氧气体积分数的测定
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• 石墨 黑色、质软——铅笔芯 能导电——电池电极
组成和结构决定性质，性质决定用途
例如：
氧气(O2)由氧元素组成； 氮气（N2）由氮元素组成 水(H2O)由氢元素和氧元素组成； 碳酸氢铵(NH4HCO3)由碳、氢、氧、氮四种元素组成。
幸运
钻石又名“金刚石”
金刚石
石墨
2、物质的构成
金刚石微观结构模型
石墨微观结构模型
三、化学研究物质的用途与制法
• 金刚石 硬度大——切割玻璃 无色透明，具有特殊光学性质——制作钻石
(4)实验成功的关键：
（1）装置不能漏气(装置气密性良好)
（2）红磷应过量
确保氧气全部被消耗
（3）待红磷冷却后到室温后，再打开弹簧夹 温度越高，压强越大
1、分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？
不支持燃烧，不溶于水
2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说 “大量白雾”吗？实验中药品的要求？
能与氧气反应，不生成气体
像空气那样的物质称空为气混的合组物成
氧气、氮气、二氧化碳分别是纯净物
氮气一（百N份2）体78积％的空氧气气21（％O2）
稀有气体 0.94％
二氧化碳（CO2） 0.03％
其他气体和 杂质
0.03％
混合物中各物质各自保持着各自的性质。
例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着 各自的性质。
纯净物和混合物的比较
质 • 洁净的空气
纯净物
状
态•
无
食醋的主要成分为醋酸（C纯H3净CO物OH）。
关
混合物
混合物
纯净物
二、化学研究物质的组成与结构
• 一般有可燃性且加热会变黑的物质
均含有碳元素，
• 比如：砂糖、面粉、葡萄糖等
二、化学研究物质的组成与结构 1、物质的组成
物质是由100多种元素组成的。有的由一种元素 组成，有的由多种元素组成。
1、分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？
不支持燃烧，不溶于水
2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说 “大量白雾”吗？实验中药品的要求？
实验反思
该实验能否用蜡烛燃烧代替红磷燃烧来 测定氧气体积呢？
→ 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水（蒸汽）
产生新气体，气压又增大
→ 磷+氧气 点燃 五氧化二磷（固体） 产生固体，不影响气压
2、燃烧停止，冷却后打开止水 夹，瓶内水面上升了约1/5体积。
(3)实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
误差分析 （笔记13页）
4、如果水面上升小于五分之一， 可能的原因有哪些？
1.未等冷却到室温就打开止水夹; 2.磷取的量不足，氧气未消耗完; 3.装置气密性不好; 4.导管未注满水，打开止水夹后，有部分水留 在导管中，未进入集气瓶。
二氧化碳(CO2)：0.03% 其他杂质：0.03%
实验验证---氧气体积的分数的测定
(1)实验原理：利用在密闭的容器里红磷和空气中氧
气反应（生成固体小颗粒），让容器内压强减小，使水进入 容器，测定进入水的体积，可得出空气中氧气的体积。
点燃
红磷 + 氧气
五氧化二磷
P
O2
(2)实验现象：
P2O5
1、红磷燃烧，产生大量白烟；放热
误差分析
如果水面上升大于五分之一， 可能的原因有哪些？
1.红磷点燃后伸入集气瓶太慢，使集气瓶中空 气受热逸出； 2.实验时忘了及时关闭止水夹，使空气受热膨 胀逸出。
(4)实验成功的关键：
（1）装置不能漏气(装置气密性良好)
（2）红磷应过量
确保氧气全部被消耗
（3）待红磷冷却后到室温后，再打开弹簧夹 温度越高，压强越大
组成
纯净物
混合物
只有一种成分 由几种纯净物组成
组成性质 表示方法
举例
固定
有化学符号
氧气(O2) 五氧化二磷 (P205)
不固定 无固定符号 空气,海水
下列哪些是混合物，哪些是纯净物？
• 矿泉水 • 糖水 • 自来水
混合物 混合物
• 干净的河水
混合物
• 冰水混合物 • 干冰
混合物
与 物
•
液态氮
纯净物
1.2 空气中氧气体积分数的雷利
1772年英国科学家 1774年普利斯
卢瑟福
特里发现氧
1777年拉瓦锡确 认氧气和氮气
1785年卡文迪许
空气的成分
氮气（N2） 78%
体 氧气（O2） 21%
积 分
稀有气体： 0.94%(氦气，
数 氖气，氩气，氪气，氙气)
组成和结构决定性质，性质决定用途
例如：
氧气(O2)由氧元素组成； 氮气（N2）由氮元素组成 水(H2O)由氢元素和氧元素组成； 碳酸氢铵(NH4HCO3)由碳、氢、氧、氮四种元素组成。
幸运
钻石又名“金刚石”
金刚石
石墨
2、物质的构成
金刚石微观结构模型
石墨微观结构模型
三、化学研究物质的用途与制法
• 金刚石 硬度大——切割玻璃 无色透明，具有特殊光学性质——制作钻石
(4)实验成功的关键：
（1）装置不能漏气(装置气密性良好)
（2）红磷应过量
确保氧气全部被消耗
（3）待红磷冷却后到室温后，再打开弹簧夹 温度越高，压强越大
1、分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？
不支持燃烧，不溶于水
2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说 “大量白雾”吗？实验中药品的要求？
能与氧气反应，不生成气体
像空气那样的物质称空为气混的合组物成
氧气、氮气、二氧化碳分别是纯净物
氮气一（百N份2）体78积％的空氧气气21（％O2）
稀有气体 0.94％
二氧化碳（CO2） 0.03％
其他气体和 杂质
0.03％
混合物中各物质各自保持着各自的性质。
例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着 各自的性质。
纯净物和混合物的比较
质 • 洁净的空气
纯净物
状
态•
无
食醋的主要成分为醋酸（C纯H3净CO物OH）。
关
混合物
混合物
纯净物
二、化学研究物质的组成与结构
• 一般有可燃性且加热会变黑的物质
均含有碳元素，
• 比如：砂糖、面粉、葡萄糖等
二、化学研究物质的组成与结构 1、物质的组成
物质是由100多种元素组成的。有的由一种元素 组成，有的由多种元素组成。
1、分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？
不支持燃烧，不溶于水
2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说 “大量白雾”吗？实验中药品的要求？
实验反思
该实验能否用蜡烛燃烧代替红磷燃烧来 测定氧气体积呢？
→ 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水（蒸汽）
产生新气体，气压又增大
→ 磷+氧气 点燃 五氧化二磷（固体） 产生固体，不影响气压
2、燃烧停止，冷却后打开止水 夹，瓶内水面上升了约1/5体积。
(3)实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
误差分析 （笔记13页）
4、如果水面上升小于五分之一， 可能的原因有哪些？
1.未等冷却到室温就打开止水夹; 2.磷取的量不足，氧气未消耗完; 3.装置气密性不好; 4.导管未注满水，打开止水夹后，有部分水留 在导管中，未进入集气瓶。
二氧化碳(CO2)：0.03% 其他杂质：0.03%
实验验证---氧气体积的分数的测定
(1)实验原理：利用在密闭的容器里红磷和空气中氧
气反应（生成固体小颗粒），让容器内压强减小，使水进入 容器，测定进入水的体积，可得出空气中氧气的体积。
点燃
红磷 + 氧气
五氧化二磷
P
O2
(2)实验现象：
P2O5
1、红磷燃烧，产生大量白烟；放热
误差分析
如果水面上升大于五分之一， 可能的原因有哪些？
1.红磷点燃后伸入集气瓶太慢，使集气瓶中空 气受热逸出； 2.实验时忘了及时关闭止水夹，使空气受热膨 胀逸出。
(4)实验成功的关键：
（1）装置不能漏气(装置气密性良好)
（2）红磷应过量
确保氧气全部被消耗
（3）待红磷冷却后到室温后，再打开弹簧夹 温度越高，压强越大
组成
纯净物
混合物
只有一种成分 由几种纯净物组成
组成性质 表示方法
举例
固定
有化学符号
氧气(O2) 五氧化二磷 (P205)
不固定 无固定符号 空气,海水
下列哪些是混合物，哪些是纯净物？
• 矿泉水 • 糖水 • 自来水
混合物 混合物
• 干净的河水
混合物
• 冰水混合物 • 干冰
混合物
与 物
•
液态氮
纯净物
1.2 空气中氧气体积分数的雷利
1772年英国科学家 1774年普利斯
卢瑟福
特里发现氧
1777年拉瓦锡确 认氧气和氮气
1785年卡文迪许
空气的成分
氮气（N2） 78%
体 氧气（O2） 21%
积 分
稀有气体： 0.94%(氦气，
数 氖气，氩气，氪气，氙气)