区别强弱电解质的根本标准

区别强弱电解质的根本标准
解质是一种溶液中自由移动的离子所带电荷数目的多少，在一定条件下能生成水的离子才是强电解质。

根据强弱电解质的电离度的不同可以将它们分为强酸、强碱和弱酸、弱碱。

电解质：如HCl、 H2SO4、 H2Cl2、 Cl2、 ClO等都属于强酸（因为其酸性强）， NaOH、 KOH、 CaCl2、 H2O等属于弱酸（因为其酸性弱），至于HCl、 H2SO4、 H2Cl2、 Cl2、 ClO则称为强碱，而CH3CH2OO、 H2SO4、 H2Cl2、 Cl2、 ClO则称为弱碱。

不能发生水解反应，在水中溶解度较小。

电解质：在水溶液中能够全部电离，在溶液中全部电离的化合物叫电解质。

判断强弱的依据就是看该物质能否与水反应。

强酸：不能完全电离，即酸性大于酸的，不能完全电离，即酸性小于酸的弱酸：部分电离，即酸性大于酸的，不能完全电离，即酸性小于酸的弱碱：全部电离，即碱性大于碱的强酸与强碱是相对而言的，当弱酸与弱碱结合时，其总体积不变，这样形成的盐溶解度降低或水解程度减少，并且强酸弱碱盐在水溶液中也有一定的存在形式，所以从上述性质方面来讲，强酸与强碱形成的盐水溶液中溶解度一般要比弱酸弱碱盐小得多。

在学习中，老师经常会让我们做一些区别强弱电解质的实验，记住酸、碱、盐的颜色及溶解性，这里面很多题目需要知道两个反应前后元素的化合价是否改变，还要知道这个反应前后溶质质量和电荷量的关系。

在记忆酸、碱、盐的颜色时，你要注意掌握一些规律，如： 1、在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸，如盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸
钠等； 2、在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫碱，如碳酸、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钠、硫酸钠等； 3、在水溶液中电离出的阳离子和阴离子都是氢离子的化合物叫盐，如氯化钠、硫酸钙、氯化镁等。

以上几点就是记忆酸、碱、盐的颜色时需要注意的地方，希望能帮到你！可以通过以下方法判断一个溶液是酸性还是碱性： 1、加入氨水，若溶液呈碱性，加入氢氧化钠溶液，若溶液呈酸性。

2、加入氢氧化钠溶液，若溶液呈酸性，加入氨水，若溶液呈碱性。

3、加入氢氧化钠溶液，若溶液呈酸性，加入盐酸，若溶液呈中性。