2018年江苏省连云港市中考化学试卷-答案

江苏省连云港市2018 年中考化学试卷
化学答案分析
五、选择题
24. 【答案】 C
【分析】烟叶焚烧时产生大批的有害物质经过器官被人体汲取, 抽烟伤害大脑 , 令人记忆力减退, A 正确；长期抽烟 , 人体肺部汲取大批的有害物质, 对肺部细胞造成不良影响, 易患肺气肿、肺癌等疾病, B 正确；抽烟时吐出的烟雾中含有有害气体, 仍旧对人体造成伤害, C 错误；一氧化碳有毒, 简单令人中毒, 尼古丁能够使人致癌 , D 正确。

【考点】化学与健康
25. 【答案】 D
【分析】解题重点是判断有无新物质生成。

酒精挥发没有新物质生成, 属于物理变化, A 不切合题意；冰雪
消融是水由固态变成液态, 没有新物质生成, 属于物理变化, B 不切合题意；干冰升华是二氧化碳由固态变成
气态 , 没有新物质生成, 属于物理变化, C 不切合题意；金属氧化过程是金属与氧气反响生成金属氧化物, 生成新物质 , 属于化学变化 , D 切合题意。

【考点】物质的变化
26. 【答案】 A
【分析】点燃酒精灯时使用燃着的木条, A正确；察看量筒中液体读数时, 视野应与液体凹液面的最低处保
持水平 , B 错误；向试管中倾倒液体时, 取下的瓶塞要倒立于桌上, C 错误；使用滴管向试管中滴加液体时, 滴管不可以插入试管内, 不可以涉及试管壁, D 错误。

【考点】实验基本操作
27. 【答案】 B
【分析】符号 3 Fe2+表示 3 个亚铁离子 , A 错误；臭氧的化学式为O3,表示臭氧这类物质, 还表示 1 个臭氧分子 , B 正确；锰酸钾的化学式为K 2 MnO 4, C错误；氯原子原子核内有17 个质子 , 原子核外有17 个电子 , 最外层有 7 个电子 , 在化学反响中获取 1 个电子形成稳固构造, 氯离子的质子数为17, 核外有 3 个电子层 , 第 1 层有 2个电子,第2层和第 3层有 8个电子,D错误。

【考点】化学用语
28. 【答案】 C
【分析】人体的营养物质包含蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水、无机盐。

白酒的主要成分是酒精, 不属于人体的营养物质, C 错误。

【考点】化学与营养
29. 【答案】 A
【分析】物质的用途主假如由其性质决定的。

因为铬耐磨、耐腐化, 可镀在钢铁制品表面防生锈,A 正确；石墨可用作电极 , 是因为石墨拥有导电性 , B 错误；酒精拥有可燃性 , 能够用作燃料 , C 错误；聚四氟乙烯塑料
熔点高 , 可用作不粘锅的内衬,D 错误。

【考点】物质的性质和用途
30. 【答案】 D
【分析】由金属 X 在常温下能与空气中的氧气反响, 而金属 Y 和乙不可以 , 能够判断金属 X 比 Y 和 Z 都开朗；由将 Y 、 Z 分别投入稀盐酸中, Y 溶解并产生气泡, 乙无变化 , 能够判断活动性金属Y 在氢的前边 ,金属 Z在氢的后边。

由此判断三种金属的化学活动性次序为X＞Y＞Z , D正确。

【考点】金属化学活动次序及应用
31. 【答案】 B
【分析】空气中所含气体含量由多到少的次序为：氮气、氧气、二氧化碳, A 错误；稀硫酸pH小于 7, 氯化钠溶液 pH 等于7,氢氧化钠溶液 pH 大于7, B正确；氮气中氮元素的化合价为0, 氨气中氮元素的化合价为
3价,硝酸中氮元素的化合价为 5 价, C错误；在硫化钠、亚硫酸钠、硫酸钠中, 硫元素的质量分数最大的是硫化钠 , 最小的是硫酸钠 , D 错误。

【考点】知识的应用与剖析能力
32. 【答案】 D
【分析】由微观表示图可知, 物质 a 是氧气 , 物质 b 是甲烷 , 物质 d 是水 , 依据质量守恒定律推测, 物质 c 是二氧化碳 , A 错误；任何化学反响都按照质量守恒定律, B 错误；化学反响前后, 原子种类、数量都不会变化 , C 错误；反响前物质中氧气分子个数为2, 甲烷分子个数为 1, 反响后物质中二氧化碳分子个数为1, 水分子个数为 2, 该反响前后 , 分子的个数保持不变 , D 正确。

【考点】物质的微观变化 , 质量守恒定律
33. 【答案】 B
【分析】稀释浓硫酸时, 将浓硫酸沿着器壁慢慢注人水中, 其实不停搅拌 , A 正确；二氧化碳中含有氯化氢气体
时 , 使用氢氧化钠溶液除掉氯化氢气体的同时, 二氧化碳也与氢氧化钠反响, 造成二氧化碳损失, B 错误；硝
酸钾属于钾盐, 硝酸铵属于铵盐, 铵盐与碱反响产生刺激性的氨味, 能够使用熟石灰鉴识硝酸钾和硝酸铵, C 正确；铁比铜开朗, 能够与氯化铜反响生成氯化亚铁和铜, D 正确。

【考点】实验方案的评论
34. 【答案】 A
【分析】T
2
℃
时,甲的溶解度大于乙,等质量的甲。

、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量关系为甲＜乙, A
错误；甲、乙的溶解度都跟着温度的高升而增, 将T2℃时甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,有固体析出, 溶液质量减小 , 获取的是T1℃甲、乙的饱和溶液 , B 正确；由溶解度曲线可知, 甲的溶解度受温度影响变化大, 乙的溶解度受温度影响变化小, 物质甲中含有乙, 提纯甲可用降温结晶方法, C 正确；由溶解度曲线可知 , T1℃
时 , 甲、乙的溶解度都是30 g 30 g
甲、乙物质分别加入
100 g
水中 , 恰巧形成饱和溶液 ,
D
正确。

, 该温度下将
【考点】此题考察溶解度曲线及应用
35. 【答案】 D
【分析】此题考察物质的转变, 解题重点是明确常有物质的转变关系及条件。

氧气与氢气反响生成水, 水分解生成氢气和氧气, A 切合要求；二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙和水, 碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、水、二氧化碳( 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳), B 切合要求；铁与氧气反响生成四氧化三铁, 四氧化三铁与氢气( 或一氧化碳 ) 反响生成铁和水 ( 或二氧化碳 ), C 切合要求；氢氧化钠与硝酸反响生成硝酸
钠和水 , 但硝酸钠转变成氢氧化钠的反响没法一步实现, D 不切合要求。

【考点】物质的转变
六、非选择题
36. 【答案】 ( 1) ①CO2 ( 二氧化碳 )
② SO2(二氧化硫)
( 2) ① a
②N(氮)或 P(磷)
( 3) ① d
②NaNO 2
1
, 经过植物的【分析】 ( ) ①植物的光合作用过程是：二氧化碳和水在光和叶绿素作用下生成有机物和氧气
光合作用汲取二氧化碳 , 能够有效减缓温室效应；②煤的主要成分是碳, 此外还含有硫、磷等杂质, 硫焚烧生成二氧化硫 , 二氧化硫与空气中的水反响生成亚硫酸, 亚硫酸被氧化生成硫酸, 以致所降雨水呈酸性而成为
酸雨。

( 2) ①工业废水经过办理达标此后再排放, 能够防备水体污染, 有益于水资源的保护 , a 正确；滥用化肥、农药能够污染水资源 , 但为了提升农作物的产量、质量, 需要合理使用化肥、农药, b 错误；天然水经过积淀、静
置等办理 , 变得澄清 , 但此中的有害物质、病毒、细菌等没有除掉, 不可以饮用 , c 错误；净水剂、消毒剂能够净化水 , 假如过度使用也会造成危害, d 错误。

②水域出现赤潮现象主假如水中的氮元素、磷元素过度造成的。

( 3) ①空气的污染物主假如有害气体和粉尘, 有害气体包含一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等；粉尘
即可吸入颗粒。

罕有气体不属于空气的污染物。

②依据质量守恒定律, 化学反响前后原子的种类、数量不改变 , 能够求得物质X 的化学式为NaNO 2。

【考点】化学与环保
37. 【答案】 ( 1) 隔断空气 ( 或氧气 )
( 2) bd
( 3) Mg( OH )2
CaCO3 +2HA CaA 2 +CO 2+H 2O
( 4)食醋 ( 或白醋 )
气泡产生
【分析】 ( 1) 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭, 其灭火原理是隔断氧气；
( 2) 丙烷的化学式为C3 H8,由碳元素和氢元素构成的纯净物, 属于化合物中的有机物 , 应选择 B 和 D；
( 3) 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁, 碳酸钙与醋酸反响生成醋酸钙、水、二氧化碳, 醋酸的化学式为HA,醋酸根的化合价为-1价, 醋酸钙的化学式为 CaA 2,反应的化学方程式为CaCO3 +2HA CaA 2 +CO 2 +H 2O ；
( 4) 食盐、苏打都是白色固体 , 能够溶于水 , 但苏打能够与食醋反响产生气泡 , 食盐不可以 , 故使用食醋能够划分食盐和苏打。

【考点】灭火原理, 物质的分类 , 化学方程式的书写, 物质的鉴识
38. 【答案】 ( 1) 复分解反响
熟石灰 ( 或消石灰 )
CaCO3(碳酸钙)
( 2) 液面低于滤纸边沿pH 计(酸度计或 pH 测定仪)
( 3) ① a
② CaO2 g8H 2O 在水中不太稳固, 会迟缓分解：
( 4) 17.8%( 解题过程看法析)
【分析】 ( 1) 电石渣中含有氢氧化钙、碳酸钙, 此中的碳酸钙难溶于水, 加入氯化铵溶液时, 氯化铵与氢氧化钙反响生成氯化钙、氨气、水, 该反响为复分解反响。

氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰；因为碳酸钙不溶
于水经过过滤能够进行分别, 所得滤液为氯化钙溶液, 滤渣为碳酸钙。

( 2) 过滤操作中注意“一贴、二低、三靠”原则 , 一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁, 二低是指滤纸边沿低于漏斗口, 液面低于滤纸边沿；三靠是指烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠滤纸三层一边、漏斗下端口紧靠烧杯内壁。

pH 试纸只好大略测定溶液的酸碱度, 要正确测定溶液的酸碱度能够使用pH 计或 pH 测试仪。

( 3) 由反响图像可知 , 在 0～ 10 min 时间段生产速率最快。

依据供给的信息可知, CaO2g8H2O在水中不太稳
定 , 会迟缓分解 , 30 min 后 , w 开始降落的主要原由是CaO
2
g8H
2
O
在水中迟缓分解。

( 4) 氯化铵与硝酸银反响生成氯化银积淀和硝酸铵, 已知氯化铵溶液质量和氯化银积淀质量, 求氯化氨溶液中溶质的质量分数, 能够依据氯化银积淀质量求溶质氯化铵质量, 从而求得溶液中溶质的质量分数。

设氯化
铵的质量为
NH 4 Cl+AgNO 3 AgCl +NH 4 NO3
x 14.35 g
53.5:143.5 x :14.35 g
x 5.35 g
5.35 g
17.8%
100%
30 g
【考点】流程的剖析、变化及相关信息的应用、图表的剖析能力
39. 【答案】 ( 1) b c d g
( 2) ①验纯
②烧杯内壁有水珠 ( 或雾、滴 ) 产生
2.5( 或 2.38)
( 3 )加强导电性在同样条件下, O2较H2稍易溶于水
高温
( 4 )3Fe+4H2O Fe3O4 4H2
m1
( 5)
m2 m1
空气中的 H 2O 、CO等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)
1
, 属于固液常温型 , 干燥氢气使用浓硫酸, 采集氢气可【分析】 ( ) 实验室中制取氢气使用稀硫酸和金属锌粒
以使用排水法或向下排空气法, 因为需要干燥的氢气, 应选择向下排空气法 , 装置连结次序为 b c d g ；( 2) 氢气拥有可燃性 , 点燃氢气前；一定查验其纯度, 免得氢气不纯点燃时发生爆炸事故；氢气与氧气反响生
成水 , 氢气焚烧时在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯, 烧杯内壁会产生小水珠；依据化学方程式：点燃
2H2 +O22H2 O ,氢气与氧气反响的体积比为2： 1, 1 L 氢气焚烧需要氧气体积为0.5 L , 而氧气在空气
中的体积分数约为 20%( 或 21% ), 需要空气的体积为 2.5 L ( 或 2.38 L ) ；
( 3) 纯水不易导电 , 为了增添水的导电性, 电解水时常常在水中加入适当的稀硫酸或氢氧化钠溶液；按理论数
值 , 电解水时产生氧气与氢气的体积比为1 2
, 获取氧气与氢气的体积比略小于1:2 , ： , 但在实质操作过程中
其原由是：同样条件下氧气相关于氢气而言, 更简单溶于水 , 故实质操作时所得氧气与氢气的体积比小于1:2 ；
( 4) 磁铁矿主要成分是四氧化三铁, 由题目信息可知 , 反响物是水和铁 , 生成物为四氧化三铁和氢气 , 依据化
高温
学方程式的书写方法能够达成相关化学方程式：3Fe+4H 2O Fe3 O4 4H 2；
( 5) 氢气与氧化铜反响生成铜和水, 装置 A 中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量, 装置 B 中增添的质量
即为反响生成的水的质量。

依据题目供给的数据可知, 氧化铜中含有氧元素的质量为m1 g ,生成的水的质量
为 m2g,则水中氢元素的质量为( m2m1 ) g。

水中氧元素与氢元素的质量比为：
m1
；在实质操作过程m2 m1
中因为空气没有完整排净 , 部分水蒸气、二氧化碳等进入装置 B , 造成偏差 , 也可能是反响此后 , 装置 A 中部分铜被氧化 , 造成偏差 , 以致实验时该比值常常略小于8:1 。

【考点】气体系取过程的装置组合, 气体干燥与采集, 性质应用及偏差剖析等实验研究过程。