高考化学复习 长宁、宝山、嘉定、青浦四区高三4月质量调研(二模).docx
上海市长宁区2024届高三下学期二模试题 化学含答案
2023学年第二学期高三化学教学质量调研试卷（答案在最后）相对原子质量：Fe-56S-32O-16氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
1.下列元素中电负性最大的是____。
A.NB.PC.SiD.C2.NH 3和PH 3都具有四面体结构，NH 3比PH 3的分解温度高的原因是____。
A.NH 3分子间有氢键B.NH 3分子极性强C.N －H 键键能大于P －H 键D.氨极易液化3.配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，常温下Ni(CO)4为液态，易溶于CCl 4、苯等有机溶剂。
写出基态Ni 的电子排布式____；Ni(CO)4属于____晶体。
4.Zn(NH 3)42+离子也具有四面体结构，Zn 2+可提供4个能量最低的空轨道与NH 3参与形成配位键，这4个空轨道是____。
A.3pB.3dC.4sD.4p氨在某催化剂作用下只发生如下反应：主反应：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)△H =－905kJ/mol 副反应：4NH 3(g)+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(g)△H =－1268kJ/mol 有关物质产率与温度的关系如图。
5.氮气被氧气氧化为NO 的热化学方程式为_________。
6.工业上采用物料比23n n O )(NH ()在1.7～2.0，主要目的是：______________。
7.下列说法正确的是______________。
A.工业上进行氨催化氧化生成NO 时，温度应控制在780～840℃之间B.在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率C.选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率8.一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应，CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H<0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间(t/min)0246810总压强(p/100kPa)4.805.445.76 5.926.00 6.00表中数据计算0～4min内υ(NO2)=_________。
2024届上海市长宁区、青浦区、宝山区、嘉定区高考化学必刷试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A ．小苏打——作食品疏松剂 B ．漂粉精——作游泳池消毒剂 C ．甘油——作护肤保湿剂D ．明矾——作净水剂2、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是 化学式4CaSO 3CaCO CuS3BaCO4BaSO溶度积69.110-⨯92.810-⨯366.310-⨯95.110-⨯101.110-⨯A ．根据表中数据可推知，常温下4CaSO 在纯水中的溶解度比3CaCO 的大B ．向120.1mol L CuCl -⋅溶液中通入2H S 可生成CuS 沉淀，是因为()()22spCuc S K(Cus)-⋅>C ．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成D ．常温下，4CaSO 在120.05mol L CaCl -⋅溶液中比在1240.01mol L Na SO -⋅溶液中的溶解度小3、我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下，则下列说法正确的是（ ）A ．E 为该反应的反应热B ．①→②吸收能量C ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成D ．加入催化剂能改变该反应的能量变化4、某学生利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。
化学：上海市宝山区2024届高三下学期二模试题试题和答案
2023学年宝山区高三年级化学学科等级考第二次模拟考试考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。
3．本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：H-1O-16S-32Cu-64Ni-59K-39Cl-35.5一、大气污染及治理大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
1.下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是________。
A.碱石灰B.酸性KMnO4溶液C.氨水D.浓H2SO42.硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是____。
(不定项）A.X可与SO2反应生成SB.Y可由S和O2化合生成C.Z的水溶液一定呈碱性D.不能用浓硫酸干燥SO23.某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下图所示：“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比________。
A.变大B.变小C.不变“制备”过程中，溶液B 中发生反应的化学方程式为________________________________。
4.硫酸盐(含SO 42−、HSO 4−)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。
科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示：下列说法正确的是________。
上海市青浦区高三4月质量调研(二模)化学试卷Word版含答案
21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。
22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（ ）
B．乙烯和苯都能与 H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键
C．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同
D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛
8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如
右图所示），下列说法正确的是
A.铁棒是阴极B. 石墨附近产生OH-
A. 酸性B. 还原性C. 氧化性D. 漂白性
17.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是
A．反应后HA溶液可能有剩余
B．HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等
C．溶液中c(Na+)>c( A—)
D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等
18.根据相关化学原理，下列判断正确的是：
________________________________________________。
（二）本题共14分
海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。
27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_____________________________
____________________________________________________________________________。
上海市长宁、金山、青浦区高考化学二模试卷(含解析)
高考化学二模试卷、选择题（本题共40 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项．）1．漂粉精的有效成分是（）A．Ca（ClO）2 B．CaCl2 C．CaCO3 D．Ca（OH）22．将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A. 分液B .结晶C .纸层析 D.过滤3．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）A. FeB. Fe2O3C. AlD. AlCl 34. 有关HF和HCI判断正确的是（）A. 键长：HF> HCIB. 键能：HF> HCIC. 稳定性：HCI> HFD. 共用电子对偏移程度：HCI> HF5. 可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（）A银氨溶液B •乙酸溶液C •氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液6. 下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（）A煤的干馏B •石油的分馏 C.石油的裂化 D.石油的裂解7. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A. 1 , 2-二甲基戊烷B . 2-乙基丁烷C. 3 -乙基己烷D. 3, 4 -二甲基戊烷8．能说明二氧化硫具有还原性的事实是（）A. 使品红溶液褪色B.使溴水褪色C.与氢硫酸反应D .与烧碱反应9．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A. 熔点801 C，易溶于水B.熔点10.31 C，液态不导电C.熔点112.8 C,能溶于CS2D.熔点97.81 C，固态能导电10．下列事实与盐类水解无关的是（）A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化11.下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A. 烧碱B .纯碱C .硫酸D .液溴12•研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示•下列有关说法正确的是（）A. 锌片发生氧化反应作阴极B. 电子从铁片经过导线流向锌片C. 铁片上电极反应为：O2+2H b O+4e^ 4OHD. 该装置可用于研究外加电流阴极保护法13. 在密闭容器中，反应2X （g）+Y （g）?3Z （g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半,对反应产生的影响是（）14. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（B. 布洛芬与苯乙酸是同系物C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥A. v （正）减小，v （逆）增大B. v （正）增大，v （逆）减小C. v （正八v （逆）都减小D .v （正）、v （逆）都增大A.布洛芬的分子式为C H1D.定容时液面未到刻度线16．下列离子在溶液中能大量共存的是（+ — 2 — ________ + 2+ 2 —A. H、AI02、COB. K、Ba、SC4C. NH+、OH、NO—D. Fe3+、NO—、Cl —17. 将少量NHHCO粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（）A. NHHCO和盐酸的反应是放热反应B. 溶液温度降低主要是因为NHHCO溶解吸热造成的C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 反应的热化学方程式为：NHHCO+HCI T NHCl+CQ f +HO Q18. 25C时，将10mL质量分数为50% （密度1.4g/mL ）的硫酸稀释成100mL,下列说法正确的是（）A. 纯硫酸的摩尔质量为98B. 上述100mL稀硫酸中含溶质14gC. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%勺硫酸物质的量浓度为7.14mol/L19. 等体积等物质的量浓度的NaHCO溶液和Ba（OH2溶液混合，离子方程式正确的是（）A. CO +Ba T BaCO jB. HC（O +OH TH 2O+CO—C. HCO +Ba +OH=”O+BacaD. 2HCO「+Ba2++2OH T BaCO J +2H2O+C<32 —20. 工业上常用NaHSO3 处理含Cr2O72的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72 +3HSO3 t2Cr3++3SO42 +4H2O下列判断错误的是（）A. 氧化产物是SQ2—B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1 : 3C. Cr2O72表现了氧化性2D. 还原1molCr 2O 7，电子转移3mol二、综合题（一）本题共 14 分 21. 表为元素周期表的一部分：请填写下列空白：(1) ________________________________ 表中元素，原子半径最大的是 _________________________________________ (填写元素符号)；①的核外电子排布式 __________ ③和⑥两元素形成化合物的电子式为 __________ • (2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______ (填化学式).(3) __________________________________________ )比较④、⑤两种元素的简单离子半径： _____________________________________________________ > ________ (填离子符号)；元素④最 高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为 ____________ .(4) ____________________________________________________ )列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强 __________________________________________ . (5) )若8g 甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15J 的热量，请写出其热化学方程式 _______ .22. 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛. 完成下列填空. (1)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO 转变成 CO 和N2:2NO+2CO ， -CO+Na+QC Q> 0)该反应平衡常数K的表达式为________ ;温度升高，K值 _________ (选填“增大”、“减小”、“不变”)；前2s内的平均反应速率v ( N2) = _______ ;若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NC转化率的措施之一是__________ .(2)工业合成氨的反应温度选择_ 500C左右的原因是.(3)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol 氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是_________ .a. N2、H Z、NH的浓度之比为1：3: 2b. 容器内的压强保持不变c. Nb 、Hz 、NH 3的浓度不再发生变化d. 反应停止，正、逆反应的速率都等于零(4) 常温下向含1mol 溶质的稀盐酸中缓缓通入 1mol NH s (溶液体积变化忽略不计)，反应 结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____________;在通入NH 的过程中溶液的导电能力 (选填“变大”、“变小”、“几乎不变”) 23.乙烯是一种重要的化工原料， 以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图 (部分反应条件已略去)：CH £=CH ；DC T TTHQ4OH OHB _ F AgCH Q —"Crlci浓碼酿r 加热 (C e H Z .O J请回答下列问题:(1) A 的名称是 _______ ，含有的官能团名称是 _________ ，实验室由A 转化为乙烯的反应条 件为 _______ .(2) _____________________________________ B 和A 反应生成C 的化学方程式为 ，该反应的类型为 ___________________________________ (3) _____________________ F 的结构简式为 .(4) ___________________________________ 写出D 的同分异构体的结构简式(5 )乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料•写 出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线.(合成路线常用的表示方式为：A24. 孔雀石主要含 Cua (OH 2CG ,以及少量Fe 、Si 的化合物•可以用孔雀石为原料制备胆 矶(CuSO?5”O ),步骤如图:请回答下列问题:(1 )试剂①是一种常见的酸，写出其化学式 __________ •过滤所需要的玻璃仪器有 __________H £CCC-H A O)B(C S H ^0；)浓硫酸，加热(6出0»反应试剂 反应条件目标产物)反应试剂 反血条件孔雀石试剂①过滤*SiO.濬液A试剂②------ R 濬液号CuO过滤*co 2» Fe(OH)jA 溶潘C --------- A 胆矶氧化催化制(2)_________________________________ 实验室检验Fe3+的常用方法是.(3)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+,从而形成溶液B,则试剂②能否用氯水_____________ (填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因)•(4)_________________________________ 由溶液C获得胆矶，需要经过、、过滤等操作.(5)取25.00mL溶液A,用1.000 X 10「2mol/LKMnO标准溶液滴定.反应离子方程式为：5Fe2++MnO +8H f^5Fe3++Mri++4H b O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A 中Fe2+的浓度为_______ .参考答案与试题解析一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项.)1•漂粉精的有效成分是( )A. Ca (CIO) 2B. CaChC. CaCOD. Ca (OH 2【考点】EM氯、溴、碘及其化合物的综合应用.【分析】漂粉精其主要成分是氯化钙( CaCl2)和次氯酸钙［Ca ( ClO) 2］，其中有效成分为Ca ( ClO) 2.【解答】解：利用氯气与石灰乳为原料制备漂粉精，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，Ca (ClO) 2+CO2+HD=CaCQ +2HCIO,漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙.氯化钙没有漂白性、氧化性，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，具有漂白性、强氧化性，可以杀菌消毒，漂粉精的有效成分是次氯酸钙，故选A.2.将两种互不相溶的液体分离的方法是( )A. 分液B .结晶C .纸层析 D.过滤【考点】P9:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【分析】两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，以此解答该题.【解答】解：两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，而结晶、层析法和过滤与物质的溶解性有关，分别用于分离可溶性或不溶的固体或离子.只有故选A．A正确.3．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）A．Fe B．Fe2O3 C．Al D．AlCl 3【考点】GL两性氧化物和两性氢氧化物.【分析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al 2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH）2CO等）、弱酸的酸式盐（NaHCO NaHS等）、单质（如AI）、氨基酸等，据此进行解答.【解答】解：A. Fe能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B. Fe zQ为碱性氧化物，能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C. AI与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，故C正确；D. AICI 3与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应，故D错误；故选C.4.有关HF和HCI判断正确的是（）A. 键长：HF> HCIB. 键能：HF> HCIC. 稳定性：HCI> HFD. 共用电子对偏移程度：HCI> HF【考点】97：键能、键长、键角及其应用.【分析】原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，共价键越稳定，元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，据此分析.【解答】解：A.原子半径越小，共价键的键长越短，原子半径：F v CI，则键长：HF v HCI,故 A 错误；B. 原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，原子半径：F v CI，则键能：HF> HCI，故B正确；C. 共价键键能越大，共价键越稳定，则稳定性：HCI v HF,故C错误；D. 元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，元素的非金属性：F> CI，吸引电子能力：F> CI，则共用电子对偏移程度：HCI v HF,故D错误.故选B.5．可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（）A. 银氨溶液B •乙酸溶液C •氯化铁溶液D.氢氧化钠溶液【考点】HA有机物的鉴别.【分析】乙醛含-CHO与银氨溶液发生银镜反应；乙醇含- 0H能与Na反应生成氢气，以此来解答.【解答】解：A.发生银镜反应的为乙醛，无现象的为乙醇，可鉴别，故A正确；B. 加入乙酸，没有明显现象，不能鉴别，故B错误；C. 加入氯化铁，没有明显现象，不能鉴别，故C错误；D. 二者均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，故D错误.故选A．6．下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（）A. 煤的干馏B •石油的分馏C.石油的裂化 D.石油的裂解【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化．【解答】解：A、煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，故A错误；B石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故B正确；C石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故C错误；D裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化，故D错误，故选B．7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A. 1 , 2-二甲基戊烷B . 2-乙基丁烷C. 3 -乙基己烷D. 3, 4 -二甲基戊烷【考点】H7:有机化合物命名.【分析】（1）烷烃命名原则：①长-------- 选最长碳链为主链；②多-------- 遇等长碳链时，支链最多为主链；③近-------- 离支链最近一端编号；④小-------- 支链编号之和最小. 看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近——--离支链最近一端编号”的原则；⑤简-------- 两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号•如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．(2)有机物的名称书写要规范.【解答】解：A.主链选择错误，烷烃中1号碳上无甲基，正确命名为： 3 -甲基己烷，故A错误；B. 主链选择错误，烷烃中2号碳上无乙基，正确的命名为：3-甲基戊烷，故B错误；C. 名称符合系统命名方法，故C正确；D. 编号错误，应从靠近支链一端开始，正确的命名为：2, 3 -二甲基戊烷，故D错误；故选：C．8．能说明二氧化硫具有还原性的事实是( )A. 使品红溶液褪色B.使溴水褪色C.与氢硫酸反应D .与烧碱反应【考点】F5:二氧化硫的化学性质.【分析】A二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性；B二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色；C二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫；D二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水.【解答】解：A二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性，而不是二氧化硫的还原性的体现，故A错误；B二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色，生成硫酸，硫元素由+4价变+6价，化合价升高发生氧化反应，是还原剂、体现还原性，故B正确；C二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫，硫元素由+4价变0价，化合价降低发生还原反应，是氧化剂、体现氧化性，故C错误；D二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，非氧化还原反应，故D错误；故选B．9．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A. 熔点801C，易溶于水B.熔点10.31 C，液态不导电C. 熔点112.8 C,能溶于CSD.熔点97.81 C，固态能导电【考点】9C:离子晶体.【分析】离子晶体：阴阳离子通过离子键结合形成的晶体；一般熔点较高，硬度较大、难挥发，固体不导电，但质脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电.【解答】解：A.离子晶体的性质：一般熔点较高，固体不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电，故A正确；B熔点10.31 C，低熔点，液态不导电是共价化合物，是分子晶体，故B错误；C熔点低，能溶于CS,是分子晶体，故C错误；D. 离子晶体的性质：一般熔点较高，质脆，固体不导电，其水溶液或熔融态能导电，故 D 错误，故选A.10.下列事实与盐类水解无关的是（）A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化【考点】DD盐类水解的应用.【分析】A氯化铝水解生成氢氧化铝和HCI;B. 氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；C. 油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；D. 铵根离子水解显酸性.【解答】解：A.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCI，加热HCI挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；B. 氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故 B 选；C. 纯碱为N Q CQ，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；D. 铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D不选. 故选B.11.下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A.烧碱 B .纯碱C .硫酸D .液溴【考点】B1:氧化还原反应.【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有兀素化合价的变化.【解答】由务韋解：A.工业生产烧碱涉及的反应为：2NaCI+2HO电月千+H f +2NaOH该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故A不选；B. 氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH+CO+fO+NaC—NaHC3+NHCI、2NaHCON@CO+CQ f +H2O,这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B选; C. 硫酸工业中存在S〜SO〜SO的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；D. 工业生产液溴利用氯气将溴离子氧化成溴单质，化合价发生变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B.12•研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示•下列有关说法正确的是（）A. 锌片发生氧化反应作阴极B. 电子从铁片经过导线流向锌片C. 铁片上电极反应为：C b+2H2O+4e^ 4OHD. 该装置可用于研究外加电流阴极保护法【考点】BK金属的电化学腐蚀与防护.【分析】A锌比铁片活泼，所以腐蚀锌;B电子从负极沿导线流向正极；C铁为正极，发生吸氧腐蚀；D该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法.【解答】解：A、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，锌是负极，而不是阴极，故A错误；B电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经过导线流向铁片，故B错误；C铁为正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为Q+2H2O+4e=4OH,故C正确；D该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法，而不是用于研究外加电流阴极保护法，故D 错误;故选C.13. 在密闭容器中，反应2X （g）+Y （g）?3Z （g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A. v （正）减小，v （逆）增大B. v （正）增大，v （逆）减小C. v （正八v （逆）都减小D . v （正八v （逆）都增大【考点】CA化学反应速率的影响因素.【分析】其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率发越快，由此分析解答.【解答】解：其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率发越快，正、逆反应速率都加快，故选 D.14. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A. 布洛芬的分子式为C l3H8OB. 布洛芬与苯乙酸是同系物C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种【考点】HD有机物的结构和性质.【分析】有机物含有羧基，苯环，具有羧酸、苯的性质，结合有机物的结构特点解答该题.【解答】解：A.由结构简式可知布洛芬的分子式为GsHsQ，故A正确；B. 含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故B正确；C. 能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应, 故C正确；D. 结构对称，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误. 故选D.15. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线【考点】R1:配制一定物质的量浓度的溶液.【分析】结合c=二可知，不当操作导致n偏大或V偏小，均会导致溶液浓度偏高，以此来y解答.【解答】解：A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；C. 容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；D. 定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D 选；故选D.16. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）+ —2 —____________________________ + 2+ 2 —A. H、AIO2、COB. K、Ba、SC4C. NH+、OH、NO—D. Fe3+、NO—、Cl—【考点】DP离子共存问题.【分析】A氢离子与偏铝酸根离子、碳酸根离子反应；B. 钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C. 铵根离子与氢氧根离子反应；D. 三种离子之间不反应，能够共存.【解答】解：A.廿与AI02—、CO2 —发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误;B. Ba2+、SQ2「之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C. NH+、QH之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. Fe3+、NQ「、Cl「之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D.17. 将少量NHHCQ粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（）A. NHHCQ和盐酸的反应是放热反应B. 溶液温度降低主要是因为N HHCQ溶解吸热造成的C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 反应的热化学方程式为：N HHCQ+HCI T NHCl+CQ f +HQ- Q【考点】BB反应热和焓变.【分析】溶液温度降低，则NHHCQ与HCl的反应为吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，以此解答该题.【解答】解：A因反应后溶液的温度降低，则NHHCQ和盐酸的反应是吸热反应，故A错误; B. 溶液温度降低主要是因为复分解反应的吸热有关，故B错误；C. 为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D. 热化学方程式中应注明物质的状态，故D错误；故选C．18. 25C时，将10mL质量分数为50% （密度1.4g/mL ）的硫酸稀释成100mL,下列说法正确的是（）A. 纯硫酸的摩尔质量为98B. 上述100mL稀硫酸中含溶质14gC. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%勺硫酸物质的量浓度为7.14mol/L【考点】64：溶液中溶质的质量分数及相关计算.【分析】A摩尔质量的单位是g/mol ；B稀释过程中溶质的质量不变；C上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量；D根据* T…进行计算求解.【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B c^ 1 1= 1■ 1=7.14mol/L，而稀释过程中溶质的质量不变，所以上述M 98100mL稀硫酸中含溶质7.14mol/L x 0.01L x 98g/mol=6.99g，故B 错误；C上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量，故C错误；D根据c= 「•=!「：宀=7.14mol/L，所以质量分数为50%勺硫酸物质的量I 98浓度为7.14mol/L，故D正确；故选D.19. 等体积等物质的量浓度的NaHCO溶液和Ba(0H2溶液混合，离子方程式正确的是( )A. CO2「+Ba2JBaCO jB. HCO「+OHf2O+cO「C. HCO「+Ba2++OH=H2O+BaCC XD. 2HCO「+Ba2++2OH f BaCO j +2HO+cO「【考点】49:离子方程式的书写.【分析】等体积等物质的量浓度的NaHCO溶液和Ba (OH 2溶液混合，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH以此来解答.【解答】解：等体积等物质的量浓度的NaHCO溶液和Ba (OH 2溶液混合，物质的量相同，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH离子反应为HCG +Ba2++OH="O+BaCOj, 故选C.20. 工业上常用NaHSO处理含CaO^的废液，反应的离子方程式为：5H++C「2Q2「+3HSO)3+ 2 一T 2Cr +3SQ +4H2O下列判断错误的是( )A. 氧化产物是SO2一B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1 : 3C. C R Q2一表现了氧化性D. 还原ImolCr zQ2一，电子转移3mol【考点】B1:氧化还原反应.【分析】5H+CDQ2「+3HSO「T2Cr3++3SQ2「+4HA 其中C R G"中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，生成Cr3+为还原产物，HSO「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SQ2「为氧化产物，以此解答该题.【解答】解：A.由以上分析可知，HSQ「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SQ2「为氧化产物，故A正确；B. 由方程式可知，Cr2O2「中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，HSQ「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1: 3，故B正确；C. Cr2O2「中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，表现了氧化性，故C正确；D. Cr2O72冲Cr化合价由+6降低到+3,所以还原1molCr2Q2「，电子转移(6 - 3)X 2=6mol, 故D错误.故选D.、综合题(一)本题共14分(1 )表中元素，原子半径最大的是Na (填写元素符号)；①的核外电子排布式1s22s22p4;③和⑥两元素形成化合物的电子式为—匡1亦尹巨!于_.(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaQH (填化学式). (3))比较④、⑤两种元素的简单离子半径：S2- >Al3+(填离子符号)；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为Al (QH 3+3K=Al3++3H>Q .(4) )列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强HQ的稳定性大于fS .(5) )若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15J的热量，请写出其热化学方程式CH (g) +2Q (g) =CQ (g) +2H2Q(I )△ H=- 890.3KJ?mol -1.【考点】78:元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Q②为Na、③为Mg④为Al、⑤为S、⑥为Cl.(1 )同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；氧元素为8号元素，原子核外有8个电子；③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，属于离子化合物，镁离子与氯离子通过离子键结合；(2)金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；(3)电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，据此书写离子方程式；(4)利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱；(5)n ( CH) = ■- =0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，贝U 1mol16g/mol计算完全燃烧放出的能量结合热化学方程式的书写方法进行书写.【解答】解：(1)由元素在周期表中位置，可知①为O②为Na③为Mg④为Al、⑤为S、⑥为Cl，电子层越多原子半径越大，所以第三周期的元素半径大于第二周期的元素，同周期自左而右原子半径减小，表中元素，原子半径最大的是Na,①为0为8号元素，原子核外有8个电子，核外电子排布式为1s22s22p4,③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，氯化故答案为:(2) ②为Na③为Mg④为Al，三者位于同一周期，金属性Na>Mg> Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性最强的为NaOH故答案为：NaOH物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，硝酸、为：Al (OH 3+3H+=A|3++3H2Q故答案为：S2「；Al3+；Al (OH 3+3H+=Al 3++3H2Q镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为；:二冷［：.丁，(3) S2核外有三层电子，结构示意图为..：「：，Al3+核外有两层电子，结构示意图为:s2「> Al3+,元素④最高价氧化硝酸铝拆成离子，离子方程式Na；1s22s22p4;离子半径越大，则离子半径。
上海市嘉定、长宁区2024年高三二诊模拟考试化学试卷含解析
上海市嘉定、长宁区2024年高三二诊模拟考试化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列过程仅克服离子键的是（）A．NaHSO4溶于水B．HCl溶于水C．氯化钠熔化D．碘升华2、下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确．．．的是实验操作实验现象或结论向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激该溶液中一定含有S2O32-A性气味的气体向3ml KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL氧化性：Br2＞I2B淀粉溶液，溶液显蓝色相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4非金属性：S＞CC溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒D 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶产生A．A B．B C．C D．D3、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。
下列说法错误的是（）A．充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Li l-x CoO2B．放电时，该电池将化学能转化为电能C．放电时，b端为负极，发生氧化反应D．电池总反应为Li x C6+Li l-x CoO2C6+LiCoO24、某有机物W的结构简式为下列有关W的说法错误的是A．是一种酯类有机物B．含苯环和羧基的同分异构体有3种C．所有碳原子可能在同一平面D．能发生取代、加成和氧化反应5、将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出A．酸性B．漂白性C．氧化性D．还原性6、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是A．合成氨使用高压B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂C．制硫酸时接触室使用较高温度D．侯氏制碱法循环利用母液7、关于氮肥的说法正确的是（）A．硫铵与石灰混用肥效增强B．植物吸收氮肥属于氮的固定C．使用碳铵应深施盖土D．尿素属于铵态氮肥8、化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力C．蚕丝属于天然高分子材料D．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
2024届上海市高考青浦区高考化学二模考试试卷(附答案)
2024届上海市高考青浦区高考化学二模考试试卷（时间 60 分钟，满分 100 分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2． 答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
3． 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 P-31 Fe-56一、钙钛矿钙钛矿是一种含Ca 、Ti 、O 的化合物，其晶胞结构如下图所示：1．Ti 元素在周期表中的位置是。
2．根据钙钛矿的晶胞结构，离Ca 2+最近的O 2-个数为。
A ．6 B ．8 C ．10D ．123．Ti 3+易形成紫色配位化合物[Ti(H 2O)6]Cl 3，1mol 该配合物中含有的共价键数目为。
A ．12N AB ．15N AC ．18N AD ．21N ACa TiO钙钛矿型太阳能电池常用CH3NH3PbI3作为光敏层材料。
4．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为。
A．N>O>C B．N>C>O C．O>N>C D．C>N>O5．测定CH3NH3PbI3中碳氮键键长，可以利用的仪器分析方法是。
A．原子发射光谱B．质谱C．核磁共振氢谱D．晶体X射线衍射钙钛矿型材料还可用作氧离子传导的载体，利用钙钛矿型材料作电解质的新型NH3—O2固体燃料电池装置如下图所示：6．M电极为极(填“正”或“负”)，该电极反应方程式为。
的是。
（不定项）7．下列关于该燃料电池叙述不正确．．．A．该燃料电池可以将化学能全部转化为电能B．电子由M电极经过外电路流向N电极C．N电极处的氧气发生还原反应D．该电池工作时，每消耗22.4L(标准状况下)的NH3会有3mol O2—发生迁移二、柠檬酸柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为H3Cit，属于三元弱酸。
上海市长宁金山青浦区届高三月教学质量检测(二模)化学考试Word版含答案
上海市长宁金山青浦区届高三月教学质量检测(二模)化学考试Word版含答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2016-2017学年第二学期高三教学质量检测化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。
）1. 漂粉精的有效成分是（）A. Ca(ClO)2B. CaCl2C. CaCO3D. Ca(OH)22. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A. 分液B. 结晶C. 纸层析D. 过滤3. 既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）A. FeB. Fe2O3C. AlD. AlCl34. 有关HF和HCl判断正确的是（）A. 键长：HF HClB. 键能：HF HClC. 稳定性：HCl HFD. 共用电子对偏移程度：HCl HF5. 可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（）A. 银氨溶液B. 乙酸溶液C. 氯化铁溶液D. 氢氧化钠溶液6. 下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（）A. 煤的干馏B. 石油的分馏C. 石油的裂化D. 石油的裂解7. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A. 1,2-二甲基戊烷B. 2-乙基丁烷C. 3-乙基己烷D. 3,4-二甲基戊烷8. 能说明二氧化硫具有还原性的事实是（）A. 使品红溶液褪色B. 使溴水褪色C. 与氢硫酸反应D. 与烧碱反应9. 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A. 熔点801℃，易溶于水B. 熔点10.31℃，液态不导电C. 熔点112.8℃，能溶于CS2D. 熔点97.81℃，固态能导电10. 下列事实与盐类水解无关的是（）A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化11. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（ ）A. 烧碱B. 纯碱C. 硫酸D. 液溴12. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
上海市(长宁、宝山、嘉定、青浦)四区高三化学4月质量调研测试(二模)试题
长宁、宝山、嘉定、青浦四区2016届高三4月质量调研（二模）化学学科考生注意：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并认真核对准考证号与填涂数字的一致。
2．选择题部分必须使用2B 铅笔填涂，非选择题部分使用0.5毫米以上蓝、黑色字迹的钢笔、圆珠笔或签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
5．满分150分。
考试时间120分钟。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁，Ti 4622和Ti 4722是钛的两种同位素。
下列有关Ti 的说法正确的是A.Ti 4622比Ti 4722少1个质子B.Ti 4622和Ti 4722的化学性质相同C.Ti 4622的相对原子质量是46D.Ti 4722 的原子序数为472.下列物质不属于危险品的是A.硝化甘油B.苯C.重晶石D. 硝酸铵 3.有关晶体的下列说法中正确的是 A.原子晶体中共价键越强，熔点越高B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.CaCl 2晶体中含有两种化学键4.下列不能用于判断F 和Cl 的非金属性强弱的事实是A ．气态氢化物的稳定性B ．最高价氧化物对应水化物的酸性C ．单质与氢气反应的难易D ．单质与氢气反应放出热量的多少 5. 下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．多肽、油脂、淀粉均为酯类C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.下列有关海水综合利用的说法正确的是A. 海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B. 电解饱和食盐水可制得金属钠C. 海水晒盐过程中主要涉及物理变化D. 海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气7.下列操作不正确的是A ．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B ．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C ．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜8.已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ＋196.64kJ，则下列判断正确的是A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ＋Q，Q>196.64kJB．2mol SO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C．1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ热量D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量9.扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A. 分子式为C8H10NO2B. 扑热息痛易溶于水C. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D. 属于芳香烃10. 关于右图装置中的变化叙述错误的是A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．铜片上发生氧化反应C．右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2 ↑D．铜电极出现气泡11. N A为阿伏伽德罗常数的值。
上海市长宁、青浦、宝山、嘉定2024届高考适应性考试化学试卷含解析
上海市长宁、青浦、宝山、嘉定2024届高考适应性考试化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于“植物油”的叙述错误的是（）A．属于酯类B．不含碳碳双键C．比水轻D．在碱和加热条件下能完全水解2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为N AB．标准状况下，38g3H2O2中含有4N A共价键C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3N A电子D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为N AB．标准状况下，18g冰水中共价键的数目为N AC．5.6g铁与7.1gCl2充分反应，转移电子数目为0.3N AD．7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A4、有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是（）A．①不易溶于水B．①的芳香族同分异构体有3种（不包括①）C．②中所有碳原子可能共平面D．②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.2N AB．H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32gO2，转移2N A个电子C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8N AD ．常温常压下，30g 乙烷气体中所含共价键的数目为7N A 6、分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是( ) A ．化合物：干冰、明矾、烧碱 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸7、常温下，用0.1000mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L －1某酸（HA ）溶液，溶液中HA 、A －的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。
上海市长宁区高三4月高考二模等级考试化学试题
考生注意:1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
2.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量: Mg24 Br80一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.SO2排放会导致的主要环境问题是A.酸雨B.温室效应C.臭氧空洞D.光化学烟雾2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是A.供氧剂B.消毒剂C.漂白剂D.淡黄色颜料3.下列关于次氯酸(HC10) 的判断正确的是A.见光易分解B.很稳定C.是强酸D.呈黄绿色4.下列关于矿物油(汽油、煤油、柴油等) 的判断正确的是A.都是烃的衍生物B.都有固定沸点C.都易溶于水D.都不能与氢氧化钠溶液反应5.下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是A.氯化钠溶于水B.硅的熔化C.氯化氢溶于水D.溴的汽化6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是A.SO2 和H2SB.C12和CO2C.H2 和F2D.NH3和HCl7.下列变化会放出热量的是A.碘升华B.冰融化C.氢氧化钠溶于水D.氯化铵溶于水8. 0.10mol/L 的NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是A.NH4+B.H+C.ClD.OH9.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A.升华B.萃取C.纸层析法D.蒸发结晶10.对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A.该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B.向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍11. 1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115~125°C,反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤D.通常加入过量1丁醇以提高乙酸的转化率12.下列表示吸热反应的图像是13.一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。
上海市长宁、青浦、宝山、嘉定2025届高二化学第二学期期末经典模拟试题含解析
上海市长宁、青浦、宝山、嘉定2025届高二化学第二学期期末经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。
关于该固体混合物，下列说法正确的是( )A．一定含有MgCl2和FeCl2B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有Al，其质量为4.5 gD．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等2、有机物A、B 均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A 在一定条件下可转化为B，如图所示，下列说法不正确的是A．A 的分子式是C11H14O2B．B 中含有3 种以上官能团C．B 能发生银镜反应和水解反应D．用FeCl3溶液可检验物质B 中是否混有A3、下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸4、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确．．．的是( )A．图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2C．AB段反应的离子方程式为：3Ba2+＋2Al3+＋8OH－＋3SO42﹣＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2OD．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀5、金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( )A．良好的导电性B．反应中易失去电子C．良好的延展性D．良好的导热性6、下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C DNO气体证明乙炔可使溴水褪色混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2A．A B．B C．C D．D7、下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A．100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液B．200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液C．50 mL1mol•L-1 NaCl溶液D．25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液8、配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要使用的仪器是A．B．C．D．9、K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。
上海市(四区)高三下学期调研——化学化学
上海市杨浦、静安、宝山、青浦（四区） 2014届高三下学期质量调研（二模）化 学 试 题（满分150分，时间120分钟） 201404说明：1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的元素相对原子质量H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ba —137第Ⅰ卷 (共66分) 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
） 1．关于“植物油”的叙述错误的是A ．属于酯类B ．不含碳碳双键C ．比水轻D ．在碱和加热条件下能完全水解 2．用短线“－”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式。
R 分子，则以下叙述错误的是A ．R 为三角锥形B ．R 可以是BF 3C ．R 是极性分子D ．键角小于109o 28’ 3．以下物质中存在12C 、13C 、14C 原子的是 ①金刚石 ②CO 2 ③石灰石 ④葡萄糖 A ．①②③④ B ．①②③ C ．②③④ D ．②③ 4．炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧)。
炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是A ．铁B ．硫C ．氧D ．碳5．人的血液中存在H 2CO 3～HCO 3－这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH 保持在7.35～7.45之间。
血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是 A ．促进、促进 B ．促进、抑制 C ．抑制、促进 D ．抑制、抑制 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是A ．加热浓硝酸B ．光照硝酸银C ．加热硝酸钙D ．加热溴化钾和浓硫酸混合物 7．右图所示装置中不存在的仪器是A ．坩埚B ．泥三角C ．三脚架D ．石棉网8．以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是① 钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个A ．只有①③B ．只有①②③C ．只有②③④D ．有①②③④ 9．以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是 A ．对钢材“发蓝”（钝化） B ．选用铬铁合金 C ．外接电源负极 D ．连接锌块 10．下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是11．I 2Cl 6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl 3。
上海市长宁嘉定区年高三二模化学试题.doc
2014年高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。
满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32 1-127 B-10.8 Ca-40 Al-27第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A.PM2.5颗粒直径约是原子直径的2.5倍B.淀粉、蔗糠、氨基酸在一定条件都能发生水解反应C.植物油通常能和红氧化钠溶液发生反应D.应该倡议禁止向绿色食品中添加任何化学物质2.下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是A.AuB. AgC. AlD. Fe3.下列关于氮及其化合物的表述完全正确的是A.氮原子最外层电子的轨道表示式：B.氨分子的球棍模型：VC.二氧化氮分子的比例模型UD.漠化鞍的电子式代叟沖4.以下关于石油化工的认识不正确的是«A.氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率B.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C.塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品D.植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.FeC%溶液能与Cu反应，可用于蚀刻卬刷电路C.熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和医疗上的石膏绷带D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌猛干电池的负极材料二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到错的存在。
错的最外层电子排布为4s24p2，以下相关判断最有可能错误的是A.甲错烷（GeH4）是一种结构与甲烷相近的化合物B.就导电的本领而言，单质错优于一般非金属，劣于一般金属C.通常状态下，二氧化错与二氧化碳都是非极性的气体化合物D.错失去1个电子需要的能量低于碳7.室温下，对于0.10 mol L-1的氨水，下列判断正确的是A.用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性B.温度不变，加水稀释后溶液中C（NH4+）・MOFF）不变C.加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少D.其溶液的pH=138. 根据有机物的命名原则，下列命名正确的是 A.间三甲苯B. CH 3CH(NH 2)CH 2COOH 3-氨基丁酸CHiCHCHjCHi C. 厶 * 2 ■羟基丁烷D. CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3 2 •乙基戊烷9、意大利罗马大学的FuNvio Cacacc 等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
2022年上海市长宁区、青浦区、宝山区、嘉定区高三下学期联考化学试题含解析
2021-2022高考化学模拟试卷含解析注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。
尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。
其反应原理为21H＋31H→42He＋1n。
下列说法中正确的是（）A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B．通常所说的氢元素是指11HC．11H、21H、31H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应2、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．长期放置的苯酚晶体变红B．硝酸银晶体光照后变黑C．氢氧化亚铁变灰绿再变红褐D．二氧化氮气体冷却后变淡3、化学与人类社会生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似D．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放4、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。
有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（）A．墨子：物质的分割是有条件的B．汤姆生：葡萄干面包模型C．德谟克利特：古典原子论D．贝克勒尔：原子结构的行星模型5、用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是A．用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气①热水浴②冷水浴B．用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②己烷C．用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红D．用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯A．A B．B C．C D．D6、最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Power Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。
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高中化学学习材料长宁、宝山、嘉定、青浦四区2016届高三4月质量调研（二模）化学学科考生注意：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并认真核对准考证号与填涂数字的一致。
2．选择题部分必须使用2B 铅笔填涂，非选择题部分使用0.5毫米以上蓝、黑色字迹的钢笔、圆珠笔或签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
5．满分150分。
考试时间120分钟。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁，Ti 4622和Ti 4722是钛的两种同位素。
下列有关Ti 的说法正确的是 A.Ti 4622比Ti 4722少1个质子 B.Ti 4622和Ti 4722的化学性质相同 C.Ti 4622的相对原子质量是46 D.Ti 4722 的原子序数为472.下列物质不属于危险品的是A.硝化甘油B.苯C.重晶石D. 硝酸铵3.有关晶体的下列说法中正确的是A.原子晶体中共价键越强，熔点越高B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.CaCl 2晶体中含有两种化学键4.下列不能用于判断F 和Cl 的非金属性强弱的事实是A ．气态氢化物的稳定性B ．最高价氧化物对应水化物的酸性C ．单质与氢气反应的难易D ．单质与氢气反应放出热量的多少5. 下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．多肽、油脂、淀粉均为酯类C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.下列有关海水综合利用的说法正确的是A. 海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B. 电解饱和食盐水可制得金属钠C. 海水晒盐过程中主要涉及物理变化D. 海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气7.下列操作不正确的是A．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜8.已知：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ＋196.64kJ，则下列判断正确的是A．2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ＋Q，Q>196.64kJB．2mol SO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C．1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ热量D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量9.扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A. 分子式为C8H10NO2B. 扑热息痛易溶于水C. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D. 属于芳香烃10. 关于右图装置中的变化叙述错误的是A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．铜片上发生氧化反应C．右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2 ↑D．铜电极出现气泡11. N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A12.下列实验可达到实验目的的是A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体D. 与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH213. 下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是①1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应②1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热③1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应④1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热A．①③ B．①② C．②④ D．③④14. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A．原子的最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2-> Y+> Z- D．原子序数：X>Y>Z15．下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是A．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 gB．学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次C．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋17.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]D．向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18. 500 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：下列说法正确的是A．增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O(g)，达到平衡时n(CO2)＝0.40 molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡19.能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++ HCO3-+2OH-→ CO32-+ NH3·H2O +H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2→2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3→Ca2++ CO2↑+ H2O20.21. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl→4 KCl+2FeCl3+8 H2 O+3Q↑，下列说法不正确的是A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物QB．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4→2K++Fe6++4O2一C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D．反应中涉及的物质中有5种为电解质22.在100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和4.8g滤渣．下列计算结果正确的是A．4.8g滤渣是由3.2g铜和1.6g铁组成 B．ω=14.7C．反应过程中产生的氢气是2.24L D．滤液是20.88%的硫酸亚铁溶液四、（本题共12分）电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。
23. 工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有，其溶液可用于吸收工业尾气中的SO2，写出反应的化学方程式。
24.电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用。
离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。
由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上发生电镀，有铝产生。
25. 铝原子的核外电子排布式是，其中有种不同能级的电子。
26. 为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为mol。
27. 用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有 (填编号)。
a．KClO3 b．Mg c．MnO2 d．KCl取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,不能说明固体混合物中无Fe2O3,理由是(用离子方程式说明)。
五、（本题共12分）臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘。
向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色。
28.试写出该反应的化学方程式（Ⅰ）：。
29.该反应体系中还伴随着化学反应（Ⅱ）：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)。
反应Ⅱ的平衡常数表达式为：。
30.根据下图，计算反应Ⅱ中3-18s内用I2表示的反应速率为。
为探究Fe2+ 对上述O3氧化I-反应的影响，将O3通入含Fe2+和 I-的混合溶液中。
31.试预测因Fe2+的存在可能引发的化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧化为碘单质”）①。
②；该反应的过程能显著降低溶液的pH，并提高反应（Ⅰ）中Ⅰ-的转化率，原因是：。
32.利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后以淀粉为指示剂，用一定浓度的I2溶液进行滴定。
综合上述各步反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。