上海市2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷

上海市2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共20分)
1. （1分）(2018·齐齐哈尔模拟) 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是（）
A . 危化品仓库中的金属钠、钾着火时，可用水扑灭
B . 自来水厂常用明矾作为天然水的消毒剂
C . 纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
D . 氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器
2. （1分） (2019高三上·四川期中) 下列化学用语正确的是（）
A . 重水的分子式：D2O
B . 次氯酸的结构式：H—Cl—O
C . 乙烯的实验式：C2H4
D . 二氧化硅的分子式：SiO2
3. （1分） (2018高一下·孝感期末) 下列物质中互为同系物的是（）
A . 丁烷、异丁烷
B . 白磷、红磷
C . 氕、氚
D . CH3—CH3、CH3—CH2—CH3
4. （1分） (2019高一下·临海月考) 下列说法正确的是（）
A . 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
B . 乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键
C . 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
D . 乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸
5. （1分） (2018高二上·无锡期末) 下列物质转化能通过取代反应实现的是（）
A . CH2=CH2→CH3CH2Br
B .
C . CH3CH2OH→CH3CHO
D . nCH2=CH2
6. （1分） (2015高二下·吉林期中) 有机物分子中原子或原子团间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述不能说明上述观点的是（）
A . 苯酚能与NaOH溶液反应，而己醇不能
B . 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
C . 苯酚能与浓溴水反应，而苯不可以
D . 丙酮（CH3COCH3）分子中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易被卤原子取代
7. （1分） (2017高二下·新津开学考) 对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.56×10﹣10）三种物质，下列说法正确的是（）
A . Mg（OH）2的溶解度最小
B . Ca（OH）2的溶解度最小
C . AgCl的溶解度最小
D . 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大
8. （1分） (2017高一下·南充期末) 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是（）
A .
B .
C . CH3CH2CH2CH3
D .
9. （1分）下列有关有机物的说法中正确的是（）
A . 淀粉和纤维素互为同分异构体
B . 蛋自质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸
C . 油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应
D . 油脂、纤维素、淀粉都是高分子化合物
10. （1分） (2017高二上·濉溪期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA
B . 由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C . 0.5 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为NA
D . 1molNa2O2与足量的CO2反应转移2NA个电子
11. （1分） (2019高二上·黄陵期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）
A . NH4Cl
B . NH4HSO4
C . CH3COONH4
D . NH3·H2O
12. （1分）下列说法中，错误的是（）
A . 石油分馏所得的馏分仍是混合物
B . 天然气的主要成分是甲烷、乙烯等气体
C . 煤焦油经分馏可得苯和甲苯
D . 含C20以上的重油经催化裂化可得汽油、柴油等轻质油
13. （1分）下列有关有机物的叙述不正确的是（）
A . C4H8O2的酯有4种结构
B . 淀粉和纤维素互为同分异构体
C . 乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应
D . 用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油和矿物油
14. （1分） (2017高二上·重庆期末) 下列说法正确的是（）
A . CaCO3难溶于水，是弱电解质
B . 进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
C . 用pH试纸测溶液的pH应预先润湿
D . 蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体
15. （1分） (2018高二上·北仑开学考) 用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：（）
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （1分） (2019高二下·杭州月考) 室温下，下列有关0.1mol·L-1氨水的说法正确的是（）
A . 溶液的pH＞13
B . 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C . 该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)
D . 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol•L-1NaOH溶液一样多
17. （1分）烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（）
A . 1-甲基-4-乙基戊烷
B . 2-乙基戊烷
C . 1，4-二甲基己烷
D . 3-甲基庚烷
18. （1分）武兹反应是重要的有机增碳反应，可简单地表示为：2R-X + 2Na →R-R + 2NaX，现用CH3CH2Br 和C3H7Br和Na一起反应不可能得到的产物是（）
A . CH3CH2CH2CH3
B . （CH3）2CHCH（CH3）2
C . CH3CH2CH2CH2CH3
D . （CH3CH2）2CHCH3
19. （1分）已知一个N2O3分子质量为a kg，一个N2O5分子的质量为b kg，若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是（）
A .
B .
C .
D .
20. （1分）两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。

下列说法正确的是（）
A . 甲操作正确
B . 乙操作有误
C . 甲测定数值一定比乙小
D . 乙实际测得值较准确
二、填空题 (共2题；共8分)
21. （5分） (2016高二下·深圳期中) 氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
（1）
氧化铁黄中铁元素的化合价为________，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是________（写离子方程式）．
（2）
氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是________．
（3）
上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是________．
（4）
氧化时应控制pH的合理范围是3.5﹣4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是________．
（5）
取1g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为Bg，试用所给数据求出产品的纯度________．
22. （3分） (2018高三上·昌平期末) 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题：
（1）氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达)________。

（2）吸收剂X的化学式为________，氧化剂Y的化学式为________。

（3）碱性条件下反应①的离子方程式为________。

（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。

该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因________。

（5） K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。

在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________(填序号)。

A．H2O B．稀KOH溶液C．NH4Cl溶液D．Fe(NO3)3溶液
除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是________ 。

（6）高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。

以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式________ 。

三、实验题 (共1题；共6分)
23. （6分）(2018·北京) 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液:具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O₂,在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是________(锰被还原为Mn2+)。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 ________ 。

③C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有________。

（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2,为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由________产生(用方程式表示)。

Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-,用KOH溶液洗涤的目的是________。

②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl₂________; (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明,Cl2和
的氧化性强弱关系相反,原因是________。

③资料表明,酸性溶液中的氧化性 >MnO4-,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性 >MnO4-,若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。

理由或方案：________。

四、综合题 (共1题；共5分)
24. （5分）(2017·浙江模拟) 有机物G是一种“β﹣兴奋剂”，其合成路线如下：
已知：
（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式________;
①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基
②1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子．
③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应
（2）下列说法不正确的是
A . 化合物B生成C的反应为取代反应
B . 1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应
C . 化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑
D . 化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
（3）写出E+F→G的化学方程式________;
（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）________;
参考答案一、单选题 (共20题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共8分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
三、实验题 (共1题；共6分)
23-1、
23-2、
四、综合题 (共1题；共5分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、。