） 22．（共16分）
% 33.6nv m
（1）甲苯（2分）
（2）（2分）
（3）醛基（2分）
（4）2分）
（5）
（2分，条件和可逆号1分，反应物生成物1分）（6）加成反应（2分）（7）ac（2分，有错不得分）
（8
（2分，计量数、条件错扣1分，反应物生成物错不得分）。