山东省高考理综-化学一模考试试卷(3月)B卷

山东省高考理综-化学一模考试试卷（3月）B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2018·金山模拟) 当前世界能源消费结构中居首位的是（）
A . 煤
B . 核能
C . 石油
D . 天然气
2. （2分） (2016高一下·华亭期中) 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是（）
A . 白、红、白
B . 红、黑、白
C . 红、红、红
D . 白、黑、白
3. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列化学用语正确的是（）
A . 丙烯的键线式：
B . 乙烯的结构简式：CH2CH2
C . CH4的比例模型：
D . 羟基的电子式：
4. （2分）(2015·湛江模拟) 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）
A . 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
B . H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性
C . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性
D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
5. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（）
A . 溶质的质量
B . 溶质的质量分数
C . 溶液的体积
D . 溶液的物质的量浓度
6. （2分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）
A . Na2O＋H2O＝2NaOH
B . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C . Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
D . 2H2O2H2↑＋O2↑
7. （2分） (2019高二上·泉州期末) 含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液可用电解法提纯，其工作原理如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A . 装置右侧发生的电极反应式为：
B . 通电后阴极区附近溶液pH会减小
C . m是电源负极
D . 纯净的KOH溶液从b出口导出
二、推断题 (共1题；共6分)
8. （6分）(2018·浙江选考) 【加试题】某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：
已知：
请回答：
（1）下列说法不正确的是________。

A . 化合物A能发生还原反应
B . 化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体
C . 化合物D具有碱性
D . 吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2
（2）化合物F的结构简式是________。

（3）写出C＋D→E的化学方程式________。

（4）为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。

请设计以环氧乙烷
（）为原料合成X的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。

（5）写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式________。

须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；
②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无O－H键。

三、综合题 (共3题；共20分)
9. （7分） (2016高一上·温州期中) 一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.48L氢气．
（1）计算发生反应的铁的物质的量为多少？（写出计算过程）
（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol•L﹣1，则至少需要盐酸的体积为________升？
（3）若上述稀盐酸是用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，则该浓盐酸的物质量浓度是________ mol•L﹣1．
10. （8分）甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油，工业合成甲醇的方法很多．
（1）一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H═________．
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示，该反应的△H________0 （填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（填字母）
A . 缩小容器体积
B . 降低温度
C . 升高温度
D . 使用合适的催化剂
E . 将甲醇从混合体系中分离出来
（4） CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O （g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数________（结果保留小数点后两位数字）
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，B极的电极反应式为________;
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸钙的Ksp=2.5×10﹣9．向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10﹣4mol•L﹣1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀________（填“能”或“否”）．
11. （5分） (2016高二下·临漳期中) 实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，
最后再用蒸馏，水洗涤；
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
（1）配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混合酸时，如何混合？________．（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是________；（3）装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？________．
（4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________．
（5）步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、推断题 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、综合题 (共3题；共20分) 9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、。