备考2024届高考化学一轮复习讲义第十章化学实验基础第2讲物质的检验分离和提纯考点2物质的检验与鉴别

考点2 物质的检验与鉴别
物质的检验和鉴别都是从物质的性质入手，根据特征物理性质或特征现象来判断；不同的是，检验强调“唯一性”，而鉴别强调“差异性”。

1.常见气体的检验与鉴别
物质检验或鉴别的依据
O2用带火星的小木条检验，小木条[1]复燃
CO 能使灼热的CuO由黑色变为[2]红色且气体产物使澄清石灰水[3]变浑浊；通入PdCl2溶液中产生[4]黑色沉淀
SO2无色、有刺激性气味的气体，通入品红溶液中，品红溶液[5]褪色，加热溶液又变为[6]红色；通入酸性KMnO4溶液或溴水中，溶液[7]褪
色；通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
NO 无色气体，遇空气变为[8]红棕色
Cl2黄绿色气体，有刺激性气味，能使湿润的淀粉－KI试纸变[9]蓝；能使湿润的蓝色石蕊试纸[10]先变红后褪色
NO2红棕色气体，有刺激性气味，通入水中生成[11]无色溶液，其水溶液呈[12]酸性
HCl 无色、有刺激性气味，在潮湿的空气中产生[13]白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时产生[14]白烟；通入AgNO3溶液中产生[15]白色沉淀（HCl极易溶于水，通入溶液时注意防倒吸）
NH3无色、有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变[16]蓝
H2S 有臭鸡蛋气味，能使湿润的醋酸铅试纸变黑；通入CuSO4溶液中产生[17]黑色沉淀
H2、CO、
CH4点燃时火焰均为淡蓝色，可通过检验它们的燃烧产物进行鉴别：将气体产物先通入无水硫酸铜中，再通入澄清石灰水中。

若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则为[18]H2；若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，则为[19]CH4；若无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则为[20]CO
CO2无色无味，可使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，但不能使品红溶液、酸性KMnO4溶液、溴水等褪色
2.常见离子的检验与鉴别具体参见本书P029
3.固态物质的检验与鉴别
4.有机化合物的检验与鉴别
具体参见本书热点13
示例[21]判断下列说法正误。

（1）检验溶液中FeSO4是否被氧化的操作是取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化。

（√）
（2）已知草酸157 ℃升华，170 ℃以上分解可放出CO2和CO。

将草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO。

（✕）（3）加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性。

（✕）
（4）向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置，溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层。

（✕）
[22][天津高考]检验下列物质所选用的试剂正确的是（C）
待检验物质所用试剂
A 海水中的碘元素淀粉溶液
B SO2气体澄清石灰水
C 溶液中的Cu2＋氨水
＋NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
D 溶液中的N H
4
[23][2021广东改编]检验久置氯水中Cl－存在的操作及现象是取少量久置氯水于试管中，先加入过量稀硝酸酸化，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl－。

研透高考明确方向
命题点1 物质的检验
1.[2021山东]下列由实验现象所得结论错误的是（C）
A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HS O3－具有氧化性
B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe（Ⅱ）
C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
解析 向NaHSO 3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，则HS O 3－和H 2S 发生归中反应生成了S ，HS O 3－体现氧化性，A 项正确。

向酸性KMnO 4溶液中加入Fe 3O 4粉末，紫色褪去，说明Mn O 4－被还原，可以证明Fe 3O 4中含Fe （Ⅱ），B 项正确。

向浓HNO 3中插入红热的炭，产生红棕色气体，说明有NO 2产生，NO 2可以是炭与浓HNO 3反应生成的，也可以是浓HNO 3受热分解生成的，C 项错误。

向NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红说明溶液呈碱性，后褪色说明溶液中有HClO ，可以证明NaClO 在溶液中发生了水解反应，D 项正确。

命题拓展
（1）若C 项产生的气体中检测出CO 2，由此 不能 （填“能”或“不能”）说明炭一定与浓硝酸发生了反应，原因为 红热的炭还可以与空气中的O 2反应生成CO 2 。

（2）NO 2与Br 2（g ）均为红棕色，请设计实验鉴别NO 2与Br 2（g ）
将二者溶于水，得到无色溶液的为NO 2，得到橙色溶液的为Br 2（g ）[或将二者分别通入AgNO 3溶液中，无沉淀产生的为NO 2，生成浅黄色沉淀（AgBr ）的为Br 2（g ）] 。

2.[2022浙江]亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。

现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。

下列方案设计、现象和结论都正确的是（ C ）
方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO 3溶液，再加AgNO 3
溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO 4溶液中，再加硫酸酸
化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl 2溶液中，再加入稀盐
酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na 2SO 3溶液，再加入
BaCl 2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 解析 A 项方案设计的目的是使N O 2－还原Cl O 3－，生成Cl －，但氯化钠也能电离出Cl －，A
项错误；若该溶液为NaCl 溶液，加入硫酸酸化，KMnO 4有强氧化性，在酸性条件下，Cl －使KMnO 4溶液褪色，B 项错误；N O 2－在酸性条件下具有较强的氧化性，可氧化Fe 2＋生成黄色的Fe 3＋，C 项正确；稀硝酸也能氧化S O 32－生成S O 42－，D 项错误。

3.[全国Ⅲ高考]已知：K sp （BaSO 4）＝1.1×10－10，K sp （BaS 2O 3）＝
4.1×10－
5。

市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验。

试剂：稀盐酸、稀H 2SO 4、BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液、H 2O 2溶液
实验步骤现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液
③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊，有刺激性气体产生
⑤静置，（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀
解析
4.[全国Ⅱ高考]某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为（B）
A.KCl、NaCl
B.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3
D.MgSO4、NaCl
解析根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含CaCO3；根据实验②做焰色试验时焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即白色固体的另一成分为MgSO4。

结合上述分析，可知B项正确。

命题拓展
某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有S O42－、C O
3
2－、Cl－中的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验出其中存在的阴离子。

下列加入试剂的顺序最合理的是（A）
A.过量稀HNO3、过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
B.酚酞溶液、过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
C.过量稀盐酸、过量BaCl 2溶液、AgNO 3溶液 解析 ①先加入过量的稀HNO 3，若有气体产生，说明原溶液中有C O 32－，否则没有；②继续加入过量的Ba （NO 3）2溶液，若有白色沉淀生成，说明原溶液中有S O 42－，否则没有；③向②的上层清液中再加入AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，说明原溶液中有Cl －，否则没有，A 项正确。

B 项中加入过量Ba （NO 3）2溶液后，Ba 2＋与S O 42－、C O 32－都会反应生成白色沉淀，无法判断原溶液中S O 42－、C O 32－的存在情况，错误。

C 项中加入稀盐酸、BaCl 2溶液后引入了Cl －，无法判断原溶液中是否有Cl －，错误。