金属--枣庄中考题

（填序号）。
① 浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液
② 石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
③ 氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
（3）G的作用是
；E中反应的化学方程式是
；
（4）当E中固体完全反应后，
处应先停止加热（填序号A或E）；
（5）上述实验装置的一处明显缺陷是：
。
【数据处理】
称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g。则样品中氧化铁质量分数为
（2017.枣庄）一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其 它物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。 取100g上述废液，向其中加入2. 8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶 液中溶质的质量分数为15%。求： (1)回收得到铜的质量为_____g。 (2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)
（2019.枣庄）把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有
明显现象，Y、Z表面有气泡产生，另取Y放入Z的盐溶液中，
未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为（ ）
A.X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y
D. Y>X>Z
附加题：为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），化学兴趣小组的同学进行了如下的 实验。 【查阅资料】
。
【实验反思】
当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数
（填“偏大”“偏小”“无影
响”）。
B．M、X、Z、Y
C．Z、X、M、Y
D．Z、Y、X、M
（2015.枣庄）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸， 下列图像描述正确的是（ ）
（2016.枣庄）X、Y、Z为三种金属， 已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑
②Y+2ZNO3=Y(NO3) 2+u Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu
1．草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4 2．碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
CO2↑+CO↑+H2O
【实验设计及操作】用下图所示装置进行实验：
【问题讨论】
（1）装药品前应先
，实验中观察到E中现象是：固体颜色
；
（2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是
2014—2019年枣庄市中考化学 关于金属的化学性质题目
（2014.枣庄）把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M 的盐溶液中，实验结果如下表：
金属＼溶液 X Y
Z的盐溶液 ／
／
M的盐溶液 √ ／
其中“／”表示金属与盐不反应，“√”表示金属与盐能
反应。
上述四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z、M、X、Y
（2018.枣庄）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中 加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法 正确的是（ ） A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+ B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+ C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌