上海华东师范大学附属中学高三化学模拟试卷含解析

上海华东师范大学附属中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。

而Z不能形成双原于分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
参考答案：
C
此题中档题，重要的是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者Ar
A选项应该是X>Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18
C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。

D答案要注意H,C形成的烃中，如果碳原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。

总体来说这次选择题还是比较简单的，学生失分都不会很大。

2. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N A
B．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A/22.4
C．1 mol甲基含9N A个电子
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A
参考答案：
CD 解：A．聚乙烯是高分子化合物，聚合度不知道，无法计算原子数目，故A错误；
B．标况下，己烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.1个甲基中含有9个电子，1 mol甲基含9N A个电子，故C正确；
D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子物质的量为
=0.2mol，所以含碳原子数为0.2N A，故D正确；
故选：CD．
3. 下列反应的离子方程式正确的是（）
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH－ = H2O
C．碳酸钡溶于稀硫酸 BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑
参考答案：
BD
4. 下列有关物质性质的比较中，正确的是
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I－＞Br－＞CI－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④原子半径：Na＞Mg＞O
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
参考答案：
B
略
5. 下列叙述正确的是
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D．电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极
参考答案：
C
6. 下列装置或操作不能达到实验目的的是（）
参考答案：
C
略
7. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。

五种元素原子最外层电子数之和为20。

则下列说法不正确的是（）
A．原子半径：X＞Y＞Q＞W
B．Q和W可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物
C．Q和Z所形成的分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
参考答案：
D
8. A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是()
A．对应简单离子半径的大小顺序为D＞B＞A
B．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气
参考答案：
D
试题分析：因为四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大，A2－和B3＋有相同的电子层结构，则A为O，B为Al，C、D位于第三周期，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，即C为Si，D可能为S，也可能是Cl，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数递增而减小，因此有r(S2－)或r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，故错误；
B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性S(Cl)>Si，故错误；D、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋
H2↑，故正确。

9. 下列说法错误的是（）
①可燃冰和乙醇是较清洁的能源；②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③某烷烃叫做2-乙基丁烷；④镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀；⑤石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡；
⑥甘氨酸和丙氨酸可生成4种二肽；⑦蔗糖和萄萄糖均能发生银镜反应；
A．②③⑦ B．①④⑤ C．②③⑥ D．③④⑥
参考答案：
A
略
10. 在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。

气体M、N、Q 的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是( )
A．该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4
B．平衡时，M的转化率为50％，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50％C．若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50% D．在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
参考答案：
C
△n（M）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，△n（N）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，△n（Q）=0.2mol，所以a：b：c=2：1：1，化学方程式为2M（g）+N（g）?Q（g），
A．平衡时，c（M）=0.4mol/2L= =0.2mol/L，c（N）=c（Q）=0.2mol/2L==0.1mol/L，K=25，故A错误；
B、平衡时，M的转化率为0.4÷0.8=50％，若条件改为恒温恒压，反应向体积减小的方向进行，相当于原平衡正向移动，则达平衡时M的转化率大于50％，故B错误；
C、在该条件下，M的体积分数为：0.2mol/(0.2mol+0.1mol+0.1mol)×100%=50%，由于该反应前气体体积大于反应后气体体积，充入比原反应更多的反应物时，可逆反应进行程度比原平衡大，所以M的体积分数小于50%，故C正确；
D、向体系中充入少量He，化学平衡不移动，即v（正）=v（逆），故D错误；故答案选C
11. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）
A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
参考答案：
C
略12.
参考答案：
略
13. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。

则下列说法中正确的是（）
A．原子半径比较：X<Y<Z<W
B．X的氢化物沸点高于Y的氢化物
C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
参考答案：
D
试题解析：
X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知X为6号C元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，可知Y为O元素，W为16号S元素，X、W质子数之和是Z质子数的2倍，可知Z为Na元素。

A 、X 、Y 、Z 、W 分别为：C 、O 、Na 、S ，故原子半径为：Y < X < W < Z ，故A 不正确；
B 、X 的氢化物为CH 4，Y 的氢化物为H 2O ，而CH 4的沸点低于H 2O ，故B 不正确；
C 、Y 的氢化物为H 2O ，W 的氢化物为H 2S ，元素的非金属性：O ＞S ，气态氢化物的稳定性：H 2O ＞H 2S ，故C 不正确；
D 、根据同周期同主族元素性质的递变规律，可知短周期元素中，钠元素的金属性最强，即Z 的最高价氧化物的水化物碱性最强，故D 正确。

14. CH 3COONa 溶液中，各离子浓度的大小关系正确的是（ ）
A 、[Na +] = [CH 3COO －]＞[H +] = [OH －]
B 、[Na +]＞[CH 3COO －]＞[H +]＞[OH －]
C 、[Na +]＞[CH 3COO －]＞[OH －]＞[H +]
D 、[CH 3COO －]＞[Na +]＞[H +]＞[OH －] 参考答案： C 略
15. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是
22B ．第②组反应中Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比小于或等于1︰2
C ．第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2mol
D ．氧化性由强到弱顺序为MnO 4- > Cl 2 > Fe 3+ > Br 2
参考答案：
D 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为了鉴别标签遗失的盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按下图所示的
两个步骤进行实验．观察到以下现象：
(1)写出试剂①的名称 ▲ ，写出溶液中溶质的化学式： A ▲ B ▲ 。

(2)步骤Ⅱ中有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为 ▲ 。

⑶本实验若将步骤I 与步骤Ⅱ颠倒, ▲ (填“能”或“不能”)达到实验的目的。

如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是 ▲ 。

参考答案：
⑴酚酞试液 Ca(OH) 2 HCl ⑵Ca(OH) 2＋CO 2=CaCO 3↓＋H 2O ⑶ 能 碳酸钠（Na 2CO 3)
溶液或其他碳酸盐溶液 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．
（1）取该碱式盐3．01 g ，加入2．0 mol/L 盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5 mL 时开始产生CO 2，加入盐酸至45．0 mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．
（2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1．74 g ，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0．040，试推测该碱式盐的化学式． 参考答案：
（1）16∶1 （2）Al 2Mg 6（OH ）16CO 3·4H 2O 略
18. （2010·广东卷）31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。

(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。

(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___
②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：
H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
参考答案：
(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2
(2) ①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动②△H＞O
(3) 或1.43
(1)根据元素守恒，产物只能是H2，故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。

(2)由图像可知，温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O。

(3) K===19. 如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。

在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0
达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V L。

请回答：
（1）乙中B
的转化率为；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。

）
参考答案：
答案：（8分）:（1）20%（3分）（2）后者大（2分）（3）0.29V（3分）。