内蒙古自治区高一上学期化学期中考试试卷A卷(练习)

内蒙古自治区高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）
A . 石油的裂化、裂解都是从长链烃变成短链烃
B . 裂化目的是获得轻质油，裂解目的是获得气态乙烯、丙烯等短链烃
C . 石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物
D . 石油分馏是物理变化，裂化裂解是化学变化
2. （2分） (2018高一下·静海开学考) “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。

其中正确的是（）
A . ①④⑥
B . ②③⑤
C . ②③④
D . ①③④⑥
3. （2分） (2017高一上·玉溪期末) “黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾．“黑火药”属于（）
A . 单质
B . 化合物
C . 混合物
D . 有机物
4. （2分）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）
A . 偏二甲肼的摩尔质量为60g
B . 1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/mol
C . 1mol偏二甲肼的质量为60 g
D . 6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个分子
5. （2分） (2019高二上·武威期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2018高一上·辽源月考) 1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的（）
① 分子数② 原子总数③ C原子数④ O原子数
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ①②③
7. （2分） (2018高一下·大连期末) 香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。

210Po中的210代表（）
A . 质子数
B . 中子数
C . 相对原子质量
D . 质量数
8. （2分） (2016高一下·眉山期中) 铋（Bi）的两种同位素原子分别为： Bi与 Bi，下列说法中正确的是（）
A . Bi比 Bi的质量数小1
B . Bi和 Bi都含有83个中子
C . Bi和 Bi的核外电子数不同
D . Bi和 Bi分别含有126和127个质子
9. （2分） (2017高一下·江阴期中) 据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）
A . 20Ne和22Ne互为同位素
B . 20Ne和22Ne互为同分异构体
C . 20Ne和22Ne的质量数相同
D . 20Ne和22Ne的中子数相同
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B . 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C . 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D . 电泳现象说明胶体带电
11. （2分） (2019高二下·鹤岗期末) 铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是
A . 剩余固体是铁、铜混合物
B . 原固体混合物中铜的质量是9.6g
C . 反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
D . 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol
12. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体
A . ①和②
B . ①和③
C . ③和④
D . ①和④
13. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 灼热的炭与 CO2 的反应
B . Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
C . 镁条与稀盐酸的反应
D . 氢气在氧气中的燃烧反应
14. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）
A . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
B . 蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖
C . 纤维素和淀粉互为同分异构体
D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂
15. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 下列各组物质中，所含分子数相等的是（）
A . 10g H2和10g O2
B . 5.6g N2 （标准状况）和 11g CO2
C . 9g H2O 和0.5mol Br2
D . 224mL H2（标准状况）和0.1mol N2
16. （2分） (2016高一上·温州期末) 如图所示的实验仪器名称是（）
A . 分液漏斗
B . 锥形瓶
C . 蒸馏烧瓶
D . 烧杯
17. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 下列各电离方程式中，书写正确的是（）
A . H2S⇌2H++S2﹣
B . KHSO4⇌K++H++SO42﹣
C . Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣
D . HClO═H++ClO﹣
18. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列关于物质的检验说法不正确的是（）
A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO
B . 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH
D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO
19. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列图示装置的实验中，操作正确的是（）
A . 图1分离碘酒中的碘和酒精
B . 图2用浓硫酸配制稀硫酸
C . 图3食盐水制得食盐晶体
D . 图4用于实验室制备氯气
20. （2分）下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）
A . 烧菜用过的铁锅，放置一段时间后常出现红棕色斑迹
B . 用燃气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷)为炒菜提供热量
C . 铜质炊具长久不用生铜绿
D . 灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑
21. （2分）(2018·浙江选考) 某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO4-、Clˉ、CO32-和HCO 离子中的若干种。

取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是（）
A . 溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ
B . 溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在
C . 第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3
D . 溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
22. （2分）下列物质中，能够用来干燥氯气的是（）
A . 碱石灰固体
B . 浓硫酸
C . 饱和食盐水
D . 石灰乳
23. （2分）(2016·余干模拟) 将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）
A . 40mL
B . 45mL
C . 50mL
D . 无法确定
二、综合题 (共3题；共26分)
24. （15分） (2017高一上·红桥期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图1为两套实验装置．
（1）
写出下列仪器的名称：①________，④________．
（2）
若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________，冷凝管的进水口是________
（填“f”或“g”）；
（3）
某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制成250mL 0.1mol•L ﹣1的稀盐酸溶液．装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误是________．
①盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列如图2警示标记中的________．
②在如图3所示仪器中，配制上述溶液不需要的是________（填如图相应仪器的序号）；
③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为________mL，本实验量筒应使用的是________（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
A．10mL B．100mL C．250mL D．500mL
④在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是________．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1﹣2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
⑤若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________．
A．直接转移到细口试剂瓶中B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制D．直接贮存于容量瓶中
⑥假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
A．容量瓶中有少量蒸馏水________
B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中________
C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中________
D．若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度________．
25. （4分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．请回答以下问题：
（1）
试通过计算确定该结晶水合物的化学式为________；
（2）
假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol•L﹣1．
①加入少量Ba（OH）2溶液，则反应的离子方程式为________；
②加入一定量的Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为________ ；
③若加入75mL的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为________ ．
26. （7分） (2018高一上·广安期末) 镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________；
（2）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________；
（3）电解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。

某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量。

②6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
回答下列问题：
①甲装置中仪器a的名称是________；
②装置乙中饱和食盐水的作用是________；
③制取漂白粉的化学方程式是________；
④该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是________；
⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是________(任写一种即可)。

参考答案一、单选题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、综合题 (共3题；共26分) 24-1、
24-2、
24-3、25-1、
25-2、26-1、26-2、
26-3、。