2025届河北省郑口中学化学高一第一学期期中调研试题含解析

2025届河北省郑口中学化学高一第一学期期中调研试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。

序号古代文献记载
1 《开宝本草》“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”
2 《本草纲目》“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”
对其解释不合理
．．．的是
A．1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程
B．可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大
C．2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性
D．2中火药使用时产物可能污染环境
2、下列物质中属于酸的是
A．NH3B．NaHCO3C．H2SO4D．Fe(OH)3
3、下列物质溶于水后不能电离的是
A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl)
C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2]
4、下列叙述中，不正确
．．．的是
A．Cl2的摩尔质量为71
B．12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素
C．0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数
D．卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型
5、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
B．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-数为N A
C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子数为4N A
D．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数为14N A
6、如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是( )
每个小球代表一个原子
A．2CO＋O22CO2化合反应
B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2置换反应
C．2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应
D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 复分解反应
7、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中Na＋的浓度为0.5mol/L。

向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为( )
A．2.925g B．5.85 g
C．6.56g D．无法确定
8、在100 g 物质的量浓度为18 mol/L、密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）
A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于100ρ mL
9、越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。

下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是
A．硝酸铍贴a标签B．酒精贴b标签C．汞贴c标签D．氨水贴d 标签
10、某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是
A．K+、H+、Cl-、CO32-B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、NO3-、Fe2+D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-
11、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2
12、下列属于酸式盐的是
A．NH4Cl B．NaHCO3C．H2O2D．NaH
13、标准状况下，32g 的甲烷（CH 4）的体积为( )
A ．5.6L
B ．22.4 L
C ．11.2 L
D ．44.8 L
14、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A ．常温下，2.7g 铝与足量盐酸反应，标况下生成气体体积为3.36L
B ．常温下，500 mL 2 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含Na ＋数目为N A
C ．1.8gNH 4＋的离子中含有的质子数为0.1N A
D ．标准状况下，1 L 水所含分子数为1/22.4N A
15、下列离子方程式书写正确的是
A ．氧化铝溶于稀硫酸中：22O 2H H O -++=
B ．碳酸钙与稀盐酸反应：23222H CO CO H O +-+=↑+
C ．氢氧化钠溶液中通入2Cl ：222OH Cl 2Cl H O --+=+
D ．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：33322HCO CH COOH CH COO H O CO --+=++↑
16、若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为
A ．1:4
B ．1:2
C ．2:1
D ．4:1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液的溶质可能由下列离子组成：H +、SO 42-、CO 32-、Cl ―、Na +、Ba 2+中的一种或几种。

某同学做如下实验来确定溶液的成分：
①向溶液中加入过量的BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，过滤。

②向①中的滤液里加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生。

③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定有__________________。

（2）一定没有__________________。

（3）可能含有_____________。

（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。

A .稀硝酸
B .Ba （NO 3)2
C .AgNO 3
D .Na 2CO 3
（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。

18、我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO 2、O 2作用产生的，化学式为[Cu 2(OH)2CO 3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO 2和H 2O 。

某同学利用以下反应实
现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于______(填字母)。

A．酸B．碱C．盐D．氧化物
(2)写出B的化学式：____________。

(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：________________________。

(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______________(填序号)
(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_____________。

19、某学生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，实验室有标准浓度为90％、密度为1.80g/mL的硫酸溶液。

请回答下列问题：
(1)实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_______mL。

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。

A．用量简准确量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C．______________________________________________；
D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F．将容量瓶盖紧，振荡，据匀。

(4)如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或无影响”)
(5)进行操作B前还需注意__________________________。

20、
（1）写出下列仪器的名称：
①，②，④。

（2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是(填序号)。

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；②的进水口是(填“f”或“g”)。

21、W、X、Y、Z为1～18号元素内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。

Y和W的最外层电子数相等。

Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。

（1）写出元素符号：W为____，X为____，Y为____，Z为____。

（2）X的原子结构示意图为__________,Y___________（填“得到”或“失去”）电子时，形成的离子结构示意图为________________;Z得到电子，形成的阴离子的电子式为_____________.
（3）由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式______________________.
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
扫取以水淋汁后（溶解），乃煎炼（蒸发结晶）而成，所以选项A正确。

硝酸钾的溶解度受温度影响是非常明显的，选项B错误。

火药的主要成分是KNO3、S和C，所以在反应中KNO3应该表现氧化性，选项C正确。

火药使用中可能会产生二氧化硫等污染性气体，选项D正确。

2、C
【解析】
根据物质的组成分类可知：NH3属于氢化物、NaHCO3属于盐、H2SO4属于酸、Fe(OH)3属于碱，故答案选C。

3、A
【解析】
A．葡萄糖是有机物属于非电解质，溶于水和熔融状态下都不导电，不能电离，故A选；
B．HCl在水溶液里能完全电离出自由移动的氯离子和氢离子，故B不选；
C. 氯化钠是易溶于水的盐，在水溶液里能完全电离出自由移动的氯离子和钠离子，故C不选；
D．Ba(OH)2是强碱，在水溶液里能完全电离出自由移动的钡离子和氢氧根离子，故D不选；
故选A。

4、A
【解析】
A.摩尔质量的单位为g/mol，故氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；
B.同种元素的不同原子间互称为同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素，故B正确；
C.将0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，故C正确；
D.1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验提出了带核的原子结构模型，故D正确。

故选A。

5、A
【解析】
A.二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故N A个CO2和O2组成的混合物中含2N A个氧原子，与两者的比例无关，故A正确；
B.体积未知，无法计算，故B错误；
C.该反应中H2O2中的O失去电子，由原来的-1价升高至0价，总共失去电子数为2；氯气中的Cl得到电子,由原来的0价降低至-1价,数目也为2；生成32gO2，也就是1molO2，所以转移电子为2N A，C错误；
D.未说明标准状况，无法计算CO的物质的量，故D错误；
正确答案：A。

6、B
【解析】
由图中可知，两个化合物分子和一个单质分子反应生成两个新的化合物分子和一个新的单质分子，属于置换反应，故B符合题意；
本题答案为B。

【点睛】
将图中没有发生反应的微粒去掉，避免干扰分析的过程，这样很容易看出此反应是置换反应。

7、A
【解析】
溶液中钠离子的物质的量为0.05mol，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，由钠的守恒可知，氯化钠的物质的量为0.05mol，其质量为：0.5×0.1×58.5=2.925g；
答案选A。

8、A
【解析】
设需加入水的体积为x，加水稀释后溶液有密度为ρ2
依据稀释定律可得3-32100g 100g+x 1g 18mol/L 10L/mL=9mol/L 10L/mL ρg/mL ρg/mL
-⋅⨯⨯⨯⨯ 2
200ρ100+x ρ=>1，从而得出200>100+x ，x<100mL 。

故选A 。

9、D
【解析】
A 、硝酸铍不稳定，属于易爆炸品，故A 正确；
B 、酒精属于易燃品，故B 正确；
C 、汞属于有毒品，故C 正确；
D 、 氨水属于碱，易挥发，易腐蚀，故D 错误；故选D 。

10、B
【解析】
A. H +和CO 32-反应，不能共存，故错误；
B. Mg 2+、Al 3+、Cl -、SO 42-四种离子不反应，能共存，故正确；
C. H +、NO 3-和Fe 2+发生氧化还原反应不共存，故错误；
D. Ba 2+和HCO 3-、OH -反应生成碳酸钡沉淀，故错误。

故选B 。

11、C
【解析】
A 、如果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，A 不符合。

B 、如果CO 2过量，则生成碳酸氢钠，不过量生成碳酸钠和水，B 不符合。

C 、过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，C 符合。

D 、氧气过量则生成CO 2，氧气不足则生成CO ，D 不符合；
所以答案选C 。

12、B
【解析】
电离时生成的阳离子除金属离子或NH 4＋外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐，据此解答。

【详解】
A . NH 4Cl 电离出铵根和氯离子，是正盐，A 不选；
B . NaHCO 3能电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子又部分电离出氢离子和碳酸根离子，是酸式盐，B 选；
C . H 2O 2是过氧化物，不是盐，C 不选；
D . NaH 是金属氢化物，不是酸式盐，D 不选。

答案选B。

13、D 【解析】
32g甲烷的物质的量为
32
16/
g
g mol
=2mol，标准状况下，气体的体积为2mol×22.4L/mol = 44.8L，故选D。

14、A
【解析】
A.2.7g铝的物质的量为0.1mol，根据反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.1mol铝与足量盐酸反应生成0.15mol的氢气，在标况下的气体为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故A正确；
B.溶液中Na2CO3的物质的量n=cV=2mol·L－1×0.5L=1mol，而1molNa2CO3中含有2mol钠离子，故含Na＋数目为2N A，故B错误；
C.1.8gNH4＋离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含有11个质子，故1.8gNH4＋离子中含有的质子数为1.1N A，故C错误；
D.标准状况下，水是液体，故不能使用气体摩尔体积来计算物质的量，故D错误。

故选A。

15、D
【解析】
A.氧化铝不可拆成离子形式，故A错误；
B.碳酸钙不可拆成离子形式，故B错误；
C.氢氧化钠溶液中通入Cl2，离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
D.碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正确；
答案：D
【点睛】
只有易溶于水的强电解质才可以拆成离子形式。

16、B
【解析】
利用化合价升降法将该氧化还原反应方程式配平，反应方程式为
3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，该反应中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1：2，选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BC BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
【解析】
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；
②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；
③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；
综上所述：
(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；
(2)一定没有H+、Ba2+；
(3)可能含有Cl-；
(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；
(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。

18、C CuO Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑
【解析】
本题考查的知识点有物质的分类、离子方程式的书写、氧化还原反应。

①物质的分类方法很多，其中按物质的组成和性质特点可分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为无机物和有机物；无机物分为氧化物、酸、碱、盐等；其中盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐，按是否溶于水可分为可溶性盐和难溶性盐。

②离子方程式书写时遵循一写二拆三删四查的原则。

其中可溶性强电解质拆成离子形式；难溶物、单质、气体、氧化物、弱电解质、水不拆，保持化学式的形式。

③氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。

【详解】
（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。

本小题答案为：C。

（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则B为氧化铜，化学式为CuO。

本小题答案为：CuO。

（3）由信息可知“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，则铜绿与盐酸反应的离子方程式为
Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。

本小题答案为：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。

（4）反应①中铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有价态变化，反应①为氧化还原反应；反应②是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应③是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应④是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，
是分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应⑤是氧化铜与氢气反应生成铜和水，是置换反应，有价态变化，是氧化还原反应。

本小题答案为：①⑤。

（5）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，因为B为CuO，则铜绿受热分解的化学方程式为
Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。

【点睛】
解答本题时可根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，改成离子方程式即可；依据复分解反应的概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断。

19、16.5 100 18.2 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中偏小将溶液冷却至室温再转移到容量瓶
【解析】
(1)根据物质的量浓度与质量分数关系式c=1000
M
ρω
计算；
(2)根据常见容量瓶的规格结合配制溶液的体积选择仪器；
(3)利用溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积，用量筒量取后根据注酸入水的原则稀释；为使配制溶液浓度准确，烧杯内壁及玻璃棒上粘有的溶质也要转移到容量瓶中；
(4)根据c=n
V
判断；
(5)根据浓硫酸溶于水放热及容量瓶使用温度是20℃分析。

【详解】
(1)实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为c=10001000 1.8090%
98
M
ρω⨯⨯
==16.5(mol/L)
(2)配制100mL该溶液，就选择100mL的容量瓶；
(3)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以3.0mol/L×100mL=16.5mol/L×V，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL浓硫酸，加入到盛有一定量水的烧杯中稀释；待溶液恢复至室温后，转移至容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移至容量瓶中；
(4)由于容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，烧杯及玻璃棒上粘有溶质，若不全部转移到容量
瓶中，根据c=n
V
可知，溶质的n偏少，则溶液的浓度就偏小；
(5)浓硫酸溶于水，会放出大量的热，使溶液温度升高，容量瓶配制溶液的温度是20℃，若不将溶液冷却至室温后再转移溶液至容量瓶中，定容后，溶液温度恢复至室温，溶液的体积就小于100mL，根据物质的量浓度定义式可知，这时溶液的浓度就偏大。

【点睛】
本题考查了有关物质的量浓度的溶液的配制的知识。

涉及物质的量浓度与质量分数的换算、仪器的使用、操作过程注意事项等。

掌握浓硫酸稀释溶解放热、溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变、及容量瓶使用要求是本题解答的关键。

20、（1）①蒸馏烧瓶，②冷凝管，④容量瓶。

（2）④（3）温度计，蒸馏，g
【解析】试题分析：（1）根据仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，④为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶，冷凝管，容量瓶；（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案为：④；（3）利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物，必须使用温度计，故答案为：温度计；制取蒸馏水的实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口。

考点：考查化学实验的基本操作知识
21、H O Na S 失去Na2SO4→2Na++SO42-/ Na2SO3→2Na++SO32-【解析】
短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等即W和Y同族，所以W只能是H（氢）；因不存在稀有气体，所以如果Y是Li，X就成了稀有气体，不成立，所以Y是Na，Y的质子数是11，W的质子数是1，X的质子数有可能是5，6，7，8，9；Y+Z就应该有18，21，24、27，30等可能，但Z一定大于Y，也就是12以上，算到最大的短周期元素Cl也只有17，加起来是28，那么Y+Z就一定小于等于28，28不是3的倍数，有24，27两解：1，7，11，13（铝）不成立，1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分别为：H，O，Na，S；
【详解】
（1）根据以上分析可知，W、X、Y、Z分别为：H、O、Na、S；
(2) X的原子结构示意图为,
Y是Na最外层有1个电子，已失去电子1个电子，形成的离子结构示意图为
Z得到电子，形成的阴离子的电子式为
（3）由X、Y、Z形成的一种化合物是Na2SO4或者Na2SO3电离方程式为
Na2SO4→2Na++SO42-/ Na2SO3→2Na++SO32-
【点睛】
由X、Y、Z形成的一种化合物可以是Na2SO4也可以是Na2SO3。