湖南省郴州市高考理综(化学部分)模拟试题(六)

2015年郴州市高考化学模拟试题-6
第Ⅰ卷（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

）
7．下列说法正确的是（）
A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B．镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化
C．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物
D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
8．以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2－)燃料电池，具有
全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不
含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。

其
工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池
的说法正确的是（）
A．该电池工作时的总反应为4NH3＋5O2===4NO＋6H2O
B．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子
在电池内移动
C．电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH3＋3O2－－6e－===N2＋3H2O
D．外电路的电流方向为从电极a流向电极b
9．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A、用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 电解
2Cu+O2↑+4H+
B、0.01mol／L NH4 A1（SO4）2溶液与0.02 mol／LBa（OH）2溶液等体积混合：
A13++2SO－2
4
+2Ba2++4OH一===2BaSO4↓+A1O2－+2H2O
C、少量二氧化硫通入次氯酸钠碱性溶液中：SO2+C1O一+2OH－===SO－2
4
+Cl一+H2O
D、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2O
10）序号实验目的方法及操作
①比较水和乙醇中羟基氢的
活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
②证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中
③比较铜和镁的金属活动性
强弱
用石墨作电极，电解同浓度的Mg（NO3）2、
Cu（NO3）2的混合液
④比较碳和硅两元素非金属
性强弱
测同温、同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的
pH
⑤判断不同反应的反应速率
的大小
比较不同反应的反应热数据的大小
A、①②④
B、②③④
C、①③④
D、②③⑤
11．某链状含单官能团的有机物W，只含碳、氢、氧三种元素，其蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），取一定量的该有机物完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：9。

W的结构共有（不．考虑立体异构）（）
A、4种
B、6种
C、8种
D、10种
12．已知：95℃时，Kw=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液pH=6,则下列说法正确的是（）
A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A H++HA-，HA－ H++A2-
B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）
C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2
D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多
13．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。

其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。

W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）
A、Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B、Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1 mol
水时所放出的热量相同
C、Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
D、Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
26．4,7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中,由间甲苯酚为原料的合成反应如下：
实验装置图如下：
主要实验步骤：
步骤1.向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。

步骤2.保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品
步骤3.粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。

（1）图中仪品名称：a ，c 。

（2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的。

（3）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是。

（4）反应需要搅拌12h，其原因是。

（5）确定最终产品是4,7-二甲基香豆素的实验或方法是。

（6）本次实验产率为。

27．二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

Ⅰ(1)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

电池的正极反应式为。

Ⅱ某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。

①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。

②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。

（2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是。

（3）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。

请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程
式：。

Ⅲ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。

电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。

其生产工艺流程如下：
已知：①菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。

②生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/L，则认为完全沉淀）
物质Fe(OH)2Ni(OH)2C o(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH 7.5 7.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 9.7 8.4 8.2 9.8
sp sp sp
难溶物质Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiS CoS p K sp38.55 15.26 14.7 18.49 20.40
（4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是。

（5）使用氨水的目的是调节pH值在_ 之间(填pH范围，精确到小数点后1位数字)。

在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化铵）的目的是。

（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_ 。

28．碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮
氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

（1）已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式。

（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。

某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温(T1℃)条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物
n/mol
NO N2CO2
t/min
0 2.00 0 0
10 1.16 0.42 0.42
20 0.80 0.60 0.60
30 0.80 0.60 0.60
①10min~20min以v (NO) 表示的反应速率为。

②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为。

（保留两位小数）。

③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是。

填序号字母）。

A．容器内压强保持不变 B． 2v (NO)(正)= v (N2)(逆)
C．容器内CO2 的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率。

（填
“增大”、“不变”或“减小”）。

（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)，恒温下c(CO) 随反应时间t变化的曲线I如右图所示。

若在t0时分别改变一个条件，曲线I变成曲线II 和曲线III。

①当曲线I变成曲线II时，改变的条件是；
②当曲线I变成曲线III时，改变的条件及改变条件的变化量
分别是。

38．有机物E（）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物A通过以下路线合成得到。

已知：Ⅰ、RCOCH3+ RˊCHO一定条件RCOCH = CHRˊ
Ⅱ、
（1）E的分子式为。

（2）B中的含氧官能团的名称为，1mol B在一定条件下最多可以和
mol H2发生反应。

（3）由B生成C的反应方程式是，反应类型为。

（4）A与银氨溶液反应的化学方程式为。

（5）F是A的同分异构体，F的结构具有以下特征：①属于芳香族化合物；②能与金属钠反应；
③可以发生银镜反应。

则F有种同分异构体，请再写出其中核磁共振氢谱为
1：1：2：2：2的一种同分异构体的结构简式。

理科综合能力测试化学答卷
题号7 8 9 11 12 13 13 答案
26．（1）a ，c 。

（2）。

（3）。

（4）。

（5）。

（6）。

27．
Ⅰ(1)
Ⅱ（2）
（3）：
Ⅲ（4）。

（5）_ (填pH范围，精确到小数点后1位数字)。

（6）
28．（1）。

（2）。

（3）①。

②（保留两位小数）。

③（填序号字母）。

④（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（4）①；②。

38．
（1）。

（2），。

（3），。

（4）。

（5），。

理科综合能力测试化学参考答案
1．C 2．C 3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
26．（1）三颈烧瓶；布氏漏斗。

（2）平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下。

（3）防止浓硫酸将有机物氧化和炭化。

（4）使反应物充分接触反应，提高反应产率 （5）测量熔点或测定其红外（紫外）光谱（及核磁共振氢谱）等。

（6）90.3%。

28 （1）C 2H 2(g) +5/2O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(l) △H ＝－1294.8 kJ/ mol （2）C 2H 2—10e —
+14OH —
=2CO 32—
+8H 2O
（3）①0.012mol/(L ·min) ②0.56 ③CD ④不变
（4）①加入催化剂，②增大压强，将容器容积（气体体积）减小至2L 38、（1）C 15H 23NO 2 （2）羰基、醚键 5 mol
（3） 加成反应
（4）
O CHO
CH 3
3)2OH
COONH 4
OCH 3
H2O
3++
2+
+
23
（5）17
CH
2OH
CHO。