鲁科版高中化学选修3-2.2《共价键与分子的空间构型》同步练习2

第二节共价键与分子的空间构型
1.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()
A．CH4和Br2B．NH3和H2O
C．H2S和CCl4D．CO2和HCl
2.经验规律(相似相溶规律)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。

以下事实中可以用相似相溶规律说明的是()
A．HCl易溶于水B．I2可溶于水
C．Cl2可溶于水D．NH3易溶于苯
3.
用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是()
A．A是极性分子，B是非极性分子
B．A是非极性分子，B是极性分子
C．A、B都是极性分子
D．A、B都是非极性分子
4.使用微波炉加热，具有使受热物质均匀受热、表里一致、速度快、热效率高等优点。

其工作原理是通电后炉内的微波场以几亿赫兹的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()
A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对
C．水由氢、氧两元素组成D．水分子是极性分子
5.下列叙述正确的是()
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
6.NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是()
A．NF3分子的空间构型为三角锥形
B．NF3分子的空间构型为平面三角形
C．NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等
D．NF3分子是非极性分子
7.OF2分子的中心原子采用的杂化方式是()
A．sp2B．sp1
C．sp3D．spd3
8. 下列说法正确的是()
A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
B．σ键一定是有s轨道参与形成的
C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键
9.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键
D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键
10.臭氧(O3)能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的环境。

O3分子的结构如图所示：呈V形，键角为116.5°，三个氧原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键。

中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子提供一个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部分)，分子中三个氧原子均等地享有这4个电子。

请回答：。