福建省厦门六中2012届高三12月月考试题化学.pdf

厦门六中12届高三(上) 12月月考化学试卷
______班 ______号 姓名___________
可能需要的相对原子质量： H～1 O～16 ～2～ Cl～
I卷 选择题 共4分
（每小题只有一个正确选项，第1-题每小题2分，第1-19题每小题3分）
下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②陶瓷、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品硅④二氧化硅是高熔点、硬度大的原子晶体，广泛用作光导纤维硅
A.①②⑤
B.②③④
C.①④⑤
D.③④⑤
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.N2的电子式：
B.S2－的结构示意图：
C.质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I
D.乙烯的结构简式：CH2CH2
4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是：
A.明矾水解形成的Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁
5. 下列除杂或鉴别方法正确的是
A. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液
B. 用点燃的方法除去CO2中的CO
C. 用加热法除去Na2CO3溶液
D. 用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2
6.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液： Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋
Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－c(H＋)=10－12 mol·L－1K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
K＋、SO42－、Cl－、H＋.下表实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项溶液操作及现象ABaCl2溶液通入O2，。

通Cl2，溶液变浑浊。

BBaCl2溶液通入O2，无明显现象。

通，溶液变浑浊。

CCa(ClO) 2溶液通入过量CO2，溶液变浑浊。

再加入品红溶液，红色褪去。

DNa[Al(OH)4]溶液通入过量CO2，溶液变浑浊。

加入，浑浊消失。

8．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

X、Y也是短周期主族元素，且X+、Y2-X+I—>Br—>Cl—
B．氧化性：Fe3+ > Cu2+ >Zn2+：H2SO4>CH3COOH> H2CO3>HClO
常温下跟钠反应的剧烈程度： > 水>乙醇．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)； △H＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g);△H＝－192.9 kJ/mol
下列说法的是
A.1mol CH3OH(g)燃烧热192.9 kJ
B. 根据反应①②推知反应 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)的△H=－241.9kJ/mol
CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D 反应①中的能量变化如右图所示
SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 用单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解生成难溶物，阳极的电极反应式
：＋HCO3－＝Al(OH)3↓＋CO2↑
D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
CuSO4溶液显蓝色与Cu2+离子有关而与SO42-离子无关，某同学设计下列实验，其中对实验目的没有意义的是
①观察硫酸溶液呈无色
②观察硫酸铜粉末呈白色
③稀释CuSO4溶液，溶液变成浅蓝色
④往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色
⑤往CuSO4溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
A．只有② B．只有③ C．②和③ D．①②⑤
14.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3-+OH-。

下列说法错误的是
A. 稀释溶液，增大
B. 通入CO2，溶液PH减小
C. 升高温度，水解平衡常数增大
D. 加入NaOH固体， 减小
15 ．X、Y、Z三种物质间存在如下图所示的转化关系。

下列说法错误的是
A．若Y是Al(OH)3,则X可以是AlCl3或Na[Al(OH)4]
B．若a是铁单质，则X可以是氯气、溴单质或稀硝酸
C．若Z是CO2，则X可以是碳酸钠
D．若a是氧气，则X只可能是碳单质、硫单质或氮气
16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B.标准状况下，22.4L乙醇中共价键数目为8NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D.1L浓度为1mol·L－1Na2CO3溶液中含有NA个CO32－
18．下列实验对应的结论不正确的是
19.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)n(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法错误的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.20/t1 mol·L－1·min－10.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
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可能需要的相对原子质量： H～1 O～16 ～2～ Cl～
II卷 非选择题 共5分
CH3COO一），则该溶液的pH 7（填“>”、“=”或“”或“=”]
（5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：硒（se）是人体必需的微量元素，与同一主族，Se原子比原子多两个电子层，则Se的原子序数为
_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_________。

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）2v (Cr2O72—)=v (CrO42—)
c． Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
（4）完成第②步反应的离子方程式：
__Cr2O72—+ __Fe2+ +_____=__ Cr3+ + __Fe3+ +__ H2O
（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)· c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。

方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

(6)写出电解过程中的电极反应式: 阳极: 。

阴极: 。

(7)溶液中同时生成的沉淀还有 。

23.(14分) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。

在维生素C（化学式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3标准1.2molL-1 I2溶液25ml,充分反应后，用1.0molL-1Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2。

请回答下列问题：
（1）配制100mL 1.0molL-1 Na2S2O3标准溶液使用的仪器除天平、药匙、外，还需要
___________________________________；配制_______________________________________
（2）滴定时，可选择_________________作指示剂。

左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
_________________________。

直到_现象为止。

若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示标准溶液判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果_______若在滴定终点读取滴定管刻度时，视标
准液液面，使测定结果_________
（1）试剂X是 。

第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是
（2）该实验装置存在一个缺陷是 。

[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：
①称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；
③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g。

（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量 （填“偏高”或“偏低”）
（4）若测得m1=10.40，m2=28.70，则所得产品MgCl2·nH2O中n的值为 。

[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。

为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：
实验序号氯化镁固体中氯元素含量/%温度/℃粉碎方式催化效果/g·g-1170.9720滚动球磨3.9×104274.4520滚动球磨5.0×104374.4520振动球磨5.9×1044ω100振动球磨 注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示
（5）表中ω= 。

（6）从实验1、2可以得出的结论是 。

（7）设计实验2、3的目的是 。

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参考答案
1D 2C 3C 4D 5D 6C 7C 8B 9A 10B
11D 12C 13A 14A 15D 16C 17A 18B 19D
20. (共分)(共1分)—(2分)
(6)O2 +4e- +4H+=2H2O(2分)
22. (共1分) H2O(2分) （5）5(2分)
（6）Fe－2e－＝Fe2+(1分)， 2H++2e－＝H2↑(1分) （7） Fe(OH)3 (1分)
23.(共1分) 偏低 ② 偏低
24．(共1分)（2分）（5）74.45（1分）
（6）探究粉碎方式对催化剂催化效果的影响（1分）
（7）氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差（2分）
（ 您身边的高考专家
欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。

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A．能组成
Zn、Cu原电池
C．说明反应
2NO2N2O4（无色），△H＜0
D．白色沉淀
为BaSO4
B．能证明非金属性
Cl＞C＞Si
学校 班级 座号 姓名
密封线 （密封线内禁止答题）
密封线。