(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题二第四单元离子反应课件

(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正
电荷总数与负电荷总数⑥ 相等 。(这一原则可帮助我们确定一些 隐含的离子) (4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成 的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2.电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用 解答与离子反应有关的定量推断类试题时,需要掌握定量推断最后一种
+ + H ① H + 、 N 与② OH 、 CH COO 与③ H 、 OH 与④ H 3 4
不能大量共存。 4.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、I-与Fe3+不能大量共存。 5.若阴、阳离子能生成配合物或配离子,则不能大量共存。如Fe3+与 SCN 不能大量共存。
+ O与 Al3++Al(OH)3↓+H2O,Al Al(OH) 消耗的 H 的物质的量之比为 3 2
2∶3,正确。
突破二
溶液中离子能否大量共存的判断方法
多种离子能否共存于同一种溶液中,归纳起来就是一句话:一色、 二性、三特殊、四反应。 1.一色,即溶液颜色。若限定为无色溶液,则Cu (蓝色)、Fe (黄色)、Fe
2 O3 Mg(OH)2↓+2H2O+2C ,错误;C项,
-
过量SO2通入到NaClO溶液中,正确的离子方程式为SO2+ClO +H2O
-1 -1 2H++S +Cl , 错误 ;D 项 ,1 mol· L 的 NaAlO 溶液和 2.5 mol· L 的HCl溶液 O2 2 4
+ + 等体积均匀混合,n(Al ) ∶ n (H )=2 ∶ 5, 反应的离子方程式为 2Al +5H O O 2 2
-
(二)离子方程式
1.概念
用实际参加反应的离子的符号表示反应的式子。
2.书写步骤(以碳酸钙和足量盐酸的反应为例)
(1)写:写出反应的化学方程式并配平,如CaCO3+2HCl +H2O。 (2)拆:把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式,把难溶的物质、气 体和水等仍用化学式表示。如CaCO3+2H++2Cl- Ca2++2Cl-+CO2↑+ CaCl2+CO2↑
2Mn2++5O2↑+8H2O
1-2 下列离子方程式的书写及评价均合理的是 ( D )
选项 离子方程式
A 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:2Fe +2I +2Cl2 2Fe +4Cl +I2
O3 Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg +HC +
评价
2 O3 O3 O S2 等;③相互促进的水解反应,如Al3+与HC 、Al3+与Al 2 等;④配合
O (浅绿色)、Mn 4 (紫红色)等有色离子不能存在。
2+ 3+ 2+
2 2.二性,即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH-及弱酸根离子(如CO3 、
+ 2 SO 、 CH COO 等 ) 均不能大量存在 ; 在强碱性溶液中 ,H 及弱碱阳离子(如 3 3 3+ 2+ 3+ H O N 、 Al 、 Mg 、 Fe 等 ) 均不能大量存在 ; 弱酸的酸式酸根离子 ( 如 HC 4 3
(一)离子共存 1.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶的盐,则不能大量共存。如
O2 Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+与S 4 不能大量共存。 2 O 2.若阴、阳离子能相互结合生成气体,则不能大量共存。如CO 、 HC 3 3
与H+不能大量共存。
3.若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质,则不能大量共存。如ClO-与
-1 -1 +
混合:2Al +5H Al +Al(OH)3↓+H2O O 2
+
3+
物质的量之比为2∶3
解析 A项,Cl2少量,先与I-反应,正确的离子方程式为Cl2+2I-
O3 方程式是Mg2++2HC +4OH-
2Cl-+I2,
错误;B项,NaOH溶液足量,以Mg(HCO3)2作为离子计量标准,正确的离子
NH3· H2O
Fe(OH)3↓+3NH 4 ,C中评价正确;铝不能直接溶解在碳酸
中,D中评价错误。
温馨提示
离子方程式正误判断的一般思路
1-1 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( C )
A.用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2:2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OHMg(OH)2↓
离子是否存在的方法:如果多种离子共存,且只有一种离子的物质的量
未知,可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在,即阳离子所带的 正电荷总数⑦ 等于 阴离子所带的负电荷总数。
1.下列离子方程式不正确的是 ( B ) A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应:SiO2+2OH
-
2 O Si 3 +H2O
-
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl +2H2O
O4 C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S
2+
H2↑+Cl2↑+2OH
2
-
BaSO4↓+H2O CaCO3↓+
O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca +HC 3 +OH-
H2O
3.制备(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进 行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中 主要存在的一组离子正确的是 ( D )
2+ -
正确;Cl2过量,可将Fe 、I 均氧 化
2+
-
3+
-
2+
B C D
正确;酸式盐与碱反应生成正盐
和水
OH MgCO3↓+H2O
-
-
过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO HClO+HS 正确;说明酸性:H2SO3强于HClO
O 1 mol· L 的NaAlO2溶液和2.5 mol· L 的HCl溶液等体积均匀 正确;Al 2 与Al(OH)3消耗的H 的
三、离子推断
1.坚持“四项基本原则”,破解离子推断题 (1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离
子。记住几种常见的有色离子(写出离子符号和颜色):① Fe2+(浅绿色)
、② Fe (黄色) 、③ Cu (蓝色) 、④
3+ 2+
O Mn 4 (紫红色)
。
(2)互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,⑤ 否定 一些离子的存在。(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂 的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
(3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式,如HCO 3。
(4)非溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。如实验室制取氨 气的反应,虽然是离子反应,但不能用离子方程式表示。
3.看符号使用是否正确。要注意“
“↑”等符号的正确使用。”“ ”“ ”“↓”
4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3++Cu
入过量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2
2Fe3++6Cl-+2Br2。
典例1 下列涉及离子方程式书写的评价合理的是 ( C )
解析 A中正确的离子方程式为Ca +2ClO +2SO2+2H2O
2+
-
CaSO4↓+
3+ O2 2Cl-+4H++S ;B 中的离子方程式正确 ;C 中正确的离子方程式为 Fe +3 4
2 H O A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N 、 Cl 、 S 4 4
B.加入少量NaClO溶液:N H 、Fe 、H 、S O 、ClO
4
2+
+
2 4
-
2 C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N 、 S 、 OH H O 4 4 D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S 、 Cl 、 ClO 、 OH O2 4
第四单元
离子反应
教 材 研 读
一 二 三
离子反应发生的条件 离子共存、离子方程式 离子推断
重 难 突 破
突破一 突破二
离子方程式的正误判断 溶液中离子能否大量共存的判断方法
突破三 离子的检验和推断
教材研读
一、离子反应发生的条件
1.复分解型离子反应发生的条件:① 生成沉淀 、放出气体或生成弱 电解质。 常见的弱电解质:
Fe2++Cu2+是错误的。 5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+
2+ O2 与S 反应生成 BaSO 沉淀 , 也不能漏掉 Cu 与 OH 反应生成Cu(OH)2沉 4 4
淀。
6.看反应物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应,不能写成H++
B.向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH-
O C.将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3:FeS+4H +N 3
+
Fe3++NO↑+S↓+
2H2O D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
+ 2Mn +6H +5H2O2 4O
(1)弱酸:H2CO3、H2SiO3、HNO2、H3PO4、H2S、H2SO3、HF、CH3COOH、
HClO。
(2)弱碱:② NH3· H2O 。
(3)极少数盐,如:(CH3COO)2Pb(写名称)③ 醋酸铅 。 (4)水。 2.离子发生氧化还原反应的条件:能生成弱氧化性、弱还原性的物质。
二、离子共存、离子方程式
H2O。
(3)删:删去方程式两边不参加反应的离子,如CaCO3+2H+ ↑+H2O。
Ca2++CO2
(4)查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3.意义
2 O 离子方程式能表示同一类型的化学反应。例如,离子方程式C 3 +2H+
CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸盐与强酸在溶液中的反应。
2 O3 B.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应:C +Ba(OH)2
BaCO3↓+2OH-
C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+4H+
D.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH
-
4Fe3++2H2O
ClO +Cl +H2O
2.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( B )
A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑
、HSO 3 等)在强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在。
O O 3.三特殊,指三种特殊情况:①Al 2 与HC 3 不能大量共存: O O Al +HC 2 3 +H2O
+ 2 O3 Al(OH)3↓+C ;②“NO +H ”组合具有强氧化 3
2 O3 性,能与S 、Fe2+、I-等发生氧化还原反应,而这一种组合较为隐蔽,不 H 与CH3COO 、C O ,Mg 与HC O3 易被察觉;③N 等组合中,虽然离子都
2+
4
2 3
能水解且相互促进水解,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量 共存。
4.四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显
+ O2 H 然不能大量共存。①复分解反应,如Ba2+与S 、 N 与 OH 、 H 与CH3 4 4
+ 2+ + + O O COO 等;②氧化还原反应,如Fe 与I ,N 3 (H )与Fe ,Mn 4 (H )与Br ,H 与 3+ -
2+ 2 O OH +S 4 +Ba 2+ 2 O BaSO4↓+H2O,应写成2H +2OH +S 4 +Ba + -
BaSO4↓
+2H2O。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、 任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入 少量Cl2的离子方程式为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-;向溴化亚铁溶液中通
重难突破
突破一 离子方程式的正误判断
对离子方程式进行正误判断时要“七看”。 1.看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸的离子方程式写成2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑是错误的,Fe和稀盐酸反应生成Fe2+。
2.看化学式拆写是否正确。这是书写时关键的一步,应注意以下几点:
(1)易溶于水的强电解质均写成离子形式,如强酸、强碱和大多数可溶 性盐。其他物质均用化学式表示,如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱 碱、水)、非电解质及难溶性盐。 (2)微溶物的写法。一般来说,强电解质微溶物的澄清溶液(如澄清石灰 水)写成离子形式,若是浊液或沉淀写成化学式。