人教版高中化学必修二1.3化学键课件

[归纳与整理]
共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用，叫做共价键。
2、成键微粒：原子
3、相互作用：共用电子对
4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如 AlCl3
什么是
离子键？ 化学键？（课本 P21、22、23）
共价键？
离子键：阴阳离子之间的相互作用 ————
非金属：易得到电子
则最外层差8几个电子就有几个键（H特殊）
Na Mg Al C N
最外层电子数 1 2
3
45
键数 1 2
3 43
技巧：几价就有几个键
OF 67
21
电子式
（三）物质电子式的书写
第一步：看键数
第二步：排原子： 键多的在中间 第三步：分析键种类 金属 非金属 离子键 非金属
非金属 共价键
课堂练习
1、下列说法正确的是（ D ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
课时2、3
原子成键和最外层电子有关，那么如何 形象地表示原子的最外层电子？
（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如卤素单质：
温度/℃
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
共价键：通过共用电子对所形成的相互作用 ————
化学键：离子或原子相结合的作用力。 ——
相互作用包括： 相互吸引 和 相互排斥
Na +11 2 8 1
Cl +17 2 8 7
金属 易失电子 非金属 易得电子
金属 非金属
得失电子 形成阴阳离子而构成离 子键
非金属 非金属
都不得失电子 通过共用电子对形成 共价键
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
·S·····
··
B··r···
[：S····：]2-
[：B·r·：]··
Al3+
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
电子式
（二）化合物电子式的书写
第一步：看键数
金属： 易失去最外层电子 则最外层有几个电子就有几个键
第四步：按要求写电子式：共价键：一个键改成一对共用电子对
离子键：写出阴阳离子，并在阴离子上打上中括号
第五步：补8 将阳离子和H之外的原子补足8个电子（H补2）
NaCl
MgCl2
..
Na+[: C.. l:]-
..
..
[:.C. l:]- Mg2+[:C..l:]-
CO2 NH3
..
..
O.. ::C::.O.
B、H2O E、CS2 H、CO2
C、N2 F、CaCl2、 I、Br2
练习：
判断下列物质中:
1、HCl 4、CaCl2 7、CO2
2、H2SO4 5、NaOH 8、Na2O2
3、(NH4)2SO4 6、Mg(NO3)2 9、H2O
是离子化合物
3、4、，5、6、8
是共价化合物有： 1、2、。7、9
人无志向，和迷途的盲人一样。 有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。 才自清明志自高。
教学重点： 志，气之帅也。
人若有志，万事可为。 以天下为己任。
化学键的判断和电子式的书写
教学难点：
成键数的判断
化学键：
离子相结合或原子相结合的作用力
化
离子键
学
键
共价键
NaCl的形成
药品： 钠、氯气
氯气
仪器： 铁架台、石棉网、集气瓶、
[归纳与整理]
4、形成离子键的条件：
1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 ２、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等
３、铵根离子和酸根离子形成的盐。
把NH4+看作是活泼的金属阳离子
H2O中原子间存在着强烈的 相互作用力
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[：O··：]2··
·· 2K. ＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
（2）共价键的形成过程 氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H
··
··
氯化氢分子的形成：
H ·＋
·C····l： → H
··
C··l ··
用电子式表示下列共价分子的形成过程 水、 硫化氢、 氨气、 二氧化碳
H.. H :N..: H
CH4
H.. H :C.. :H
H
CCl4
: C..l::CC....l.:.:C.. l: : C..l :
（三）、物质的电子式
（1）离子化合物：由阴、阳离子的电子
式组成（注：相同离子不能合并，离 子化合物中带相反电荷离子相邻，多个同 种电荷离子应相间排列。）
例：NaCl
共价化合物：只含有共价键的化合物（不可能含有离子键）
技巧：有金属的是离子化合物，没有金属的是共价化合物 AlCl3和铵盐特殊
判断正误：
• 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 • 2、全部由非金属元素组成的化合物一定是共
价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐
• 3、在气态单质分子里一定有共价键
Na2S
2-
MgCl2
写出下列物质的电子式 KBr Na2S CaCl2 K2O
（2）共价键物质电子式：
（每个原子：共用电子对的数目 = 8—最外层电子数
例：H2 H H
··
H特殊）
HCl H C····l
﹕﹕
·· ··
﹕﹕
﹕﹕
H2O H ﹕O﹕ H CO2 O﹕﹕ C ﹕﹕O
写出下列物质的电子式：
错，He、Ne等稀有气体
既含离子键，又含共价键的离子化合物有：
碱、铵盐 、Na2O2
例如：NaOH、 KOH、NH4Cl、Na2O2
【课堂练习】
判断下列物质中：
含离子键的是（ A F ）
含非极性共价键的是（C D ）I
含极性共价键的是（ B E G H）J
A、KF D、F2 G、CH4 J、 PH3
例： Na+ 、 Mg2+
阴离子：画出最外层电子数(H为2 ，别
的为8个)，且用“[ ]”括起来，并在右上
例： [ ：O····：]2-
[ ：C·l·：]-角标出“n-” ··
原子团：都用“[ ]”括起来，并在右上
角标出“n-”或“n+”
例：
[
﹕﹕
··O······H
]
－
[ 练习] 下列微粒的电子式为：
技巧： 有金属的是离子键，没有金
属的是共价键
特殊： AlCl3只有共价键、NH4Cl等
铵盐含离子键）
非极性键和极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
不显电性
H H
共用电子对无偏向
相对显 正电性
相对显 负电性
H
Cl
共用电子对偏向Cl
金+非（除AlCl3）
离子键
例：NaCl MgO
【阴阳离子】
用电子式
电子式： 用“ ”或“x”表
示最外层电子数（又叫 价电子）
电子式（P21）
（一）原子的电子式：
原子由于还没形成化学键，因而只用把最外层 电子数表示出来即可(尽量对称)
Na
Mg
C
Cl
请同学们写出下列原子的电子式： H、N、O、F、Al、Si、
（二） 离子 的电 子式
阳离子：在元素符号右上角标出“n+”
第一章 物质的结构 元素周期律 第三节 化学键 (共4课时）
教学目标：
1、了解离子键（共价键），会判断属于离子化合
物（共价化合物）；
无所求则2无、所获了。 解物的形成过程，会用电子式表示形成过程；
岂能尽如人意,但求无愧我心. 男儿不展同云志，空负天生八尺躯。
3、了解电子式的含义，学会准确的书写电子式 男儿不展同云志，空负天生八尺躯。
[科学视野]
▪ 阅读课本23页 ▪ 了解分子间作用力和氢键
四、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做
分子间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种 微弱的相互作用，它不属于化学键范畴，主要影 响物质的熔、沸点等物理性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的 物质中。
氧原子 钠ห้องสมุดไป่ตู้子
[:Cl:] -Ca2+[:Cl:] -
√ 氯化钙
× [:S:]-2
硫离子
× Na2+[:O:]2氧化钠
课时4
用电子式表示物质的形成过程
左边：原子的电子式，不能用分子式或分 子的电子式。 右边：物质电子式 中间：“→”连接，不能用“﹦”
箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。
Ｃl2
O2
F2
HF NH3 CH4
小结 （1）书写物质电子式时，不能省略没 有共用的电子； （2）结构式中只表示出共用电子对
结构式：用一根短线表示一对共用电子
H
H —C— H
H –H
H
第3、4课时
电子式
HCl
N2
‥
H:‥C︰l
H2O
NH3
CH4 CCl4 CO2
NaCl Na+[：‥Cl：]-
‥
小刀、镊子、滤纸
钠
实验现象：
产生黄色火焰，
有白烟生成
反应方程式： 2Na+Cl2 点燃 2NaCl
1)、钠离子的形成
钠原子
钠离子
＋
Na
失一个电子
Na+
Na - e-
Na+
２)、氯离子的形成
氯原子
得一个电子
氯离子 －
C l ＋ e-
Cl-
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
在儿年童轻 有人无的抱颈负项，上这，无没关有紧什要么，东可西成能年比人事则业不心可这胸颗无灿大烂志的。宝珠。 海贫纳困百 教川会有贫容困乃者大一壁切立。千仞无欲则刚 自桐信山是 万成里功丹的山第路一，秘雄诀风清于老风声 自有信志是 始成知功蓬的莱第近一，秘无诀为总觉咫尺远。 人治惟天患 下无者志必，先有立志其无志有。不成者。 远桐大山的 万希里望丹造山就路伟，大雄的风人清物于。老风声 贫岂困能能 尽造如就人男意子,但气求概无。愧我心. 沧强海行可 者填有山志可。移，男儿志气当如斯。 一有个志人 者如，果事胸竟无成大。志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。 志卒不子立 过，河如，无意舵在这吃舟帅，。无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
3、H2 6、CaCl2 9、CO2 12、O2
写电子式：
(1)Na+
(5) Br2
(2)P
(6) N2
(3)S2-
(7) NH3
(4)Cl
(8) MgF2
(9) Na2O (10)H2O2 (11) Na2O2 (12)NaOH
下列电子式是否正确
:: ::
:: ::
:: ::
× × :O:
[:Na:]+
（1）离子键的形成过程
用电子式表示 NaCl 的离子键的形成过程。
××
Na× +×Cl ××
×× ××
××
××
Na+[ Cl ]-
××
画 箭 号
用电子式表示溴化钙的形成过程
：B····r ＋· ·Ca·+：B····r ·→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
⑴ 用电子式表示MgO的形成过程 ⑵ 用电子式表示K2S的形成过程
在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪 些作用力？
1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 2、电子与电子、原子核与原子核间 的相互排斥作用
[归纳与整理]
一、离子键
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键。
1、成键微粒：阴阳离子 2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离 时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
Na2O2
MgCl2
Na2O
提示：Na—O—O—Na
NaOH H2O2
2、写出下列物质的电子式并指明所含化 学键类型
H2S
N2
H2O2
Na2O2
NaOH
C2H4
Mg(OH)2
CH4 NH4Cl C2H2
CO2 CCl4 HClO
【示例与练习】
写电子式
1、KF 4、F2 7、CH4 10、PH3
2、H2O 5、 CS2 8、MgO 11、CCl4
化
铵盐 例：NH4Cl
学
键
极性共价键（不同种非金属原子
共价键（非+非）
例：H2 O H Cl
【共用电子对】
非极性共价键（同种非金属原子）
例：H2 O2
注：惰性气体没有化学键
离子化合物？
什么是
课本P21、22
共价化合物？
二、化合物
离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键） 包括：1、金+非（除AlCl3） 2、铵盐
共价化合物中能否存在离子键？ 不能 离子化合物中能否存在共价键？ 能
小结
化学键
(作用力)
化学键
离子键（含金属 特殊：AlCl3） 极性共价键，简称极性键（不同种原子）
共价键（只含非金属 特殊：铵盐） 非极性共价键，简称非极性键（同种原子）
(稀有气体中没有化学键) 离子化合物：含有离子键的化合物 （可能含有共价键）
共价化合物：只含有共价键的化合物（不可能含
有离子键）
包括：非+非（除铵盐）
怎样区分两种离子键与共价键
成键 成键 元素 粒子
作用力
所生成 的物质
金属与 离子键 非金属
(NH4+)
阴阳 离子
阴阳离子
间的静电 离子化合物
作用
NaCl
共价键
非金属 之间 (AlCl3)
原子
共用电子 共价化合物
对与原子
作用
单质（H2）