九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐习题 (新版)新人教版

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙01知识管理1．氯化钠化学式：__NaCl__，食盐的主要成分。

物理性质：__白__色粉末状固体，__易__溶于水。

用途：作调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等。

特别提醒：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

注意：有的盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。

2．碳酸钠化学式：__Na2CO3__，俗称纯碱、苏打。

物理性质：__白__色粉末状固体，__易__溶于水。

用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

3．碳酸氢钠化学式：__NaHCO3__，俗称小苏打。

物理性质：__白__色晶体，可溶于水。

用途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗__胃酸过多症__的一种药剂。

4．碳酸钙化学式：__CaCO3__，石灰石、大理石的主要成分。

物理性质：__白__色固体，__难__溶于水。

用途：建筑材料、补钙剂。

02基础题考点1盐和食盐1．下列关于盐和食盐的说法不正确的是(B)A．“请往菜中加点盐”中的“盐”特指食盐B．盐中都含有金属元素C．化学上所说的盐指的是一类物质的总称D．食盐每天摄入量不能太多，否则不利于健康2．下列有关食盐的说法中不正确的是(A)A．食盐是重要的调味品，需要密封保存B．医疗上的生理盐水是用氯化钠配制成的C．食盐可以用作生活中的调味品D．氯化钠可作融雪剂，消除积雪考点2碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙3．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是(A)A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰4．(2017·长沙)下列盐的用途中，错误的是(A)A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉5．请从下列物质中选择合适物质的序号填空。

a．食盐b．纯碱c．碳酸氢钠d．碳酸钙(1)可用作调味剂的是__a__(填字母，下同)。

(2)可用作洗涤剂的是__b__。

(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是__d__。

(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是__c__。

(5)既是钙盐又是碳酸盐的是__d__。

03中档题6．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是(A)A．苛性钠——NaOH——碱B．纯碱——KOH——盐C．苏打——NaHCO3——酸D．石灰石——CaO——氧化物7．下列有关物质用途的说法中，正确的是(B)①硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温②用小苏打作焙制糕点的发酵粉③厨房洗涤剂有溶解油脂的作用④用氯化钠来消除公路上的积雪A．①③④ B．①②④C．②③④ D．①②③④8．下列说法不正确的是(B)A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症B．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂的生产C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲第2课时碳酸盐及碳酸氢盐的性质01知识管理1．碳酸钠及碳酸氢钠的酸碱性pH值：用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH__＞__7，碳酸氢钠溶液的pH__＞__7。

与酸碱指示剂作用：向碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为__蓝__色；向碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为__蓝__色。

2．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质与盐酸反应：都会有__二氧化碳__产生。

碳酸钠与氢氧化钙的反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，溶液__变浑浊__，反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。

3．碳酸根离子的检验检验原理：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3三种盐中都含有CO2－3(或HCO－3)，它们都能与__稀盐酸__反应产生__二氧化碳__气体。

因此可用__稀盐酸__和澄清石灰水检验一种物质是否为碳酸盐(或碳酸氢盐)。

检验方法：向待测物质(或其溶液)中滴加__稀盐酸__，并将产生的气体通入澄清石灰水，如__石灰水变浑浊__，则证明原物质(或其溶液)中含碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。

02基础题考点1碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。

如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的(A)A．纯碱 B．白酒C．白糖 D．食醋2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是(B)A．Na2CO3的水溶液显碱性B．Na2CO3俗称纯碱，是碱类物质C．NaHCO3可治疗胃酸过多D．Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应3．某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是(C)A．O2 B．N2C．CO2 D．水蒸气考点2碳酸根离子的检验4．下面所列各物质中能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是(D)A．蒸馏水 B．酚酞试液C．烧碱溶液 D．稀盐酸5．现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。

为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是(A)A．①② B．①③C．②⑤ D．③④6．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图所示，对此粉末成分判断正确的是(C)白色粉末――→加入水无色溶液――→加入酚酞溶液变红――→加入盐酸产生无色无味气体――→通入澄清石灰水白色沉淀A．该粉末可能是CaCO3B．该粉末一定是碱C．该粉末可能是Na2CO3D．该粉末中一定含有CO2－303中档题7．碳酸钠俗称“纯碱”。

有关它的表述不正确的是(D)A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污C．可用纯碱除去面团发酵时产生的酸D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大8．(2017·山西)我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。

有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__，化学反应前后一定没有变化的离子是__Na＋、Cl－__(用离子符号表示)。

9．现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。

(1)该同学得出猜想②的理由是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。

(用化学方程式表示)(2)该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有__碳酸钠__。

其反应的化学方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。

(3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？请说明你的理由。

答：不对。

白色粉末中含有碳酸钠，碳酸钠的水溶液也可使酚酞溶液变红，无法证明是否有氢氧化钠。

10．(2018·长沙)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节——端午节，特意将中考提前一天。

化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品——皮蛋。

制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。

将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。

料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__漏斗__；(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：__碳酸钙__；(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：__氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾__。

11．(2017·呼和浩特改编)化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。

【提出问题】剩余固体的成分是什么？【猜想与假设】Ⅰ.全部是氧化钙；Ⅱ.__氧化钙和碳酸钙__；Ⅲ.全部是碳酸钙。

【实验探究】(1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。

甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。

乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是什么？答：氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物。

(2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ__不成立__(填“成立”或“不成立”)。

乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想Ⅰ成立。

丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立。

其理由是什么？答：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙，不会出现气泡。

(3)丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立，请写出丙同学的实验方案(要求写出实验的操作和现象)。

答：取少量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸(或稀硝酸)，有气泡产生。

12．(2017·宿迁)牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。

已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO 3和SiO 2(SiO 2不溶于水也不与稀盐酸反应)。

为了测定摩擦剂中CaCO 3的质量分数，通过实验测得如图数据：摩擦剂10 g ＋稀盐酸36.5 g ――→恰好完全反应剩余混合物44.3 g (1)生成CO 2质量为__2.2__g ； (2)求摩擦剂中CaCO 3的质量分数。

解：设摩擦剂中CaCO 3的质量为x 。

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 100 44 x 2.2 g10044＝x 2.2 gx ＝5 g 摩擦剂中的碳酸钙的质量分数为5 g10 g×100%＝50%答：摩擦剂中的碳酸钙的质量分数为50%。

04 拓展题 13．将40 g 碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6 g ，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为(B)A ．无法确定B ．44.4 gC ．33.3 gD ．35.6 g14．某碳酸钠样品，经测定其中含有NaHCO 3和NaOH 。

将10 g 该样品加入盛有100 g 质量分数为7.3%稀盐酸的烧杯中，恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，此时得到固体的质量是(C)A ．7.3 gB ．5.85 gC ．11.7 gD ．10 g请写出下列反应的化学方程式：碳酸钙与稀盐酸反应：________________________；碳酸氢钠与稀盐酸反应：________________________； 碳酸钠与稀盐酸反应：________________________；碳酸氢钠与稀硫酸反应：________________________； 碳酸钠与稀硫酸反应：________________________；二氧化碳与氢氧化钙反应：______________________。