伊川县2020届高三第一次周练化学试卷

2019-2020学年高三上学期第一次周练化学试卷
可能用到的相对原子质量：Na 23、O 16、Ba 137、S 32
一、单选题（本大题共20小题，前10个小题每题2分，后10个小题每题3分共
50.0分）
1.设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是()
A. 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N A
B. 1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C. 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4N A
D. 标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 N A
2.下列离子方程式中，正确的是()
A. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑
B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓
+H2O
D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
3.下列实验现象预测正确的是（）
A. 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B. 实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C. 实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D. 实验IV：继续煮沸并不断搅拌溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时可
产生丁达尔效应
4.在学习中，我们经常应用类推法，下列类推正确的是( )
A 向FeCl2溶液中逐滴加入氯水
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−向FeI2溶液中逐滴加入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
B 向澄清石灰水中缓慢通入少量CO2气体
Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O 向澄清石灰水中缓慢通入少量SO2气体
Ca2++2OH−+SO2=CaSO3↓+H2O
5.
6.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混
合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁()
A. 11.2g
B. 2.8g
C. 5.6g
D. 8.4g
7.有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl−)=
1.3mol/L，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分离，至少需要
2mol/L NaOH溶液的体积为()
A. 80 mL
B. 100 mL
C. 120 mL
D. 110 mL
8.已知I−、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
Fe2+<H2O2<I−<SO2，则下列反应不能发生的是()
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+
B. H2O2+H2SO4=SO2+
O2+2H2O
C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
D. 2Fe3++H2O2=2Fe2++
O2↑+2H+
9.某无色溶液可能含有Cl−、SO42−、CO32−、MnO4−、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几
种。

为确定成分，做如下实验：①取该溶液100mL，加入1.56gNa2O2固体，产生无色气体0.672L(标况)和白色沉淀，再加入0.1mol⋅L−1NaOH溶液200mL后白色沉淀全部溶解；②在①所得溶液中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中()
A. 至少存在4种离子
B. Cl−一定存在，且c(Cl−)≥
0.03mol/L
C. SO42−、NH4+一定存在，CO32−可能不存在
D. MnO4−、K+一定不存在，Cl−可能
存在
10.在反应11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，
6mol CuSO4能氧化P4的物质的量为()
A. 0.3 mol
B. 1.2 mol
C. 1.1 mol
D. 0.6 mol
11.向含S2−、Fe2+、Br−、I−各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体
积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()
A. B.
C. D.
12.
13.
)
A. 氯气：Na+、Ba2+、I−、HSO3−
B. 二氧化碳：K+、Na+、SiO32−、Cl−
C. 氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3−
D. 氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3−、Cl−
14.已知氧元素有 16O、 18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是(
)
A. Na2O2与H218O反应时生成产生 18O2气体
B. 向2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡体系中加入 18O2，结果 18O2只出现在产
物中
C. CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218O
D. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同
的氧分子
15.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()
A. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合
金
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧，以烧酒复烧二次价值数倍也”，用到的实验操作方
法是蒸馏
D. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，
其中的矾指的是金属硫化物
16.下列结论正确的是()
①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2−)>r(Cl−)
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③还原性：I−>Br−>Cl−>Fe2+
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
A. ①②
B. ①③
C. ②④⑤⑥⑦
D. ①③⑤
17.次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3
溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则下列说法中不正确的是
() A. H3PO2中磷元素的化合价为+1
B. H3PO2的电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2−
C. H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4
D. NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐
18.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，
蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确的是()
A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B. H2O2只表现了氧化性
C. H2O2的电子式为：
D. 发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=
2Cu2++3H2O
19.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制
冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是( )
A. X的简单氢化物的热稳定性比W强
B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
20.下列各表述与示意图一致的是()
A. 图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与
NaOH的体积的关系图.则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+)：n(Al3+)：
n(NH4+)=2：3：2
B. 图①中使用的NaOH的浓度为2 mol⋅L−1
C. 图②中曲线表示某反应过程的能量变化.若使用催化剂，B点会降低
D. 图②中物质A反应生成物质C，△H>0
二、简答题（本大题共3小题，共15.0分）
21.废铁、废铝是制取氢气、铁盐、铝盐的廉价原料。

(请
同学们将I、II两部分选择题的答案填涂在答题卡选择
题的21−24题内)
Ⅰ.如图是双钢瓶氢气球机，它具有安全耐用、随开随
用、随关随停、气球升力大等优点。

(1)制氢钢瓶内应加入的试剂为______。

A.稀硫酸和铁片
B.烧碱溶液和铝片
C.明矾溶液
和小苏打溶液 D.盐酸和锌粒
(2)下列物质不能作为干燥室中干燥剂的是______。

A.浓硫酸
B.碱石灰
C.CaCl2
D.硅藻土
Ⅱ.欲从FeSO4溶液中得到绿矾(FeSO4⋅7H2O)，合理操作是______(从下列A～D
中选择，下同)；欲从NaAlO2溶液中得到NaAlO2固体，合理操作是______。

A.加热蒸发至剩余少量水后停止加热，靠余热把水蒸干；
B.减压低温蒸发
C.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤；
D.加入适量乙醇，萃取出溶质
Ⅲ.绿矾高温分解时生成Fe2O3、SO2、SO3等，为实现该反应并验证各产物，请填写下表。

已知SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃，下列仪器供挑选。

22.22
相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

已知：ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。

现有下列制备ClO2的方法：
(1)方法一：氧化法
可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+
4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式
解释产生Cl2的原因______。

(2)方法二：氯化钠电解法
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质。

某次除杂操作
时，往粗盐水中先加入过量的______(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

②该法工艺原理示意图如图1所示。

其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的
氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2，氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为______。

(3)方法三：草酸还原法
在酸性溶液中用草酸(H2C2O4)还原氯酸钠的方法来制备ClO2
①写出制备ClO2的离子方程式：______
②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是______，提高了生产、储存及
运输过程的安全性。

(4)已知：ClO2被I−还原为ClO2−、Cl−的转化率与溶液pH 的关系如图2所示。

当
pH <2.0 时，ClO 2−也能被I −完全还原为Cl −.反应生成的I 2与Na 2S 2O 3 反应的方程
式：2Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI 。

用ClO 2消毒的饮用水中含有ClO 2、ClO 2−.测定饮用水中ClO 2、ClO 2−的含量，分两步
进行：
①用紫外分光光度法测得水样中ClO 2的含量为a mol/L 。

②用滴定法测量ClO 2
−的含量。

请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取V mL 上述水样加入锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH______。

步骤3：加入足量的KI 晶体，充分反应。

步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na 2S 2O 3 溶液滴定至终点，消耗
Na 2S 2O 3 溶液V 1 mL 。

根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO 2−的浓度为______mol/L( 用含字母的代
数式表示)。

23. 铬铁矿(FeCr 2O 4)中含有Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾
(K 2Cr 2O 7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：
(1)反应①中，焙烧时所用的仪器材质应选用______(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，
(2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为
4FeCr 2O 4+8Na 2CO 3+7O 2−
 高温 
 8Na 2CrO 4+2Fe 2O 3+8CO 2；另一个主要反应的
化学方程式为
Na 2CO 3+Al 2O 3=2NaAlO 2+CO 2 。

(3)加入醋酸溶液，调节溶液的pH <5时，发生的反应是______(写离子方程式)，
(4)下表是相关物质的溶解度数据：
获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、
______、______、洗涤、干燥得到晶体。

(5)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72−生成蓝色的CrO5，该反应可用来检验Cr2O72−
的存在。

已知该反应是非氧化还原反应，写出反应的离子方程式：______，CrO5分子结构中过氧键的数目是______ 。

24.亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有
广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐.但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制.现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．
已知：①NO+NO2+2OH−=2NO2−+H2O②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为−152℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、
C、______、______、______．
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是
______．
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气
体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是______．
②装置E的作用是______．
(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为______.如果没
有装置C，对实验结论造成的影响是______．
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______．。