生活中常见的盐(一)精选练习题

生活中常见的盐（一）一、选择题1、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是[ ] 选项物质所含杂质除去杂质的方法A N2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网B CaO CaCO3加水溶解，过滤C Cu Zn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，过滤2、在人体的血液中，如果钾元素含量偏高会引起心脏衰竭甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。

一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是 ( )A、KNO3B、K2CO3C、KClD、KOH3、下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1C．KC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO44、某课外兴趣小组的同学通过实验探究一定量稀硫酸的有关性质，并绘制成如下几种图像，其中不正确的是( )5、下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（）Ａ.盐酸和氢氧化钠Ｂ.碳酸钠和稀硫酸Ｃ.氯化钠和氢氧化钾Ｄ.硝酸银和氯化钡6、下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，不能将其一一区别的是（）A．NaCl Na2CO3 Ca(NO3)2 HClB．CuSO4 NaOH H2SO4 Ba(OH)2C．K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2D．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO37、为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验：①甲＋K2SO4溶液；②乙＋KCl溶液；③丙＋KOH溶液，经分析发现：三个反应中都有KNO3生成。

由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质是()。

A．HNO3AgNO3NaNO3 B．Ba(OH)2NaNO3HNO3C．Ba(NO3)2HNO3AgNO3 D．Ba(NO3)2AgNO3HNO38、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌的混合物若干，与10%的硫酸溶液完全反应，生成3.6g1的水．则已反应的硫酸的质量为（）A． 19.6 g B． 4.9 g C． 10.0 g D． 9.8 g9、溶液的特征颜色，为我们判断溶液中存在的物质提供了重要依据。

小聪同学为探究硫酸铜溶液呈蓝色的原因，设计了下面的实验：①取硫酸铜溶液，加水稀释，颜色变浅②比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠溶液为无色③向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置后溶液为无色其中，能证明Cu2+为硫酸铜溶液呈蓝色原因的方案是A．①②B．①③C．②③D．①②③10、实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分开的物质组是A．NaCl、NaOH、Na2C03 B．NaCl、CaCl2、NaOHC．NaOH、Ca(OH)2、CaCl2 D．NaCl、Ca(OH)2、CaC1211、若将m克C O2经CO2→CO→CO2→CaCO3的一系列变化（假设无损耗），最多能得到CaCO3沉淀x克，若将m克CO2经CO2→Na2CO3→CO2→CaCO3的一系列变化（假设无损耗），最多能得到CaCO3沉淀y克，则x与y的关系是( )A．x=y B．2x=y C．x=2y D．不成比例关系12、下面除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方案中，不合理的是（）混合物思路方法选用物质A．CO （CO2）吸收过量的氢氧化钠溶液B．CaCl2 （HCl）转化、过滤过量的碳酸钙C．FeSO4（CuSO4）置换、过滤过量的铁粉D．NaOH（Na2CO3）沉淀、过滤过量的澄清石灰水A． A B． B C． C D． D13、从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色。

根据以上现象得出的结论正确的是（）A．一定有CaCO3和Ca(OH)2 B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)214、除去下列物质中所含的少量杂质，方法正确的是（）物质所含杂质除杂质的方法A 二氧化锰氯化钠加水溶解，过滤，蒸发结晶B 氯化钠溶液碳酸钠加入过量稀盐酸，加热蒸发C 氯化钙溶液稀盐酸加入过量氢氧化钙，过滤D 氢氧化钠溶液碳酸钠加入适量的石灰水A． A B． B C． C D． D二、填空题15、现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有．（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有．（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确（填“是”或“否”）。

（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进（若步骤（3）填“是”，此空不作答）。

（5）写出上述反应的任意一个化学方程式：。

16、蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。

人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质，蛋清、鲜乳汁中也有蛋白质。

一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质发生凝固变性，从而丧失其生理功能危及生命。

因此，可溶性重金属盐为有毒物质。

根据上述所给知识回答下列问题。

（1）CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四种物质中，无毒的是；（2）在医疗上用x射线检查胃肠疾病时，让病人服用的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡；（3）若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是（填序号）。

A.多饮糖水B.饮用纯碱溶液C.饮用食盐水D.饮用硫酸钠溶液17、某实验室的废液中，可能含有FeCI3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。

某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。

根据以上实验现象分析、推断：（1）根据溶液的物理性质就能判断出废液中一定不存在的物质是。

（2）滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式（3）根据你的推理，可知溶液中可能存在的物质是。

三、实验探究题18、小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。

联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。

他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。

小明通过查资料知Na2CO3呈碱性。

他首先根据实验方案进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。

由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。

①小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是②完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验，发现原试液确已变质。

请你写出他这次实验的操作、现象小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液真是没有NaOH了吗?他又作了探究：③猜想：④实验验证：(要求写出操作、现象)⑤通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应保存。

19、硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。

某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：3回答下列问题：（1）用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为、（2）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量溶液除去。

（3）“后续处理”的主要操作时蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至（填序号）。

A.完全蒸干时停止加热B.快干时停止加热，利用余热蒸干C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液20.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。

【实验仪器】试管、滴管、10mL量筒等【设计方案并实验】小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入溶液，振荡后，再滴入V1mL 溶液，实验过程中无气泡逸出。

反应的化学方程式为小伟同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2mL。

小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明。

实验并判断：另取一支试管，加入2mL稀硫酸，______________________________ ________________________________（写出实验步骤、现象和判断依据）。

【结论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

【反思】在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是 (填字母)。

A．仅是反应物 B．相当于指示剂 C．作催化剂21、依据所学的化学知识回答：（1）下列措施错误的是（填序号）：①油锅不慎着火，立即盖上锅盖；②酸或碱溶液溅入眼睛里，立即用大量水冲洗；③室内着火时用湿毛巾捂住口鼻、匍匐前进寻找出口；④用生石灰处理被酸污染的河水；⑤室内煤气泄漏，立即关闭煤气瓶阀、并打电话报警。

（2）未成熟水果含鞣酸而具有涩味，脱涩的方法之一是用石灰水浸泡水果。

则用生石灰制成石灰水的化学方程式为。

（3）稀释浓硫酸时，一定要把沿容器壁慢慢注入中，并不断搅拌。

（4）2007年6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。

这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是（填元素符号）；以下措施不能阻止铁器生锈的是（填序号）：①喷漆; ②刷搪瓷;③水洗;④镀一层耐腐蚀金属。