广西钦州市2019-2020学年高一下学期期末考试教学质量监测化学(理)试题 Word版含解析 (1)

广西钦州市2019-2020学年高一下学期期末教学质量监测化学（理）试题（考试时间：90 分钟；赋分：100 分）请将答案填写到答题卡中可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A. Na2O2中的阴离子符号：O2-B. Na和Cl形成离子键的过程：C. 次氯酸的结构式：H—Cl—OD. 比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子【答案】B【解析】O ，A错误；【详解】A. Na2O2中的阴离子为过氧根离子，符号为22B. Na和Cl形成离子键的过程可用电子式表示为，B正确；C. 次氯酸的结构式为H—O—Cl，C错误；D. 比例模型可表示CH4分子，但根据原子半径来看，不可表示CCl4分子，D错误；故答案选B【点睛】含氧酸的结构中，H原子一般与O原子相连。

2.化学与生活、社会发展息息相关。

下列叙述正确的是A. 稀的食盐水能杀死COVID-19病毒B. 石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃C. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨不再互为同素异形体D. “世间丝、麻、裘皆具素质....”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质【答案】B【解析】【详解】A．稀的食盐水为NaCl溶液，NaCl无强氧化性，则不能杀死COVID-19病毒，A说B ．石油裂解的主要目的是得到化工原料，得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，B 说法正确；C ．外形似海绵、密度小、有磁性的碳为另一种固体碳单质，与石墨互为同素异形体，C 说法错误；D ．“世间丝、麻、裘皆具素质....”，这里丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分为纤维素，D 说法错误； 答案为B 。

3.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 原子半径： C ＞O B. 金属性：Na ＞Al C. 热稳定性：H 2O ＞H 2S D. 酸性：HCl ＞H 2SiO 3 【答案】D 【解析】【详解】A ．同周期从左到右原子半径减小，则原子半径： C ＞O ，能用元素周期律解释，故A 不选；B ．同周期从左到右金属性减弱，Na 、Al 位于第三周期，原子序数Na ＜Al ，则金属性Na ＞Mg ，能用元素周期律解释，故B 不选；C ．同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性O ＞S ，则氢化物的热稳定性：H 2O ＞H 2S ，能用元素周期律解释，故C 不选；D ．HCl 不是最高价氧化物对应水化物，其酸性强弱不能用元素周期律解释，故D 选； 答案选D 。

4.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性； A ①③ B. ②⑤C. ③⑤D. ②④【答案】D 【解析】【详解】对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关；【点睛】铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同。

5.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA. ①②B. ①③C. ②③D. ②④【答案】B【解析】【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。

【详解】①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；②Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；③CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是①③，答案选B。

6.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。

下列说法不正确．．．的是A. 原子半径大小：X > Y > ZB. W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2C. 氧化物对应水化物酸性：Z > Y > WD. Y能形成H2Y、H2YO4的化合物【答案】C【解析】【分析】根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，且最外层电子数之和为21，可知，W为C、X为Si、Y为S、Z为Cl。

【详解】A. 同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小：X > Y > Z，故A正确；B. W与氧元素形成的化合物为CO2，Y与氧元素形成的化合物为SO2，故B正确；C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > Y > W，故C错误；D. Y能形成H2S、H2SO4的化合物，故D正确；故答案选C。

【点睛】在做元素推断题时，要注意题目中的一些易被忽略的表述，如“短周期元素”、“主族元素”等。

7.下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是①②乙烯③CH3COOH④CH3CH2OH⑤A. ①⑤B. ②④C. ①③D. ②⑤【答案】B【解析】【分析】【详解】①是甲烷，不能使酸性KMnO4溶液褪色；②乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；③CH3COOH不能使酸性KMnO4溶液褪色；④CH3CH2OH能使酸性KMnO4溶液褪色，乙醇变为乙酸，⑤，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；因此②④能使酸性KMnO4溶液褪色；故B正确。

综上所述，答案为B。

8.下列说法不正确的是A. 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B. 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D. 苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯【答案】A【解析】【详解】A. 1mol乙烷含有6mol氢原子，在光照条件下最多能与6molCl2发生取代反应，A错误；B. 石油裂解气中含有烯烃，能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C. 水煤气主要是氢气和CO，可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物，C正确；D. 苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯等，D正确。

答案选A。

9.反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L-1，H2的浓度为5mol·L-1，3min后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )A. v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1B. v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1C. v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1D. v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-1【答案】D【解析】【分析】根据v=△c÷△t计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2），v（H2）．【详解】v（NH3）=0.6mol·L－1÷3min=0.2mol·（L·min）-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=12v（NH3）=12×0.2mol·（L·min）-1=0.1mol·（L·min）-1，v（H2）=32v（NH3）=32×0.2mol·（L·min）-1=0.3mol·（L·min）-1，所以ABC错误，D正确。

故选D。

10.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是A. 反应容器中压强不再变化B. 反应容器中密度不再变化C. X、Y、Z的浓度之比为2:1:1D. 单位时间内生成1molY的同时生成2molX【答案】D【解析】【详解】A．该反应是反应气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故A不合题意；B．该反应均为气体，总质量不变，由题意知，体积不变，所以无论反应是否达到平衡状态，气体的密度始终不变，故B不合题意；C．X、Y与Z的物质的量浓度之比为2：1：1，而不是量不变，不能作为反应平衡的判据，故C不合题意；D．单位时间内生成1molY为正速率，生成2molX为逆速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，是平衡状态，故D符合题意；答案为D。

11.石墨在一定条件下转化为金刚石,其能量变化如图所示，其中△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列说法正确的是A. 金刚石的稳定性强于石墨的B. 石墨转化为金刚石属于物理变化C. 1 mol金刚石的能量大于1 mol CO2的能量D. 1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量【答案】D【解析】【详解】A．石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B．石墨和金刚石为两种不同单质，二者转化为化学变化，故B错误；C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，即1mol金刚石和1mol氧气的总能量大于1molCO2的能量，而1mol金刚石的能量与1molCO2的能量大小无法比较，故C错误；D．由图可知，△E2-△E1=1.9kJ，即石墨转化为金刚石吸收能量，则1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量，故D正确；故选：D12.某干电池的工作原理如图所示，总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）A. 石墨为电池的负极B. 电池工作时NH4+被氧化C. 实现了电能向化学能转化D. 电子由Zn电极经外电路流向石墨电极【答案】D【解析】【分析】根据电池反应式知，该装置中Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。

【详解】A.根据电池反应式知，Zn易失电子作负极，石墨作正极，A错误；B.放电时，铵根离子得电子被还原，发生还原反应，B错误；C.该装置是原电池，将化学能转化为电能，C错误；D.放电时，电子从负极Zn沿导线流向正极石墨，D正确；故合理选项是D。

【点睛】本题考查原电池原理，明确正、负极判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写。