2020-2021高考化学复习《钠及其化合物》专项综合练习含答案

2020-2021高考化学复习《钠及其化合物》专项综合练习含答案
一、高中化学钠及其化合物
1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。

I．制取Na2O2。

查阅资料：
①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成
Na2O2。

②4Na+3CO 22Na2CO3+C。

③加热后，Na不与N2反应。

（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。

A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH
（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。

II．测定制得的Na2O2样品的纯度。

按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。

（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。

（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。

（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。

【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%
【解析】
【分析】
（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与
水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；
（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；
（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；
（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数； （5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；
（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。

【详解】
（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应，则Na 2O 2中可能含有的杂质为Na 2CO 3、Na 2O 、NaOH ，不可能含有Na 3N ，故答案为：A ；
（2）空气中含有的二氧化碳和水会与过氧化钠的反应，使得制得的过氧化钠含有杂质，若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，则净化空气的装置接口从左至右的连接顺序是edbc ，故答案为：edbc ；
（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，反应的化学方程式为
2Na 2O 2+2H 2SO 4=2Na 2SO 4+2H 2O+O 2↑，故答案为：2Na 2O 2+2H 2SO 4=2Na 2SO 4+2H 2O+O 2↑； （4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数，二氧化碳与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH + CO 2=H 2O+Na 2CO 3，故答案为：2NaOH + CO 2=H 2O+Na 2CO 3；检验CO 2是否除尽；
（5）装置F 中仪器i 的名称为分液漏斗，分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算，导致测定氧气体积偏大，则测定Na 2O 2样品的纯度偏大，故答案为：分液漏斗；偏大；
（6）过氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为2Na 2O 2+2H 2SO 4=2Na 2SO 4+2H 2O+O 2↑，标况下
1.12L 氧气的物质的量为 1.122
2.4/L L mol =0.05mol ，由方程式可知过氧化钠的质量为
0.05mol ×2×78g/mol=7.8g ，则过氧化钠的纯度为
7.810g g ×100%=78.0%，故答案为：78.0%。

【点睛】 分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算是分析的难点，也是解答的易错点。

2．品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。

某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。

（1）装置D仪器的名称是_________。

（2）装置E中所盛试剂为____________，其作用是______________。

（3）装置的连接顺序为_____________（填装置序号）。

（4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为________________。

（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的________(填化学式)。

加热前，通入一段时间空气的具体操作为________________________。

【答案】干燥管浓硫酸干燥CO2 CAEBD 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ CO2先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D
【解析】
【分析】
碳酸氢钠不稳定，分解生成二氧化碳和水，可测定水或二氧化碳的质量以判断碳酸氢钠的含量，实验时，应用C装置排出装置内的水、二氧化碳，加热A，生成的水可用E干燥，二氧化碳可用B装置吸收，最后连接D，以免空气中的水、二氧化碳进入B，避免实验误差，根据固体质量的变化，可测得碳酸氢钠的含量，以此解答该题；
【详解】
(1)由仪器图可知D为干燥管；
答案为：干燥管；
(2)装置E为浓硫酸，可用于干燥二氧化碳；
答案为：浓硫酸；干燥CO2；
(3)由以上分析可知连接的顺序为CAEBD；
答案为：CAEBD；
(4)碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3===∆Na2CO3+H2O+CO2↑；
答案为：2NaHCO3===∆Na2CO3+H2O+CO2↑；
(5)装置C的作用是除去空气中的二氧化碳，加热前，通入一段时间空气的具体操作为先对装置A、C 和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D；
答案为：CO2 ；先对装置A、C 和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D。

3．现有下列物质：
①KCl ②CH4③NH4NO3④I2⑤Na2O2⑥HClO4⑦N2⑧CO ⑨SO2⑩金刚石
⑪CH3CH2OH ⑫MgO ⑬MgCl2⑭KOH ⑮HCl ⑯Al2O3
请回答下列问题。

(1)两性氧化物是___（填序号），其电子式为___。

(2)最简单的有机化合物是___（填序号），用电子式表示其形成过程：___。

(3)属于共价化合物的是___（填序号），含有共价键的离子化合物是___（填序号）。

(4)由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为___（填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为___。

【答案】⑯②
②⑥⑧⑨⑪⑮③⑤⑭⑤ 2Na+O2点燃
Na2O2
【解析】
【分析】
(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物；
(2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物；
(3) 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物；
(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2。

【详解】
(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物，这里只有Al2O3，Al2O3是离子化合物，其电子式为：，故答案为：⑯；
；
(2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：
，故答案为：②；；
(3)只含共价键的化合物为共价化合物，CH4、HClO4、CO、SO2、CH3CH2OH、HCl中只含共价键，属于共价化合物；含有共价键的离子化合物有：NH4NO3、Na2O2、KOH，故答案为：
②⑥⑧⑨⑪⑮；③⑤⑭；
(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2，钠和氧气反应生成过氧化钠的
化学方程式：2Na+O2点燃
Na2O2，故答案为：⑤；2Na+O2
点燃
Na2O2。

【点睛】
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价
键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。

4．（Ⅰ）现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：3CaCO 、23Na CO 、24Na SO 、NaCl 、4CuSO 。

已知3CaCO 难溶于水，4Cu SO 溶液呈蓝色。

现进行如下实验：
①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入2BaCl 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。

根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是（填写化学式）_________________________；
（2）一定存在的物质是（填写化学式）_________________________；
（3）可能存在的物质是（填写化学式）_________________________；
（4）检验可能存在的物质所用试剂名称为：_________________________；
（Ⅱ）（5）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。

10.1g 钠钾合金溶于500mL 水生成0.15mol 氢气。

确定该钠-钾合金的组成（用x y Na K 的形式表示）：__________；如果所得溶液的体积仍为500mL ，则NaOH 溶液的物质的量浓度为___________________。

【答案】CaCO 3、Na 2SO 4、CuSO 4 Na 2CO 3 NaCl 稀硝酸、硝酸银溶液 NaK 2 0.2mol /L
【解析】
【分析】
（Ⅰ）由①溶于水得无色溶液，可知一定不含CuSO 4、CaCO 3；由②向溶液中加入BaCl 2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na 2CO 3，不含Na 2SO 4，不能确定是否含NaCl ，以此来解答；（II ）根据发生反应：
2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑、2K +2H 2O =2KOH +H 2↑，根据氢气体积、金属质量列方程计算Na 、K 物质的量；根据n c=
V
计算可得。

【详解】
由①溶于水得无色溶液，可知一定不含CuSO 4、CaCO 3；由②向溶液中加入BaCl 2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na 2CO 3，不含Na 2SO 4，不能确定是否含NaCl ；
（1）一定不存在的物质是CaCO 3、Na 2SO 4、CuSO 4，故答案为：CaCO 3、Na 2SO 4、CuSO 4； （2）一定存在的物质是Na 2CO 3，故答案为：Na 2CO 3；
（3）可能存在的物质是NaCl ，故答案为：NaCl ：
（4）由氯离子的检验方法可知，检验可能存在的物质所用试剂为稀硝酸、硝酸银溶液，故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液。

（5）设钠、钾的物质的量分别为amol 、bmol ，则
222Na +2H O =2N 21a a +H a
OH 0.5↑
222K +2H O =2K 21b +H b
OH 0.5↑
0.5a +0.5b =0.15，23a +39b =10.1，计算可得：a =0.10，b =0.20，n （Na ）：n （K ）=1：2，该钠-钾合金化学式为NaK 2，c (NaOH )=
n(NaOH)0.1mol ==0.2mol/L V 0.5L ，故答案为：NaK 2；0.2mol /L 。

5．①盐酸、②铁、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。

请回答下列问题。

(1)上述4种物质中属于盐的是______ (填序号，下同)；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是______ 。

(2)写出盐酸的电离方程式___________。

(3)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________。

(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_______。

等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO 2的量，前者_______后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。

电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：___________。

【答案】③ ① HCl=H ++Cl - SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑ = 2NaCl+2H 2O
电解2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
【解析】
【分析】
(1)由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐；酸使紫色石蕊溶液变红；
(2)盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子；
(3)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，据此写出反应的方程式；
(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据离子方程式的书写方法书写；二者都可与盐酸反应生成二氧化碳气体，结合方程式判断；
(5)根据电解饱和食盐水的电解原理，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极产生氯气，写出电解饱和食盐水的电解方程式。

【详解】
(1)①盐酸属于酸、能使紫色石蕊溶液变红②铁是单质③碳酸氢钠是盐④二氧化硅是氧化物；故答案为：③；①；
(2)盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子，方程式为：HCl=H ++Cl -，故答案为：
HCl=H ++Cl -；
(3)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的离子方程式为：
SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ，故答案为：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ；
(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑；碳酸氢钠与足量盐酸反应的化学方程式为：NaHCO 3+ HCl= NaCl+ H2O+CO 2↑，碳酸钠与足量盐酸反应的化学方程式为：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑，由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与HCl 反应，产生CO 2的物质的量之比为：1: 1；故答案为：HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑；=；
(5)通电后阴极氢离子放电，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极上氯离子放电产生氯气，电解反应方程式: 2NaCl+2H 2O 电解2NaOH+H 2↑+Cl 2↑；故答案为：
2NaCl+2H 2O 电解2NaOH+H 2↑+Cl 2↑。

6．（1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe ＋
4H 2O(g)ΔFe 3O 4＋4H 2。

该反应中H 2O 作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
（2）检验某溶液中是否含有SO 42-,先加盐酸，再加______（填“BaCl 2”或“NaCl ；
（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg 2＋沉淀。

该沉淀剂是
__________(填“生石灰”或“盐酸”)。

（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。

完成下列化学方程式:2Na 2O 2 + 2______ = 2Na 2 CO 3 +O 2 ↑；
（5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。

据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；
【答案】氧化剂 BaCl 2 生石灰 CO 2 钠
【解析】
【详解】
(1)在3Fe ＋4H 2O(g)ΔFe 3O 4＋4H 2中氢元素的化合价从+1价降为0价，则H 2O 作氧化剂；
(2)检验某溶液中是否含有SO 42-，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入BaCl 2溶液，产生的沉淀是硫酸钡；
(3)海水中的Mg 2＋沉淀是生成Mg(OH)2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将Mg 2+沉淀；
(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用Na 2O 2与CO 2或水蒸气反应生成氧气，则2Na 2O 2 + 2CO 2= 2Na 2 CO 3 +O 2 ↑；
(5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。

7．（1）研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

①Na 2O 2属于____________（填物质的类别），检验其组成中所含阳离子的方法是_____________。

②将包有少量____色Na 2O 2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是__________________，由此得出的结论是_________________________________。

③在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na 2O 2所发生反应的化学方程式为
_________________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na 2O 2的作用是___________________。

某潜水艇上有25人，如果每人每分钟消耗的O 2在标准状况下体积为0.80L （标准状况下O 2的密度为1.429g/L ）,假设所需要的O 2全部由Na 2O 2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na 2O 2的物质的量是_____________。

（2）写出下列反应的离子方程式：
①NaHCO 3溶于醋酸：__________________________________________________。

②过量CO 2与NaOH 溶液：_____________________________________________。

③工业制漂白液：______________________________________________________。

④生活中漂白粉的漂白原理：____________________________________________。

【答案】金属氧化物 焰色试验，火焰呈黄色 淡黄 棉花立刻燃烧起来 过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生
22223222222Na O +2CO =2Na CO +O 2Na O +2H O=4NaOH+O ↑， 既做氧化剂又做还原剂
2.57×103mol -33322HCO +CH COOH=CH COO +CO +H O -↑ -23CO +OH =HCO -
---22Cl +2OH =Cl +ClO +H O -2+223CO +H O+2ClO +Ca =CaCO +2HClO ↓
【解析】
【分析】
根据物质的组成进行分类，根据常见阳离子的检验方法分析解答；根据过氧化钠反应生成氧气的方程式进行相关计算；根据常见无机物的制备原理书写相关离子方程式。

【详解】
（1）①Na 2O 2由两种元素组成，Na 属于金属，所以属于金属氧化物；阳离子为钠离子，检验的方法是焰色试验，火焰呈黄色；
②Na 2O 2为淡黄色固体，过氧化钠与水反应放热，同时生成氧气，所以棉花会立刻燃烧；③在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na 2O 2可以与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2222322Na O +2CO =2Na CO +O ，22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑；Na 2O 2中O 元素化合价为-1，反应后变为-2和0，则Na 2O 2的作用既做氧化剂又做还原剂；潜艇上的人一天中共需要的氧气质量为：0.80L×60×24×25×1.429g/L=41155.2g ，n(O 2)=41155.2g 1286mol 32g/mol
≈，根据过氧化钠反应生成氧气的方程式得：n(Na 2O 2)=2n(O 2)=1286mol×2=2.57×103mol ，故答案为：金属氧化物；焰色试验，火焰呈黄色；淡黄；棉花立刻燃烧起来 ；过氧化钠与水反应放热，且有氧气产
生；22223222222Na O +2CO =2Na CO +O 2Na O +2H O=4NaOH+O ↑，
；既做氧化剂又做还原剂；2.57×103mol ；
（2）①NaHCO 3溶于醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：
-33322HCO +CH COOH=CH COO +CO +H O -↑；
②过量CO 2与NaOH 溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：-23CO +OH =HCO -；
③工业制漂白液是用氯气和氢氧化钠反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为：---22Cl +2OH =Cl +ClO +H O ；
④漂白粉的漂白原理是与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，离子方程式为：-2+223CO +H O+2ClO +Ca =CaCO +2HClO ↓，故答案为：
-33322HCO +CH COOH=CH COO +CO +H O -↑；-23CO +OH =HCO -；.
---22Cl +2OH =Cl +ClO +H O ；-2+223CO +H O+2ClO +Ca =CaCO +2HClO ↓。

8．活性炭、纯碱（Na 2CO 3）和小苏打（NaHCO 3）在生产、生活中应用广泛。

完成下列填空：
(1)活性炭可用于处理大气污染物NO ：22C(s)2NO(g)N (g)CO (g)++ƒ，已知NO 的转化率随温度升高而降低。

降低温度，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化：（选填“增大”、“减小”或“不变”）v 正__________；N 2的体积分数___________；平衡常数
K____________。

(2)将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，可观察到的现象是_______；写出相关反应的化学方程式______________
(3)小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释。

_____________
(4)比较同温下浓度均为0.01mol/L 的①H 2CO 3、②Na 2CO 3、③NaHCO 3、④NH 4HCO 3四种溶液
中2-3c(CO )的大小关系为_______（用编号表示）。

【答案】减小 增大 增大 溶液中有白色沉淀生成
NH 3+CO 2+NaCl+H 2O→NH 4Cl+NaHCO 3↓ 当NaHCO 3溶液加入酸时，促进了HCO 3-的水解，生成CO 2；当加入碱时，促进了HCO 3-的电离，生成碳酸正盐。

②＞③＞④＞①
【解析】
【分析】
(1)NO 的转化率随温度升高而降低，说明该反应为放热反应，则降低温度后平衡向着正向移动，反应速率减小、氮气体积分数和平衡常数都增大；
(2)氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳会析出碳酸氢钠晶体；
(3)碳酸氢钠在溶液中存在电离平衡HCO 3- ⇌H ++CO 32-，水解平衡：HCO 3-+H 2O ⇌H 2CO 3+OH -；当加入酸时促进了HCO 3-的水解；当加入碱时促进了HCO 3-的电离；
(4) H 2CO 3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，溶液中c （CO 32-）最小；Na 2CO 3在溶液中电离出碳酸根离子，碳酸根离子的水解程度较小，其溶液中c （CO 32-）最大；NaHCO 3在溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液中碳酸根离子浓度较小；NH 4HCO 3溶液中，铵根离子水解溶液呈酸性，抑制了碳酸氢根离子的电离，据此进行解答。

【详解】
(1)反应22C(s)2NO(g)N (g)CO (g)++ƒ中，NO 的转化率随温度升高而降低，说明升高温度平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应；若降低温度，正逆反应速率都减小，平
衡向着吸热的正反应进行，氮气的物质的量增大，则N2的体积分数增大；因为降低温度后氮气和二氧化碳的浓度增大，NO的浓度减小，则平衡常数增大；
答案是：减小；增大；增大；
(2)将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中发生反应：
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；则溶液中会有白色沉淀生成；
答案是：溶液中有白色沉淀生成；NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；
(3)碳酸氢钠在溶液中存在电离平衡:HCO3-⇌H++CO32-，水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；当NaHCO3溶液加入酸时，减小了c（OH-），促进了HCO3-的水解，生成CO2；当加入碱时，减小了c(H+)，促进了HCO3-的电离，抑制了HCO3-的水解，生成了碳酸正盐；
答案是：当NaHCO3溶液加入酸时，促进了HCO3-的水解，生成CO2；当加入碱时，促进了HCO3-的电离，生成碳酸正盐；
(4)③④相比较，④中铵根离子水解呈酸性，抑制了碳酸氢根离子的电离，c（CO32-）大小为:③>④；①为二元弱酸，c（CO32-）最小；②Na2CO3在溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解程度较小，则其溶液中c（CO32-）最大，所以c（CO32-）的大小关系为: Na2CO3> NaHCO3> NH4HCO3> H2CO3，即: ②＞③＞④＞①；
答案是: ②＞③＞④＞①。

【点睛】
碳酸氢钠在溶液中存在电离平衡: HCO3- ⇌H++CO32-，水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；当NaHCO3溶液加入酸时，抑制了电离促进了水解，所以NaHCO3溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；当NaHCO3溶液加入碱时，抑制了水解促进了电离，所以NaHCO3溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；所以小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应。

9．Ⅰ.今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥盐酸；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3。

其中：属于电解质的是___；
Ⅱ.已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：____。

（2）写出NaHSO4与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好显中性，则该反应的离子方程式是：____。

Ⅲ.钠是一种还原性很强的金属，甚至能和冷水发生剧烈反应，写出钠加入到水中反生反应的离子反应方程式___；把钠加入到饱和的石灰水中的现象是___，产生这种现象的原因是_____；把钠加入到硫酸铜溶液中的现象是___，写出该过程中产生沉淀的离子反应方程式____；写出少量的钠加入到足量硫酸氢钠溶液中反应的离子方程式____。

Ⅳ.将一定体积的CuSO4溶液、NaCl溶液和Na2SO3混合，充分反应后有白色沉淀生成。

经
分析可知白色沉淀中只含有铜元素和氯元素，且该化合物的摩尔质量为99.5g/mol。

试回答下列问题：
（1）白色沉淀的化学式为____。

（2）题述过程发生的反应____（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

（3）题述反应的离子方程式为Cu2++Cl-+SO32-+H2O→白色沉淀+（）+H+（离子方程式没有
配平），则括号内的离子为___。

【答案】④⑤⑨ NaHSO4=Na++H++SO42- H++OH-=H2O 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑产生气泡，析出晶体钠和水反应产生气泡，水被消耗后，氢氧化钙固体析出产生气泡和蓝色沉淀 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓2H++Na=2Na++H2↑ CuCl 属于 SO42-
【解析】
【分析】
Ⅰ.在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物为电解质；
Ⅱ. NaHSO4属于强电解质，且在水溶液中能够完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，结合酸碱反应实质分析作答；
Ⅲ.钠投入溶液反应的规律为：有H+先和H+反应，无H+先与水发生反应，再根据产物氢氧化钠是否与溶质反应来判断现象；
Ⅳ. （1）根据题中信息，结合原子守恒书写化学式；
（2）化学反应过程中有元素化合价的升降，这是氧化还原反应的特征；
（3）根据元素守恒、得失电子守恒考虑。

【详解】
Ⅰ.①铝线为单质，不属于化合物，不是电解质，①不选；
②石墨为单质，不属于化合物，不是电解质，②不选；
③氯气为单质，不属于化合物，不是电解质，③不选；
④BaSO4晶体，在熔融状态下能够电离出阴阳离子而导电，属于电解质，④选；
⑤纯硫酸，在水溶液中有自由移动的氢离子与硫酸根离子，可导电，属于电解质，⑤选；
⑥盐酸属于混合物，不是电解质，⑥不选；
⑦石灰水属于混合物，不是电解质，⑦不选；
⑧乙醇在水中或熔融状态下以分子形式存在，不导电，不是电解质，⑧不选；
⑨熔融的KNO3，能够导电，属于电解质，⑨选；
⑩NH3在水溶液中虽导电，但不是自身电离，不是电解质，⑩不选；
综上所述，④⑤⑨符合题意，故答案为：④⑤⑨；
Ⅱ. （1）0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，则说明NaHSO4在水溶液中的电离方程式应为：NaHSO4=Na＋+ H＋+SO42-；
（2）根据题意易知，NaHSO4与氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠和水，故其离子方程式为：H++OH-=H2O；
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好显中性，则两者的物质的量为
2:1，其反应的离子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
Ⅲ. 钠加入到水中，会与水发生反应，生成氢氧化钠与氢气，则其离子反应方程式为
2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑；
把钠加入到饱和的石灰水中，因钠会与水反应消耗溶剂并产生气泡，且饱和石灰水中会析出晶体，故现象为：产生气泡，析出晶体；
把钠加入到硫酸铜溶液中，因钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜继续反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则现象为：产生气泡和蓝色沉淀，有产生沉
淀的离子反应方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓；
少量的钠加入到足量硫酸氢钠溶液中，钠先与溶液中的H+反应生成钠离子与氢气，其反应的离子方程式为：2H++Na=2Na++H2↑；
故答案为：2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑；产生气泡，析出晶体；钠和水反应产生气泡，水被消耗后，氢氧化钙固体析出；产生气泡和蓝色沉淀；2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓；
2H++Na=2Na++H2↑；
Ⅳ.白色沉淀中含有Cu和Cl两种元素，且该化合物的摩尔质量为99.5g/mol，则可以确定白色沉淀的化学式为CuCl；
（2）由于Cu元素从+2价变为+1价，反应中有元素化合价的变化，该反应为氧化还原反应；
（3）对于上述反应(括号内的离子中一定含有S元素)，Cu元素的化合价降低，则必定有元素的化合价升高，因此可确定是S元素的化合价升高到+6价，结合原子守恒，可知括号内的离子为SO42-。

10．空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。

一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。

为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。

1.方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2，如下图所示。

(1)步骤一中的CaO俗称____________。

(2)步骤二中发生反应的化学方程式是____________，该反应____________（填“是”或“不是”）步骤一中反应的逆反应。

2.方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，如右图所示。

(1)NaOH溶液喷成雾状是为了_________________。

(2)上图a环节中，物质分离的基本操作是__________。

(3)为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有CaO和____________。

3.下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是（_____）。