2008年高考探究性实验精选模拟题湖南省2008届湖南省示范性高级中学高三第八次月考

2008年高考探究性实验精选模拟题湖南省2008届湖南省示范性高级中学高三第八次月考测试题 2019.9
1,A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，
则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为____>____>_____(填物质代号)，其中A的化学式是_____。

(2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是_________________ 。

(3)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作刚可实现自然界中D和E的循环。

B的电子式为。

在反应②中，若C、E的物质的量之比为17：11，则反应的化学方程式为。

反应③的化学方程式为。

2,某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液（已知①无水CaCl2可与乙醇形成难溶于的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点，乙醚：34.7℃；乙醇：78.5℃；乙酸乙酯77.1℃），试回答：
（1）A 中浓硫酸的作用是____________________________；若用同位素
18
O 示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O 位置的
化学方程式： ___________。

（2）球型管C 的作用是_______________________________，若反应前向B 中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）________________________；反应结束后B 中的现象是_______________________。

（3）从B 中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出_________________；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集温度为________________馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

（4）试分析用氢氧化钠溶液来代替饱和碳酸钠溶液而导致的不利后果。

______________________________________________________________
3,某有机A 的化学式为C 9H 10O 3，在浓硫酸作用下生成B 其结构简式为
请回答下列问题：
O
O
（1）A分子中含氧官能团的名称是_____________________
(2) A→B的化学反应方程式为
________________________________________________
(3) A自身在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式为
_____________________
(4)A在一定条件下可能发生的反应有_____________________(填序号)
A. 水解
B. 氧化
C. 加聚
D.酯化
E.还原
F. 消去
G..与FeCl 3溶液显色
⑸按要求写出A的两种同分异构体的结构简式。

这两种同分异构体既属于作酚类又属于酯类且分子中苯环上有三种取代基；这两种同分异构体分子中苯环上的取代基至少有一种不同__________________________、_________________________________。

4,(14fen )硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。

实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量水洗2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是______________，加热的作用是____________________。

（2）实验步骤②明显不合理，理由是_______________________。

（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________；_______________。

（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。

硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

⑤若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O晶体，应控制的结晶温度（t）的范围为__________。

5,烯烃在一定条件下可被氧化成醛。

例如：RCH=CHR＇ RCHO+R＇CHO。

根据下图所示关系回答：
（1）A的分子式为__________________，E的结构简式为______________________；
A→C的化学方程式为________________________，反应类型是____________。

（2）B的某些同分异构体能跟浓溴水反应。

其中1 mol 某同分异构体跟浓溴水反应时，需消耗3 mol Br2，且该同分异构体分子中含有一个甲基，其结构简式为。

（3）A是一种可以作为药物的有机物，将A在一定条件下氧化后可以得到两种有机酸X和Y。

X属于芳香化合物，它在食品保存以及染料、药物生产中有重要应用，X的结构简式为____________；Y具有还原性，常用作还原剂，Y的结构简式为_________________，Y的二钠盐可用于滴定法测定高锰酸钾溶液的物质的量浓度，该滴定方法的优点是______________________________________。

6,A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。

A、D同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+离子与C2-离子的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。

（1）A、B、C、D、E的元素符号分别为_____________________________________。

（2）D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液时，反应的离子方程式为___________________________________________；A、C元素可组成原子个数比为1∶1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为
___________________________________。

（3）A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离子键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有（写出两种化合物）__________________________。

（4）A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有（各写一种不同类别的化合物）____________________，它们能抑制水电离的理由是______________________________________________________。

7,为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2、(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。

为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如表（标准状况）：
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为_________________________，_____________________。

（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状态下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L。

（3）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据，由
此求得NaOH溶液的物质的量的浓度为________。

8,甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜（可传导氢离子），也可以是固体氧化物（可传导氧离子），甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应，从而将化学能直接转化为电能。

下列叙述中错误的是A．电池放电时，甲醇在负极发生氧化反应
B．以固体氧化物为电解质的电池放电时，氧离子由负极移向正极
C．以质子交换膜为电解质的电池放电时，正极的反应为：O2+4H++4e-2H2O
D．电池的总反应是：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
9,盐酸乙哌立松片是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张状况。

其有效成分的结构简式如下：
下列关于该化合物的说法错误的是
A．它是芳香族化合物 B．它易溶于水，较易溶于乙醇，却难溶于丙酮
C．它能发生还原反应 D．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10,空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。

下列各微粒中不属于空气负离子的是
A．O2― B．O2―·(H2O)n C．CO4―·(H2O)n D．PO43―
测试题答案
1, （1）E>A>D ; Br2
3Fe+4H2O Fe3O4＋4H2
(2) ）
(3) Na2O2；11CO2＋17NaOH＝6Na2CO3＋5NaHCO3＋6H2O ；
2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2
2, （1）催化剂，脱水剂制乙酸
CH3COOH+H18OC2H5→CH3CO18OC2H5+H2O
CH3CO18OH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H218O
（2）防止倒吸冷却生成物
CO32－+H2O HCO3－+OH－略
（3）乙醇（或CaCl2·6C2H2H5OH） 77.1℃
（4）在氢氧化钠溶液中乙酸乙酯易被水解生成乙酸钠和乙醇
3, （1）羧基、羟基
（2）
（3）
（4）B,D,E,F
（5）
4, （1）除油污； 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强
（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe 3+存在
（3）洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO 4·7H 2O 的损耗 （4）
（5）56.7℃＜t ＜64℃
5, （1）A ：C 9H 8O E ：C 6H 5CH 2CH 2COOH
O
O
COOH
CH 2CH
2OH
浓硫酸
＋ H 2O
COOH
CH 2CH 2OH
n
OC
CH 2CH 2O
n
+n H 2O
OH
COOCH 3
3OH
OOCCH 3
3OH
OOCH
2CH 3
C6H5CH=CHCHO+2Ag(NH3)2OH C6H5CH=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
氧化反应
（2）
OH
（3）C6H5COOH HOOCCOOH 不需要外加指示剂
6, （1）H N O Na Cl
（3）NH4Cl NH4NO3
（4）HClO NaOH 它们分别在水中电离出了H+或OH-，使水的电离平衡向逆向移动
7, （1）H++OH－==H2O NH4++OH－==NH3+H2O
（2）0.84（3）1∶4（4）Ⅲ，5.0 mol·L－1
8, Ｂ
9, C
10, D。