2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质 第2课时

一、选择题
1．下列名词中，不属于物理量的名词是( )A ．长度 B ．质量 C ．摩尔 D ．体积
答案　C
解析　摩尔不属于物理量，是一个单位。

2．下列叙述中，正确的是( )A ．物质的量就是物质的质量B ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C ．含有6.02×1023个微粒的任何微粒集体可计量为1 mol
D ．摩尔是物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子答案　C
解析　物质的量和质量是两个不同的基本物理量，物质的量的单位是mol ，质量的单位是g 和kg ，A 错误；阿伏加德罗常数为N A ，其常用于计算的近似值为6.02×1023，但说阿伏加德罗常数是6.02×1023就错了，B 错误；科学上规定含有6.02×1023个微粒的任何微粒集体计量为1 mol ，C 正确；摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个整体名词，不能把“物质的量”简写为“物质量”，且有些物质中不含有分子，如NaCl 等，D 错误。

3．0.8 g 某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )A ．8 B ．16 C ．64 D ．160答案　B
解析　根据M ＝M r
g·mol －1，求得M ，即可知M r 。

n ＝＝N
N A ＝5×10－2mol ，M ＝＝＝16
3.01×10226.02×1023 mol －1m n 0.8 g 5×10－2 mol g·mol －1，M r ＝16。

4．下列说法中正确的是( )
A ．1 mol 氧原子的质量就是它的相对原子质量
B ．14 g 氮的物质的量是1 mol,1 mol 氢的质量是2 g
C ．氯气的摩尔质量是35.5 g
D ．氯气的摩尔质量是71 g/mol 答案　D
解析　A 项，摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；B 项，用物质的量时，必须指明微粒名称，是原子还是分子；C 项，摩尔质量的单位是g/mol 。

5．(双选)N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.1N A B ．0.2N A 个H 2SO 4分子与19.6 g H 3PO 4含有相同的氧原子数C ．28 g 氮气所含原子数为N A
D ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为2∶1答案　AB
解析　A 项，1 mol Na 原子变成Na ＋时，失去1 mol 电子，2.3 g Na 变成
Na ＋时失去电子数为×1×N A ＝0.1N A ；B 项，0.2N A 个H 2SO 4分子中含氧2.3 g
23 g/mol 原子数为0.2N A ×4＝0.8N A,19.6 g
H 3PO 4中含氧原子数为
×4×N A ＝0.8N A ；C 项，28 g 氮气含氮原子数为
19.6 g
98 g/mol ×2×N A ＝2N A ；D 项，N A 个氧分子与N A 个氢分子质量比为28 g
28 g/mol 32∶2＝16∶1。

6．下列关于摩尔质量的叙述正确的是( )
A ．摩尔质量当以g/mol 为单位时在数值上等于相对原子(或分子)质量
B ．摩尔质量数值上是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C ．SO 2的摩尔质量是64
D ．摩尔质量的单位是摩尔答案　A
7．质量相同的下列物质所含分子数最多的是( )A ．O 2 B ．NH 3 C ．CO D ．CH 4
答案　D
解析　含分子数最多即物质的量最大，由n ＝知，在质量相同时，摩尔质m
M 量越小，物质的量就越大，CH 4的摩尔质量是16 g/mol ，是其中最小的，故CH 4的物质的量最大，所含分子数最多。

8．下列各物质中含原子数最多的是( )A ．0.4 mol O 2
B ．3.01×1023个CO 2分子
C ．4 ℃时5.4 mL 水
D ．10 g Ne 答案　B
解析　A 项含原子数为0.4×2×N A ＝0.8N A ；B 项含原子数为×3×N A ＝1.5N A ；C 项含原子数为3.01×1023
6.02×1023×3×N A ＝0.9N A ；D 项含原子数为×N A ＝0.5N A 。

5.4 mL ×1 g/mL
18 g/mol 10 g
20 g/mol 9．与22 g CO 2所含分子数相等的水的质量是( )
A ．44 g
B ．22 g
C ．18 g
D ．9 g
答案　D
解析　22 g CO 2所含分子数为×N A ＝0.5N A ，含水分子数为0.5N A 的22 g
44 g/mol 水的质量为0.5 mol ×18 g/mol ＝9 g 。

10．下列叙述正确的是( )
A ．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B ．1个氧原子的实际质量约等于 g 16
6.02×1023C ．水的相对分子质量等于18 g D ．SO 2的摩尔质量是64 g 答案　B
解析　A 项，镁原子的相对原子质量等于1个镁原子的质量与1个12C 原子质量的的比值；C 项，水的相对分子质量为18；D 项，SO 2的摩尔质量是64 1
12g/mol 。

11．下列说法正确的是( )A ．硫酸的摩尔质量是98 g B ．18 g 水中含有1 mol 水
C ．O 2的摩尔质量(单位是g·mol －1)在数值上等于其相对分子质量
D ．1 mol 一氧化碳的质量为28 g·mol －1答案　C
解析　A 错误，摩尔质量的单位是g·mol －1；B 项中，18 g 水是从宏观角度
表示一定量的水，而后半部分使用“摩尔”这一单位表示微粒多少应写明微粒符号——1 mol H 2O 分子；D 项中1 mol CO 的质量是N A 个CO 分子的总质量，其单位应是“g”，而不是“g·mol －1”。

12．溶解在1 mol 水中，能使Cl －与H 2O 的物质的量之比为1∶10的CaCl 2的物质的量为( )
A ．0.1 mol
B ．0.5 mol
C ．10 mol
D ．0.05 mol
答案　D
解析　设CaCl 2的物质的量为n ，则含Cl －的物质的量为2n,2n ∶1mol ＝1∶10，n ＝0.05 mol 。

13．(双选)下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H 3PO 4所含原子数相等( )A ．0.4 mol H 2O 2 B ．0.2 mol H 2SO 4C ．0.8 mol HCl D ．0.3 mol HNO 3答案　AC
解析　由于1 mol H 3PO 4中含有3 mol H 原子，1 mol P 原子和4 mol O 原子，所以1 mol H 3PO 4中含有8 mol 原子，则0.2 mol H 3PO 4中含有1.6 mol 原子。

同理，可计算出：0.4 mol H 2O 2中含有1.6 mol 原子；0.2 mol H 2SO 4中含有1.4 mol 原子；0.8 mol HCl 中含有1.6 mol 原子；0.3 mol HNO 3中含有1.5 mol 原子。

由于微粒的物质的量相同，其微粒数目必相同，应选A 、C 。

14．15 g A 和10.5 g B 完全反应，生成7.2 g C 、1.8 g D 和0.3 mol E ，则E 的摩尔质量为( )
A ．100 g·mol －1
B ．27.5 g·mol －1
C ．55 g·mol －1
D ．16.5 g·mol －1答案　C
解析　由题意知，
A ＋
B ―→
C ＋
D ＋
E 15 g 10.5 g 7.2 g 1.8 g 0.3 mol
由质量守恒定律得，m (E)＝m (A)＋m (B)－m (C)－m (D)＝16.5 g ，则E 的摩尔
质量为：M (E)＝＝＝55 g·mol －1，故选C 项。

m (E )
n (E )16.5 g
0.3 mol 二、非选择题
15．(1)含相同分子数的CO 和CO 2，其物质的量之比是________，质量比是________，摩尔质量比是____________，所含氧原子个数比是________________，碳原子个数比是________________。

(2)下列物质中物质的量最大的是________，分子数最多的是________，原子数最多的是________。

(填字母)
A ．6 g H 2
B ．0.5 mol CO 2
C ．2N A 个HCl
D ．147 g H 2SO 4
E ．92 g C 2H 5OH
答案　(1)1∶1　7∶11　7∶11　1∶2　1∶1(2)A A E
解析　(1)分子个数相同，即物质的量相同，二者的质量比＝摩尔质量比。

由于CO 、CO 2的摩尔质量分别为28 g·mol －1和44 g·mol －1，则摩尔质量比是(28 g·mol －1)∶(44 g·mol －1)＝7∶11；所含氧原子个数比为1∶2，碳原子个数比为
1∶1。

(2)A 项，n (H 2)＝＝3
mol ，N (H 2)＝3N A ，N (H)＝6N A ；B 项，
6 g
2 g·mol －1N (CO 2)＝0.5N A ，原子数为0.5N A ×3＝1.5N A ；C 项，N (HCl)＝2N A ，原子数为
4N A ；D 项，n (H 2SO 4)＝＝1.5
mol ，N (H 2SO 4)＝1.5N A ，原子数为147 g
98 g·mol －11.5N A ×7＝10.5N A ；E 项，n (C 2H 5OH)＝＝2 mol ，N (C 2H 5OH)＝2N A ，92 g
46 g·mol －1原子数为2N A ×9＝18N A 。

16．在一定条件下16 g A 和22 g B 恰好反应生成C 和4.5 g D ，在相同条件下，8 g A 和15 g B 反应可生成D 和0.125 mol C 。

从上述事实可推知C 的相对分子质量为________。

答案　134
解析　根据质量守恒定律，当16 g A 与22 g B 恰好反应生成4.5 g D 的同时，生成C 的质量应为33.5 g ；则当8 g A 和15 g B 反应时，显然B 是过量的，A 与
C 的质量关系应是16 g ∶33.5 g ＝8 g ∶x ，x ＝16.75 g ，故M ＝＝＝134
m
n 16.75 g
0.125 mol g·mol －1。

17．(1)将4 g NaOH 溶于________ g 水中，才能使每100个水分子中含有1个Na ＋。

(2)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na ＋，则该溶液中SO 的物质的量是2－4________。

(3)将9.5 g MgCl 2溶于90 g 水中，溶液中Mg 2＋、Cl －、H 2O 的个数之比为________。

答案　(1)180　(2)0.025 mol (3)1∶2∶50
解析　(1)1 mol NaOH 含有1 mol Na ＋，使100个水分子中含有1个Na ＋，即＝。

n (Na ＋)
n (H2O )1
100n (Na ＋)＝n (NaOH)＝＝0.1 mol ，4 g
40 g/mol n (H 2O)＝100×n (Na ＋)＝10 mol ，m (H 2O)＝10 mol ×18 g/mol ＝180 g 。

(2)由Na 2SO 4的组成可知，n (Na ＋)∶n (SO )＝2∶1，由n ＝可知n (Na ＋)2－
4N
N A ＝＝0.05 mol ，所以n (SO )＝0.025 mol 。

3.01×1022
6.02×1023 mol －12－
4(3)微粒个数之比等于物质的量之比，n (MgCl 2)＝＝0.1 mol ；n (H 2O)9.5 g
95 g/mol ＝＝5 mol ，n (Mg 2＋)∶n (Cl －)∶n (H 2O)＝0.1∶0.2∶5＝1∶2∶50。

90 g
18 g/mol。