选修第二节分子晶体与原子晶体人教版PPT课件
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5.典型的分子晶体：
（1）所有非金属氢化物：
H2O，H2S，NH3，CH4，HX等
（2）部分非金属单质:
X2，O2，H2， S8，P4，C60 ，稀有气体等
（3）部分非金属氧化物:
盐和碱则是 离子晶体
CO2， SO2， NO2，P4O6， P4O10等
（4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4
气化或熔化时破坏的作用力：分子间作用力
注意：①分子间不一定都有氢键，但一定有分子间作
用力 ②分子晶体熔化时，破坏分子间作用力（可能有氢 键）
选修3第三章第二节分子晶体与原子晶 体(人 教版)( 共59张P PT)
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
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深入探究
（5）绝大多数有机物的晶体：
乙醇，冰醋酸，蔗糖，苯、萘、蒽、苯甲酸等
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大多数分子晶体的结构特点： 分子的密堆积
氧（O2）的晶体结构
C60的晶胞
12 与每个分子距离最近的相同分子共有 个
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干冰的子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
碘的晶体结构图 选修3第三章第二节分子晶体与原子晶 体(人 教版)( 共59张P PT)
科学视野
天然气水合物——一种潜在的能源
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科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源
许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现 这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维 ，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体 。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水 合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷， 因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常 温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又 称“可燃冰”………
2.为何分子晶体的硬度小，熔沸点低？ 选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体(人教版)(共59张PPT) ①构成晶体的微粒是分子 ②分子之间以分子间作用力（主要是范德华力） 相结合，范德华力远小于化学键的作用
3.为何干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大？
由于冰中除了范德华力外还有氢键作用，破坏 分子间作用力较难，所以熔沸点比干冰高。
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点燃
3Mg+N₂==Mg₃N₂
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(2)硬度：较小（多数分子晶体在常温时为气态或 液态）
(3)导电性： 只存在分子，不存在离子，一般都是 绝缘体，固态和熔融状态不导电，有些在水溶 液中可以导电。
(4)溶解性：多数能溶于适当的溶剂（相似相溶)。
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3. 为什么冰浮在水面上，而干冰 却沉入水底？
干冰晶体结构
碘晶体结构
结论：构成微粒都是分子，都是面心立方晶胞。
1.定义： 只含分子的晶体，叫做分子晶体。
2.组成微粒： 分子
稀有气体分子为单原
3.粒子间作用力： 相邻分子分子子间，无靠共价范键德。 华
力或氢键相互吸引。
分子内原子间以_共__价__键__结合。
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分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有 ４ 个水分子 冰的结构
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6.分子晶体的结构特征
第三章晶体结构与性质
学习目标
1.了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型 及其性质的一般特点。
2.理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性 质的关系
3.了解分子间作用力对物质物理性质的影响 4.了解氢键及其对物质物理性质的影响。
思考
1. 为什么冰容易融化，干冰、碘 容易升华？
2. 它们的结构是怎样的？
（1）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分子密
堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧 邻的分子。如：C60、干冰 、I2、O2。 （2）非密堆积
有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的 空间利用率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具 有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（每个水 分子周围只有4个紧邻的水分子）。
1.分子晶体是否导电？什么条件下可以导电？ 由于构成分子晶体的粒子是分子，不管
是晶体或晶体熔化成的液体，都没有带电荷的离 子存在，因此，分子晶体以及它熔化成的液体都 不导电。
分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如 HCl溶于水，有的不导电，如C2H5OH溶于水。
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4.物理特性：
(1)熔点、沸点： 较低，易升华或易挥发 分子间作用力越大,熔沸点越高 (相对分子质量，分子极性，氢键，支多沸低)
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（1）所有非金属氢化物：
H2O，H2S，NH3，CH4，HX等
（2）部分非金属单质:
X2，O2，H2， S8，P4，C60 ，稀有气体等
（3）部分非金属氧化物:
盐和碱则是 离子晶体
CO2， SO2， NO2，P4O6， P4O10等
（4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4
气化或熔化时破坏的作用力：分子间作用力
注意：①分子间不一定都有氢键，但一定有分子间作
用力 ②分子晶体熔化时，破坏分子间作用力（可能有氢 键）
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分子晶体有哪些物理特性，为什么？
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深入探究
（5）绝大多数有机物的晶体：
乙醇，冰醋酸，蔗糖，苯、萘、蒽、苯甲酸等
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大多数分子晶体的结构特点： 分子的密堆积
氧（O2）的晶体结构
C60的晶胞
12 与每个分子距离最近的相同分子共有 个
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干冰的子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
碘的晶体结构图 选修3第三章第二节分子晶体与原子晶 体(人 教版)( 共59张P PT)
科学视野
天然气水合物——一种潜在的能源
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科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源
许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现 这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维 ，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体 。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水 合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷， 因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常 温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又 称“可燃冰”………
2.为何分子晶体的硬度小，熔沸点低？ 选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体(人教版)(共59张PPT) ①构成晶体的微粒是分子 ②分子之间以分子间作用力（主要是范德华力） 相结合，范德华力远小于化学键的作用
3.为何干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大？
由于冰中除了范德华力外还有氢键作用，破坏 分子间作用力较难，所以熔沸点比干冰高。
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点燃
3Mg+N₂==Mg₃N₂
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(2)硬度：较小（多数分子晶体在常温时为气态或 液态）
(3)导电性： 只存在分子，不存在离子，一般都是 绝缘体，固态和熔融状态不导电，有些在水溶 液中可以导电。
(4)溶解性：多数能溶于适当的溶剂（相似相溶)。
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3. 为什么冰浮在水面上，而干冰 却沉入水底？
干冰晶体结构
碘晶体结构
结论：构成微粒都是分子，都是面心立方晶胞。
1.定义： 只含分子的晶体，叫做分子晶体。
2.组成微粒： 分子
稀有气体分子为单原
3.粒子间作用力： 相邻分子分子子间，无靠共价范键德。 华
力或氢键相互吸引。
分子内原子间以_共__价__键__结合。
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分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有 ４ 个水分子 冰的结构
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6.分子晶体的结构特征
第三章晶体结构与性质
学习目标
1.了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型 及其性质的一般特点。
2.理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性 质的关系
3.了解分子间作用力对物质物理性质的影响 4.了解氢键及其对物质物理性质的影响。
思考
1. 为什么冰容易融化，干冰、碘 容易升华？
2. 它们的结构是怎样的？
（1）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分子密
堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧 邻的分子。如：C60、干冰 、I2、O2。 （2）非密堆积
有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的 空间利用率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具 有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（每个水 分子周围只有4个紧邻的水分子）。
1.分子晶体是否导电？什么条件下可以导电？ 由于构成分子晶体的粒子是分子，不管
是晶体或晶体熔化成的液体，都没有带电荷的离 子存在，因此，分子晶体以及它熔化成的液体都 不导电。
分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如 HCl溶于水，有的不导电，如C2H5OH溶于水。
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4.物理特性：
(1)熔点、沸点： 较低，易升华或易挥发 分子间作用力越大,熔沸点越高 (相对分子质量，分子极性，氢键，支多沸低)
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