2019-2020学年高中化学鲁教版必修1学业分层测评：第1章 认识化学科学6 Word版含解析(精品文档)

学业分层测评(六)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()
A．1 L水中含有1 mol H2SO4
B．1 L溶液中含有1 mol H＋
C．将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
【解析】物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，即1 mol·L －1硫酸溶液的含义是1 L硫酸溶液中溶有1 mol H2SO4。

【答案】 D
2．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL盐酸的物质的量浓度为()
A．0.5 mol·L－1B．0.25 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1D．1 mol·L－1
【解析】 5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，浓度为0.25 mol·L－1，从中取出5 mL，浓度仍为0.25 mol·L－1。

【答案】 B
3．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()
A．干燥的
B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的
D．容积可以随意选择
【解析】A项，若原来有蒸馏水不影响；C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度；D项显然错误。

【答案】 B
4．下列关于0.1 mol·L－1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是()
A．0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成
B．0.05 mol KNO3溶于水配制成500 mL溶液
C．0.2 mol·L－1 KNO3溶液100 mL稀释成200 mL
D．0.1 mol KNO3溶于水配制成1 L溶液
【解析】配制0.1 mol·L－1 KNO3溶液时，应将0.01 mol KNO3溶于水配成100 mL溶液，而不是溶于100 mL 水中。

【答案】 A
5．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是()
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液
【解析】 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度为3 mol·L－1。

A项，1 mol·L－1 NaCl 溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1；B项，2 mol·L－1 NH4Cl溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1；C 项，2 mol·L－1 KCl溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1；D项，1 mol·L－1 FeCl3溶液中c(Cl －)＝3 mol·L－1。

【答案】 D
6．下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是()
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥
B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后振荡溶液时溅出
【解析】A、D项对所配溶液浓度没有影响，B项使所配溶液浓度偏低，C项，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。

【答案】 C
7．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。

现用这些溶液配制成1 mol·L－1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为() A．1∶4 B．1∶5
C．2∶1 D．2∶3
【解析】欲配制溶液中的溶质质量为60 g，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol，所配溶液的体积则为1.5 L，则除了取原溶液300 mL外，还需补水1 200
mL ，所以原溶液与蒸馏水的体积比为300 mL ∶1 200 mL ＝1∶4。

【答案】 A
8．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋ a g ，取V 4 mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释
后溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( )
A.125a 9V mol·L －1
B.125a 18V mol·L －1
C.125a 36V mol·L －1
D.125a 54V mol·L －1
【解析】 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋ a g ，即Al 3＋的物质的量为
a g 27 g·mol －1，而SO 2－4的物质的量为Al 3＋物质的量的32倍，即SO 2－4的物质的量为
a g 27 g·mol －1×32。

取V 4 mL 溶液，则其中SO 2－4的物质的量为a g 27 g·mol
－1×32×14，稀释到4V mL 后，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是⎝
⎛⎭⎪⎫a g 27 g·mol －1×32×14÷(4V ×10－3L)＝125a 36V mol·L －1。

【答案】 C
9．精确配制250 mL 一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列实验操作正确的是( )
A ．选择仪器时，使用500 mL 容量瓶
B ．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C ．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D ．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
【解析】 A 项，应选用250 mL 容量瓶。

B 项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。

C 项，应将溶解NaOH 后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。

D 项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。

【答案】 D
10．将190 g MgCl 2溶于水配制成1 L 溶液。

(1)该溶液中MgCl 2的物质的量浓度为________，溶液中Cl －
的物质的量浓度为________。

(2)配制1 mol·L －1的MgCl 2溶液500 mL ，需该溶液的体积为________。

(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为 3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。

【解析】(1)c(MgCl2)＝n(MgCl2)
V＝
m(MgCl2)
M(MgCl2)·V
＝
190 g
95 g·mol－1·1 L
＝2 mol·L－
1，c(Cl－)＝2c(MgCl
2
)＝4 mol·L－1。

(2)据稀释规律：1 mol·L－1×500 mL＝2 mol·L－1·V，则V＝250 mL，即0.25 L。

(3)据电荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)－2c(Mg2＋)＝3 mol·L－1－2×1 mol·L－1＝1 mol·L－1；n(HCl)＝n(H＋)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，V(HCl)＝22.4 L·mol－1×0.5 mol＝11.2 L。

【答案】(1)2 mol·L－1 4 mol·L－1(2)0.25 L
(3)1 mol·L－111.2 L
11．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。

该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸溶液。

配制该浓度的溶液时：
硫酸：
化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________ mL。

(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。

(3)浓硫酸稀释时的操作是_____________________________________。

(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。

A．移液前未冷却至室温
B．定容时加水多了，用滴管吸出
C．定容时俯视刻度线
(5)右图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是_______________。

【解析】(1)由于实验室里没有450 mL容量瓶，本实验须配制500 mL硫酸溶液，故有1.84 g·cm－3×V(硫酸)×98%＝0.5 L×0.2 mol·L－1×98 g·mol－1，解得V(硫酸)＝5.4 mL。

(2)为减小误差，应采用10 mL规格的量筒量取5.4 mL硫酸。

(4)由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使溶液温度升高，体积变大，若不冷却直接转入容量瓶，定容后随温度降至室温，溶液体积变小，溶液体积将小于500 mL，硫酸浓度高于0.2 mol·L－1，故A项符合题意；B项导致配制的溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线使溶液体积小于500 mL，所配溶液浓度高于0.2 mol·L－1，故C项符合题意。

【答案】(1)5.4(2)10 mL量筒500 mL容量瓶
(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌(4)A、C(5)①未用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶12．现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液。

(1)需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________mL。

(2)容量瓶使用前检验漏水的方法是_________________________________
____________________________________________________________。

(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_____________________。

②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：________。

③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：______。

④容量瓶中原有少量蒸馏水：________。

⑤定容时俯视液面：________。

【解析】(1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则：
500×10－3 L×1 mol·L－1×98 g·mol－1＝x×1.84 g·cm－3×98%，解得x≈27.2 mL。

(3)误差分析根据c (H 2SO 4)＝n (H 2SO 4)V
来分析，①中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n (H 2SO 4)减少，c (H 2SO 4)偏低；②趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温后V 偏小，c (H 2SO 4)偏高；③摇匀后再加水，使V 增大，c (H 2SO 4)偏低；④容量瓶中有少量水时，对c (H 2SO 4)无影响；⑤定容时俯视液面，使得V 偏小，c (H 2SO 4)偏高。

【答案】 (1)27.2
(2)往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用
(3)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④不变 ⑤偏高
[能力提升]
13．已知质量分数为15%的硫酸溶液18 mL ，密度为1.102 g·mL －1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的 ( )
A ．1.687 mol·L －1
B ．3.370 mol·L －1
C ．11.24 mol·L －1
D ．22.49 mol·L －1
【解析】 根据换算关系c (H 2SO 4)＝1 000 mL ×ρ g·mL －1×w ÷(1 L ×M g·mol
－1)＝1 000 mL ×1.102 g·mL －1×15%÷(1 L ×98 g·mol －1)≈1.687 mol·L －1。

【答案】 A
14．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g 水中，得到的盐酸密度为b g·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.a 224 mol·L －1
B.ab 22 400 mol·L －1
C.ab 22 400＋36.5a
mol·L －1 D. 1 000ab 22 400＋36.5a
mol·L －1 【解析】 溶液的体积为V [HCl(aq)]＝a L 22.4 L·mol －1×36.5 g·mol －1＋1 000 g b g·mL －1
×1
1 000L·mL
－1。

溶质的物质的量为n(HCl)＝
a L
22.4 L·mol－1
则c(HCl)＝
n(HCl)
V[HCl(aq)]
＝
1 000ab
22 400＋36.5a
mol·L－1。

【答案】 D
15．实验室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。

第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。

第二阶段：溶解配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。

第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；
C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；
D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；
E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；
F.在右盘上放置5 g砝码。

(1)其正确的操作顺序是(填序号)：
B→()→()→A→()→()→()
(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是____________________
____________________________________________________________。

(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________。

然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1 mol·L－1 BaCl2溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。

A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
【解析】(1)使用托盘天平的步骤：调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。

(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。

(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。

(4)误差分析根据c
＝n
V＝
m
MV，由m、V的大小判断。

A将砝码放错位置后，称BaCl2为4.8 g，偏低；
B无影响；C摇匀后再加水即增大了溶液体积，偏低；D不振荡，溶液不均匀。

【答案】(1)C F E D B(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒250 mL容量瓶洗涤定容摇匀(4)AC。