河北省保定市满城中学高一化学下学期暑假作业(二)(含解析)

2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（二）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．下列物质中属于电解质的是( )
A．CuCl2
B．酒精
C．稀硫酸
D．Fe
2．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是
mol/kg．某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为( )
A．NaHCO3
B．KHCO3
C．MgCO3
D．Na2CO3
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N A
C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N A
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A
4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba（OH）2溶液后，应把它放回的位置是( )
A．A
B．B
C．C
D．D
5．用N A表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N A
B．300 mL 2 mol•L﹣1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A
C．在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4N A
D．在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A
6．下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( )
A．CaCO3CaO Ca（OH）2NaOH溶液
B．Cu CuO CuSO4溶液Cu（OH）2沉淀
C．KMnO4O2SO3H2SO4溶液
D．BaCO3BaCl2溶液BaSO4沉淀
7．对电解质概念的理解正确的是( )
A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钠溶于后水溶液能导电，但溶液中的离子并非本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物
8．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( )
A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性
B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca（OH）2
D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH3
9．下列说法中正确的是( )
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
10．使用胆矾（CuSO4•5H2O）配0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，正确的操作( )
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里
B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里
C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
11．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ=
B．ω=
C．ω=
D．c=
12．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，则下列说法中不正确的是( )
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L﹣1
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣3
13．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是( )
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2④硝酸银溶液与氨水
⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．
A．③⑤
B．①③⑥
C．仅有⑤
D．②④
14．下列离子方程式表达正确的是( )
A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3+H+═NH4+
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3•H2O
15．实现下列变化，必需加入还原剂的是( )
A．Cl2→HClO
B．Fe→FeCl3
C．NaI→AgI
D．F2→HF
16．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A．Br﹣、I﹣、Cl﹣
B．Br﹣、Cl﹣、I﹣
C．I﹣、Br﹣、Cl﹣
D．Cl﹣、I﹣、Br﹣
二、非选择题（本题共52分）
17．标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2+2H2O （1）该反应中的还原剂是__________，被还原的元素__________，还原产物是__________；（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________．
18．下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K﹣Na合金；⑤Na．
（1）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业的是__________（填编号，下同）
（2）可用于消毒的是__________
（3）可用作原子反应堆的导热剂的是__________．
19．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐滤液粗盐
（1）判断BaCl2已过量的方法是__________．
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
__________．
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________．
20．（14分）为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如图方案并进行了实验．
（1）写出沉淀A的化学式__________；
（2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是__________．
（3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分__________（用化学式表示）；
（4）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入．有关反应的化学方程式为__________．
21．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如图1反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C__________、H__________
（2）写出反应③的离子方程式：__________；写出反应⑦的离子方程式：__________ （3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：__________；实验室检验物质D中阳离子的方法是__________
（4）工业上按图2所示方法以甲和乙为原料制取丙．为此通入气体的合理方式是：a处通入__________（填分子式），b处通入__________（填分子式）．
22．有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL 4mo l•L﹣1的盐酸中，现加入2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液．请回答：
（1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是__________mL
（2）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是__________mL．2014-2015学年河北省保定市满城中学高一（下）化学暑假作业（二）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．下列物质中属于电解质的是( )
A．CuCl2
B．酒精
C．稀硫酸
D．Fe
考点：电解质与非电解质．
专题：物质的分类专题．
分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
解答：解：A、氯化铜的水溶液能导电，且氯化铜是化合物，所以是电解质，故A正确．B、酒精在水中以分子存在导致酒精的水溶液不导电，但酒精是化合物，所以酒精是非电解质，故B错误．
C、稀硫酸是混合物不是化合物，所以不是电解质，故C错误．
D、铁是单质不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物．
2．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是
mol/kg．某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为( )
A．NaHCO3
B．KHCO3
C．MgCO3
D．Na2CO3
考点：物质的量浓度．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：根据信息可知，5mol/kg的硫酸表示1000g水溶解5mol溶质，令水为1000g，则含有5mol溶质，而溶液的质量，m=1000g×20%=200g，则溶质的摩尔质量M==40g/mol，然后根据摩尔质量在以g/mol为单位时在数值上等于相对分子质量来判断．
解答：解：5mol/kg的硫酸表示1000g水溶解5mol溶质，令水为1000g，则含有5mol溶质，而溶液的质量，m=1000g×20%=200g，则溶质的摩尔质量M==40g/mol，则相对分
子质量为40，而NaHCO3、KHCO3、MgCO3、Na2CO3的相对分子质量分别为：84、40、84、106，故选B．
点评：本题考查学生对信息提取能力、摩尔质量计算，难度不大，关键是理解质量物质的量浓度的含义．
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N A
C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N A
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、氦气是单原子分子；
B、注意设置条件的干扰；
C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；
D、标况下，水是液体，无法计算其物质的量．
解答：解：A、含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；
B、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3N A，故B正确；
C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；
D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba（OH）2溶液后，应把它放回的位置是( )
A．A
B．B
C．C
D．D
考点：化学试剂的分类．
专题：元素及其化合物．
分析：实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起．
解答：解：Ba（OH）2属于碱，应放在碱类的类别中，
A．B．盐酸和硫酸属于酸类物质，故A错误；
C．酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故B错误；
D．NaOH属于碱类，Ba（OH）2属于碱，应放在碱类的类别中，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的．
5．用N A表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N A
B．300 mL 2 mol•L﹣1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A
C．在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4N A
D．在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A．过氧化氢分解属于歧化反应；
B．蔗糖溶液中包含蔗糖分子和水分子；
C．氮气分子和一氧化碳分子是等电子体，且分子量相同，所以可以把混合物当作一种物质进行计算，根据气体的物质的量和分子的构成计算电子数；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
解答：解：A．过氧化氢分解属于歧化反应，0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.2N A，故A错误；
B．蔗糖溶液中包含蔗糖分子和水分子，300 mL 2 mol•L﹣1的蔗糖溶液中所含分子数大于0.6N A，故B错误；
C．一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N2和2.8 g CO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4 N A，故C正确；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2 N A，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查本题考查阿伏加德罗常数，注意蔗糖溶液中溶剂和溶质都是由分子构成是解题关键，题目难度不大．
6．下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( )
A．CaCO3CaO Ca（OH）2NaOH溶液
B．Cu CuO CuSO4溶液Cu（OH）2沉淀
C．KMnO4O2SO3H2SO4溶液
D．BaCO3BaCl2溶液BaSO4沉淀
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；化学基本反应类型；含硫物质的性质及综合应用．
分析：A、碳酸钙高温分解生成CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，再与碳酸钠发生复分解反应；
B、铜与氧气发生氧化反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液，再与NaOH反应生成沉淀；
C、单质硫在氧气的作用下只能一步转化为二氧化硫；
D、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，再与硫酸反应生成硫酸钡沉淀．
解答：解：A、碳酸钙高温分解生成CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，即CaCO3CaO Ca（OH）2NaOH溶液，该转
化过程可以实现得到目标产物，故A不选；
B、铜与氧气发生氧化反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜再与NaOH 反应生成氢氧化铜沉淀，即Cu CuO CuSO4溶液Cu（OH）2沉淀，该转化
过程可以实现得到目标产物，故B不选；
C、高锰酸钾分解生成氧气，单质硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫在氧气中点燃不能得到三氧化硫，所以KMnO4O2SO3H2SO4溶液，该转化过程可以不能实现，故C选；
D、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，则BaCO3BaCl2溶液BaSO4沉淀，该转化过程可以实现得到目标产物，故D不选；
故选C．
点评：本题目综合考查学生元素以及化合物的性质方面的知识，注意把握复分解反应的条件、以及常见元素化合物的性质，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
7．对电解质概念的理解正确的是( )
A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钠溶于后水溶液能导电，但溶液中的离子并非本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物
考点：电解质与非电解质．
分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，且自身能够电离出离子，据此分析．
解答：解：A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是化合物，故A错误；
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是化合物，且自身能够电离出离子，故B错误；
C．氧化钠在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，故为电解质，故C错误；
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物是电解质，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了电解质的判断，难度不大．要注意电解质必须是化合物，且本身能够电离出离子．
8．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( )
A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性
B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca（OH）2
D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH3考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．
专题：物质检验鉴别题．
分析：A．使红色石蕊试纸变蓝，溶液显碱性；
B．焰色反应呈黄色，一定含钠离子；
C．白色沉淀可能为碳酸钙、碳酸钡等；
D．使红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．
解答：解：A．使红色石蕊试纸变蓝，溶液显碱性，故A正确；
B．焰色反应呈黄色，一定含钠离子，可能为NaOH溶液，故B错误；
C．白色沉淀可能为碳酸钙、碳酸钡等，溶液中可能含Ca（OH）2、Ba（OH）2、CaCl2，故C 错误；
D．使红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则溶液中含铵根离子，不是氨气，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验为解答的关键，注意离子检验中现象与结论的关系及排除干扰离子，题目难度不大．
9．下列说法中正确的是( )
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
考点：物质的量浓度的相关计算．
分析：溶液为均一稳定溶液，物质的量浓度c=，V为溶液的体积，结合计算公式解答该题．
解答：解：A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液体积大于1L，浓度小于1 mol/L，故A 错误；
B．溶液为均一稳定溶液，从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 mol/L，故B错误；
C．n（CuSO4）=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，需要胆矾的质量为0.25mol×250g/mol=62.5g，故C正确；
D．n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，需要0.2molNaOH，质量为0.2mol×40g/mol=8g，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意理解概念，掌握公式，难度不大．
10．使用胆矾（CuSO4•5H2O）配0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，正确的操作( )
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里
B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里
C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
考点：溶液的配制．
分析：0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液是指：1L溶液中含有硫酸铜的物质的量为0.1mol，据此解答．
解答：解：A.16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶解在1 L水里，溶液的体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；
B．胆矾25 g的物质的量为0.1mol，含有硫酸铜0.1mol，溶解在1 L水里，溶液的体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故B错误；
C．胆矾25 g的物质的量为0.1mol，含有硫酸铜0.1mol，溶于水，然后将此溶液稀释至1 L，溶液体积为1L，所以溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故C正确；
D.16 g胆矾物质的量小于0.1mol，含有的硫酸铜物质的量小于0.1mol，溶于水，然后将此溶液稀释至1 L，所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查物质的量浓度，注意物质的量浓度计算中要用溶液的体积计算而不是溶剂体积是解题关键，题目难度不大．
11．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ=
B．ω=
C．ω=
D．c=
考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．
分析：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；
B、根据c=进行计算；
C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据溶质质量分数=×100%计算
D、根据c=计算．
解答：解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；
B、由c=可知，该溶液氨气质量分数ω=，故B正确；
C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为ω=×100%=，故C
正确；
D、由C可知质量分数为ω=，故
c===，故D正确；
故选A．
点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算．
12．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，则下列说法中不正确的是( )
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L﹣1
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣3
考点：物质的量浓度的相关计算．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：A、温度越高KCl的溶解度越高，浓度越大；
B、根据c=进行公式变形计算；
C、KCl溶液的浓度越大密度越大；
D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，KCl溶解度不变，剩余溶液是饱和溶液．
解答：解：A、KCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是
4mol/L，则25℃时大于4mol/L，故A正确；
B、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，根据
c=可知，质量分数为w=×100%，故B正确；
C、KCl溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174 g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶，故C正确；
D、若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出．再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174g•cm﹣3，故D错误；
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度、溶解度、溶液的性质等，难度不大，注意掌握温度与溶解度的关系．
13．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是( )
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2④硝酸银溶液与氨水
⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．
A．③⑤
B．①③⑥
C．仅有⑤
D．②④
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量生成碳酸氢钠和氯化钠，后者过量生成氯化钠、水和二氧化碳；
②偏铝酸钠溶液与盐酸，根据氢氧化铝的两性分析，生成的氢氧化铝可以溶解在强酸中；
③酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3﹣；
④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀；
⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水；
⑥酸式盐和对应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量．解答：解：①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，反应为：CO32﹣+H+=HCO3﹣；后者过量，即碳酸钠少量，发生反应为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以量不同，反应不同，故①错误；
②偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓产生白色沉淀，后者过量发生AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，量不同，生成产物不同，故②错误；
③苯酚钠中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，与量无关，C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故③正确；
④硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解．先发生：Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：
AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量），量不同，生成产物不同，故④错误；
⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故⑤正确；
⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，后者过量，HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，量不同，生成产物不同，故⑥错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质，题目难度较大．
14．下列离子方程式表达正确的是( )
A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3+H+═NH4+
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3•H2O
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．鸡蛋壳中的碳酸钙在离子反应中保留化学式；
B．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水；
C．反应生成硫酸铵；
D．漏写生成碳酸氢根离子与碱的反应．
解答：解：A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中的离子反应为3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；
C．将氨气通入硫酸溶液中的离子反应为NH3+H+═NH4+，故C正确；
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣═NH3•H2O+CO32﹣
+H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．
15．实现下列变化，必需加入还原剂的是( )
A．Cl2→HClO
B．Fe→FeCl3
C．NaI→AgI
D．F2→HF
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应，以此解答．
解答：解：A．Cl元素化合价升高，可与水反应实现，自身发生氧化还原反应，故A不选；B．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B不选；
C．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故C不选；
D．F元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D选．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念，题目难度不大．
16．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A．Br﹣、I﹣、Cl﹣
B．Br﹣、Cl﹣、I﹣
C．I﹣、Br﹣、Cl﹣
D．Cl﹣、I﹣、Br﹣
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
专题：卤族元素．
分析：卤族元素中，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，其简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以卤族元素中原子序数小的单质能置换出原子序数大的单质，据此分析解答．。