湖北省黄冈市教育联盟九年级下学期第一次月考化学考试卷(解析版)(初三)月考考试卷.doc

湖北省黄冈市教育联盟九年级下学期第一次月考化学考试卷（解析版）（初三）月考考试卷姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
题型选择题填空题简答题xx 题xx题xx 题总分
得分
【题文】下列有关颜色的变化一定不是化学变化的是：
评卷人得分
A. 指示剂遇酸碱变色
B. 小木棒遇浓硫酸变黑
C. 活性炭脱色
D. 硫酸铜粉末遇水变蓝
【答案】C
【解析】A. 指示剂遇酸碱变色，B. 小木棒遇浓硫酸变黑，D. 硫酸铜粉末遇水变蓝，均有新物质生成，属于化学变化。

C. 活性炭脱色，是其吸附性，属于物理变化。

点睛∶本题主要考查物理变化和化学变化的概念。

【题文】如图所示操作中错误的是：
A. 闻气味
B. 检查气密性
C. 收集氧气
D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】A.招气入鼻。

故A正确。

B.检查气密性。

故B正确。

C.收集氧气，氧气不易溶于水。

故C正确。

D.稀释浓硫酸，应把浓硫酸倒入水中。

故D错误。

点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。

【题文】纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2．下列说法不正确的是
A．甲醛对人体健康有害
B．纳米TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛
C．纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同
D．制备纳米TiO2的反应：H4TiO4TiO2+2H2O
【答案】C
【解析】A、装修材料中的甲醛能够破坏人体的蛋白质，有害人体健康，故正确；
B、二氧化钛（TiO2）可做成纳米材料，在光的催化作用下，将甲醛等有害物质降解成二氧化碳和水，能有效去除因装修带来的多种有害气体．故B正确；
C、纳米 TiO2 具有独特的光催化性、优异的颜色效应及紫外线屏蔽等功能，普通的TiO2则没有，故C错误；
D、正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2．化学方程式为：H4TiO4TiO2+2H2O ，故D正确．故选C．
【点评】本题难度不大，主要考查纳米二氧化钛的应用以及制取方法．
【题文】已知铁锈的主要成分为Fe2O3•xH2O，下列是某同学探究铁生锈所设计的实验方案。

其中不需要做的实验是：
A. ①②
B. ③④
C. ⑤⑥
D. ④⑤
【答案】C
【解析】铁生锈主要是铁与空气中水，氧气发生了反应。

不需要做的实验是：C. ⑤⑥ 。

点睛∶本题主要考查探究铁生锈的条件。

【题文】下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D．铝片、铁片、银片
【答案】B
【解析】
试题分析：A、镁粉能与稀硫酸反应生成氢气，有气泡产生；氧化铜粉是金属氧化物，能与稀硫酸反应，和黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色；木炭粉不能与硫酸反应，故用硫酸可以完全区分，错误，B、NaOH 溶液、KOH溶液都能与硫酸反应，但都没有明显现象，Ba(OH)2溶液能与硫酸溶液反应生成白色沉淀，不能完全区分开，正确，C、Na2CO3溶液能与硫酸反应产生气泡，NaCl溶液与硫酸不反应，BaCl2溶液与硫酸反应产生白色沉淀，故用硫酸可以完全区分，错误，D、铝片和铁片都能与硫酸反应，但反应的剧烈程度不同，银片不与硫酸反应，故用硫酸可以完全区分，错误，故选B
考点：硫酸的化学性质
【题文】20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。

则下列叙述正确的是
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
【答案】C
【解析】
试题分析：A、错误，由表知，10g水中最多可溶解3．6g氯化钠，②不是饱和溶液。

B、错误，由表知，10g 水中最多可溶解3．6g氯化钠。

C、正确，③④都是10g水中溶解3．6g氯化钠，故溶质质量分数相等。

D
、错误，①中的溶质质量分数为×100%，不是20%。

考点：饱和溶液的理解，溶质质量分数的计算
【题文】某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验：
下列判断不正确的是（）
A. 称取2.0g干燥剂要用到的仪器是托盘天平
B. 操作I是过滤
C. 溶液a与溶液b可能都含有OH－且具有相似的性质
D. 该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱
【答案】D
【解析】A、此干燥剂为白色固体，称量时应该使用托盘天平，故A正确；
B、经过操作I，能得到沉淀a和溶液b，则该操作应该为过滤，故B正确；
C、常见的食品干燥剂是生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，所以溶液a与溶液b可能都含有OH-且具有相似的性质，故C正确；
D、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故D错误，
故选D．
【题文】如图所示的四个图像，与对应实验相符的是：
A. 20℃时，向一杯饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
B. 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
C. 加热MnO2和KClO3的混合物制取氧气
D. 向pH=1的盐酸中不断加入水
【答案】C
【解析】A. 20℃时，向一杯饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体。

温度没变，溶解度不变，溶质质量分数不变。

故A错误。

B.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中。

浓硫酸具有吸水性，溶质质量分数应减小。

故B错误。

C. 加热MnO2和KClO3的混合物制取氧气。

故C正确。

D. 向pH=1的盐酸中不断加入水。

应无限接近于7.故D错误。

点睛∶本题主要考查化学变化中各物质的变化情况。

【题文】实验中学同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动，根据图1、图2回答下列问题：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
①据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_________，
②若将盐酸逐滴滴入滴有紫薯汁的石灰水中直至过量，你看到的溶液颜色变化过程是________________，发生反应的化学方程式为___________________；
（2）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是（填“A”、“B”或“C”，下同）_____________。

【答案】红色溶液由绿色变为紫色，最后变为红色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O C
【解析】（1）①紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色。

②若将盐酸逐滴滴入滴有紫薯汁的石灰水中直至过量，溶液由碱性变为中性，变为酸性。

看到的溶液颜色变化过程是溶液由绿色变为紫色，最后变为红色。

发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 。

（2）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是C。

点睛∶本题主要考查溶液酸碱性的检验。

【题文】请所学化学知识解释下列原理。

（1）波尔多液是种植葡萄时常用的一种农药，是用熟石灰、硫酸铜、水按照一定的比例配制而成的，其在配制时不能用铁桶，其原因是（用化学方程式表示）__________________；
（2）夏天，打开汽水瓶盖时，常会产生许多气泡，这说明气体的溶解度与压强的关系是
___________________________________。

（3）生活中，烧开水的水壶用久了，其底部会出现大量的垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，它可用食醋（HAc）除去，其原理是（写其中一个反应的化学方程式）______________；
（4）氮肥碳铵与不能与碱性肥料混合施用，其原因是（以氢氧化钙为例，用化学方程式表示）
_________________________________________，如何合理施用化肥，是当今农业生产是需解决的一个问题，请你为农民提一条合理施用化肥的建议______________________________________________。

【答案】 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu气体的溶解度随压强的减小而减小 CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑(或Mg(OH)2+2HAc=MgAc2+2H2O) 2NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NH3↑+2H2O氮肥、磷肥和钾肥配合施用（其它合理答案也可）
【解析】（1）波尔多液是种植葡萄时常用的一种农药，是用熟石灰、硫酸铜、水按照一定的比例配制而成的，其在配制时不能用铁桶，其原因是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（2）夏天，打开汽水瓶盖时，常会产生许多气泡，这说明气体的溶解度与压强的关系是气体的溶解度随压强的减小而减小。

（3）生活中，烧开水的水壶用久了，其底部会出现大量的垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，它可用食醋（HAc）除去，其原理是CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑(或Mg(OH)2+2HAc=MgAc2+2H2O)。

（4）氮肥碳铵与不能与碱性肥料混合施用，其原因是2NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NH3↑+2H2O。

如何合理施用化肥，是当今农业生产是需解决的一个问题，合理施用化肥的建议是氮肥、磷肥和钾肥配合施用。

点睛∶本题主要考查硫酸铜性质，气体溶解度影响因素，除垢，合理施肥等知识。

【题文】归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。

（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变．
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存；（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是（填“酸”或“碱”或“盐”）（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）
【答案】（1）红色；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封；（3）酸；（4）OH﹣
【解析】
试题分析：
（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；
（2）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存；
（3）碱能与非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳，氢氧化钠与稀盐酸反应均是生成盐和水；
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH﹣。

考点：碱的化学性质
【题文】某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离
和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：
请完成下列各题：
（1）步骤①中分离得到的金属B是。

（2）步骤②中所需的主要操作是。

（3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式
是；
因Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③逐滴加入试剂
至为止。

（4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式
是。

【答案】⑴铁（或Fe）
⑵置换反应
⑶3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全（或加入适量的氢氧化钠溶液，注：描述中要有控制速度或适量含意）
⑷2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑（未标“熔融”不扣分）
【解析】
试题分析：（1）磁铁能将铁吸出，故金属B为铁；（2）金属A为铝和铜的混合物，加入稀盐酸，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故反应属于置换反应；（3）步骤②中生成的溶液是氯化铝溶液，它和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl；因为Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应避免氢氧化钠过量，故应逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；
（4）熔融的三氧化二铝电解生成金属铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；考点：物质的相互转化和制备；常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【题文】非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。

某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。

(1)求样品中铁的质量。

(2)求样品中金的质量分数。

【答案】（1）8.4克（2）1.2%
【解析】试题分析：设生成氢气的质量为0．3克时需要的铁的质量为X，
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
56 2
X 0.3克
列比例式得：56：X=2：0.3克求得X＝8.4克
样品中金的质量分数=0.1克／8.5克×100%=1.2%
考点：金属的活动性根据化学方程式的计算物质的质量分数
【题文】实验室现有锌粒、氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及以下仪器：
（1）若补充仪器（填名称）____________和___________，并利用上述部分仪器和药品可制取氧气，则发生反应的化学方程式为_____________________________。

制取该气体时，需先检查装置的气密性：连接好仪器。

将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度升高，压强变大，观察到水中导管口有
_____________时，说明装置不漏气。

（2）若要制取并氢气，发生反应的化学方程式为_____________________________，若用向上排空气法收集二氧化碳，检验其是否收集满的方法是__________________________。

【答案】铁架台酒精灯 2KClO3 2KCl+3O2↑气泡冒出 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳收集满
【解析】（1）若补充仪器（填名称）铁架台和酒精灯，并利用上述部分仪器和药品可制取氧气，则发生反
应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。

制取该气体时，需先检查装置的气密性：连接好仪器。

将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度升高，压强变大，观察到水中导管口有气泡冒出时，说明装置不漏气。

（2）若要制取并氢气，发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

若用向上排空气法收集二氧化碳，检验其是否收集满的方法是. 将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳收集满。

点睛∶本题主要考查实验室制取氧气，氢气装置，原理，操作等知识。

【题文】盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋、变蛋。

其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg ，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg。

加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。

请回答下列问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是___________________________。

（2）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。

【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl；
②可能还含有其它溶质：甲同学推断只有Ca(OH)2；乙同学推断只有_______________；丙同学推断有Ca(OH)2、也有Na2CO3。

通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是（用化学方程式表示）
________________________________________________。

【实验探究】
实验步骤
实验现象
取少量上层料液，滴加稀盐酸
无明显现象
另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液
产生白色沉淀
【探究结论】_____________同学的推断是正确的；另一位同学推断错误的原因是
__________________________________________________。

【知识应用】皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是
__________________________________________________。

【答案】生石灰与水反应放热 Na2CO3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH甲加入的盐酸若过少，其先与NaOH反应，既使溶液中含有Na2CO3，也无气泡产生食醋能与皮蛋中的氨气、碱性物质发生反应
【解析】由题中信息知，（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是生石灰与水反应放热。

（2）【提出问题】料液中含有哪些溶质？【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl；乙同学推断只有. Na2CO3 ；丙同学推断有Ca(OH)2、也有Na2CO3。

丙同学的推断是错误的，理由是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

【实验探究】【探究结论】甲同学的推断是正确的；另一位同学推断错误的原因是加入的盐酸若过少，其先与NaOH反应，既使溶液中含有Na2CO3，也无气泡产生。

【知识应用】皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是食醋能与皮蛋中的氨气、碱性物质发生反应。

点睛∶本题是一道实验探究题，主要考查碳酸钠，氢氧化钙，醋酸等物质的性质。