2018届青浦区高考化学二模(精编)
2018年上海市青浦区中考化学二模试卷(解析版)
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2018 年上海市青浦区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（本大题含 20 题，每题 1 分，共 20 分）
1．（1 分）生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A．植物的光合作用
B．燃放烟花
C．灯泡发光
D．蜡烛燃烧
【解答】解：A、植物的光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化。
A．+3
B．+2
C．﹣2
D．﹣3
9．（1 分）如图是地壳中各元素的含量（质量分数）图，地壳中含量最多的金属元素是（ ）
第 1 页（共 20 页）
A．氧
B．硅
C．铝
D．铁
10．（1 分）化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩．下列物质
有关应用错误的是（ ）
A．金刚石：用于裁玻璃
B．明矾：用于净水
一名同学想到，开始滴入氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，由此想到硫酸铜溶液是否显酸性，
于是用 pH 试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，常温下测出其 pH＜7，则得出硫酸铜溶液呈
性。
④实验反思：
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甲、乙两组同学通过反复讨论，联想到了木炭燃烧，在反应物相同时，会有二氧化碳或一氧
化碳不同产物出现，因此，对甲、乙两组出现不同实验现象做出的解释是
故选：B。
6．（1 分）下列物质中，既含有游离态氧元素又含有化合态氧元素的是（ ）
A．氧化镁
B．碳酸
C．氧气
D．空气
【解答】解：A、氧化镁以化合物的形式存在，称为化合态，故选项错误；
B、碳酸以化合物的形式存在，称为化合态，故选项错误；
上海市青浦区2018届高三4月质量调研化学试卷Word版含复习资料
青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科试卷2018.04相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1.下列物质属于混合物的是A. 冰醋酸B. 石油裂解气C. 硫磺D.酒精2.干冰气化时，发生变化的是A. 分子间作用力B. 分子内共价键C. 分子的大小D. 分子的化学性质3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须A.除去铁锈B. 用盐酸清洗C. 彻底干燥D. 加点铁粉4.下列烷烃命名错误的是A．2─甲基戊烷B．3─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠6.下列变化过程中Q＞0的是A.CH3COOHƒCH3COO－+ H+ + QB. CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ QC.S2- + H2OƒHS- + OH- + QD.S（g）→S（l）+ Q7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯和苯都能与H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2 ，二者分子中官能团相同D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如右图所示），下列说法正确的是A.铁棒是阴极B. 石墨附近产生OH-石墨食盐溶液铁棒C.石墨上有Cl 2 放出D. 铁棒上有H 2放出9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是A ．观察颜色B ．加热C ．加水D ．加紫色石蕊试液10.标准状况下的1mol N 2和1mol 13C 2H 2，下列叙述错误的是A. 质量相等B. 体积相等C. 质子数相等D.共用电子对数目相等11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是A.Na→Na 2O 2B.C→CO 2C.S→SO 3 D ．Fe→Fe 3O 412.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的A. 蒸发皿B.研钵C. 干燥器D.坩埚13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是A. 工业制取乙烯： C 2H 5OH 170−−−→浓硫酸℃CH 2＝CH 2↑＋H 2O B. 工业合成盐酸：H 2 + Cl 2 −−−→光照 2HClC. 工业获取氯化钠：2Na + Cl 2 −−−→点燃 2NaClD. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl 2 → Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O14.右图是可逆反应A+2B ƒ2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A ．正反应是放热反应B ．A 、B 一定都是气体C ．D 一定不是气体D ．C 可能是气体15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H + + CO 3-→ H 2O+CO 2 ↑表示的是A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液B.碳酸钡和稀硝酸反应C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液16.将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
2018届青浦区高考化学二模(精编)
2018届青浦区高考化学二模(精编)D1111的食盐溶液中（如右图所示），下列说法正确的是A.铁棒是阴极B. 石墨附近产生OH-C.石墨上有Cl2 放出D.铁棒上有H2放出9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是A．观察颜色B．加热C．加水D．加紫色石蕊试液10.标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2，下列叙述错误的是A. 质量相等B. 体积相等C.质子数相等 D.共用电子对数目相等12 11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是A.Na→Na 2O 2B.C→CO 2C.S→SO 3 D ．Fe→Fe 3O 412.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的A. 蒸发皿B.研钵C. 干燥器D.坩埚13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是A. 工业制取乙烯： C 2H 5OH 170−−−→浓硫酸℃CH 2＝CH 2↑＋H 2OB. 工业合成盐酸：H 2 + Cl 2 −−−→光照2HCl C. 工业获取氯化钠：2Na + Cl 2 −−−→点燃 2NaClD. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl 2 →Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O14.右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A．正反应是放热反应B．A、B一定都是气体C．D一定不是气体D．C可能是气体15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H+ + CO3- → H2O+CO2 ↑表示的是A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液B.碳酸钡和稀硝酸反应C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液316.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出A. 酸性B. 还原性C. 氧化性D. 漂白性17.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是A．反应后HA溶液可能有剩余B．HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等C．溶液中c(Na+)>c( A—)D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等18.根据相关化学原理，下列判断正确的是：A．若R和M的电子层结构相同，则原子-2+序数：M＞R45 B ．若R 和M 的电子层结构相同，则离子半径：M ＞R C ．若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：Y ＞XD ．若A 2＋2D —→2A －＋D 2，则氧化性：D —＞A－19.下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是A 、NH 4+、Na +、OH -、SO 42-B 、NH 4+、 Mg 2+ NO 3- Cl -C 、Ba 2+ OH - Cl - SO 42-D 、Fe 2 + H + Cl - NO 3-20.在0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中，微粒间浓度关系正确的是-2++-2A．[Na+] + [H+]＝[OH—] + [HCO3—] + [CO32—]B．[Na+]＞[CO32—]＞[HCO3—]＞[OH—] C．[Na+]＝2[CO32—] + 2[HCO3—] + 2[H2CO3]D．[Na+]＞[HCO3—]＞[CO32—]＞[OH—]二、综合题（一）本题共16分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
2018年上海市浦东新区高考化学二模试卷
2018年上海市浦东新区高考化学二模试卷一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）合金在生产生活中具有广泛的用途。
不属于合金的是（）A．明矾B．硬铝C．生铁D．青铜2．（2分）12C和13C原子之间，相等的是（）A．原子质量B．中子数C．质量数D．电子数3．（2分）含有共价键的离子晶体是（）A．H2SO4B．KOH C．MgCl2D．Na2O4．（2分）硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有（）A．还原性B．氧化性C．酸性D．不稳定性5．（2分）化学反应中的能量变化符合如图所示的是（）A．甲烷燃烧B．碳酸钙高温分解C．电石与水反应D．酸碱中和6．（2分）铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是（）A．水B．稀盐酸C．硫粉D．硫酸铜7．（2分）氮是植物生长的必需元素。
有关说法中错误的是（）A．氮气分子很稳定 B．氨气是极性分子C．尿素属于铵态氮肥D．闪电实现了大气固氮8．（2分）有关Al2O3的叙述正确的是（）A．可用于净水B．是碱性氧化物C．可与水化合成Al（OH）3D．可通过铝热反应生成9．（2分）下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．溴乙烷B．乙酸乙酯C．甲烷D．乙炔10．（2分）物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A．总物质的量B．原子个数C．化学键D．化合价11．（2分）测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是（）A．研磨B．称量C．加热D．冷却12．（2分）有关水的表述正确的是（）A．电子式为B．是直线型分子C．是非电解质D．可以作氧化剂13．（2分）能证明乙酸是弱酸的是（）A．乙酸钠溶液pH＞7 B．乙酸溶液能导电C．乙酸溶液能使石蕊变红D．乙酸溶液易挥发14．（2分）氧和硫是同主族元素，下列事实不能说明氧的非金属性比硫强的是（）A．酸性：H2S＞H2O B．热稳定性：H2O＞H2SC．原子半径：S＞O D．化合价：SO2中S为正价15．（2分）海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。
上海市青浦区2018届高三4月质量调研(二模)化学试卷+Word版含答案
青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科试卷2018.04相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1.下列物质属于混合物的是A.冰醋酸B.石油裂解气C.硫磺D.酒精2.干冰气化时，发生变化的是A.分子间作用力B.分子内共价键C.分子的大小D.分子的化学性质3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须A.除去铁锈B.用盐酸清洗C.彻底干燥D.加点铁粉4.下列烷烃命名错误的是A．2─甲基戊烷C．3,4─二甲基戊烷B．3─乙基戊烷D．3─甲基己烷5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠6.下列变化过程中Q＞0的是A.CH3COOH CH3COO－+H++QB.CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）+QC.S2-+H2O HS-+OH-+QD.S（g）→S（l）+Q7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛铁棒石墨8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如右图所示），下列说法正确的是A.铁棒是阴极B.石墨附近产生OH-食盐溶液A.工业制取乙烯：C2H5OH−浓−硫−→CH2＝CH2↑＋H2OB.工业合成盐酸：H2+Cl2−光照→2HClC.工业获取氯化钠：2Na+Cl2−点燃→2NaClC.石墨上有Cl2放出 D.铁棒上有H2放出9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是A．观察颜色B．加热C．加水D．加紫色石蕊试液10.标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2，下列叙述错误的是A.质量相等B.体积相等C.质子数相等D.共用电子对数目相等11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是A.Na→Na2O2B.C→CO2C.S→SO3D．Fe→Fe3O412.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的A.蒸发皿B.研钵C.干燥器D.坩埚13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是酸170℃−−−−D.工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2→Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O14.右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A．正反应是放热反应B．A、B一定都是气体C．D一定不是气体D．C可能是气体15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H++CO3-→H2O+CO2↑表示的是A.碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液B.碳酸钡和稀硝酸反应C.碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
届青浦区高考化学二模(精编)
青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科试卷Q2018.04相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1.下列物质属于混合物的是A. 冰醋酸B. 石油裂解气C. 硫磺D.酒精2.干冰气化时，发生变化的是A. 分子间作用力B. 分子内共价键C. 分子的大小D. 分子的化学性质3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须A.除去铁锈B. 用盐酸清洗C. 彻底干燥D. 加点铁粉4.下列烷烃命名错误的是A．2─甲基戊烷B．3─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠6.下列变化过程中Q ＞0的是A.CH 3COOH CH 3COO －+ H + + Q B. CaCO 3（s ）→ CaO （s ）+ CO 2（g ）+ QC.S 2- + H 2O HS - + OH - + QD.S （g ）→S （l ）+ Q7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A ．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C ．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同D ．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L -1的食盐溶液中（如右图所示），下列说法正确的是A.铁棒是阴极B. 石墨附近产生OH -C.石墨上有Cl 2 放出D. 铁棒上有H 2放出9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是A ．观察颜色B ．加热C ．加水D ．加紫色石蕊试液石墨食盐溶液 铁棒10.标准状况下的1mol N 2和1mol 13C 2H 2，下列叙述错误的是A. 质量相等B. 体积相等C. 质子数相等D.共用电子对数目相等11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是A.Na→Na 2O 2B.C→CO 2C.S→SO 3 D ．Fe→Fe 3O 412.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的A. 蒸发皿B.研钵C. 干燥器D.坩埚13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是A. 工业制取乙烯： C 2H 5OH 170−−−→浓硫酸℃CH 2＝CH 2↑＋H 2O B. 工业合成盐酸：H 2 + Cl 2 −−−→光照 2HClC. 工业获取氯化钠：2Na + Cl 2 −−−→点燃 2NaClD. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl 2 → Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O14.右图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A ．正反应是放热反应B ．A 、B 一定都是气体C ．D 一定不是气体D ．C 可能是气体15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H + + CO 3- → H 2O+CO 2 ↑表示的是A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液B.碳酸钡和稀硝酸反应C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液16.将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
2018年九年级化学二模试卷青浦及答案
一、选择题1.(2018青浦二模01)生活中的下列变化，属于物理变化的是A.植物的光合作用B.燃放烟花C.灯泡发光D.蜡烛燃烧2.(2018青浦二模02)下列物质的主要成分属于氧化物的是A.钻石(C)B.水晶(SiO2)C.食盐(NaCl)D.钟乳石(CaCO3)3.(2018青浦二模03)下列物质放入水中，能形成溶液的是A.白糖B.牛奶C.植物油D.面粉4.(2018青浦二模04)每年5月31日为世界无烟日。
吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是A.O2B.N2C.COD.CO25.(2018青浦二模05)自来水生产过程中，通入氯气的目的是A.除去易挥发的杂质B.消毒杀菌C.沉降泥沙D.吸附悬浮物6.(2018青浦二模06)下列物质中，既含有游离态氧元素又含有化合态氧元素的是A.氧化镁B.碳酸C.氧气D.空气7.(2018青浦二模07)臭氧主要分布在距地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。
臭氧属于A.单质B.混合物C.氧化物D.稀有气体8.(2018青浦二模08)Al2O3中Al的化合价是A.+3B.+2C.-2D.-39.(2018青浦二模09)下图是地壳中各元素的含量（质量分数）图，地壳中含量最多的金属元素是A.氧B.硅C.铝D.铁10.(2018青浦二模10)化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩。
下列物质有关应用错误的是A.金刚石：用于切割玻璃B.明矾：用于净水C.烧碱：用于食用碱D.氯化钠：用于配制生理盐水11.(2018青浦二模11)下图所示的情况中，铁钉最容易生锈的是12.(2018青浦二模12)属于同素异形体的一组物质是A.氧气和液氧B.水和双氧水C.一氧化碳和二氧化碳D.金刚石和石墨13.(2018青浦二模13)根据反应3NO2+H2O→2HNO3+X，推断X的化学式为A.N2B.NOC.NH3D.N2O514.(2018青浦二模14)下列物质的用途错误的是A.干冰：人工降雨B.氮气：用作保护气C.稀有气体：制作霓虹灯D.氧气：光合作用的原料15.(2018青浦二模15)下列物质露置于空气中，一段时间后，总质量减小的是A.碳酸钙B.氯化钠C.氢氧化钠D.浓盐酸16.(2018青浦二模16)配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A.铁架台B.烧杯C.量筒D.电子天平17.(2018青浦二模17)固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是A.碘分子间的间隔变大B.碘分子质量变大C.碘分子体积变小D.碘分子运动速率不变18.(2018青浦二模18)下列实验操作中，正确的是实验操作正确的是19.(2018青浦二模19)压轴题下列各组物质仅用稀硫酸不能完全区分开的是A.镁粉、氧化铜粉、木炭粉B.NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液C.铝片、铁片、银片D.Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液20.(2018青浦二模20)压轴题两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，分别逐滴滴加同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
上海市青浦区2018届高三4月质量调研(二模)化学试卷 Word版含答案
青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科 试卷 2018.04相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1.下列物质属于混合物的是A. 冰醋酸B. 石油裂解气C. 硫磺D.酒精2.干冰气化时，发生变化的是A. 分子间作用力B. 分子内共价键C. 分子的大小D. 分子的化学性质3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须A.除去铁锈B. 用盐酸清洗C. 彻底干燥D. 加点铁粉4.下列烷烃命名错误的是A ．2─甲基戊烷B ．3─乙基戊烷C ．3,4─二甲基戊烷D ．3─甲基己烷 5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A ．氯气B ．二氧化碳C ．氯化钾D ．醋酸钠6.下列变化过程中Q ＞0的是A.CH 3COOH CH 3COO －+ H + + Q B. CaCO 3（s ）→ CaO （s ）+ CO 2（g ）+ QC.S 2- + H 2O HS - + OH - + QD.S （g ）→S （l ）+ Q7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A ．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C ．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同D ．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L -1的食盐溶液中（如右图所示），下列说法正确的是A.铁棒是阴极B. 石墨附近产生OH -C.石墨上有Cl 2 放出D. 铁棒上有H 2放出9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是A ．观察颜色B ．加热C ．加水D ．加紫色石蕊试液10.标准状况下的1mol N 2和1mol 13C 2H 2，下列叙述错误的是A. 质量相等B. 体积相等C. 质子数相等D.共用电子对数目相等11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是A.Na→Na 2O 2B.C→CO 2C.S→SO 3 D ．Fe→Fe 3O 412.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的A. 蒸发皿B.研钵C. 干燥器D.坩埚13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是A. 工业制取乙烯： C 2H 5OH 170−−−→浓硫酸℃CH 2＝CH 2↑＋H 2O B. 工业合成盐酸：H 2 + Cl 2 −−−→光照 2HClC. 工业获取氯化钠：2Na + Cl 2 −−−→点燃 2NaClD. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl 2 → Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O14.右图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A ．正反应是放热反应B ．A 、B 一定都是气体C ．D 一定不是气体D ．C 可能是气体15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H + + CO 3-→ H 2O+CO 2 ↑表示的是A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液B.碳酸钡和稀硝酸反应C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液16.将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
(完整)2018年浦东新区高三化学二模试卷及参考答案
浦东新区2017学年度第二学期教学质量检测高三化学试卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。
第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：C-12 O-16 K-39一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．合金在生产生活中具有广泛的用途。
不属于合金的是A．明矾B．硬铝C．生铁D．青铜2．12C和13C原子之间，相等的是A．原子质量B．中子数C．质量数D．电子数3．含有共价键的离子晶体是A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2D．Na2O 4．硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有A．还原性B．氧化性C．酸性D．不稳定性5．化学反应中的能量变化符合右图所示的是A．甲烷燃烧B．碳酸钙高温分解C．电石与水反应D．酸碱中和生成物总能量反应物总能量高三化学试卷第1页共6页高三化学试卷 第2页 共6页6．铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是A ．水B ．稀盐酸C ．硫粉D ．硫酸铜7．氮是植物生长的必需元素。
有关说法中错误的是A ．氮气分子很稳定B ．氨气是极性分子C ．尿素属于铵态氮肥D ．闪电实现了大气固氮8．有关Al 2O 3的叙述正确的是 A ．可用于净水B ．是碱性氧化物C ．可与水化合成Al(OH)3D ．可通过铝热反应生成9．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．溴乙烷B ．乙酸乙酯C ．甲烷D ．乙炔10．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 A ．总物质的量B ．原子个数C ．化学键D. 化合价11．测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是ABCD12．有关水的表述正确的是A ．电子式为H +O ........-H ][B ．是直线型分子C ．是非电解质D ．可以作氧化剂13．能证明乙酸是弱酸的是 A ．乙酸钠溶液pH ＞7B ．乙酸溶液能导电C ．乙酸溶液能使石蕊变红D ．乙酸溶液易挥发14．氧和硫是同主族元素，下列事实不能说明氧的非金属性比硫强的是 A ．酸性：H 2S ＞H 2O B ．热稳定性：H 2O ＞H 2SC ．原子半径：S ＞OD ．化合价：SO 2中S 为正价高三化学试卷 第3页 共6页15．海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。
最新届青浦区高考化学二模(精编)
青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科试卷Q2018.04相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1.下列物质属于混合物的是A. 冰醋酸B. 石油裂解气C. 硫磺D.酒精2.干冰气化时，发生变化的是A. 分子间作用力B. 分子内共价键C. 分子的大小D. 分子的化学性质3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须A.除去铁锈B. 用盐酸清洗C. 彻底干燥D. 加点铁粉4.下列烷烃命名错误的是A．2─甲基戊烷B．3─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠6.下列变化过程中Q＞0的是A.CH 3COOH CH3COO－+ H+ + QB. CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ QC.S2- + H2O HS- + OH- + QD.S（g）→S（l）+ Q7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯和苯都能与H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2 ，二者分子中官能团相同D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如右图所示），下列说法正确的是A.铁棒是阴极B. 石墨附近产生OH-C.石墨上有Cl2 放出D.铁棒上有H2放出9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是A ．观察颜色B ．加热C ．加水D ．加紫色石蕊试液10.标准状况下的1mol N 2和1mol 13C 2H 2，下列叙述错误的是A. 质量相等B. 体积相等C. 质子数相等D.共用电子对数目相等11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是A.Na→Na 2O 2B.C→CO 2C.S→SO 3 D ．Fe→Fe 3O 412.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的A. 蒸发皿B.研钵C. 干燥器D.坩埚13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是A. 工业制取乙烯： C 2H 5OH 170−−−→浓硫酸℃CH 2＝CH 2↑＋H 2O B. 工业合成盐酸：H 2 + Cl 2 −−−→光照 2HClC. 工业获取氯化钠：2Na + Cl 2 −−−→点燃 2NaClD. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl 2 → Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O14.右图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A ．正反应是放热反应B ．A 、B 一定都是气体C ．D 一定不是气体D ．C 可能是气体15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H + + CO 3- → H 2O+CO 2 ↑表示的是A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液B.碳酸钡和稀硝酸反应C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液16.将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
上海市青浦区2018届高三第二次学业质量调研测试化学试卷
青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试
化学学科试卷
（时间60分钟，满分100分）
Q2018.04
考生注意：
1 •
本考试设试卷和答题纸两部分， 所有答题必须涂或写在答题纸上; 做在试卷上一律不得分。
2.
答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚 地填写姓名、准考证号。
3.
答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意， 不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 、选择题（本题共 40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1•下列物质属于混合物的是
A. 冰醋酸
B.石油裂解气 2•干冰气化时，发生变化的是
A.分子间作用力
C.分子的大小
6•下列变化过程中 Q > 0的是 — + AQH 3COOH CH 3COO + H + Q B. CaCO 3 (s ) T CaO (s ) + CO 2 (g ) + Q
2- % C. S + H 2O HS + OH + Q
D. S (g ) T S (l ) + Q C. 硫磺 D.酒精 B.分子内共价键 D. 分子的化学性质 3•为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须
A.除去铁锈
B.用盐酸清洗
C.彻底干燥 4•下列烷烃命名错误的是
A . 2—甲基戊烷
C . 3,4 ^二甲基戊烷
5•下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
A .氯气
B .二氧化碳
C .氯化钾 D.加点铁粉 B . 3 —基戊烷
D . 3 —甲基己烷 D .醋酸钠。
2018年上海市黄埔区高三二模化学试卷(精校版Word版含答案)
2018年上海市黄埔区高三二模化学试卷（精校版Word版含答案）考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是提出了A．原子学说B．元素周期律C．分子学说D．化学平衡移动原理2. 用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱3. 属于弱电解质的是A．一水合氨B．醋酸铵C．乙醇D．硫酸钡4. 属于工业固氮的是A．用N2和H2合成氨B．闪电将空气中N2转化为NOC．用NH3和CO2合成尿素D．固氮菌将氮气变成氨5. 某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子A．核外有5个电子B．核外有3种能量不同的电子C．最外层电子占据3个轨道D．最外层上有3种运动状态不同的电子6. 一定条件下不能与苯发生反应的是A．酸性KMnO4B．Br2C．浓HNO3D．H27. 单质铝不同于铁的性质是A．遇冷的浓硫酸钝化B．能与氢氧化钠反应C．能与盐酸反应D．能在氧气中燃烧8. 只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．HCl9. 熔化时需破坏共价键的晶体是A．NaOH B．CO2C．SiO2D．NaCl10.SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是A．采用热交换器循环利用能量B．压强控制为20～50MPaC．反应温度控制在450℃左右D．使用V2O5作催化剂11. 能使品红溶液褪色的物质是①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④12. 无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Ca2+、HCO3-、NO3-、K+D．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-13. 关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是A．牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理B．外加电流阴极保护法利用的是电解原理C．牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极D．外加电流阴极保护法中钢铁为阴极14. 催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是A．CH3CH＝C(CH3)CH2CH3B．(CH3)2C＝CHCH2CH3C．CH2＝C(CH3) (CH2)2CH3D．CH3CH＝CHCH(CH3)215. 下列离子方程式书写错误的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2H2O + 2OH—→2AlO2—+ 3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 + OH—→AlO2—+ 2H2OC．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+ + Cl2 →2Fe3+ + 2Cl-D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH—→ Al(OH)3↓16.用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是A．滴定管用待装液润洗B．锥形瓶用待测液润洗C．滴定结束滴定管末端有气泡D．滴定时锥形瓶中有液体溅出17. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法错误的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移18. 关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是A．相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同B．相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH均变为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小19. 为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计右图所示装置。
上海市青浦区2018届高三第二次学业质量调研测试化学试卷 含答案
青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科 试卷（时间60分钟，满分100分） Q2018.04考生注意：1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1.下列物质属于混合物的是A. 冰醋酸B. 石油裂解气C. 硫磺D.酒精 2.干冰气化时，发生变化的是A. 分子间作用力B. 分子内共价键C. 分子的大小D. 分子的化学性质3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须 A.除去铁锈 B. 用盐酸清洗 C. 彻底干燥 D. 加点铁粉4.下列烷烃命名错误的是 A ．2─甲基戊烷 B ．3─乙基戊烷 C ．3,4─二甲基戊烷 D ．3─甲基己烷5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A ．氯气B ．二氧化碳C ．氯化钾D ．醋酸钠 6.下列变化过程中Q ＞0的是 A.CH 3COOHCH 3COO －+ H + + QB. CaCO 3（s ） → CaO （s ）+ CO 2（g ）+ QC.S 2- + H 2OHS - + OH - + QD.S （g ）→S （l ）+ Q7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A ．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C ．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同D ．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如右图所示），下列说法正确的是A.铁棒是阴极B. 石墨附近产生OH-C.石墨上有Cl2 放出D.铁棒上有H2放出9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是A．观察颜色B．加热C．加水D．加紫色石蕊试液10.标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2，下列叙述错误的是A. 质量相等B. 体积相等C. 质子数相等D.共用电子对数目相等11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是A.Na→Na2O2B.C→CO2C.S→SO3D．Fe→Fe3O412.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的A. 蒸发皿B.研钵C. 干燥器D.坩埚13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是A. 工业制取乙烯：C2H5OH CH2＝CH2↑＋H2OB. 工业合成盐酸：H2 + Cl2 2HClC. 工业获取氯化钠：2Na + Cl2 2NaClD. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2 → Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O14.右图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A．正反应是放热反应B．A、B一定都是气体C．D一定不是气体D．C可能是气体15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H+ + CO3- → H2O+CO2 ↑表示的是A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液B.碳酸钡和稀硝酸反应C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
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青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科试卷Q2018.04相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1.下列物质属于混合物的是A. 冰醋酸B. 石油裂解气C. 硫磺D.酒精2.干冰气化时，发生变化的是A. 分子间作用力B. 分子内共价键C. 分子的大小D. 分子的化学性质3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须A.除去铁锈B. 用盐酸清洗C. 彻底干燥D. 加点铁粉4.下列烷烃命名错误的是A．2─甲基戊烷B．3─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠6.下列变化过程中Q＞0的是A.CH3COOH CH3COO－+ H+ + QB. CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ QC.S2- + H2O HS- + OH- + QD.S（g）→S（l）+ Q7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A ．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C ．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同D ．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L -1的食盐溶液中（如右图所示），下列说法正确的是A.铁棒是阴极B. 石墨附近产生OH -C.石墨上有Cl 2 放出D.铁棒上有H 2放出 9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是A ．观察颜色B ．加热C ．加水D ．加紫色石蕊试液 10.标准状况下的1mol N 2和1mol 13C 2H 2，下列叙述错误的是A. 质量相等B. 体积相等C. 质子数相等D.共用电子对数目相等 11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是A.Na→Na 2O 2B.C→CO 2C.S→SO 3 D ．Fe→Fe 3O 4 12.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的A. 蒸发皿B.研钵C. 干燥器D.坩埚 13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是A. 工业制取乙烯： C 2H 5OH 170−−−→浓硫酸℃CH 2＝CH 2↑＋H 2OB. 工业合成盐酸：H 2 + Cl 2 −−−→光照2HClC. 工业获取氯化钠：2Na + Cl 2 −−−→点燃2NaClD. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl 2 → Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O14.右图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A ．正反应是放热反应 B ．A 、B 一定都是气体C ．D 一定不是气体 D ．C 可能是气体15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H + + CO 3- → H 2O+CO 2 ↑表示的是 A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B.碳酸钡和稀硝酸反应C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液 16.将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出 A. 酸性B. 还原性C. 氧化性D. 漂白性17.常温下，若HA 溶液和NaOH 溶液混合后pH=7，下列说法错误的是 A ．反应后HA 溶液可能有剩余 B ．HA 溶液和NaOH 溶液的体积可能相等 C ．溶液中c(Na +)>c( A —)D ．HA 溶液的c (H +)和NaOH 溶液的c (OH -)可能不相等 18.根据相关化学原理，下列判断正确的是： A ．若R 和M 的电子层结构相同，则原子序数： M ＞ R B ．若R和M 的电子层结构相同，则离子半径：M ＞RC ．若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：Y ＞XD ．若A 2＋2D —→2A －＋D 2，则氧化性：D —＞A－-2+-2++-219.下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+NO3- Cl-C、Ba2+OH-Cl-SO42-D、Fe2 + H+ Cl- NO3-20.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是A．[Na+] + [H+]＝[OH—] + [HCO3—] + [CO32—]B．[Na+]＞[CO32—]＞[HCO3—]＞[OH—]C．[Na+]＝2[CO32—] + 2[HCO3—] + 2[H2CO3]D．[Na+]＞[HCO3—]＞[CO32—]＞[OH—]二、综合题（一）本题共16分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
7N2 + 12 H2O处理NO2。
I. 利用反应：6NO2 + 8NHII. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)3(g)+NO(g) −Q(Q＞0) 。
III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。
21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。
22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（）a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价23. 对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =_______________。
24. 对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________a. 体系压强保持不变b. NO2浓度保持不变c. NO2和SO3的体积比保持不变d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变25. 请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________a.一定向正反应方向移动b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大c.一定向逆反应方向移动d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小压强的关系如右图示。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：___________________________________________________________________。
（二）本题共14分海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。
27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_________________________________________________________________________________________________________。
28. 目前从海水中提溴（Br 2）大致有以下步骤。
（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的Br－氧化为Br2。
（2）用热空气将Br 2从上述溶液中吹出，并由浓Na 2 CO 3 溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO 3和CO2。
吸收1 moL Br 2需消耗Na 2 CO 3 ________moL。
（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。
____Br— +____ BrO3— +____H +→____ Br2 +____H 2 O29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：________________________________________________________。
30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为˃。
NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-)(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因。
（三）本题共15分联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。
32.X是，Y是（填化学式）。
33.Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有。
34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案。
36.联碱法中，每当通入NH3 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为。
（结果精确到0.01）（四）本题共15分有机物E 是医药合成中间体。
其合成路线如下：37. 的官能团名称为_____________。
E 的分子式为。
38. B→D 的过程中，B 分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式： 。
39.D→E 的反应历程如下：写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型：Ⅱ、Ⅲ40.写出满足下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式。
a ．能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀 b ．常温下能与Na 2CO 3反应并释放出气体41.请写出以CH 2=CH 2为主要原料（无机试剂任用）制备OHC —CHO （乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件）。
（合成路线常用的表示方式为：A −−−−→反应试剂反应条件B……−−−−→反应试剂反应条件目标产物）参考答案一、选择题（一）本题共16分21. 3s23p6（1分）；（1分）；极性（1分）22. O＞N＞C （1分）；D （2分）23．0.015mol/(L·min)（3分）24．b c （2分）25．[SO3][NO]/[NO2] [SO2] （1分）；a（2分）26．在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。
(2分）（二）本题共14分27．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）28．1mol （2分）；5 1 6 3 3 （2分）29．单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（2分）。