2018年高考化学(鲁科版)总复习教师用书第2章课时3考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法Word版含解析

课时3 氧化还原反应基础
[2018备考·最新考纲]
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法
(考点层次A →自学、识记、辨析)
1．氧化还原反应本质和特征
2．相关概念及其关系
实例：
反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产
物是Cl 2，还原剂是HCl ，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2__mol ，被氧化的HCl 的物质的量是2__mol 。

提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
①双线桥法
实例：
请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
②单线桥法
实例：
请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
提醒：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。

②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。

③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。

④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。

教材高考
1．[LK 必修1·P 59 2(1)改编]下列叙述正确的是( )
A ．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B ．氧化剂在化学反应中失去电子
C ．还原剂在反应中发生还原反应
D ．反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
答案 D
2．(LK 必修1·P 571改编)在下列反应中，HCl 作还原剂的是③④，HCl 作氧化剂的是②。

①CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O
②Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑
③PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
④KClO 3＋6HCl(浓)=====△KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O
⑤CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O
3．(溯源题)(2016·上海化学，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是③
①海带提碘 ②氯碱工业 ③氨碱法制碱 ④海水提溴
探源：本考题源于教材LK 必修1 P 52“交流·研讨”及其拓展，对氧化还原反应相关概念的理解，及各概念间的关系进行了考查。

[诊断性题组]
1．基础知识排查，对的打“√”，错误的打×
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×)
(2)金属阳离子一定只具有氧化性(×)
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×)
(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)
(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√)
(6)金属阳离子被还原不一定得到金属单质(√)
2．下列化学方程式中电子转移方向、数目正确的是()
答案 D
3．(2017·丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色退去
C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色退去
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后退色
解析2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，Cr2O2－7转化为Cr3＋，C元素化合价由－2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B符合题意；2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价、C元素化合价由＋3价变为＋4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不符合题意；氯水中的盐酸使石蕊变红色，HClO又氧化有机色质使其退色，属于氧化还原反应，故D不符合题意。

答案 B
【易错警示】
解答氧化还原概念辨析“三步曲”
第一步：依据题意分析概念
“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。

”
第二步：依据规律判断反应的合理性
化合价与氧化性的关系：“高价氧、低价还，中间价态两面转”。

第三步：利用电子守恒进行定量判断。